四川省南充市花罐中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試卷含解析

四川省南充市花罐中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物（）A.所含共用電子對數(shù)目為（a/7+1）NA

B.所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/7C.燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14L

D.所含原子總數(shù)為3aNA/14參考答案：BD2.光盤制造、微型機器制作、報紙雜志等行業(yè)都越來越多地使用到光敏高分子材料。聚乙烯醇肉桂酸酯是早期開發(fā)的一種光敏高分子材料，制得它的化學(xué)反應(yīng)方程式為：該反應(yīng)的類型為A．取代反應(yīng)

B．加成反應(yīng)C．消去反應(yīng)

D．氧化反應(yīng)參考答案：A從聚乙烯醇肉桂酸酯的制備反應(yīng)來看，反應(yīng)的實質(zhì)為取代了中羥基上的氫原子，屬于取代反應(yīng)。3.設(shè)C＋CO22CO

△H>0反應(yīng)速率為u1，N2＋3H22NH3

△H＜0反應(yīng)速率為u2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，u1和u2的變化情況為

（

）

A．同時增大

B．同時減小

C．增大，減小

D．減小，增大參考答案：A略4.使有機物的混合物在一定條件下反應(yīng)：①甲醇與乙醇的混合物與濃H2SO4加熱得醚

②乙二醇與乙酸反應(yīng)得酯

③苯酚和濃溴水反應(yīng)，所生成的有機物的種類由多到少的順序是（

）A．①②③

B．③②①

C．③①②

D．①③②參考答案：A略5.在酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣ B．Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣C．K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣ D．Fe3+、Na+、CO32﹣、SO42﹣參考答案：B考點：離子共存問題．

分析：溶液無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，酸性溶液中存在大量氫離子，A．高錳酸根離子為有色離子，且酸性條件下高錳酸根離子能夠氧化氯離子；B．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無色溶液；C．碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)；D．鐵離子為有色離子，鐵離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)．解答：解：無色溶液時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，酸性溶液中存在大量氫離子，A．MnO4﹣為有色離子，且在酸性條件下MnO4﹣、Cl﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣之間不反應(yīng)，都是無色離子，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．HCO3﹣與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Fe3+為有色離子，F(xiàn)e3+、CO32﹣之間發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B．點評：本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在．6.25℃時，在由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液中，可以大量共存的離子組是

A．K＋、Cu2＋、SO、MnOB．NH、Fe2＋、NO、H＋C．HCO、Na＋、Ca2＋、Cl－D．Na＋、K＋、SO、Cl－參考答案：D7.下列關(guān)于Na2O2的說法中，不正確的是()A．是一種淡黃色固體

B．能與水反應(yīng)放出臭氧C．Na在空氣中點燃可制得Na2O2

D．能用來漂白物質(zhì)、作供氧劑等參考答案：B略8.在一定條件下，對于在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：P(g)＋Q(g)

R(g)＋S(g)，下列情況已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（

）A、P、Q、R、S的濃度相等

B、P、Q、R、S在密閉容器中共存C、P、Q、R、S的濃度不再變化

D、容器內(nèi)的壓強不再變化參考答案：C略9.如右圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol·L-1，工作一段時間后，測得導(dǎo)線中均通過0.01mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中不正確的是A.右邊電極上生成物質(zhì)的物質(zhì)的量：①＝②ks5uB.相同狀態(tài)下電極上產(chǎn)生氣體的體積：①＝②

C.溶液的pH變化：①減小，②增大

D.電極反應(yīng)式①中陰極Cu2＋＋2e-＝Cu：②中負(fù)極：Zn-2e-＝Zn2＋參考答案：B略10.據(jù)《華盛頓郵報》報道，美國食品與藥物管理局2009年10月公布了一份草擬的評估報告，指出塑料奶瓶和嬰兒奶粉罐中普遍存在的化學(xué)物質(zhì)雙酚A(如下圖)并不會對嬰兒或成人的健康構(gòu)成威脅．關(guān)于雙酚A的下列說法正確的是()

A．該化合物屬于芳香烴B．該化合物與三氯化鐵溶液反應(yīng)顯紫色C．雙酚A不能使溴水褪色，但能使酸性高錳酸鉀溶液退色D．1mol雙酚A最多可與4molBr2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：B略11.如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（）A．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極B．a(chǎn)為陽極，b為陰極C．電解過程中，氯離子濃度不變D．電解過程中，d電極質(zhì)量增加參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題．分析：由電流方向可知a為正極，b為負(fù)極，則c為陽極，d為陰極，電解時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氯氣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，生成銅，以此解答該題．解答：解：A．由電流方向可知a為正極，b為負(fù)極，故A錯誤；B．a(chǎn)、b為電源的兩極，為正極、負(fù)極，故B錯誤；C．電解時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子被氧化生成氯氣，則氯離子濃度降低，故C錯誤；D．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子被還原生成銅，則d電極質(zhì)量增加，故D正確．故選D．點評：本題考查電解池知識，為高考高頻考點，注意根據(jù)電流方向判斷電解池的陰陽極電極反應(yīng)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．12.醫(yī)療上給病人的輸液中，常含的糖是A.葡萄糖

B.蔗糖

C.淀粉

D.纖維素參考答案：A13.下列說法不正確的是(

)

A應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變B．化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C反應(yīng)物能量高于生成物能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D同溫同壓下，在光照和點燃條件的相同參考答案：C14.某高聚物結(jié)構(gòu)簡式，則其單體不可能為（

）A、CH2=CHCH3

B、CH2=C(CH3)2C、CH2=CH2

D、CH2=C-CH2CH3參考答案：D 15.下列敘述正確的是A．常溫時pH=8與pH=10的兩種NaOH溶液等體積相混合后，溶液中的

B．常溫下濃度為的KOH溶液的pH最接近于4C．0.1mol/LNaOH溶液中逐漸加入0.1mol/LCH3COOH溶液至溶液中此時溶液的pH>7D．常溫下等體積混合0.1mol／L的鹽酸和0.06mol／L的氫氧化鋇溶液后，溶液的pH=12(混合前后體積變化忽略不計)。參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。

陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+陰離子OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42—

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失。③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。試回答下列問題：（1）Ａ溶液呈堿性的原因是

▲

。（寫出有關(guān)離子方程式）

（2）若25℃時C、E溶液pH＝４，則Ｅ溶液中水電離出的氫離子濃度是Ｃ溶液中水電離出的氫離子濃度

▲

倍。（3）將0.1mol·L-1的C溶液逐滴加入等體積、0.2mol·L-1的A溶液中，反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序為：

▲

。參考答案：（1）CO+H2OHCO+OH-

（2）106（3）

c（Na+）>c（HCO3－）>c（Cl－）>c（CO32－）>c（OH－）>c（H+）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】

I.自然界中，錳的主要礦石有軟錳礦（主要成分MnO2）和菱錳礦（主要成分MnCO3），金屬錳的提煉方式主要有火法和濕法兩種。（1）火法煉錳可用鋁與軟錳礦高溫反應(yīng)進(jìn)行。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

II.濕法煉錳即電解硫酸錳溶液法。電解錳的生產(chǎn)過程分為化合浸取、氧化凈化及沉淀除雜、產(chǎn)品回收。其生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：①菱錳礦中主要雜質(zhì)是Fe2+、Co2+、Ni2+。

②生成氫氧化物的pH如下表：物質(zhì)Fe(OH)2Ni(OH)2Co(OH)2Mn(OH)2開始沉淀pH7.57.77.68.3完全沉淀pH9.78.48.29.8

③有關(guān)難溶氫氧化物和硫化物pKsp數(shù)據(jù)（pKsp=-lgKsp)難溶物質(zhì)Fe(OH)3Ni(OH)2Co(OH)2NiSCoSpKsp38.5515.2614.718.4920.40

⑵菱錳礦粉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。⑶MnO2的作用是除去菱錳礦的硫酸浸取液中的Fe2+。該除雜過程的離子方程式是

。

⑷使用氨水的目的是調(diào)整pH值到

(填pH范圍，精確到小數(shù)點后1位數(shù)字）。在“浸出液”中加入硫化銨的目的是

。

⑸電解槽中使用的是惰性電極板，電解反應(yīng)方程式為

。參考答案：（1）

4Al+3MnO22Al2O3+3Mn（2）

MnCO3+H2SO4==MnSO4+H2O+CO2↑

（3）MnO2+2Fe2++4H+==2Fe3++Mn2++2H2O（4）2.8~7.6之間

作沉淀劑，生成NiS、CoS沉淀（5）

2MnSO4+2H2O2H2SO4+O2↑+2Mn

附：因為pOH={pKsp[Fe(OH)3]-pC(Fe3+)}÷3={38.55-5}÷3=11.18，所以pH=2.82=2.8略18.（8分）根據(jù)圖示回答。已知D、E的水溶液酸堿性相反，D、E可化合得F。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B

、D

。(2)F溶液與KOH溶液加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(3)C+H2O反應(yīng)的方程式

。參考答案：(1)NO

、

HNO3