山東省菏澤市關心下一代協(xié)會高級中學高二化學模擬試題含解析

山東省菏澤市關心下一代協(xié)會高級中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2011年9月12日，2011年度拉斯克獎的獲獎名單揭曉，中國浙江籍科學家屠呦呦（如圖）獲得的臨床醫(yī)學獎，獲獎理由是“因為發(fā)現(xiàn)青蒿素——一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家數(shù)百萬人的生命”。右圖為青蒿素的結構簡式。根據(jù)青蒿素的結構分析，從植物中提取青蒿素的方法合理的是A．用冷水浸泡

B．用乙醚浸泡

C．用熱NaOH溶液浸泡

D．高溫灼燒參考答案：B略2.一定條件下，電解較稀的硫酸，其還原產物為雙氧水，該原理可用于制取雙氧水，其電解的化學方程式為：3H2O＋3O2===O3＋3H2O2。下列有關說法正確的是A．電解池的陽極生成雙氧水，陰極生成臭氧B．電解池中硫酸溶液的pH保持不變C．產生臭氧的電極反應式為3H2O－6e－===O3＋6H＋D．產生雙氧水的電極反應式為2H2O－2e－===H2O2＋2H＋參考答案：C略3.一種烴的結構式可以表示為:

命名該化合物時,主鏈上的碳原子數(shù)是(

)A．9

B．11

C．12

D．13參考答案：C略4.已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的A．ZXY3

B．ZX2Y6C．ZX4Y8

D．ZX8Y12參考答案：A略5.參考答案：A略6.已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－1則反應Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為()A．＋519.4kJ·mol－1

B．＋259.7kJ·mol－1C．－259.7kJ·mol－1

D．－519.4kJ·mol－1參考答案：C略7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關于0.3mol/L的MgCl2溶液的說法中，正確的是A.100mL的溶液中含有Mg2+、Cl-的總數(shù)為0.6NAB.100mL的溶液中含有Mg2+的數(shù)目是0.1NAC.3L溶液中Mg2+的濃度是0.3mol/LD.1.5L溶液中含有Cl-的濃度是4.5mol/L參考答案：C8.下列各組元素性質遞變情況錯誤的是（

）A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B．

N、O、F原子半徑依次增大C．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高

D．Na、K、Rb的金屬性依次增強參考答案：略9.2011年6月4日晚上22時55分左右，杭州市轄區(qū)建德境內杭新景高速公路發(fā)生苯酚槽罐車泄漏事故，導致部分苯酚泄漏并造成污染。對泄漏的苯酚，你認為下列措施中哪個方法最佳：（

）A．用水沖洗掉

B.用稀鹽酸洗掉

C.用酒精沖洗掉

D.用石灰中和參考答案：D略10.將2molSO2和2molSO3氣體混合于固定容積的容器內,在一定條件下,發(fā)生反應:2SO2+O22SO3,達平衡時SO3為nmol。相同溫度下分別按下列配比,平衡后SO3的物質的量大于nmol的是（

）A．2molSO2和1molO2

B．2molSO2和1molO2和2molSO3C．4molSO2和1molO2

D．3molSO2和0.5molO2和1molSO3參考答案：B略11.下列各組物質中，屬于同系物的是

（

）A.CH2=CH-COOH，CH3-CH2-CH2-COOH

B.乙烷，2，2，3，3—四甲基丁烷參考答案：B略12.下列有關實驗的操作、原理和現(xiàn)象，正確的是A．吸濾操作可加快過濾速度，若吸濾完畢，則應先關閉水龍頭，然后拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管B．某無色溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀溶解；若另取該溶液加稀硫酸并微熱，有氣泡出現(xiàn)；可確定該溶液中含有NO2－C．結晶時，若沉淀的結晶顆粒較大，靜置后容易沉降到容器底部，此時，進行分離的操作方法是傾析D．在紙層析法分離Fe3＋和Cu2＋的實驗中，層析中，經氨熏，濾紙中無色帶出現(xiàn)，一定是誤將試樣點浸沒在展開劑中參考答案：CA項，應該先斷開連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管；B項，若有SO32－、CO32－，產生的現(xiàn)象相同；D項，也有可能是展開劑選擇不當所造成的。13.有8種物質：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧環(huán)己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應使溴水褪色的是()A．①②③⑤

B．④⑥⑦⑧

C．①④⑥⑦

D．②③⑤⑧參考答案：A14.下列說法正確的是（

）A．摩爾是一種國際基本物理量

B．標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4LC．NA個微粒就是6.02×1023個微粒

D．標準狀況下，1mol任何氣體物質的體積都約為22.4L

參考答案：D略15.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。工業(yè)上可通過以下反應制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。下列說法正確的是A．氯元素的化合價升高

B．Na2SO3是還原劑C．NaClO3發(fā)生氧化反應

D．H2SO4被還原參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放1005.00％的溶液、足量的溶液和l0010.00％的溶液．電極均為石墨電極。(1)接通電源，經過一段時間后，測得丙中濃度為10.47％，乙中c電極質量增加。據(jù)此回答問題：①電源的N端為

極;②電極b上發(fā)生的電極反應為

；③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：

;④電極c的質量變化是

；⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液

；乙溶液

；丙溶液

；(2)如果電解過程中銅全部析出．此時電解能否繼續(xù)進行，為什么?

參考答案：(1)①正②4OH－

－4e－=2H2O+O2↑

③水減少的質量：100g×(1－)=4.5g生成O2體積：××22.4L·mol－1=2.8

L④16⑤堿性增大，因為電解后，水量減少溶液是NaOH濃度增大酸性增大，因為陽極上OH－生成O2，溶液中H+離子濃度增加酸堿性大小沒有變化，因為K2SO4是強酸強堿鹽，濃度增加不影響溶液的酸堿性(2)能繼續(xù)進行，因為CuSO4溶液已轉變?yōu)镠2SO4溶液，反應也就變?yōu)樗碾娊夥磻?。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）某離子晶體晶胞結構如下圖所示，x位于立方體的頂點，Y位于立方體中心。試分析：(1)晶體中每個Y同時吸引著__________個X，每個x同時吸引著__________個Y，該晶體的化學式為__________。

(2)晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有__________個。

(3)晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為__________。參考答案：（每空1分，共5分）。(1)4

8XY2(或Y2X)

(2)12

(3)109°28'略18.東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______，3d能級上的未成對電子數(shù)為_______。（2）硫酸鎳溶于氨水形成SO4藍色溶液。①SO4中陰離子的立體構型是________。②在SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是______。③氨的沸點_______（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_______；氨是______分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。（3）單質銅及鎳都是由______鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ·mol–1、INi=1753kJ·mol–1，ICu>INi的原因是_______________________。（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為________。②若合金的密度為dg·cm–3，晶胞參數(shù)a=______nm。參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d84s2或3d84s2

2

(2)①正四面體

②配位鍵

N

③高于

NH3分子間可形成氫鍵

極性

sp3(3)金屬

銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子

(4)①3:1

②試題分析：：為2。故答案為：1s22s22p63s23p63d84s2或3d84s2；2；（2）①SO42-中S原子的孤電子對數(shù)==0，價層電子對數(shù)=4+0=4，離子空間構型為正四面體，故答案為：正四面體；②Ni2+提供空軌道，NH3中N原子含有孤電子對，二者之間形成配位鍵。故答案為：配位鍵；N；③PH3分子之間為范德華力，氨氣分子之間形成氫鍵，分子之間的作用力更強，增大了物質的沸點，故氨氣的沸點高于PH3分子的，NH3分子為三角錐形結構，分子中正負電荷重心不重合，屬于極性分子，N原子有1對孤對電子，形成3個N-H鍵，雜化軌道數(shù)目為4，氮原子采取sp3雜化。故答案為：高于；氨氣分子之間形成氫鍵；極性；sp3；（3）單質銅及鎳都屬于金屬晶體，都是由金屬鍵形成的晶體；Cu+的外圍電子排布為3d104s1，Ni+的外圍電子排布為3d84s2，Cu+的核外電子排布3d軌道處于全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，再失去第二個電子更難，而鎳失