湖北省荊門市東寶區(qū)子陵職業(yè)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

湖北省荊門市東寶區(qū)子陵職業(yè)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

B.12.5mL16mol·L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子總數(shù)等于0.1NAD．0.5mol雄黃（As4S4，已知As和N同主族,結(jié)構(gòu)如右圖）含有NA個(gè)S—S鍵參考答案：C2.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

）A．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2＋+H2O2+2H＋==2Fe3＋+2H2OB．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl--+2H2O2OH--+H2↑+Cl2↑C．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al+2OH－==AlO2－

+H2↑D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－==BaSO4↓+2H2O參考答案：A3.下列氣體的制備可采用如圖裝置的是A.銅與濃硝酸反應(yīng)制NO2B.銅與稀硝酸反應(yīng)制NOC.乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯D.氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制HCl參考答案：B

圖示裝置可用于液－液、液－固反應(yīng)物在加熱條件下反應(yīng)制取氣體，并用排水法收集得到的氣體。NO2不能用排水法收集；制乙烯時(shí)需用溫度計(jì)控制反應(yīng)溫度；HCl不能用排水法收集。4.在下列各溶液中通入足量CO2氣體，最終有渾濁產(chǎn)生的是①澄清石灰水②Ca(ClO)2溶液③CaCl2溶液④Na2SiO3溶液⑤NaAlO2溶液 A．全部

B．除①③外

C．除①②③外 D．除②③④外參考答案：C略5.下列轉(zhuǎn)化方案中最好的是()。參考答案：D略6.（2008·廣東卷）下列關(guān)于有機(jī)物說(shuō)法正確的是（

）A.乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣B.75%（體積分?jǐn)?shù)）的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒C.苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色D.石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物參考答案：B乙烷與鈉不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；苯與CCl4互溶，不能使溴的CCl4溶液褪色，C錯(cuò)誤；乙酸不是石油的成分，分餾不可能得到，D錯(cuò)誤。

7.油脂是油與脂肪的總稱，它是多種高級(jí)脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是重要的化工原料。油脂的以下性質(zhì)和用途與其含有的不飽和雙鍵（）有關(guān)的是（）A.適量攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素B.利用油脂在堿性條件下的水解，可以生產(chǎn)甘油和肥皂C.植物油通過(guò)氫化可以制造植物奶油（人造奶油）D.脂肪是有機(jī)體組織里儲(chǔ)存能量的重要物質(zhì)參考答案：C略8.下列分離和提純的實(shí)驗(yàn)，所選用的方法和儀器不正確的是

(

)序號(hào)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖雏}水與泥沙分離制取蒸餾水分離水和植物油從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體分離方法萃取蒸餾分液蒸發(fā)選用儀器參考答案：A略9.常溫下，把2.7g鋁投入到一定量氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后，下列表示正確的是（NA為阿佛加德羅常數(shù)）

電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)的Al溶液中的AlO2-生成的H2A0.2NA

0.1NAB0.3NA

0.3NA

C

2.7g

3.36LD0.1NA2.7g

參考答案：A略10.下列說(shuō)法正確的是（

）A．7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×1023B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0×6.02×1023C．工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5×6.02×1023D．VLamol·L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則Cl-的數(shù)目大于3×6.02×1023參考答案：D略11.“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)。觀察下列四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)，判斷下列說(shuō)法正確的是()A．加熱時(shí)，a上部聚集了固體NH4Cl，說(shuō)明NH4Cl的熱穩(wěn)性比較好B．加熱時(shí)，發(fā)現(xiàn)b中I2變?yōu)樽仙魵?，在上部又聚集為紫黑色的固體C．加熱時(shí)，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺D．水浴時(shí)，d內(nèi)氣體顏色變淺，e內(nèi)氣體顏色加深參考答案：B略12.合成氨的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＝－92.4KJ·mol－1?，F(xiàn)將1molN2(g)、3molH2(g)充入一容積為2L的密閉容器中，在500℃下進(jìn)行反應(yīng)，10min時(shí)達(dá)到平衡，NH3的體積分?jǐn)?shù)為ω，下列說(shuō)法中正確的是A．若達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得體系放出9.24KJ熱量，則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖4所示B．反應(yīng)過(guò)程中，混合氣體平均摩爾質(zhì)量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強(qiáng)為P，三者關(guān)系如圖5C．如圖6所示，容器Ⅰ和Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為ω，則容器Ⅰ放出熱量與容器Ⅱ吸收熱量之和為92.4KJD．若起始加入物料為1molN2、3molH2，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖7所示圖4

圖5

圖6

圖7參考答案：C略13.已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不正確的是

A．原子半徑大小順序：Z>W>R

B．對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R>W

C．W與X、W與Z形成的化學(xué)鍵類型完全相同

D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸參考答案：C略14.下列混合物分離（或除雜）的方法正確的是

A．Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3雜質(zhì)可用通入足量CO2氣體的方法提純

B．Fe（OH）3中含有少量A1（OH）3可加入適量的HCl除去

C．用CCl4可以從碘水中萃取碘

D．Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的雜質(zhì)可加入適量的硫酸除去參考答案：C略15.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）Ａ．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的SO3所含的原子數(shù)為0.4NAＢ．將1molFeCl3全部化成膠體,其中氫氧化鐵膠粒數(shù)為NAＣ．標(biāo)準(zhǔn)狀況下46克NO2氣體中含NA個(gè)分子Ｄ．常溫常壓下,18克H2O所含電子數(shù)為10NA參考答案：答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白（TiO2）是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國(guó)的鈦鐵礦儲(chǔ)量居世界首位。含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）制取TiO2的流程如下：⑴Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第_____周期，第______族。⑵步驟①加鐵的目的是_________________________________________________；步驟②冷卻的目的是_________________________________________________。⑶上述制備TiO2的過(guò)程中，可以利用的副產(chǎn)物是___________；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入_________________處理。⑷由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：已知：①C(s)+O2(g)==CO2(g)；

△H=－393.5KJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)；

△H=－566KJ·mol-1③TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(s)+O2(g)；

△H=+141KJ·mol-1則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)==TiCl4(s)+2CO(g)的△H=____________。反應(yīng)TiCl4+2Mg==2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是___________________。參考答案：（1）4

IVB（2）將Fe3+還原為Fe2+

析出（或分離、或得到）FeSO4·7H2O（3）FeSO4·7H2O

石灰（或碳酸鈣、廢堿）（4）-80kJ·mol-1

防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2（或CO2、N2）作用本題是一道典型的無(wú)機(jī)物框圖制備題。不僅考查對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，還主要考查學(xué)科知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。（1）由原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置，關(guān)鍵是熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)，即各周期起止元素的原子序數(shù)、各族的相對(duì)位置等。Ti的原子序數(shù)為22，與熟悉的Ca（原子序數(shù)為20）相近，由Ca在元素周期表中的位置，分析推斷Ti位于第四周期，第ⅣB族。（2）由框圖所示流程分析可知，要將TiO2+與Fe3+、Fe2+分離，需要先加入鐵粉將Fe3+還原為Fe2+，趁熱過(guò)濾除去殘?jiān)?，再將濾液冷卻使FeSO4·7H2O析出。（3）制備TiO2過(guò)程中的副產(chǎn)物FeSO4·7H2O在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有較多的應(yīng)用。在分離出H2TiO3的廢液中，還含有少量的TiO2+、Fe2+，可加入石灰（或碳酸鈣、廢堿）降低H+的濃度，使之轉(zhuǎn)化為沉淀析出，進(jìn)行循環(huán)利用。（4）反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與具體的反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)。將已知熱化學(xué)方程式相加減③+2×①－②得TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）==TiCl4（s）+2CO（g），其ΔH=141kJ·mol－1+2×（－393.5kJ·mol－1）－（－566kJ·mol－1）=－80kJ·mol－1。因?yàn)樵诟邷叵?，Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）作用，所以用Mg還原TiCl4時(shí)要在惰性氣氛（Ar）中進(jìn)行。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Ti、Fe、Cr、Mn等均為過(guò)渡元素，在生產(chǎn)生活中起著不可替代的重要作用，對(duì)其單質(zhì)和化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Cr元素（核電荷數(shù)為24）的基態(tài)原子電子排布式為

，這一排布方式符合

（填原理或規(guī)則），比較Fe和Mn的各級(jí)電離能后發(fā)現(xiàn)，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子（填“難”或“易”）．（2）過(guò)渡元素有著與主族元素不同的價(jià)電子構(gòu)型，其中外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2的元素在周期表中處在

族，該族元素共有

種．（3）某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如圖1），以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時(shí)，這種化合物具有CMR效應(yīng)（巨磁電阻效應(yīng)）．用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式：

．（4）有一種藍(lán)色晶體可表示為：[KxFey（CN）z]，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn)，自身互不相鄰，而CN一位于立方體的棱上，K+位于上述晶胞體心，且K+空缺率為50%（體心中沒(méi)有K+的占總體心的百分比），其晶體中的陰離子晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體的化學(xué)式可表示為

．參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d54s1；能量最低原理及洪特規(guī)則；難；（2）ⅢB；32；（3）ABO3；（4）KFe2（CN）6；解：（1）根據(jù)能量最低原理及洪特規(guī)則特例，可知Cr元素基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，錳元素的3d能級(jí)和4s能級(jí)上的電子都是價(jià)電子，Mn元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d54s2，由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)化為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的3d5半充滿較穩(wěn)定狀態(tài)，需要的能量相對(duì)要少，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1；能量最低原理及洪特規(guī)則；難；（2）根據(jù)外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2，則元素在周期表中處在ⅢB族，該族元素共有32，故答案為：ⅢB；32；（3）晶胞中A原子數(shù)目=8×=1、B原子數(shù)目=1、O原子數(shù)目=6×=3，這類特殊晶體的化學(xué)式為：ABO3，故答案為：ABO3；（4）根據(jù)圖2晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有Fe2+的個(gè)數(shù)為4×=，F(xiàn)e3+的個(gè)數(shù)為4×=、CN﹣的個(gè)數(shù)為12×=3，所以Fe2+、Fe3+、CN﹣的個(gè)數(shù)比為1：1：6，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知，x=1，則晶體的化學(xué)式可表示為KFe2（CN）6，故答案為：KFe2（CN）6；18.有機(jī)物E是合成某藥物的中間體，化合物E與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)；有機(jī)物N可轉(zhuǎn)化為G、F，且生成的G、F物質(zhì)的量之比為n(G)∶n(F)＝1∶3,1molG與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H233.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化流程如下(無(wú)機(jī)產(chǎn)物省略)：已知：①—ONa連在烴基上不會(huì)被氧化；②同一個(gè)碳原子上連接2個(gè)—OH不穩(wěn)定。請(qǐng)回答：（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________。（2）下列說(shuō)法不正確的是_________A．化合物B、F都能發(fā)生取代反應(yīng)B．化合物A、G都能發(fā)生氧化反應(yīng)C．一定條件下，化合物F與G反應(yīng)生成N，還可生成分子組成為C7H12O5和C5H10O4的化合物D．從化合物A到M的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，涉及到的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)和縮聚反應(yīng)（3）寫出B轉(zhuǎn)化為C和D的化學(xué)方程式：_________________________。（4）寫出符合下列條件的化合物A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________________________。①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一元取代物只有一種②能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，且能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：（1）

（2）D

（3）＋3NaOHCH3COONa＋＋NaCl＋H2O（4）解析：N堿性條件下水解、酸化生成的G、F物質(zhì)的量之比為n(G)：n(F)=1：3，則N中含有酯基，F(xiàn)分子中含有2個(gè)C原子，1molG與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2為=1.5mol，結(jié)合G的分子式可知G中含有3個(gè)羥基，則G為，F(xiàn)為CH3COOH，N為?；衔顴與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明E中含有苯環(huán)與酚羥基，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A中含有苯環(huán)與酚羥基，A與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈上取代反應(yīng)生成B，B在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成C與D，D酸化得到F(乙酸)，則D為CH3COONa，則C中含有7個(gè)C原子，C連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)，酸化得到E，說(shuō)明C中含有-CH2OH結(jié)構(gòu)，E中含有羧基，且E環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)，則E為，C為，B為，A為。（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，故答案為：；（2）A．B為，可以發(fā)生水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，F(xiàn)為CH3COOH，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故A正確；B．A為，甲基會(huì)被酸性高錳酸鉀溶液氧化，G為，醇羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C．F為CH3COOH，G為，二者2：1反應(yīng)生成C7H12O5，1：1反應(yīng)生成C5H10O4，故C正確；D．從化合物A到M的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，沒(méi)有涉及消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，故選D；（3）B轉(zhuǎn)化為C和D的化