四川省南充市金城中學(xué)2022年高一化學(xué)測試題含解析

四川省南充市金城中學(xué)2022年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中,正確的是(

)A.濃硫酸稀釋時,應(yīng)將水沿器壁慢慢倒入濃硫酸中,并不斷用玻璃棒攪拌B.濃硫酸不分解,不揮發(fā),所以可以敞口放置于空氣中C.濃硫酸具有氧化性,稀硫酸無氧化性D.可以用鐵罐或鋁槽車來運輸冷的濃硫酸參考答案：DA．濃硫酸稀釋的正確操作：將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，A錯誤；B．濃硫酸具有吸水性，敞口放置于空氣中會吸收空氣中水，濃度減小，B錯誤；C．稀硫酸中+1價氫在反應(yīng)中能得到電子，所以稀硫酸也具有氧化性，C錯誤；D．濃硫酸具有強的氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁鈍化，形成致密的氧化膜，所以可以用鐵罐或鋁槽車來運輸冷的濃硫酸，D正確；答案選D。點睛：本題考查了元素化合物知識，熟悉濃硫酸的吸水性、脫水性、強氧化性是解題的關(guān)鍵，注意鈍化是化學(xué)變化。另外還要注意氧化性酸與酸的氧化性的區(qū)別，任何酸都能電離出氫離子，具有氧化性。

2.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是

A、制催化劑的材料

B、耐高溫、耐腐蝕的合金材料C、制農(nóng)藥的材料

D、半導(dǎo)體材料參考答案：D略3.有下列變化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3，③Na2SiO3→Na2CO3，④CaO→CaSiO3，其中不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（）A．只有① B．②④ C．只有② D．③④參考答案：C【考點】鈉的重要化合物；硅和二氧化硅．【分析】①碳酸鈉與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉；②二氧化硅不溶于水；③硅酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈉；④CaO與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣．【解答】解：①碳酸鈉與二氧化硅高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉，則Na2CO3→Na2SiO3一步轉(zhuǎn)化，故不選；②二氧化硅不溶于水，則不能一步轉(zhuǎn)化生成硅酸，故選；③硅酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈉，則Na2SiO3→Na2CO3發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，可一步轉(zhuǎn)化，故不選；④CaO與二氧化硅高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣，則CaO→CaSiO3一步轉(zhuǎn)化，故不選；故選C．4.標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說法不正確的是A.在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對分子質(zhì)量之比為m：nB.25℃、1．25×105Pa時，兩氣體的密度之比為n：mC.同質(zhì)量的A、B在非標準狀況下，其分子數(shù)之比為n：mD.相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m：n參考答案：BA、由n=可知，分子數(shù)相同的氣體，物質(zhì)的量相同，相對分子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，即相對分子質(zhì)量之比為m：n，故A正確；B、溫度壓強一樣，Vm相同，由ρ=可知，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為m：n，故B錯誤；C、A與B相對分子質(zhì)量之比為m：n，同質(zhì)量時由n=可知，分子數(shù)之比等于n：m，故C正確；D、相同狀況下，同體積的A與B的物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為m：n，故D正確；故選B。5.關(guān)于粗鹽提純的下列說法中正確的是A．溶解粗鹽時，應(yīng)盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解B．濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮C．當蒸發(fā)到剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D．將制得晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進行洗滌參考答案：C略6.下面實驗操作可以實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）

A．雞蛋白溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解

B．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，證明SO2具有漂白性

C．取樣灼燒，可以鑒別某白色紡織品是棉織品還是羊毛制品

D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液

并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖參考答案：B7.實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣,已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：負極Pb+SO42-=PbSO4+2e-

正極PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O今若制得Cl20.050mol,這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是.A.0.025mol

B.0.050mol

C.0.10mol

D.0.20mol參考答案：C8.在實驗室進行分液操作，下列儀器一定不需要的是A．分液漏斗

B．溫度計

C．燒杯

D．鐵架臺參考答案：B在實驗室進行分液操作時需要的儀器有錐形瓶、分液漏斗、鐵架臺等，其中的錐形瓶是接收儀器，可用其他的儀器如燒杯來代替錐形瓶，用不到溫度計，故選B。9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．鋅片插入硝酸銀溶液中：B．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：C．少量金屬鈉加到冷水中：D．氫氧化銅加到鹽酸中：參考答案：D10.下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，正確的是(

)A.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素單質(zhì)的熔沸點都逐漸升高B.鹵素單質(zhì)氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，可用F2置換KI溶液中的I2C.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱，可與氧氣反應(yīng)生成Li2O2D.鹵化氫（HX）中除HF分子間存在氫鍵外，其余HX分子均不存在氫鍵參考答案：D分析：依據(jù)同主族元素，從上到下，原子半徑依次增大，金屬性依次增強，非金屬性依次減弱解答即可。詳解：A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素單質(zhì)的熔沸點逐漸減小，A錯誤；B．同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，氟是最活潑的非金屬，極易與水反應(yīng)，因此不能用F2置換KI溶液中的I2，B錯誤；C．鋰的金屬性弱于鈉，與氧氣反應(yīng)生成Li2O，C錯誤；D．能形成氫鍵的元素一般是非金屬性很強，例如F、O、N，所以鹵化氫（HX）中除HF分子間存在氫鍵外，其余HX分子均不存在氫鍵，D正確；答案選D。11.下列除雜方案中，括號內(nèi)為除去雜質(zhì)所需的藥品，其中正確的是（

）

A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2[K2SO4]

B．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3[Cu粉]

C．CO2中混有CO[熾熱的炭]

D．CO2中混有HCl氣體[NaOH溶液]參考答案：B略12.下列物質(zhì)中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A.苯 B.乙烷 C.乙烯 D.乙酸參考答案：C試題分析：苯、乙烷、乙酸性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯中的碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化，導(dǎo)致酸性高猛酸鉀溶液褪色，選C。13.硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志。反應(yīng)2SO2+O22SO3是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一，以下說法不正確的是A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫B．達到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零C．一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應(yīng)開始到達到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應(yīng)速率相等D．在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時，要同時考慮反應(yīng)所能達到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題參考答案：B略14.下列離子方程式書寫正確的是A.NO2與H2O反應(yīng)：NO2+H2O＝NO3－+2H+B.CaCO3與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+＝CO2↑+H2OC.FeCl3溶液與足量氨水反應(yīng)：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓D.Cu與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O參考答案：D【詳解】A.NO2與H2O反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)的離子方程式為：3NO2+H2O＝2NO3－+2H++NO，選項A錯誤；B.CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣難溶于水，必須寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，選項B錯誤；C.FeCl3溶液與足量氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化銨，氨水為弱堿必須寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3NH3·H2O＝3NH4++Fe(OH)3↓，選項C錯誤；D.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O，選項D正確。答案選D。

15.我國使用最早的金屬材料是（）A．鐵合金 B．銅合金 C．鋁合金 D．鈦合金參考答案：B解：根據(jù)人類對金屬的使用發(fā)展史結(jié)合實際，青銅是我國使用最早的合金材料。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗(夾持裝置已略去)。(1)A中的化學(xué)方程式為_______________________________________。(2)通入足量SO2時C中觀察到的現(xiàn)象為________________________________。(3)根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子_________________________________。②請設(shè)計實驗方案檢驗有Fe2+生成__________________________________。③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42-。該做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。(4)D裝置中倒置漏斗的作用是__________。(5)為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有________。a．濃硫酸

b．酸性KMnO4溶液

c．碘水

d．NaCl溶液參考答案：(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

(2)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色

(3)①2Fe3++SO2+2H2OSO42-+4H++2Fe2+

②取C中反應(yīng)后的溶液，向其中滴入KSCN溶液不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅

③不合理

硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，干擾實驗

(4)使氣體充分吸收，防止溶液倒吸

(5)b、c【分析】(1)裝置A中的分液漏斗中的濃硫酸滴入錐形瓶中反應(yīng)生成二氧化硫氣體，通過裝置B為安全瓶，通過裝置C中的氯化鐵溶液具有氧化性能氧化二氧化硫為硫酸，氯化鐵被還原為氯化亞鐵，最后過量的二氧化硫被氫氧化鈉溶液吸收。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)在A中濃硫酸與固體亞硫酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；(2)通入足量SO2時，在C中二氧化硫與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和氯化亞鐵及鹽酸，因此觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色；(1)①SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+；②檢驗有Fe2+生成的實驗方法為取C中反應(yīng)后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，溶液不變紅色，再滴加2-3滴新制的氯水，溶液變?yōu)檠t色；③硝酸具有強氧化性，可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，產(chǎn)生的硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀就會干擾試驗，故該做法不合理；(4)因尾氣SO2易溶于NaOH溶液，使裝置內(nèi)氣體壓強減小，容易引起倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，所以倒置漏斗的作用為防止NaOH溶液倒吸；(5)驗證SO2具有還原性，可與高錳酸鉀或碘水等具有強氧化性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價升高，被氧化；SO2與濃硫酸、NaCl不反應(yīng)，不能使用，故合理選項是b、c?！军c睛】本題考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計及實驗裝置綜合，把握裝置中發(fā)生的反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，題目難度中等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某溫度時，在一個10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：（1）反應(yīng)開始至2min，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為________________；（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________；（3）起始時容器內(nèi)混合氣體密度比平衡時______(填“大”，“小”或“相等”下同)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比平衡時___________；（4）將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=n(Z)，則原混合氣體中a：b=___________。參考答案：(1)0.015mol/(L?min)

(2)3X+Y2Z

(3)相等

小

(4)5：3解析：（1）反應(yīng)開始至2min,以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為:v(x)=(0.3mol/10L)/2min=0.015mol/(L?min),因此，本題正確答案是:0.015mol/(L?min)

（2）根據(jù)圖示的內(nèi)容知道,X和Y是反應(yīng)物,X、Y、Z的變化量之比是,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3X+Y2Z,因此，本題正確答案是:3X+Y2Z

（3）混合氣體密度,從開始到平衡,質(zhì)量是守恒的,體積是不變的,所以密度始終不變；混合氣體的平均相摩爾質(zhì)量,從開始到平衡氣體的總質(zhì)量不變,但n逐漸減小,所以2min反應(yīng)達平衡時，起始容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比達到平衡時小;

因此，本題正確答案是:相等;小

。

（4）

3X

+

Y

2Z起始量

a

b

0變化量3m

m

2m終了量a-3m

b-m

2m當n(X)=n(Y)=n(Z)有a-3m=2m=b-m,所以a=5mb=3m,a：b=5：3。18.實驗室需要配制3mol/L的NaOH溶液500mL，回答下面問題。（1）需稱量NaOH固體______g。（2）在該溶液的配制過程中，用到的玻璃儀器：_______、膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒。（3）如果在定容時俯視刻度線，溶液濃度將_______；若定容時液面高于刻度線應(yīng)采取的措施______參考答案：(1)60

(2)500mL容量瓶

(3)偏大

重新配制【分析】根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的實驗操作及注意事項分析解答?！驹斀狻?1)m(NaOH)=n×M=c×V×M=3mol/L×0.5L×40g/mol=60g，故需要稱量NaOH60g，故答案為：60g；(2)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制需要的玻璃儀器有：膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒和500mL的容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；(3)定容時俯視刻度線，V偏小，根據(jù)公式c=n/V，可知溶液濃度將偏大；定容時液面高于刻度線，溶液的體積(V)偏大，溶液濃度偏小，應(yīng)采取的措施為重新配制，故答案為：偏大、重新配制。19.按要求回答問題：（1）以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中：①H+向___________極移動（填“正”或“負”）。②電子流動方向由____________極流向____________極（填：“正”、“負”）。③若有1mole－流過導(dǎo)線，則理論上負極質(zhì)量減少____________g。④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是___________（填“鋅極”或“銅極”），原因是_____________（用電極方程式表示）。（2）一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應(yīng)：aN(g)bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

①反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c＝_________。②1min到3min這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：________________________。③下列敘述中能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____________________________。A．反應(yīng)中當M與N的物質(zhì)的量相等時B．P的質(zhì)量不隨時間變化而變化C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化D．單位時間內(nèi)每消耗amolN，同時消耗bmolME．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化F．M的物質(zhì)的量濃度保持不變參考答案：(1