湖南省衡陽市水口山中心學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

湖南省衡陽市水口山中心學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出，導(dǎo)致河水嚴(yán)重污染，煉金廢水中所含CN-有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于I－與Br－之間，HCN為弱酸。下列說法不正確的是（

）A．CN-可以和稀硫酸反應(yīng)生成HCN

B．CN－可被Cl2氧化成(CN)2C．在水溶液中(CN)2可被F-還原

D．HCN的電子式為參考答案：C略2.用相對(duì)分子質(zhì)量為43的烷基取代烷烴（C4H10）分子中的一個(gè)氫原子，所得的有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)）A．4種

B．5種

C．7種

D．8種參考答案：C試題分析：相對(duì)分子質(zhì)量為43的烷基有兩種：－CH2CH2CH3（丙基）和－CH(CH3)2（異丙基），烷烴C4H10有兩種碳鏈異構(gòu)：C－C－C－C、，一個(gè)氫原子被取代的位置共有4個(gè)：、，在8個(gè)取代結(jié)構(gòu)中有2個(gè)是相同的，因此所得的有機(jī)物共有7種3.某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列敘述正確的是A．有機(jī)物A屬于芳香烴B．有機(jī)物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)C．有機(jī)物A中含有兩種官能團(tuán)D．lmolA和足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3molNaOH參考答案：D試題分析：A、該有機(jī)物分子中含有O原子，所以不屬于烴類，錯(cuò)誤；B、該有機(jī)物分子中的羥基的鄰位碳原子上無H原子存在，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、該有機(jī)物分子中含有酯基、羥基、Cl原子三種官能團(tuán)，錯(cuò)誤；D、該有機(jī)物分子中的酯基、Cl原子均與氫氧化鈉反應(yīng)，且酯基水解后的產(chǎn)物中含有酚羥基，又能與氫氧化鈉反應(yīng)，所以lmolA和足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3molNaOH，正確，答案選D。4.從石油分餾得到的固體石蠟，用氯氣漂白后，燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生含氯元素的氣體，這是由于石蠟在漂白時(shí)與氯氣發(fā)生過（）A.加成反應(yīng)B.取代反應(yīng)C.聚合反應(yīng)D.催化裂化反應(yīng)參考答案：B略5.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是①碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O②鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑③碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)：I－＋Br2===2Br－＋I(xiàn)④鐵跟硫酸銅反應(yīng)：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu⑤碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2OA.①②

B.②⑤

C.③④

D.②④參考答案：D試題分析：①醋酸是弱酸，在書寫離子方程式時(shí)要寫化學(xué)式，碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O，錯(cuò)誤；②鐵跟稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，正確；③碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)，產(chǎn)生碘單質(zhì)，碘單質(zhì)是雙原子分子，離子方程式要符合電子守恒、電荷守恒、原子守恒，離子方程式是：2I－＋Br2=2Br－＋I(xiàn)2，錯(cuò)誤；④鐵跟硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生銅，反應(yīng)的離子方程式：Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu，正確；⑤碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CaCO3、Na2CO3和水，反應(yīng)的離子方程式是：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O，正確?？梢娬_的離子方程式是②④，選項(xiàng)D正確。6.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，則下列說法正確的是A．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA，陽極減少64gB．200ml某硫酸鹽中含有1.5NA個(gè)SO42—離子，同時(shí)含有NA個(gè)金屬陽離子，該鹽物質(zhì)的量濃度是2.5mol/LC．常溫常壓下78gNa2O2固體中所含陰、陽離子總數(shù)為4NAD．一定條件下足量的Fe粉與濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA參考答案：B略7.下列說法正確的是(

)A．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸鈉B．1mol與足量的NaOH溶液加熱充分反應(yīng)，能消耗3molNaOH

C．甲苯中所有原子都處于同一平面

D．.丙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，還能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：D略8.PH3一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列判斷錯(cuò)誤的是

A．PH3分子呈三角錐形

B．PH3分子是極性分子

C．PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻-H鍵鍵能低

D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹-H鍵鍵能高參考答案：C本題考查化學(xué)鍵、分子構(gòu)型。意在考查考生分子結(jié)構(gòu)的知識(shí)。PH3同NH3構(gòu)型相同，因中心原子上有一對(duì)孤電子對(duì)，均為三角錐形，屬于極性分子，故A、B項(xiàng)正確；PH3的沸點(diǎn)NH3，是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；PH3的穩(wěn)定性低于NH3，是因?yàn)镹-H鍵鍵能高，D項(xiàng)正確。9.下列分析判斷一定正確的是（）

A．能與3mol氫氣加成的有機(jī)物一定含有3mol碳碳雙鍵

B．1mol苯酚與1mol苯分別進(jìn)行硝化反應(yīng)，消耗等物質(zhì)的量硝酸

C．將6.4g銅片和12.5ml16mol·L－1濃H2SO4共熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量一定為0.1mol

D．等質(zhì)量燒杯，加入等體積，等物質(zhì)的量濃度硫酸，置于天平左右兩托盤上，天平平衡；然后左盤加入mgNa2CO3，右盤加入mgNaHCO3，則指針一定偏向左邊參考答案：答案：D10.某研究小組設(shè)計(jì)了如圖所示的循環(huán)系統(tǒng)，來生產(chǎn)能解決能源危機(jī)的某種物質(zhì)，其中所需的電能由太陽能光電池提供。有關(guān)敘述正確的是

（

）A．設(shè)計(jì)該循環(huán)系統(tǒng)的目的是制取I2B．電解池A中離子反應(yīng)方程式：

H2+I22H++2I-C．光催化反應(yīng)池中離子反應(yīng)方程式為：2Fe2++I22Fe3++2I-D．該系統(tǒng)中的Fe3+、H2O、I-都是循環(huán)使用的物質(zhì)參考答案：C略11.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）B．-0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液與0.1mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合：c（Na+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液與0.2mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合：c（Na+）＞c（OH﹣）＞0.05mol?L﹣1＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）D．0.2mol?L﹣1NaHCO3溶液與0.1mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合：c（CO32﹣）+2c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）+2c（H+）參考答案：CD考點(diǎn)：離子濃度大小的比較．分析：A．NaHCO3溶液呈堿性，HCO3﹣水解程度大于電離程度；B、0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液與0.1mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)生成單一的碳酸鈉；C、向0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入等體積0.2mol?L﹣1NaOH溶液后，相當(dāng)于0.05mol?L﹣1的Na2CO3溶液和0.05mol?L﹣1NaOH溶液的混合液，由于Na2CO3的水解，導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于0.05mol?L﹣1，而碳酸根離子濃度小于0.05mol?L﹣1；D、向0.2mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol?L﹣1NaOH溶液后，相當(dāng)于0.05mol?L﹣1的Na2CO3溶液和0.05mol?L﹣1NaHCO3溶液的混合液，根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析解答．解答：解：A．NaHCO3溶液呈堿性，HCO3﹣水解程度大于電離程度，則c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故A錯(cuò)誤；B．Na2CO3溶液中存在物料守恒，為c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故B錯(cuò)誤；C、向0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入等體積0.2mol?L﹣1NaOH溶液后，相當(dāng)于0.05mol?L﹣1的Na2CO3溶液和0.05mol?L﹣1NaOH溶液的混合液，由于Na2CO3的水解呈堿性，所以c（Na+）＞c（OH﹣）＞0.05mol?L﹣1＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣），故C正確；D、向0.2mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol?L﹣1NaOH溶液后，相當(dāng)于0.05mol?L﹣1的Na2CO3溶液和0.05mol?L﹣1NaHCO3溶液的混合液，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）．…①，而物料守恒可知：2c（Na+）=3c（CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）…②，將①代入②，可得：c（CO32﹣）+2c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）+2c（H+），故D正確；故選：CD．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小的比較，結(jié)合鹽的水解綜合分析離子濃度的變化情況，學(xué)生要學(xué)會(huì)將守恒知識(shí)在解這類題中的應(yīng)用，有一定的難度．

12.（2011·海南卷）對(duì)于可逆反應(yīng)，在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開始反應(yīng)，下列說法正確的是A.H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2:1B.反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差C.正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的D.達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等參考答案：BDA選項(xiàng)中，速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，應(yīng)為1:2；B選項(xiàng)出現(xiàn)的凈速率在中學(xué)沒出現(xiàn)過，但根據(jù)平均速率的求算，為反應(yīng)物的凈減少量，該項(xiàng)正確；C項(xiàng)明顯錯(cuò)誤，反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率是減小的過程，而逆反應(yīng)速率是增大的過程；D選項(xiàng)是平衡定義中來，正確。技巧點(diǎn)撥：這類題就只有幾個(gè)考點(diǎn)：①平均速率的比等于計(jì)量數(shù)的比；平均速率的計(jì)算；③反應(yīng)過程中即時(shí)速率變化；④平衡中的速率問題。

13.下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是（

）

A．在強(qiáng)酸性溶液中：K+、NH4+、SO42－、ClO－

B．能使石蕊試液呈藍(lán)色的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－

C．在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32－、NO3－

D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－參考答案：B略14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.10NAB．25℃，pH=12的1L氨水中含有的OH－數(shù)為0.01NAC．11.2L乙烯、乙炔的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NAD．5.6gFe和足量鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA參考答案：B略15.下圖是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲線，下列說法不正確的是A．分別將70℃時(shí)的NH4Cl和NaCl飽和溶液降溫至40℃，析出的NH4Cl晶體質(zhì)量大于NaCl晶體B．t1℃時(shí)，飽和NaCl和NH4Cl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同C．t1℃時(shí)，飽和NaCl和NH4Cl溶液的物質(zhì)的量濃度相同D．工業(yè)上制純堿最關(guān)鍵的轉(zhuǎn)化是向飽和的NaCl溶液中通入NH3和CO2，有NaHCO3固體析出。是因?yàn)镹aHCO3在水中的溶解度不大且比NaCl和NH4Cl的溶解度小很多。

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.含硫物質(zhì)燃燒會(huì)產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置制備模擬煙氣，并測(cè)算模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率?；卮鹣铝袉栴}：I．模擬煙氣的制備(1)用A裝置制SO2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為

。(2)用B裝置制CO2，使用該裝置優(yōu)點(diǎn)的是

。(3)將制得的氣體與空氣充分混合，獲得模擬煙氣用于后續(xù)實(shí)驗(yàn)。II．測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)(4)將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是

、

。(填序號(hào))①KMnO4溶液

②飽和NaHSO3溶液

③飽和Na2CO3溶液

④飽和NaHCO3溶液(5)若模擬煙氣的流速為amL/min，若t1分鐘后，測(cè)得量簡(jiǎn)內(nèi)液體體積為VmL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則SO2的體積分?jǐn)?shù)是

。III．測(cè)算模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率(已轉(zhuǎn)化的SO2占原有SO2的百分比)(6)將模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器E裝置，E裝置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常溫下，它可催化SO2與O2的反應(yīng)，以達(dá)到脫硫目的。寫出SO2與FeCl3溶液參與反應(yīng)過程的離子方程式

。(7)若模擬煙氣仍以amL/min的流速通過轉(zhuǎn)化器E裝置，t2分鐘后，向E裝置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色渾濁液，經(jīng)

、洗滌、

、稱量，得到mg固體。若實(shí)驗(yàn)的氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是

。參考答案：I.（1）Cu+H2SO4（濃）

CuSO4+H2O+SO2↑

（2）可以隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止

II．（4）①

④

（5）%

（6）2H2O+2Fe3++SO2=2Fe2++SO42-+4H+

（7）過濾

干燥

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(15分)某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下課外活動(dòng)，邀請(qǐng)你參與：（1）研究水溶液中復(fù)分解型離子反應(yīng)的發(fā)生條件，設(shè)計(jì)如下方案：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及操作離子方程式Ⅰ.向盛有2mlCuSO4溶液的試管里加入2mlNaOH溶液，觀察現(xiàn)象。Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓Ⅱ.向盛有2mlpH=1的HCl溶液的試管里慢慢滴入18ml（已足量）CH3COONH4溶液（查資料知CH3COONH4溶液呈中性）震蕩搖勻，測(cè)得pH≈3.7

Ⅲ.向盛有2mlNaHCO3溶液的試管里加入2mlH2SO4溶液，觀察現(xiàn)象。HCO3－+H+=H2O+CO2↑Ⅳ.向盛有2ml稀Na2SO4溶液的試管里加入2ml稀KCl溶液，觀察無明顯現(xiàn)象。

①寫出II實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方式：

。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)只要有

等物質(zhì)生成，水溶液中復(fù)分解型離子反應(yīng)就可以發(fā)生。③經(jīng)過小組同學(xué)積極思考、討論交流發(fā)現(xiàn)在生成三類物質(zhì)后，導(dǎo)致一個(gè)共同的結(jié)果，于是得出結(jié)論：溶液中復(fù)分解型的離子反應(yīng)總是向著某些____

的方向進(jìn)行（與溶液混合的瞬間相比）。④小組同學(xué)進(jìn)一步深入思考，發(fā)現(xiàn)上述問題其實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向問題。請(qǐng)你結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)對(duì)③中的結(jié)論作出合理解釋：

。（2）如何研究H2SO4、KC1、NaHSO4、NaNO3、Na2C03、NH4C1、NaOH的性質(zhì)？設(shè)計(jì)方案為：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。具體如下：①根據(jù)方案進(jìn)行分類時(shí)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得KC1、NaNO，溶液的pH=7;H2SO4、NaHSO4、NH4Cl溶液的pH<7;Na2CO3、NaOH溶液的pH>7。由此有的同學(xué)按分類法思想把H2SO4、NaHSO4、NH4CI都劃分為酸類，請(qǐng)你運(yùn)用中學(xué)化學(xué)相關(guān)理論判斷這樣劃分是否合理？并簡(jiǎn)要說明理由。____

、____

。②向NaHSO4、NaNO3的混合溶液中，滴加Na2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀和無色氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式：___

_。反應(yīng)中若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的無色氣體1.12L，則被氧化的物質(zhì)為

mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

mol。③某同學(xué)在用H2SO4鑒別NaNO3、Na2CO3、NaOH溶液時(shí)，Na2CO3很容易鑒別，但鑒別NaNO3和NaOH時(shí)卻陷入了困境。限用上述另外六種物質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)現(xiàn)象明顯的實(shí)驗(yàn)方案幫忙解決這一難題：參考答案：（1）①H++CH3COO－===CH3COOH；②沉淀、弱電解質(zhì)和氣體；③復(fù)分解類型的離子反應(yīng)有沉淀、弱電解質(zhì)和氣體生成，離子濃度減??；④當(dāng)形成上述三類物質(zhì)時(shí)形成新的化學(xué)鍵而導(dǎo)致體系焓減或生成氣體導(dǎo)致熵增，由化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的焓判據(jù)和熵判據(jù)可知，反應(yīng)可發(fā)生。（2）①不合理，前者電離產(chǎn)生的陽離子除H+外還有Na+，后者因水解而顯酸性；②8H++2NO3－+3S2—=3S↓+2NO↑+4H2O；0.075mol，0.15mol；③取兩種待測(cè)溶液少許于試管中，分別加入NH4C1溶液并加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的即為NaOH溶液，另一種則為NaNO3溶液。（或取兩種待測(cè)溶液少許于試管中，分別加入少量H2SO4溶液，再滴加Na2CO3溶液，有氣體產(chǎn)生的即為NaNO3溶液，另一種則為NaOH溶液。18.（12分）A、B、C、D、E、F六種化合物。其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應(yīng)均呈黃色，B、C、E均由三種元素組成，B、C的組成元素相同，且C的摩爾質(zhì)量比B大80g/mol請(qǐng)回答下列問題：

(1)固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學(xué)鍵為

(填序號(hào))。

A．離子鍵

B．極性共價(jià)鍵

C．非極性共價(jià)鍵

D．氫鍵

(2)下表為B與F實(shí)驗(yàn)的部分內(nèi)容：

序號(hào)主要實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①在含有B的溶液中，加入稀H2S04，產(chǎn)生淺黃色渾濁和無色有刺激性氣味的氣體。②20ml沸水中滴加F的飽和溶液1～2ml，所得液體呈紅褐色③將實(shí)驗(yàn)②得到的紅褐色液體加熱蒸發(fā)、灼燒，最終得到紅棕色固體

寫出B與稀H2S04反應(yīng)的離子方程式：

；

寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。(3)現(xiàn)由6種粒子Mn2+、MnO4一、H十、H20、X2Y82一(C中含有的陰離子)、XY42一完成一個(gè)離子方程式，已知Mn2+為還原劑，得到1molMnO4一需氧化劑的物質(zhì)的量為

。(4)化合物D和E可以相互轉(zhuǎn)化：若有D和E·XH20的混合物13.04g，加熱到完全反應(yīng)后，氣體產(chǎn)物通過濃H2S04增重3．42g，剩余氣體通過堿石灰增重2.20g，則混合物中D的質(zhì)量為

，E·XH20的化學(xué)式為

。參考答案：（12分，每空2分）(1)AC(2)

(3)2．5mol

(4)8．4g

Na2C03·7H20略19.有X、Y、Z、R四種短周期主族元素，Y、Z、R同周期．相關(guān)信息如下：相關(guān)信息X單質(zhì)為雙原子分子．若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點(diǎn)較低可先獲得X的單質(zhì)Y含Y元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色Z同周期元素中原子半徑最小RR元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍I．（1）Z元素在周期表的位置是，Y、Z、R簡(jiǎn)單離子的半徑從大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）；由X、Z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形，且分子里X、Z兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．甲遇水可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則甲的結(jié)構(gòu)式為；（3）化合物乙（Y2R）溶液在空氣中長(zhǎng)期放置，與氧氣反應(yīng)會(huì)生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)Y2R2，其溶液顯黃色．則Y2R2的電子式為，寫出乙溶液在空氣中變質(zhì)生成Y2R2的化學(xué)方程式．II．元素X與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊．（4）丙為一元弱酸，酸性與醋酸類似，對(duì)熱十分穩(wěn)定但受撞擊就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L（標(biāo)況下）X2．寫出其爆炸的化學(xué)方程式；（5）丁為離子化合物，遇水反應(yīng)生成H2和氣體戊，標(biāo)況下戊的密度為0.76g?L﹣1，則物質(zhì)丁的化學(xué)式為；（6）戊在高溫條件下能還原Fe2O3，生成兩種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，有人提出生成的產(chǎn)物中可能還有FeO，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證（用化學(xué)方法）．參考答案：第三周期第ⅦA族S2﹣＞Cl﹣＞Na+

4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2

2HN3=3N2+H2NH4H2NH3+Fe2O3N2+2Fe+3H2O取固體生成物ag與足量鹽酸反應(yīng)，測(cè)定生成氣體標(biāo)況的體積為VL，若V＜，則含F(xiàn)eO，反之則無；或者取一定質(zhì)量固體生成物與足量H2（或CO）共熱充分反應(yīng)，若質(zhì)量減少則含F(xiàn)eO，反之則無考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：推斷題；元素周期律與元素周期表專題．分析：I．X、Y、Z、R四種元素均為短周期元素，含Y元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，則Y為Na；X單質(zhì)為雙原子分子，若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點(diǎn)較低可先獲得X的單質(zhì)，則X為N元素；Z是同周期元素中原子半徑最小，且Y、Z、R同周期，則Z為Cl，R元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則R為S元素；II．X為N元素，元素X與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊，丙與醋酸類似，為一元弱酸，設(shè)丙的分子式為HNm，HNm分解的方程式為2HNm=H2+mN2，8.6gHNm爆炸分解生成H2和6.72L（標(biāo)況下）N2，氮?dú)鉃?0.3mol，則2：m=：0.3，解得m=3，所以丙為HN3，丁為離子化合物，遇水反應(yīng)生成H2和氣體戊，標(biāo)況下戊的密度為0.76g?L﹣1，則戊的相對(duì)分子質(zhì)量為0.76×22.4=17，所以戊為氨氣，則丁為NH4H．解答：解：I．X、Y、Z、R四種元素均為短周期元素，含Y元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，則Y為Na；X單質(zhì)為雙原子分子，若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點(diǎn)較低可先獲得X的單質(zhì)，則X為N元素；Z是同周期元素中原子半徑最小，且Y、Z、R同周期