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文檔簡介

第十單元酸和堿課題1

常見的酸和堿1、幾種常見的酸[實驗10-2]濃鹽酸濃硫酸顏色狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味密度無色液體無色；粘稠、油狀液體有揮發(fā)性，有白霧出現(xiàn)無現(xiàn)象(吸水性）有刺激性氣味無氣味1.19g/mL1.84g/mL二.常見的酸用途鹽酸HCl

重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。

濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。2、濃硫酸的腐蝕性實驗放置一會兒后的現(xiàn)象脫水性用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上

濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的“水分”

(

氫、氧元素

),

生成黑色的炭和水?；瘜W(xué)變化紙上顯出黑色字跡蘸有硫酸的部位變黑蘸有濃硫酸的部位變黑甚至形成洞

實驗10-4如何稀釋濃硫酸5℃173℃稀釋濃硫酸時為什么會產(chǎn)生大量熱量?是將水注入濃硫酸呢?還是將濃硫酸注入水呢?注意！

在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。

注意：如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理?

先用大量的水沖洗，而后涂上碳酸氫納稀溶液。3、酸的化學(xué)性質(zhì)（1）

酸溶液能與指示劑反應(yīng)：加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸變紅色變紅色不變色不變色（2）

酸溶液能與某些金屬反應(yīng)：與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵結(jié)論:酸能與多種活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（3）酸溶液能與金屬氧化物反應(yīng)：現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸討論:課本P54鐵銹消失，鐵釘變得光亮，無色溶液變黃Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O酸具有的一些相似性質(zhì)：（1）能使酸堿指示劑反應(yīng)（2）能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（3）酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水

Fe2O

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