安徽省宣城市第八中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

安徽省宣城市第八中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)

△H=-72kJ/mol，蒸發(fā)1mol液溴變Br2(g)需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為A．404

B．260

C．230

D．200參考答案：D略2.2011年11月3日“天宮一號(hào)”與“神舟八號(hào)”對接成功標(biāo)志著中國航天進(jìn)入了新的階段。發(fā)射火箭用的燃料是偏二甲肼，分子式為C2H8N2。發(fā)射時(shí)發(fā)生反應(yīng)為：C2H8N2+2N204=2C02↑+4H20↑+3N2↑下列有關(guān)化學(xué)的說法正確的是

A．是社會(huì)發(fā)展進(jìn)步的關(guān)鍵

B．能創(chuàng)造新物質(zhì)

C．提供能源和動(dòng)力

D．是所有污染的源泉參考答案：D略3.若20g密度為dg·cm-3

硝酸鈣溶液里含1gCa2+,則NO3-的物質(zhì)的量濃度為A．d/400mol·L－1

B．20/dmol·L－1

C．2.5d

mol·L－1

D．

12.5

mol·L－1參考答案：C略4.下列敘述錯(cuò)誤的是

A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚

B．.用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯C．用水可區(qū)分苯和溴苯D．用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛參考答案：D略5.下列物質(zhì)都是常見的食品添加劑，可用作防腐劑但必須嚴(yán)格控制用量的是

A．亞硝酸鈉

B．食鹽

C．蔗糖

D．味精（谷氨酸鈉）參考答案：A略6.食品衛(wèi)生與身體健康密切相關(guān)，下列做法會(huì)導(dǎo)致食品對人體有害的是（

）①在瀝青公路上翻曬糧食

②香腸中加過量亞硝酸鈉以保持肉類新鮮③用生活用煤火直接燒烤雞、鴨

④用添加“瘦肉精”(一種激素)的飼料喂養(yǎng)生豬⑤用小蘇打做發(fā)酵粉做面包

⑥用福爾馬林保鮮魚肉等食品A．①②③④

B．①②③④⑤⑥

C.①②③④⑤

D．①②③④⑥參考答案：D7.pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c=0.1mol/L)至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則(

)A．x為弱酸，Vx<Vy

B．x為強(qiáng)酸，Vx>VyC．y為弱酸，Vx<Vy

D．y為強(qiáng)酸，Vx>Vy

參考答案：C略8.下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是（

）

A、熔融的氯化鈉

B、硝酸鉀溶液

C、硫酸銅晶體

D、無水乙醇參考答案：AB略9.2008年10月8日，美籍華裔科學(xué)家錢永鍵獲得2008年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。16歲時(shí)，他憑借一個(gè)金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項(xiàng)目，榮獲“美國西屋科學(xué)天才獎(jiǎng)”。下列敘述正確的是

（）

A、金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程

B、將水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負(fù)極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕

C、合金的熔點(diǎn)都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也比其成分金屬強(qiáng)

D、銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe－3e－Fe3+，繼而形成鐵銹參考答案：B略10.20世紀(jì)90年代，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并證明碳有新的單質(zhì)形態(tài)C60存在。后來又相繼得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世紀(jì)初，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀分子，大大豐富了碳元素單質(zhì)的家族。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（

）A．熔點(diǎn)比較：C90＜金剛石B．金剛石與C70、管狀碳和洋蔥狀碳都是石墨的同素異形體C．已知C（石墨，s）＝C（金剛石，s）

△H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定D．C60晶體如圖，每個(gè)C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有8個(gè)參考答案：D11.下列分子中，結(jié)構(gòu)構(gòu)成平面三角形的是A、HgCl2

B、H2O

C、CCl4

D、SF6參考答案：B12.(雙選)已知可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）．溫度為T0時(shí)，在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示．其他條件相同，溫度分別為T1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示．下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：2v（X）=2v（Y）=v（Z）B．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%C．T0℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)參考答案：AC考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線．版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題．分析：由圖a可知，平衡時(shí)，X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度變化量分別為0.25mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化量之比，故反應(yīng)為X（g）+Y（g）?2Z（g）；由圖b可知，溫度為T1先到達(dá)平衡，所以T1＞T2，溫度越高，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量濃度越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．A、根據(jù)速率之比等于物質(zhì)的量變化量之比進(jìn)行計(jì)算判斷．B、由圖a可知，Y的起始濃度為0.4mol/L，平衡時(shí)Y的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L，Y的濃度變化為0.25mol/L．結(jié)合轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算．C、反應(yīng)為X（g）+Y（g）?2Z（g）的平衡常數(shù)k=，由圖a可知，平衡時(shí)，X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度分別為0.05mol/L、0.15mol/L、0.5mol/L，代入平衡常數(shù)k計(jì)算．D、由圖b可知，溫度為T1先到達(dá)平衡，所以T1＞T2，溫度越高，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量濃度越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此判斷．解答：解：由圖a可知，平衡時(shí)，X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度變化量分別為0.25mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化量之比，故反應(yīng)為X（g）+Y（g）?2Z（g）；由圖b可知，溫度為T1先到達(dá)平衡，所以T1＞T2，溫度越高，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量濃度越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．A、由上述分析可知反應(yīng)為X（g）+Y（g）?2Z（g），速率之比等于物質(zhì)的量變化量之比，所以反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：2v（X）=2v（Y）=v（Z），故A正確；B、由圖a可知，Y的起始濃度為0.4mol/L，平衡時(shí)Y的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L，Y的濃度變化為0.25mol/L，所以Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=62.5%，故B錯(cuò)誤；C、由圖a可知，溫度為T0達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度分別為0.05mol/L、0.15mol/L、0.5mol/L，反應(yīng)為X（g）+Y（g）?2Z（g）的平衡常數(shù)k===33.3，故C正確；D、由上述分析可知，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選：AC．點(diǎn)評：考查化學(xué)平衡圖象問題、平衡有關(guān)計(jì)算、平衡常數(shù)、外界條件對平衡移動(dòng)影響等，難度中等，根據(jù)圖象確定反應(yīng)方程式與判斷反應(yīng)為吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．注意把握圖象中曲線的變化特點(diǎn)，分析外界條件對化學(xué)平衡的影響．注意平衡圖象先拐先平數(shù)值大原則與定一議二原則．13.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

(

)圖1

圖2

圖3

圖4A．圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B．圖2表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C．圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80

℃時(shí)KNO3的不飽和溶液D．圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)v正>v逆參考答案：CD略14.下列過程表達(dá)式中，屬于電離方程式的是 A.B.C.D.參考答案：B略15.控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是(

)

A．反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上被還原C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入固體，乙中的石墨電極為負(fù)極參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實(shí)驗(yàn)測定其濃度：①取水樣10.0mL于錐形瓶，加入10.0mLKI溶液(足量)，滴入指示劑2—3滴。②取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后注入0.01mol·L－1的Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。試回答下列問題：

(1)步驟①加入的指示劑是

；

(2)步驟②應(yīng)使用

式滴定管；

(3)步聚③當(dāng)待測液由

色變?yōu)?/p>

色且30s不再變化即達(dá)終點(diǎn)，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，則廢水中C12的物質(zhì)的量濃度為

；

(4)Cl2的實(shí)際濃度比所測濃度應(yīng)

(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成誤差的主要原因是

；參考答案：(1)淀粉溶液；(2)堿；(3)藍(lán)，無，0.01mol·L－1；(4)偏小，步驟②滴定管用蒸餾水洗凈后未用待測液潤洗，故測出的c(Cl2)大于實(shí)際濃度。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為：2C4H10+26CO32-－52e-→34CO2+10H2O。試回答下列問題：（1）該燃料電池的化學(xué)反應(yīng)方程式為

；（2）正極電極反應(yīng)式為

。參考答案：（1）2C4H10+13O2=8CO2+10H2O（3分）

（2）O2＋2CO2+4e-→2CO32-（3分）略18.下列關(guān)于pH變化的判斷正確的是

A.隨著溫度的升高溶液pH減小

B.隨著溫度的升高,純水的pH增大

C.新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后,溶液pH減小D.氫氧化鈉溶液久置于空氣中,溶液pH變大參考答案：C略19.下圖中的B～K分別代表有關(guān)反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、F、K是固體；E是常見的氣體單質(zhì)。固態(tài)物質(zhì)A加熱后生成的氣體混合物若通過堿石灰只剩余氣體B，若通過濃硫酸則只剩余氣體D。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請回答下列問題：

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)A物質(zhì)中含有的陽離子的方法

▲

。

(2)

B與E反應(yīng)得到1molH，則此時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

▲

mol。

(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式

▲

。

(4)寫出N的稀溶液與過量的鐵粉反應(yīng)的離子方程式

▲

。

(5)若混合氣體通過堿石灰得到的氣體B與通過濃硫酸得到的氣體D的物質(zhì)的量之比是8∶5，則用物質(zhì)的量的關(guān)系