安徽省淮南市八公山第一中學高一化學測試題含解析

安徽省淮南市八公山第一中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關糖類、油脂、蛋白質的說法中正確的是（

）A、都只由C、H、O三種元素組成

B、都是食物中的基本營養(yǎng)物質C、都能發(fā)生水解反應

D、都能發(fā)生銀鏡反應參考答案：B略2.關于原子結構的敘述正確的是（）A．所有的原子核都是由質子和中子組成的B．原子的最外層電子數(shù)不超過8個C．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8D．原子的次外層電子數(shù)都是8參考答案：B考點：原子構成；原子核外電子排布．專題：原子組成與結構專題．分析：A、氕的原子核都不含中子；B、根據(jù)核外電子排布規(guī)律判斷理解；C、氦只有一個電子層，只有2個電子；D、原子的次外層電子數(shù)可能是2、8、不超過18．解答：解：A、原子核一般由質子和中子構成，但氕的原子核都不含中子，只有1個質子，故A錯誤；B、由于能級交錯的原因，End＞E（n+1）s．當ns和np充滿時（共4個軌道，最多容納8個電子），多余電子不是填入nd，而是首先形成新電子層，填入（n+1）s軌道中，因此最外層電子數(shù)不可能超過8個，即由核外電子排布規(guī)律可知原子的最外層電子數(shù)不超過8個，故B正確；C、稀有氣體中氦只有一個電子層，只有2個電子，不滿足8個電子，故C錯誤；D、原子含有2個電子層，原子的次外層電子數(shù)是2，原子含有3個電子層，原子的次外層電子數(shù)是8，原子的電子層為4或4個以上，次外層電子數(shù)最多不超過18個電子，故D錯誤．故選B點評：本題考查原子構成與核外電子排布規(guī)律，難度不大，注意原子結構的特殊性．3.某元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式為A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4參考答案：B略4.下列化學用語中，不合理的是A.葡萄糖的分子式：C12H22O11 B.HCl的電子式為：C.氟離子的結構示意圖： D.乙酸分子的比例模型：參考答案：A【詳解】A.葡萄糖屬于單糖，其分子式為C6H12O6，A項錯誤；B.HCl為共價化合物，其電子式為：，B項正確；C.氟元素的原子序數(shù)為9，氟離子核外電子數(shù)為9+1=10，其離子結構示意圖為：，C項正確；D.乙酸的結構簡式為CH3COOH，分子的比例模型為，D項正確；答案選A。

5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，8g氧氣含有2NA個電子B．標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NAC．常溫常壓下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體的原子數(shù)為3NA參考答案：DA.一個氧原子含有8個電子，1mol氧原子含有8mol電子，8g氧氣的物質的量為0.25mol，氧原子的物質的量為0.5mol，所以，8g氧氣含有4NA個電子，故A錯誤；B.標準狀況下，CCl4是液體，不能用阿伏加德羅定律計算物質的量，因此含有的分子數(shù)不是NA，故B錯誤；C.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以NA個CO2分子占有的體積大于22.4L，故C錯誤；D.NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質的量為1mol，含3NA個原子，故D正確.；本題答案為D。

6.某學生用如圖所示裝置對化學反應：2X＋Y＝2Z

進行能量變化情況的研究。當往試管中加入試劑Y時，看到U型管中液面甲處上升，乙處下降。關于該反應的下列敘述：①該反應為放熱反應

②生成物的總能量比反應物的總能量高

③該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內部的能量轉化為熱量而釋放出來。其中正確的是A．僅②

B．僅①③

C．僅①②

D．僅①②③參考答案：A略7.下圖是10mL量筒的一部分，則量筒所盛液體的體積是

A.4.4mL

B.4.3mL

C.5.7mL

D.4.30mL參考答案：B【分析】量筒的刻度從上到下逐漸增大，量筒讀數(shù)讀到0.1mL?！驹斀狻苛客驳目潭葟纳系较轮饾u增大，根據(jù)所示圖，液體凹液面最低處在4.3處，即所盛液體體積為4.3mL，故選項B正確。8.空氣是人類生存所必需的重要資源，為改善空氣質量而啟動的“藍天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“藍天工程”建設的是（

）。A.推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染B.實施綠化工程，防治揚塵污染C.研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染D.加大石油，煤炭的開采速度，增加化石原料供應量參考答案：D略9.(1)科研人員設想用如圖所示裝置生產硫酸。①上述生產硫酸的總反應方程式為_____，b是_____極，b電極反應式為______________，生產過程中H+向_____(填a或b)電極區(qū)域運動。②該小組同學反思原電池的原理，其中觀點正確的是_____(填字母)。A.原電池反應的過程中可能沒有電子發(fā)生轉移B.原申池裝置一定需要2個活潑性不同的金屬電極C.電極一定不能參加反應D.氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發(fā)生(2)CO與H2反應還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜(只允許H+通過)質子交換膜左右兩側的溶液均為1L

2mol·L-1H2SO4溶液。燃料電池的結構示意圖如：電池總反應為2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O，c電極為_____(填“正極”或“負極”)，c電極反應方程式為___________________________。當電池中有1mole-發(fā)生轉移時左右兩側溶液的質量之差為______g(假設反應物耗盡，忽略氣體的溶解)。參考答案：(1)①2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

正

O2+4e-+4H+=2H2O

b②D

(2)負極

CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+

12g【分析】（1）原電池中負極失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應，據(jù)此判斷；（2）根據(jù)電子的移動方向判斷正負極，進而書寫電極反應式?！驹斀狻浚?）①根據(jù)裝置圖可知a電極通入二氧化硫，二氧化硫發(fā)生失去電子氧化反應，氧氣在正極通入，因此上述生產硫酸的總反應方程式為2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，b通入氧氣，是正極，氧氣在酸性條件下得電子產生水，反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，原電池中陽離子向正極移動，則生產過程中H+向b電極區(qū)域運動；②A.原電池反應的過程中一定有電子發(fā)生轉移，選項A錯誤；B.原申池裝置不一定需要2個活潑性不同的金屬電極，例如燃料電池等，選項B錯誤；C.原電池中電極可以參加反應，例如銅、鋅、稀硫酸組成的原電池中鋅電極參加反應，選項C錯誤；D.原電池中氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發(fā)生，選項D正確；答案選D；（2）根據(jù)裝置圖可知電子從c電極流出，則c電極是負極，電池總反應為2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O，所以甲醇在負極發(fā)生失去電子的氧化反應轉化為二氧化碳，則c電極反應方程式為CH3OH－6e－+H2O＝CO2+6H+；負極反應式為CH3OH－6e－+H2O＝CO2+6H+，當轉移1mol電子時，左側質量減輕×12g=2g，還要有1molH+通過質子交換膜進入右側，質量減少1g，正極反應式為O2+4H++4e-=2H2O，右側質量增加32g×=8g，加上轉移過來的1gH+，因此左右兩側溶液的質量之差為8g+1g+2g+1g=12g。

10.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液需稱取1.6gCuSO4固體B.常溫常壓下，1molO3氣體體積約為22.4LC.濃度為1mol·L?1的鹽酸所含氯化氫分子的數(shù)目為NAD.5.6gFe與足量Cl2反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA參考答案：D【分析】A.根據(jù)m=cVM進行計算。B.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L。C.不知道體積無法根據(jù)物質的量濃度計算微粒數(shù)目，鹽酸不含氯化氫分子。D.Fe與足量Cl2反應生成氯化鐵?！驹斀狻緼.配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液需稱取CuSO4固體質量m=cVM=0.1mol/L×1L×160g/mol=16g，A錯誤。B.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L，1molO3氣體體積大于22.4L，B錯誤。C.不知道體積無法根據(jù)物質的量濃度計算微粒數(shù)目，鹽酸不含氯化氫分子，C錯誤。D.5.6gFe物質的量為0.1mol，與足量Cl2反應，生成氯化鐵，轉移的電子數(shù)為0.3NA，D正確。11.除去中的雜質最好是將混合氣體通過足量的（

）

A.飽和溶液

B.飽和溶液C.飽和溶液

D.水參考答案：B略13、下列各組中的兩種物質相互作用時，反應條件（溫度、反應物用量比）改變，不會引起產物的種類改變的是A、Na和O2

B、NaOH和CO2

C、Na2O2和CO2

D、C和O2參考答案：C13.下列各項遞變規(guī)律錯誤的是：A.

沸點：NH3<PH3<AsH3

B.

非金屬性：N>P>AsC.

還原性：AsH3>PH3>NH3

D.

酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4參考答案：AA、氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于同主族其它氫化物，選項A錯誤；B、同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：N＞P＞As，選項B正確；C、非金屬性越強，對應的氣態(tài)氫化物的還原性越弱，非金屬性：N＞P＞As，則還原性：AsH3＞PH3＞NH3，選項C正確；D、非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：N＞P＞As，則酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4，選項D正確。答案選A。14.一定溫度下，反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是（

）A.(N2):(H2):(NH3)=1:3:2B.N2、H2和NH3的質量分數(shù)不再改變C.N2與H2的物質的量之和是NH3的物質的量的2倍D.單位時間里每增加1molN2，同時減少2molNH3參考答案：BA．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2時該反應不一定達到平衡狀態(tài)，與反應物初始量及轉化率有關，故A錯誤；B．N2、H2和NH3的物質的量分數(shù)不再改變時正逆反應速率相等，所以該反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；C．N2與H2的物質的量之和是NH3的2倍時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)，與反應物初始量、轉化率有關，故C錯誤；D．單位時間每增加1molN2，同時增加2mol

NH3，即同時也減少2mol

NH3，正逆反應速率相等，此時反應達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選B。15.下列離子在溶液中能大量共存的是（

）A．Na＋、K＋、HCO3-、H+ B．Fe2+、Fe3+、Na＋、NO3－ C．OH－、Na＋、HCO3－、SO42－

D．Ba2+、NH4＋、Cl－、OH－參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器：①燒杯

②100mL量筒

③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盤天平（帶砝碼）⑦滴定管（1）配制時，必須使用的儀器有____________（填代號），還缺少的儀器是____________。（2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：_____________、______________。（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量

②計算

③溶解

④搖勻

⑤轉移⑥洗滌

⑦定容

⑧冷卻。其正確的操作順序為______________

。參考答案：（1）①④⑤⑥;藥匙、膠頭滴管；（2）攪拌；引流（3）②①③⑧⑤⑥④⑦④三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D都是中學常見的物質，在一定的條件下有如下圖所示的轉化關系(未注明反應條件)，請回答下列問題：(1)若C的稀溶液顯藍色，D為紅棕色氣體，則反應中每生成3.6克H2O時轉移的電子數(shù)目為

(2)若A為單質，C、D都是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則B的化學式為

，此時，當反應中生成C、D混合氣1344ml(標準狀況)，消耗A的質量為

克（3）若A是黑色固體，C為有色的氣體單質，則A與B反應的化學方程式為

參考答案：（1）1.204×1023或0.2NA

(2)H2SO4

0.24

（3）MnO2

+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O(不寫反應條件、未注明濃鹽酸或未配平，均不得分)18.下列各組化學反應中，鹽酸均是反應物。利用鹽酸的弱氧化性的是（填編號）__________；利用鹽酸的弱還原性的是_______；僅利用鹽酸的酸性的是

_____。

（1）4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）2HCl+2Na=2NaCl+H2↑

（3）2HCl+CuO=CuCl2+H2O

（4）HCl+HClO=Cl2↑+H2O

（5）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（6）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑參考答案：略19.按要求回答下列各小題：(1)對于反應：NH4NO2

═N2↑＋2H2O，NH4NO2中N元素的化合價為_____；反應生成1molN2，轉移電子的物質的量為_____mol。(2)氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個發(fā)生還原過程的反應式：NO3－＋4H＋＋3e－→NO↑＋2H2O和發(fā)生氧化過程KI→I2(未配平)，向KI溶液中滴加少量稀硝酸能使上述氧化還原過程發(fā)生，該氧化還原反應的方程式：_____。(3)砷及其化合物有毒，如砒霜(As2O3)有劇毒，環(huán)境監(jiān)測和法醫(yī)學分析砒霜中毒的反應原理：As2O3＋6Zn＋6H2SO4

═2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O。①若生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48L，則參加反應