山西省太原市太鋼第五十四中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省太原市太鋼第五十四中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（）A．CH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl與AgNO3和NaClC．BaCl2和Na2SO4與Ba(OH)2和H2SO4D．KOH和AlCl3與氨水和AlBr3參考答案：B略2.PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大．X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質(zhì)是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧希铝姓f法正確的是（）A．Y與R形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸B．如W與Y形成化合物的化學(xué)式為WY2，則WY2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)C．原子半徑按X、Y、W、R、Z的順序依次增大D．R的氣態(tài)氫化物一定比W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定參考答案：D考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：X、Y、Z、W、R五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X原子是所有原子中半徑最小的，則X為H元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Y有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素，Y、R同主族，故R為S元素，Z、W、R同周期，都處于第三周期，Z是常見的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，Z為Al元素，W單質(zhì)是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?，W為Si元素，據(jù)此解答．解答：解：X、Y、Z、W、R五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X原子是所有原子中半徑最小的，則X為H元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Y有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素，Y、R同主族，故R為S元素，Z、W、R同周期，都處于第三周期，Z是常見的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，Z為Al元素，W單質(zhì)是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?，W為Si元素，A．Y與R形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物中硫酸為強(qiáng)酸，亞硫酸屬于弱酸，故A錯(cuò)誤；B．SiO2能與強(qiáng)堿反應(yīng)，能與氫氟酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：H＜O＜S＜Si＜Al，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性Si＜S，故H2S穩(wěn)定性比SiH4分子的穩(wěn)定性強(qiáng)，故D正確，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意微粒半徑比較，掌握硅元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)，難度不大．3.對(duì)海水進(jìn)行開發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說法不正確的是()

A.可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-

B.從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2==2Cl-+Br2

C.試劑1可以選用石灰乳

D.工業(yè)上，電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂參考答案：D略4.短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，已知元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體。下列敘述錯(cuò)誤的是A.簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：X>ZB.Z元素的最高價(jià)氧化物是制造光導(dǎo)纖維的主要原料C.化合物XM2中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵D.簡(jiǎn)單離子半徑：Y<M參考答案：C【詳解】元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，為金剛石，X為C元素。Y2＋電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，氖的核外K、L層電子數(shù)目依次為2、8，Y失去2個(gè)電子與氖相同，則Y的核外K、L、M層電子數(shù)目依次為2、8、2，元素Y為Mg。室溫下M的單質(zhì)為淡黃色固體，元素M為S。元素Z在Mg和S之間，且Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，則元素Z為Si。A．同主族元素從上到下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。C和Si同主族，CH4的穩(wěn)定性比SiH4強(qiáng)，X>Z，A項(xiàng)正確；B．Z元素的最高價(jià)氧化物為SiO2，為制造光導(dǎo)纖維的主要原料，B項(xiàng)正確；C．化合物XM2為CS2，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，只含有極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．簡(jiǎn)單離子半徑，Y為Mg2＋，M為S2－，Mg2＋只有2個(gè)電子層，S2－有3個(gè)電子層。一般情況下，電子層數(shù)越多，半徑越大，Y<M，D項(xiàng)正確；本題答案選C。

5.下列說法不正確的是A.乙醇和乙醚是同分異構(gòu)體B.14C和16O含有相同的中子數(shù)C.甲酸和硬脂酸互為同系物D.“納米泡沫”是由無(wú)數(shù)個(gè)微小碳管組成的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)碳，是C60的同素異形體參考答案：AA.乙醇和甲醚是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)；B.14C的中子數(shù)為8，16O的中子數(shù)為8，所以14C和16O含有相同的中子數(shù)是正確的，故B正確；C.甲酸和硬脂酸都符合通式CnH2n,都是飽和一元酸，故甲酸和硬脂酸互為同系物，故C正確；點(diǎn)睛：此題是‘四同’概念的辨析。同分異構(gòu)體指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同；同系物指結(jié)構(gòu)相似，組成相差一個(gè)或多個(gè)CH2原子團(tuán)；同素異形體指同種元素形成的不同種單質(zhì)。判斷的時(shí)候抓住概念的關(guān)鍵進(jìn)行辨析。2.8gFe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷正確的是A．反應(yīng)后溶液中存在Fe3+和Fe2+

B．1.12L氣體是NO、NO2的混合氣體C．反應(yīng)后溶液中c(NO3－)＝0.85mol·L－1

D．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.4gFe參考答案：C7.室溫時(shí)，下列溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是

（

）

A．0．1mol·L-1pH=4的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H2SO3）

B．等體積、等物質(zhì)的量濃度NaF溶液與HF溶液混合：c（Na+）=c（F一）+c（HF）

C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA一）+c（OH一）+c（A2一）

D．c（NH4+）相等的（NH4）2CO3、（NH4）2SO4和（NH4）2Fe（SO4）2三份溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度依次增大參考答案：略8.下列說法中不正確的是

（

）

A．分散質(zhì)微粒直徑介于～之間的分散系稱為膠體

B．在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镏幸欢ù嬖陔x子鍵

C．液態(tài)氯化氫、熔融氧化鋁、固體硫酸鋇都是電解質(zhì)

D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，有些金屬氧化物也能與強(qiáng)堿反應(yīng)參考答案：B略9.在空氣中久置而不易變質(zhì)的物質(zhì)是A．過氧化鈉

B．亞硫酸鈉

C．硅酸鈉溶液

D．純堿參考答案：D略10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是A．將蘸有濃氨水的玻璃棒置于某無(wú)機(jī)酸濃溶液的試劑瓶口，有大量白煙，該無(wú)機(jī)酸一定為鹽酸B．向含少量苯酚的苯中加入適量溴水后過濾，可除去苯酚C．向KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通入SO2，藍(lán)色褪去，說明SO2具有還原性D．某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,該溶液中一定含有SO42－參考答案：C略11.下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是()。

編號(hào)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)A碳酸鈣與醋酸反應(yīng)CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑錯(cuò)誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不能寫成離子形式B氫氧化鈉溶液中通入過量CO2OH－＋CO2===HCO錯(cuò)誤，通入過量CO2應(yīng)生成COC碳酸氫鈉的水解HCO＋H2OH2CO3＋OH－正確D等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－正確參考答案：CD略12.一定體積某濃度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH＝1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，測(cè)得溶液pH＝2，若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，則稀硫酸的體積與BaCl2溶液的體積比是()

A．10∶1B．1∶10C．9∶1D．1∶9參考答案：D略13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中，正確的是

（

）

A．1.8g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0NA

B．500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-38.6kJ·mol-1；將1.5NA的H2和過量N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量19.3kJ

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D．60g石英晶體中含有的Si－O鍵數(shù)目為2NA參考答案：C重水的摩爾質(zhì)量為20g·mol－1，一個(gè)重水分子中含有10個(gè)質(zhì)子，故1.8g重水中含有的質(zhì)子數(shù)為1.8×10×NA/20=0.9NA，故A錯(cuò)。可逆反應(yīng)中的反應(yīng)熱表示該反應(yīng)完全進(jìn)行到底時(shí)的熱效應(yīng)，由于1.5mol的H2在合成氨反應(yīng)中不可能完全完全轉(zhuǎn)化，因此放出的熱量必小于19.3kJ，故B錯(cuò)。由于SiO2是呈空間網(wǎng)狀的正四面體結(jié)構(gòu)，60g石英相當(dāng)于1molSiO2，含有的Si－O鍵數(shù)目應(yīng)為4NA，故D錯(cuò)。14.向1L濃度為0.5mol/L的硝酸溶液中加入13克的鋅粉，鋅和溶液中的硝酸恰好完全反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．在此反應(yīng)中硝酸只體現(xiàn)強(qiáng)氧化性B．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物一定是N2OC．該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比一定為1：4D．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是0.4NA參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】向1L濃度為0.5mol/L的硝酸溶液中加入13克的鋅粉，硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol，鋅為=0.2mol，則鋅和硝酸反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比為2：5，則起酸作用的硝酸的物質(zhì)的量是鋅的2倍，剩余部分硝酸作氧化劑，氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，所以硝酸還原產(chǎn)物中氮元素的平均化合價(jià)==+1，所以硝酸的還原產(chǎn)物為N2O或NH4NO3，據(jù)此分析．【解答】解：向1L濃度為0.5mol/L的硝酸溶液中加入13克的鋅粉，硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol，鋅為=0.2mol，則鋅和硝酸反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比為2：5，則起酸作用的硝酸的物質(zhì)的量是鋅的2倍，剩余部分硝酸作氧化劑，氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，所以硝酸還原產(chǎn)物中氮元素的平均化合價(jià)==+1，所以硝酸的還原產(chǎn)物為N2O或NH4NO3，A．反應(yīng)中硝酸作氧化劑和酸，體現(xiàn)酸性和氧化性，故A錯(cuò)誤；B．硝酸的還原產(chǎn)物為N2O或NH4NO3，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比一定為1：4或1：5，故C錯(cuò)誤；D．0.2mol鋅失去電子為0.4mol，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是0.4NA，故D正確．故選D．15.對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅳ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是

()A實(shí)驗(yàn)Ⅰ：液體分層，下層呈無(wú)色B實(shí)驗(yàn)Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀后溶解C實(shí)驗(yàn)Ⅲ：試管中溶液出現(xiàn)紅色沉淀物

D實(shí)驗(yàn)Ⅳ：放置一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.利用右圖裝置收集以下幾種氣體（圖中燒瓶位置不得移動(dòng)）H2、Cl2、NO2、HCl、NH3、NO

（1）若燒瓶是干燥的，則由A口進(jìn)氣，在燒瓶中可收集到的氣體

（2）若燒瓶中充滿水，可收集到的氣體是

這時(shí)氣體由

口進(jìn)入（3）若燒瓶中裝入濃硫酸進(jìn)行氣體干燥，則不能用該裝置干燥的氣體是

干燥其它氣體時(shí)由

口進(jìn)入（4）若燒瓶是干燥的，不能用此裝置來收集的氣體是

，其原因是

（用化學(xué)方程式表示）參考答案：(1)H2NH3(2)H2NO；

A(3)NH3；

B(4)NO；

2NO+O2=2NO2

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。A．Ⅰ．第ⅢA、VA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型第三代半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。試回答：（1）Ga的基態(tài)原子的價(jià)電子的軌道排布式為

。（2）下列說法正確的是

（選填序號(hào)）。A．砷和鎵都屬于p區(qū)元素

B．GaN、GaP、GaAs均為分子晶體C．電負(fù)性：As＞Ga

D．第一電離能Ga＞As（3）GaAs是由(CH3)3Ga和AsH3在一定條件下制得，同時(shí)得到另一物質(zhì)，該物質(zhì)分子是

（填“極性分子”或“非極性分子”）。(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為

。Ⅱ．氧化鈣晶體的晶胞如圖所示，試回答：（1）晶體中Ca2+的配位數(shù)為

。（2）已知Ca2+的半徑為acm，O2-的半徑為bcm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，該晶體的密度為

g/cm3。（用含a、b、NA的代數(shù)式表示）參考答案：Ⅰ（1）

（2）

AC

（3）

非極性分子

sp2

Ⅱ（1）

6

（2）

略18.通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀．請(qǐng)回答：（1）用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：A：；B：；C：；D：．（2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：

．參考答案：（1）H2O；NH3；NH4+；OH﹣；（2）Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+．考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷；原子核外電子排布．.專題：推斷題．分析：常見的10電子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常見的10電子陽(yáng)離子有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+，常見的10電子陰離子有F﹣、OH﹣，根據(jù)“B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D”，可推出A為H2O、B為NH3、C為NH4+、D為OH﹣，再根據(jù)A、B、E反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，可推出E為Mg2+或Al3+，從而得出答案．解答：解：常見的10電子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常見的10電子陽(yáng)離子有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+，常見的10電子陰離子有F﹣、OH﹣，根據(jù)“B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D”，可推出A為H2O、B為NH3、C為NH4+、D為OH﹣，再根據(jù)A、B、E反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，可推出E為Mg2+或Al3+，（1）由上述分析可知，A為H2O；B為NH3；C為NH4+；D為OH﹣；故答案為：H2O；NH3；NH4+；OH﹣；（2）A為H2O、B為NH3，E為Mg2+或Al3+，A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方