黑龍江省伊春市宜春赤田中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

黑龍江省伊春市宜春赤田中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列變化屬于物理變化的是

A、蛋白質(zhì)鹽析

B、煤干餾

C、淀粉在人體內(nèi)消化

D、石油裂解參考答案：A略2.下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是A.Li是最活潑金屬,F是最活潑非金屬B.在周期表中金屬與非金屬的分界處，可找到做催化劑的材料C.元素周期表有7個(gè)主族,7個(gè)副族,1個(gè)0族,1個(gè)Ⅷ族,共16縱行D.同一周期(第一周期除外)的元素，從左到右由金屬逐漸過(guò)渡到非金屬參考答案：D分析：A、同主族從上到下金屬的活潑性依次增強(qiáng)，同周期從左到右非金屬的活潑性增強(qiáng)；B、根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)分析；C、Ⅷ族占3個(gè)縱行；D、同周期從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增強(qiáng)。詳解：A、最活潑的金屬是Cs，最活潑的非金屬是F，A錯(cuò)誤；B、元素周期表中，在金屬與非金屬的分界線附近的元素既有金屬的性質(zhì)又有非金屬的性質(zhì)，能作半導(dǎo)體材料，B錯(cuò)誤；C、元素周期表共有18縱行其中7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，一個(gè)Ⅷ族占三個(gè)縱行，共18個(gè)縱行，C錯(cuò)誤；D、同周期從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增強(qiáng)，因此同一周期(第一周期除外)的元素，從左到右由金屬逐漸過(guò)渡到非金屬，D正確；答案選D。3.在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物Z，則該化合物的化學(xué)式為A．XY

B．XY3

C．X3Y

D．X2Y3參考答案：B略4.有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說(shuō)法不正確的是A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%B．溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol/LC．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比約為1∶21.1D．硫酸根離子的質(zhì)量是230.4g參考答案：AD略5.下列有關(guān)CO2和SO2的說(shuō)法中，正確的是A.大量排放都能形成酸雨

B.都具有刺激性氣味C.都能使澄清石灰水變渾濁

D.都能使品紅溶液褪色參考答案：CA、SO2大量排放會(huì)造成酸雨，而CO2大量排放會(huì)引起溫室效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、CO2無(wú)氣味，SO2具有刺激性氣味，故B錯(cuò)誤；C、CO2和SO2均能與氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，故C正確；D、SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2不具有漂白性，故D錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：CO2和SO2在性質(zhì)上有一些共同點(diǎn)：密度都比空氣大；均是酸性氧化物。CO2和SO2也有很多不同點(diǎn)：SO2具有刺激性氣味，且有毒，CO2無(wú)氣味無(wú)毒；SO2在水中的溶解大于CO2；SO2具有強(qiáng)還原性；SO2具有漂白性。6.以下是對(duì)某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是

（

）A．滴加適量氯水不發(fā)生顏色變化，再加入KSCN溶液，溶液立即呈紅色。原溶液中一定含有Fe2+B．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32－C．用潔凈的鉑絲蘸取該溶液，置于火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色。該溶液中一定含有鉀離子，可能含有鈉離子。D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－k*s5*u參考答案：C略7.已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－Q1①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－Q2②H2O(g)===H2O(l)

ΔH＝－Q3

③常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和H2的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為

A．4Q1＋0.5Q2＋9Q3

B．4Q1＋0.5Q2C．4Q1＋Q2＋10Q3

D．4Q1＋2Q2

參考答案：A8.下列關(guān)于“16g氧氣”的敘述中，錯(cuò)誤的是（

）A．物質(zhì)的量為0.5mol

B．氣體體積為11.2L

C．含有NA個(gè)氧原子

D．含有8NA個(gè)電子參考答案：B【Ks5u解析】B選項(xiàng)中氣體體積沒(méi)有標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯(cuò)誤；選B。9.鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是

（

）

A.鋁的活潑性差

B.鋁的還原性差

C.鋁與氧氣不反應(yīng)

D．鋁表面有氧化膜參考答案：D略10.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）。則下列說(shuō)法正確的是（

）A．電池工作時(shí)，MnO2發(fā)生還原反應(yīng)B．電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-C．電池工作時(shí)，K+移向負(fù)極D．電池工作時(shí)，電路中每通過(guò)0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g參考答案：A11.下列有關(guān)能源的敘述正確的是A．水力、電力、風(fēng)力屬一次能源B．氫能源、電力屬二次能源

C．汽油、酒精屬一次能源

D．石油、煤屬二次能源參考答案：B略12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的氫化物溶于水后，溶液呈堿性；常溫下，Y的單質(zhì)能溶于Z的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液中，卻不溶于其濃溶液中。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.Z與鈉元素形成的化合物的水溶液呈堿性B.工業(yè)上可以采用電解YW3制備單質(zhì)YC.一定條件下，W單質(zhì)與X的氫化物能發(fā)生置換反應(yīng)D.元素Y、Z、W的單質(zhì)在一定條件下均可與燒堿溶液反應(yīng)參考答案：BX的氫化物溶于水后，溶液呈堿性，X為N，Y的單質(zhì)能溶于Z的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液中，卻不溶于其濃溶液中，推出Y是Al，Z為S，則W為Cl，A、此化合物是Na2S，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，故A說(shuō)法正確；B、AlCl3是分子晶體，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，因此工業(yè)上常電解Al2O3制備單質(zhì)Al，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、可以發(fā)生3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl，此反應(yīng)是置換反應(yīng)，故C說(shuō)法正確；D、Al與NaOH溶液的反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，S與NaOH溶液的反應(yīng)：3S＋6NaOH=2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，故D說(shuō)法正確。13.金屬鈉、氯氣和二氧化氮共同具備的化學(xué)性質(zhì)是A.與水反應(yīng)

B.與氯化鉀反應(yīng)

C.與硫酸反應(yīng)

D.與二氧化碳反應(yīng)參考答案：A14.若30g密度為dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9gAl3+（不考慮Al3+與水反應(yīng)），則Cl-濃度為

（

）

A．mol/L

B．

mol/L

C．mol/L

D．mol/L參考答案：A略15.將等質(zhì)量的鈉、鉀、鋅分別投入等物質(zhì)的量HCl的稀鹽酸中，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的多少不會(huì)出現(xiàn)下列情況中的A．Zn>Na>K

B．Na>K>ZnC．Na>Zn>K

D．Na>K=Zn參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（3）實(shí)驗(yàn)改用60mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

（填“相等”“不相等”），所求中和熱

（填“相等”“不相等”），簡(jiǎn)述理由：

。（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)

；。

（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用自來(lái)水(以Cl2為殺菌消毒劑)配制下列物質(zhì)的水溶液，不會(huì)出現(xiàn)明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題的是()A．Na2CO3 B．AgNO3C．CuSO4 D．NaOH參考答案：C解析：Cl2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，則配制Na2CO3、AgNO3、NaOH的水溶液時(shí)均會(huì)與HCl反應(yīng)而變質(zhì)，只有CuSO4不會(huì)反應(yīng)變質(zhì)。18.已知反應(yīng):MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。將一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在過(guò)量的濃鹽酸中，反應(yīng)一段時(shí)間后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣4.48L（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。試回答下列問(wèn)題：（1）用單線橋法標(biāo)明該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）計(jì)算反應(yīng)消耗的MnO2的質(zhì)量______

；

（3）計(jì)算被氧化的HCl物質(zhì)的量______

。參考答案：(1)（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)17.4g

(3)0.4mol（2）.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣4.48L，則氯氣的物質(zhì)的量是：4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，設(shè)反應(yīng)消耗的MnO2的物質(zhì)的量是xmol，則有：MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2＋

Cl2↑＋

2H2O1mol

1molxmol

0.2mol，得x=0.2mol，則反應(yīng)消耗的MnO2的質(zhì)量是0.2mol×87g/mol=17.4g，故答案是：17.4g。（3）.設(shè)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量是ymol，則有：MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2＋

Cl2↑＋

2H2O

4mol

1mol

ymol

0.2mol，得y=0.8mol，由反應(yīng)方程式可知，被氧化的HCl是參加反應(yīng)的HCl的一半，故被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.8mol×=0.4mol，故答案是：0.4mol。19.（1）Na2O2用于呼吸用具和潛水艇中作為氧氣的來(lái)源的物質(zhì)，其原理用化學(xué)方程式表示為

．（2）胃液中含有鹽酸，胃酸過(guò)多的人常有胃疼燒心的感覺(jué)，易吐酸水，服用適量的小蘇打，能治療胃酸過(guò)多，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式

；如果病人同時(shí)患胃潰瘍，不能服用小蘇打，最好用含氫氧化鋁的胃藥（如斯達(dá)舒），相應(yīng)的離子方程式為

．（3）鐵制品在電鍍前可以用鹽酸清除表面的鐵銹（鐵銹主要成分是Fe2O3），若將除鐵銹所得溶液與除銹后的鐵接觸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

．參考答案：（1）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；（2）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（3）2Fe3++Fe=3Fe2+

【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物．【分析】（1）過(guò)氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)均生成氧氣，所以過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，原因是利用該反應(yīng)可以將人體呼出的二氧化碳和水蒸氣轉(zhuǎn)化成人體需要的氧氣，主要是呼出的二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)提供氧氣；（2）小蘇打與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，以此來(lái)解答；（3）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，以此來(lái)解答．【解答】解：（1）人體呼出的二氧化碳和水蒸氣，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，主要是呼出的二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)提供氧氣，故答