四川省自貢市清華園學校高三化學下學期期末試題含解析

四川省自貢市清華園學校高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.葡萄糖是一種單糖的主要原因是A、糖類中含碳原子數(shù)最少

B、不能再水解成更簡單的糖C、子中只有一個醛基

D、糖類中結構最簡單參考答案：B2.現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖所示，下列推斷正確的是A.原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜ZB.Y的單質(zhì)易與R、T的氫化物反應C.最高價氧化物對應的水化物的酸性：T＜RD.由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性參考答案：B【分析】現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，結合五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關系圖可知，Z的原子半徑最大，X的原子半徑和原子序數(shù)均最小，則X為H元素；由R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R為第二周期的C元素；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，則Z為Na元素，Y為O元素，Z與T形成的Z2T

化合物能破壞水的電離平衡，T為S元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琗為H元素，R為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，T為S元素。A．電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為Y＜Z，而具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為Y＞Z，故A錯誤；B．Y的單質(zhì)為氧氣，與C的氫化物能夠發(fā)生燃燒反應，與S的氫化物能夠反應生成S和水，故B正確；C．非金屬性S＞C，則最高價氧化物對應的水化物的酸性：T＞R，故C錯誤；D．由H、C、O、Na四種元素組成的化合物不僅僅為NaHCO3，可能為有機鹽且含有羧基，溶液不一定為堿性，可能為酸性，如草酸氫鈉溶液顯酸性，故D錯誤；答案選B。

3.如右圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室各充入一定量NO和O2，且恰好兩容器內(nèi)氣體密度相同，打開活塞，使NO與O2充分反應，最終容器內(nèi)混合氣體密度比原來

A．增大

B．減小

C．不變

D．無法確定參考答案：C略4.進行下列實驗，由實驗現(xiàn)象得出的結論錯誤的是選項操作及現(xiàn)象溶液可能是A通入CO2，溶液變渾濁。再升高至70℃，溶液變澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。Ca(OH)2溶液參考答案：B略5.下列實驗能達到目的的是A．稱量25g氫氧化鈉

B．H2O2溶液制備O2

C．乙酸乙酯的制備

D．石油蒸餾參考答案：B略6.已知某溶液中存在較多的H＋、SO42－、NO3－，則溶液中還可能大量存在的離子組是（）

A．A13＋、CH3COO—、C1—

B.Na+、NH4+、C1—

C．Mg2+、C1—、Fe2+

D.Mg2+、Ba2+、Br—參考答案：B略7.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A．CO2通入飽和碳酸鈉溶液中

B．在稀硫酸中加入銅粉，再加入KNO3固體C．NO2通入FeSO4溶液中

D．SO2通入飽和CaCl2溶液中參考答案：D試題分析：A

CO2通入飽和碳酸鈉溶液中會產(chǎn)生溶解度小的NaHCO3而結晶析出沉淀，錯誤；B

在稀硫酸中加入銅粉，再加入KNO3固體，會發(fā)生離子反應：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，溶液變?yōu)樗{色，產(chǎn)生無色氣體，遇空氣會變?yōu)榧t棕色，錯誤；C

NO2通入FeSO4溶液中，會發(fā)生反應產(chǎn)生硝酸，硝酸有強氧化性，把Fe2+氧化為Fe3+，因此溶液會變?yōu)辄S色，錯誤；D由于酸性HCl>H2SO3，所以SO2通入飽和CaCl2溶液中，無任何現(xiàn)象發(fā)生，正確。8.下面三個方法都可以用來制氯氣：①4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

②4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)③2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O則三種氧化劑由強到弱的順序是(

)A．O2

MnO2

KMnO4

B．KMnO4

MnO2

O2C．MnO2

KMnO4

O2

D．O2

KMnO4

MnO2參考答案：B略9.關于下列圖示的說法中正確的是（

）

A．用圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B．用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體

C．圖③表示可逆反應CO（g）+H2O（g）==CO2（g）+H2（g）的△H大于0

D．圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量也相同參考答案：A略10.下列裝置或操作能達到實驗目的的是

參考答案：C實驗室制取并收集NH3，收集裝置中用塞子將瓶口塞住，NH3無法進入集氣瓶，瓶內(nèi)空氣無法排出，A錯；Zn放入CuSO4溶液中，置換出的Cu附著在Zn表面，無法形成原電池，B錯；檢查裝置氣密性，可以做成封閉體系，觀察液面差能否穩(wěn)定存在，推斷裝置氣密性是否良好，C正確；因CO2密度大于空氣，應長管進短管出，D錯。11.（2005·天津卷）（9.在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO（g）＋CO(g)N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是A

加催化劑同時升高溫度

B

加催化劑同時增大壓強C

升高溫度同時充入N2

D

降低溫度同時增大壓強參考答案：B

提高反應速率的一般做法有：①升高溫度，②增大反應物濃度，③對有氣體參加的反應增大壓強，④加入催化劑。要提高NO的轉化率，即讓平衡向正反應方向移動，可采用的做法有：①降低溫度，②增大壓強，③增大CO的濃度等。綜合以上的分析，正確答案為B。

12.

參考答案：B13.下列對有機物結構或反應特征的描述正確的是A.組成為C4H10的烷烴中僅能由兩種烯烴與氫氣加成而制得B.某烴的化學式為C9H12，則該烴一定是苯的同系物C.中反應①②分別是取代反應、加成反應D.1個含有5

個碳原子的烴分子中，最多可含有4個碳碳單鍵參考答案：C由CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3和CH2=C(CH3)2三種烯烴與氫氣發(fā)生加成反應均可以得到C4H10的烷烴，A錯誤；化學式為C9H12，如果不含有苯環(huán)，該烴一定不是苯的同系物，B錯誤；丙烯與氯氣發(fā)生取代反應，生成CH2=CH-CH2Cl，然后再與溴發(fā)生加成反應，生成CH2Br-CHBr-CH2Cl，C正確；碳原子可以形成碳鏈,無論帶支鏈,還是不帶支鏈,都含有4個C—C單鍵；碳原子可以形成碳環(huán)，可以帶支鏈,也可以不帶支鏈，都含有5個C—C單鍵，D錯誤；正確選項C。點睛：由CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3、CH2=C(CH3)2三種烯烴和CH≡C-CH2-CH3、CH3-C≡C-CH3兩種炔烴分別與足量的氫氣反應均可以生成烷烴C4H10。14.在100mL0.2mol/LAl2（SO4）3溶液中，SO42—的物質(zhì)的量濃度為

A．0.2mol/L

B．0.6mol/L

C．0.06mol/L

D．0.3mol/L參考答案：B15.下列有關化學反應與能量變化的敘述正確的是(

)A．鋁與氧化鐵反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應B．化學反應中的能量變化只體現(xiàn)為熱量的形式C．CaO+H2O=Ca（OH）2反應過程中，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成釋放的能量D．外界條件相同時，放熱反應的速率一定大于吸熱反應的速率參考答案：C【考點】反應熱和焓變．【分析】A．鋁與氧化鐵反應為鋁熱反應，是放熱反應；B．化學反應中的能量變化可以體現(xiàn)為熱能、光能、電能等；C．根據(jù)舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成釋放的能量為放熱反應判斷；D．反應速率與吸放熱無關．【解答】解：A．鋁與氧化鐵反應為鋁熱反應，既是氧化還原反應，又是放熱反應，故A錯誤；B．化學反應中的能量變化可以體現(xiàn)為熱能、光能、電能等，故B錯誤；C．CaO+H2O=Ca（OH）2是放熱反應，故舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成釋放的能量，故C正確；D．反應速率與吸放熱無關，所以放熱反應的速率不一定大于吸熱反應的速率，故D錯誤；故選C．【點評】本題主要考查了化學反應能量變化的分析判斷，題目較簡單，注意對基礎知識的理解掌握．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）某化學學習小組用如圖所示裝置研究不同條件下鐵與硝酸反應的情況。其實驗步驟如下：①在大試管中先加入一小塊鐵（過量），再加入一定量的濃硝酸；②用儀器a再加入適量的水；③反應結束后取少量上層溶液于另一試管中，滴加幾滴KSCN溶液；④再用儀器a向③的試管中滴加適量的稀鹽酸。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是

。（2）步驟①無明顯現(xiàn)象，原因是

。（3）步驟④的主要現(xiàn)象是

，有關反應的離子方程式是

。（4）學習小組在進行實驗后發(fā)現(xiàn)該實驗裝置存在著一種明顯的缺陷，請給出一種簡單的消除此缺陷的措施：

。參考答案：共6分。離子方程式2分，其余每空1分。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和，并含有3．5%（質(zhì)量分數(shù)）。（1）元素在周期表中位置是

，其原子結構示意圖

．

（2）與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為

，D的沸點比A與形成的化合物E的沸點

．

（3）配平用鈣線氧化磷的化學方程式：

P+

FeO+

CaO

+

Fe

（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．則金屬M為______；檢測的方法是_____（用離子方程式表達）．

（5）取1．6g鈣線試樣，與水充分反應，生成224ml（標準狀況），再向溶液中通入適量的，最多能得到

g。參考答案：（1）第四周期第ⅡA族，（2），高（3）2P+5FeO+3CaOCa3（PO4）2+5Fe（4）Fe;Fe+3SCN-=Fe（SCN）3（5）1．1略18.按如圖所示裝置進行鐵和水蒸氣反應的實驗。（1）鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是：

；(2)為檢驗生成的氣體產(chǎn)物,需從下圖選擇必要的裝置,其正確的連接順序為(用接口字母表示)a—

,描述能證明氣體產(chǎn)物的實驗現(xiàn)象_

；（3）停止反應，待裝置冷卻后，取出反應過的鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應。過濾。簡述檢驗所得濾液中Fe3＋的操作方法：

；（4）經(jīng)檢驗上述濾液中不含F(xiàn)e3＋，這不能說明鐵粉與水蒸氣反應所得產(chǎn)物中不含＋3價的鐵。原因是（用化學方程式說明）：

；（5）某同學利用上述濾液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向濾液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。①沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學方程式是：

；②為了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并盡可能使沉淀長時間保持白色，有同學設計如下圖所示的裝置：通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是________(填序號)。

A．電源中的a為正極，b為負極

B．可以用NaCl溶液作為電解液C．A、B兩端都必須用鐵作電極

D．陰極發(fā)生的反應是2H＋＋2e－===H2↑參考答案：（1）Fe+4H2O(g)

=

Fe?3O4+4H2

（2）a—f—g—b—c—h或a—f—g—c—b—h。

黑色的氧化銅變成紅色,白色的無水CuSO4變成藍色（3）滴加KSCN溶液，溶液變紅色（4）2Fe3++Fe=2Fe2+（5）①4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

②ABD【知識點】化學實驗【答案解析】（1）Fe+4H2O(g)

=

Fe?3O4+4H2

（2）a—f—g—b—c—h或a—f—g—c—b—h。

黑色的氧化銅變成紅色,白色的無水CuSO4變成藍色

（3）滴加KSCN溶液，溶液變紅色（4）2Fe3++Fe=2Fe2+（5）①4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

②ABD解析：⑴鐵粉與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣⑵用A盛放鐵粉，用B制取水蒸氣，鐵和水蒸氣反應后有部分水蒸氣剩余，所以a出來的氣體通過濃硫酸進行干燥，洗氣瓶中的導氣管應該是長進短出，所以a連接f，f連接g，干燥后的氫氣進入C裝置，可以從b進入，也可以從c進入，所以g可以連接b或c，氧化銅和氫氣反應有水蒸氣生成，水能使無水硫酸銅變藍，所以c或b連接h，因此其排序為：afgbch

或afgcbh，當看到無水硫酸銅變藍，黑色的氧化銅變成紅色,則生成的氣體是氫氣。⑶Fe3＋的檢驗用KSCN，即滴加KSCN溶液，溶液變紅色

⑷固體產(chǎn)物含有四氧化三鐵和未反應的鐵，四氧化三鐵和鐵都與鹽酸反應生成鹽，而且鐵與鐵離子反應生成Fe2+導致濾液中檢驗不出Fe3＋⑸①Fe（OH）2被空氣中的氧氣氧化為氫氧