2022-2023學年四川省南充市南部縣第五中學高一化學模擬試題含解析

2022-2023學年四川省南充市南部縣第五中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學反應經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關于顏色的敘述正確的是()①雞蛋白溶液遇濃硝酸——黃色②淀粉碘化鉀溶液遇碘離子——藍色③FeCl2遇KSCN溶液——血紅色④熱的氧化銅遇乙醇——紅色⑤新制氯水久置后——無色⑥過氧化鈉在空氣中久置——淡黃色A．①④⑤

B．④⑤⑥

C．②③④⑥

D．①②③⑤參考答案：A略2.下列說法不正確的是（

）A.實驗室應將鈉保存在煤油中

B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏C.可用酒精代替CCl4

萃取碘水中的碘單質

D.金屬鎂失火不可用水來滅火參考答案：C3.實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I?等)中回收碘，其實驗過程如下：下列敘述不正確的是A.“操作X”的名稱為萃取，可在分液漏斗中進行B.“還原”步驟發(fā)生的反應為：SO32?+I2+H2O==2I?+SO42?+2H+C.“氧化”過程中，可用雙氧水替代氯氣D.“富集”即I2富集于有機溶劑，同時除去某些雜質離子參考答案：A【詳解】A.“操作X”為分離CCl4層和水層名稱為分液，可在分液漏斗中進行，A錯誤；B.“還原”步驟為使溶液中的碘單質變?yōu)榈怆x子，用亞硫酸吸收，發(fā)生的反應為：SO32?+I2+H2O==2I?+SO42?+2H+，B正確；C.“氧化”過程中，雙氧水為綠色氧化劑，可氧化碘離子為單質，則可用雙氧水替代氯氣，C正確；D.“富集”即I2富集于有機溶劑，碘單質易溶于有機溶劑，而雜質離子易溶于水，利用碘的富集，除去某些雜質離子，D正確；答案為A

4.如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是A．Y元素的非金屬性是表中所列元素中最強的B．X的最高正價可能為+6價C．W的最高正化合價與最低負化合價的絕對值可能相等D．Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿參考答案：AC5.現(xiàn)有等體積混合而成的四組氣體：①NO2＋NO；②NO2＋O2；③HCl＋N2；④NO＋N2，將其分別通入體積相同的試管，并立即倒立于水槽中，試管內水面上升的高度分別為H1，H2，H3，H4，其中高度關系是A.H2＞H3＞H1＞H4

B.H3＞H2＞H1＞H4C.H1＝H2＝H3＝H4

D.H1＞H2＞H3＞H4參考答案：A試題分析：設試管體積為1，①NO2＋NO與水反應后的產(chǎn)物為NO，其體積為2/3，②NO2＋O2與水反應二氧化氮不足，與氧氣，其體積為3/8，③HCl＋N2，氯化氫易溶于水，最后余氮氣，體積為1/2，④NO＋N2都不溶于水，體積仍為1，所以水面上升的體積分別是1/3、5/8、1/2、0，5/8>1/2>1/3>0,即H2>H3>H1>H4，答案選A。6.下列說法正確的是（）A.

所有不銹鋼都只含有金屬元素B.

我國流通的硬幣材質是金屬單質C.

廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具D.

鎂合金的硬度和強度均高于純鎂參考答案：D解析：不銹鋼是在普通鋼的基礎上，加入鉻、鎳等多種元素煉成的鋼材，其中還含有碳等非金屬元素，A項錯誤；我國流通的硬幣材質是合金，B項錯誤；廣東打撈出的明代沉船上大量存在的是陶瓷餐具，C項錯誤；合金的性能(如硬度和強度)一般高于其成分金屬，故D項正確。7.鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是

A．鋁的活潑性差

B．鋁的還原性差

C．鋁與氧氣不反應

D．鋁表面有氧化膜參考答案：D略8.有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是（

）A．該過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：8B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有1molNO3－發(fā)生氧化反應，則轉移8mole－D．反應的過程中溶液酸性減弱參考答案：C9.

下列說法正確的是（

）A.化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化B.據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量C.放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生D.吸熱反應不加熱就不會發(fā)生參考答案：A略10.在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3，充分攪拌后靜置，最終所得晶體的質量

A．等于1.06g

B．大于1.06g而小于2.86gC．等于2.86g

D．大于2.86g參考答案：D11.研究小組發(fā)現(xiàn)一種化合物在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如圖所示。則反應10min時反應物的濃度和反應4min

-8min間的平均反應速率，結果應是A.7.5mol/L和2.5mol/(L·min)

B.7.5μmol/L和2.5umol/(L·min)C.0.75umol/L和3.0u(L·min)

D.0.75mol/L和5.0umol/(L·min)參考答案：B分析：根據(jù)圖像觀察反應10min時反應物的濃度，根據(jù)v=計算反應4～8min間的平均反應速率。詳解：由圖可知，10min時反應物的濃度為7.5μmol/L；4～8min期間，反應物濃度變化為(20-10)μmol/L=10μmol/L，所以4～8min期間，反應速率為=2.5μmol/(L?min)；故選B。12.下列離子方程式書寫正確的是（）①將金屬Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑②在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O③碳酸氫鈣溶液中滴加鹽酸：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O④碳酸鈣中滴加鹽酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．A．①③④ B．①③ C．②④ D．①②③參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【分析】①反應生成NaOH和氫氣，遵循電子、電荷守恒，質量守恒定律；②至中性，生成硫酸鋇和水，不符合離子的配比；③反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；④反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣在離子反應中應保留化學式．【解答】解：①反應生成NaOH和氫氣，離子反應為2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，遵循電子、電荷守恒，質量守恒定律，故正確；②至中性，生成硫酸鋇和水，不符合離子的配比，離子反應應為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故錯誤；③反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，則碳酸氫鈣溶液中滴加鹽酸的離子反應為HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故正確；④反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣在離子反應中應保留化學式，則碳酸鈣中滴加鹽酸的離子反應為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故錯誤；故選B．13.下列說法中正確的是(

)

A．1mol/L的NaCl溶液是指由1molNaCl和1000mL水配制成的溶液

B．從1L0．5mol/L的NaCl溶液中取出100mL,，剩余溶液物質的量濃度為0．45mol／L

C．0℃時，2molCl2的體積可能為22．4L

D.11.2LHCl氣體通入水中，溶解后配成1L溶液，所得溶液物質的量濃度為0.5mol/L參考答案：C略14.下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應，其中最初反應速率最快的是

(

)A.10℃20mL3mol/L的鹽酸溶液

B.20℃10mL4mol/L的鹽酸溶液C.20℃20mL2mol/L的鹽酸溶液

D.20℃30mL2mol/L的鹽酸溶液參考答案：B試題分析：考慮影響化學反應速率的因素首先考慮溫度條件，再比較濃度大小。15.兩種氣態(tài)烴的混和物共0.1mol，完全燃燒后得3.36L（標況下）CO2和3.6g水，下列說法正確的是A．一定有乙烯

B．一定有甲烷

C．可能有乙烷

D．一定有乙烷，但不一定有甲烷參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸,若實驗儀器有:A．100mL量筒

B．托盤天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E.10mL量筒

F.膠頭滴管

G.50mL燒杯

H.100mL容量瓶（1）需量取濃硫酸的體積為

mL。（2）實驗時選用的儀器有(填序號)

（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是(填序號)

①定容時俯視刻度線觀察液面

②容量瓶使用時未干燥③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號)

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗

C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中D．將準確量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線E．定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉搖勻

參考答案：（1）5.4

(2)C、E、F、G、H

（3）①

（4）B、C、D略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氯水具有多種性質，根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質發(fā)生的反應填空（已知反應中氯水足量）（1）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是

，c中產(chǎn)生的現(xiàn)象為

．（2）氯水中的Cl2與Ca（OH）2反應的化學方程式為：

．（3）久置的氯水會變?yōu)橄←}酸．①寫出該反應的化學方程式：

．②寫出鹽酸與Na2CO3反應產(chǎn)生無色無味的氣體的離子方程式：

．參考答案：（1）石蕊試劑先變紅后褪色；生成白色沉淀；（2）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（3）①Cl2+H2O=HCl+HClO；2HClO2HCl+O2↑，②CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

【考點】氯氣的化學性質．【分析】（1）氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，d過程所觀察到的現(xiàn)象是先變紅色，后褪色；c過程的反應是氯水中的鹽酸和硝酸銀反應得到氯化銀沉淀，反應的化學方程式為：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；（2）氯水中的Cl2與Ca（OH）2反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（3）①氯氣和水之間反應生成鹽酸和次氯酸，根據(jù)離子方程式的書寫原則來書寫即可；②碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水以及二氧化碳．【解答】解：（1）氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，d過程所觀察到的現(xiàn)象是先變紅色，后褪色，所以氯水具有漂白性的現(xiàn)象是石蕊試劑先變紅后褪色；c過程的反應是氯水中的鹽酸和硝酸銀反應得到氯化銀沉淀，反應的化學方程式為：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，c中產(chǎn)生的現(xiàn)象為：生成白色沉淀，故答案為：石蕊試劑先變紅后褪色；生成白色沉淀；（2）氯水中的Cl2與Ca（OH）2反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（3）①氯氣和水之間反應生成鹽酸和次氯酸，Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸不穩(wěn)定見光分解，反應方程式為：2HClO2HCl+O2↑，故答案為：Cl2+H2O=HCl+HClO；2HClO2HCl+O2↑，②碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水以及二氧化碳，故答案為：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．18.（4分）現(xiàn)有鋁片、鋁粉、銅片、氧化鋁、氧化鐵、鹽酸、稀硝酸、氯酸鉀及其它常用的實驗用品和儀器，根據(jù)現(xiàn)有藥品，請你設計簡單實驗驗證鋁、鐵金屬單質的還原性強弱。依據(jù)你設計的實驗方案，回答下列問題：

（1）實驗原理：用化學方程式表示實驗中的反應

。

（2）實驗現(xiàn)象：能夠充分說明鋁、鐵金屬單質還原性強弱的明顯現(xiàn)象是