山西省晉中市皋落中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

山西省晉中市皋落中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（）A．X的氫化物形成的晶體中存在的最強(qiáng)作用力是分子間作用力B．R的氣態(tài)氫化物溶于水，離子鍵斷裂C．W的氣態(tài)氫化物是離子化合物D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】由表中化合價(jià)可知，X的化合價(jià)為﹣2價(jià)，沒有正化合價(jià)，則X為O元素；Y的化合價(jià)為+1價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，則Y為Na元素；Z為+3價(jià)，為Al元素；W的化合價(jià)為+6、﹣2價(jià)，則W為S元素；R的最高正價(jià)為+7價(jià)，應(yīng)為Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題．【解答】解：由表中化合價(jià)可知，X的化合價(jià)為﹣2價(jià)，沒有正化合價(jià)，則X為O元素；Y的化合價(jià)為+1價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，則Y為Na元素；Z為+3價(jià)，為Al元素；W的化合價(jià)為+6、﹣2價(jià)，則W為S元素；R的最高正價(jià)為+7價(jià)，應(yīng)為Cl元素，A．已知X為O，其氫化物為水，水分子中最強(qiáng)的作用力是共價(jià)鍵，不是分子間作用力，故A錯(cuò)誤；B．R為Cl，其氫化物為HCl，氯化氫為共價(jià)化合物，其分子中不存在離子鍵，溶于水?dāng)嗔训臑楣矁r(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．W為S，其氫化物為硫化氫，硫化氫為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D．Y為Na，Z為Al，兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH和Al（OH）3，二者能反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故D正確；故選D．2.下列說法正確的是：

A．碘升華共價(jià)鍵被破壞

B．稀有氣體的原子間存在共價(jià)鍵

C．二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

D．MgF2、Na2O2含有的化學(xué)鍵類型相同參考答案：C3.一定量的Fe與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為加快反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入

()A．KCl固體

B．Zn粉C．SO3固體

D．CuSO4晶體參考答案：C略4.同一還原劑與多種氧化劑在一起時(shí)，先與氧化性強(qiáng)的粒子反應(yīng)，待強(qiáng)的反應(yīng)完后，再與氧化性弱的反應(yīng)，稱為反應(yīng)先后規(guī)律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，下列說法中不正確的是（）A．若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅B．若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+C．若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+，則溶液中一定無Fe3+D．若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2+，則溶液中一定有Fe2+，一定無Fe3+參考答案：C【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)．【分析】依據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律：同一還原劑與多種氧化劑在一起時(shí)，先與氧化性強(qiáng)的粒子反應(yīng)，待強(qiáng)的反應(yīng)完后，再與氧化性弱的反應(yīng)，稱為反應(yīng)先后規(guī)律，三價(jià)鐵離子氧化性強(qiáng)于銅離子，加入鐵粉，鐵粉先與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，剩余鐵粉再與銅離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，據(jù)此分析．【解答】解：三價(jià)鐵離子氧化性強(qiáng)于銅離子，加入鐵粉，鐵粉先與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，剩余鐵粉再與銅離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，A．若有鐵粉剩余，則三價(jià)鐵離子、銅離子完全反應(yīng)，不容物中一定含有銅，故A正確；B．若有鐵粉剩余，則三價(jià)鐵離子、銅離子完全反應(yīng)，則溶液中的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+，故B正確；C．若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+，則可能有三種情況，一種為銅離子只反應(yīng)一部分，則三價(jià)鐵離子完全反應(yīng)，一種為銅離子未反應(yīng)，則三價(jià)鐵離子恰好反應(yīng)，一種為銅離子未反應(yīng)，三價(jià)鐵離子只反應(yīng)一部分，溶液中含有三價(jià)鐵離子，故C錯(cuò)誤；D．若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2+，因?yàn)槿齼r(jià)鐵離子先于鐵粉反應(yīng)，所以一定不含三價(jià)鐵離子，一定含有二價(jià)鐵離子，故D正確；故選：C．5.當(dāng)光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣②稀硫酸③蒸餾水④豆?jié){，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A.①②

B.②③

C.①④

D.②④參考答案：C①有塵埃的空氣，屬于膠體分散系，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象；②稀硫酸是硫酸的溶液，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)；③蒸餾水，是化合物，屬于純凈物，不是分散系，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)；④豆?jié){是膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)；故選C。6.下列各物質(zhì)中，不能滿足“”轉(zhuǎn)化關(guān)系的一組是

XYZASiSiO2Na2SiO3BHNO3NONO2CAl2O3NaAlO2Al(OH)3DCuCuOCuSO4參考答案：A略7.金屬-空氣電池是一種高能且用途廣泛的電池，是目前科學(xué)家研究較多領(lǐng)域。已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅粒：Zn+2OH——2e—=ZnO+H2O石墨：O2+2H2O+4e—=4OH—。根據(jù)判斷，鋅片是（

）A．負(fù)極，并被氧化

B．正極，并被氧化C．負(fù)極，并被還原

D．正極，并被還原參考答案：A略8.在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。下列各對(duì)原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是A．Li，F(xiàn)

B．Na，F(xiàn)

C．Na，C1

D．Mg，O參考答案：B略9.加入過量的下列試劑，可使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來的是（

）

A．NaOH溶液

B．AgNO3溶液

C．鹽酸

D．氨水參考答案：略10.200mlFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+56g，溶液中SO42—的物質(zhì)的量濃度是（

）A．5mol/L

B．7.5mol/L

C．10mol/L

D．2.5mol/L參考答案：B11.①純凈的碳酸鈉ag；②碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物ag，兩者相比下列各種情況的描述正確的是()A．分別和鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，混合物的耗酸量大B．分別和鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，純凈的碳酸鈉放出的CO2多C．分別溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀質(zhì)量大D．分別配成等體積溶液，混合物溶液中的Na＋的物質(zhì)的量濃度大參考答案：C解析：同質(zhì)量的Na2CO3比NaHCO3耗酸量要多，但是產(chǎn)生的CO2要少，故A、B項(xiàng)均錯(cuò)誤；同質(zhì)量的兩組物質(zhì)，混合物含的碳元素較多，故最終轉(zhuǎn)化成CaCO3沉淀的質(zhì)量就大，C項(xiàng)正確；同質(zhì)量的Na2CO3比NaHCO3所含Na＋物質(zhì)的量大，故配成等體積溶液后純凈的碳酸鈉溶液中的Na＋物質(zhì)的量濃度大，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示。圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

(

)A.OH-+HCl===H2O+Cl-B.Ca(OH)2+Cu2+===Ca2++Cu(OH)2C.Fe+Cu2+===Cu+Fe2+D.Fe+2H+===Fe3++H2↑參考答案：C略13.NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列說法不正確的是（

）A.常溫常壓下,28gCO和N2混合氣體中含有的原子總數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的水中含有水分子0.5NAC.2molOH-中電子數(shù)為20NAD.0.1molFeCl3形成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠粒的數(shù)目小于0.1NA參考答案：B試題分析：A．CO和N2的摩爾質(zhì)量相等，且均為雙原子分子，28g的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子總數(shù)為2NA，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體，無法根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．每個(gè)OH-中含有10個(gè)電子，2molOH-中電子數(shù)為20NA，故B正確；D．0.1molFeCl3形成Fe（OH）3膠體發(fā)生的是水解反應(yīng)，是可逆反應(yīng)，且Fe（OH）3膠粒是多個(gè)Fe（OH）3的聚合體，故D錯(cuò)誤，答案為B。【名師點(diǎn)晴】解答該類試題時(shí)要注意：①氣體的體積，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。②給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)。③熟悉常見物質(zhì)的微觀構(gòu)成，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)（質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)）及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。14.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是：A.Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-

B.Al3+、K+、SO42-、OH-C.Fe2+、H+、SO42-、NO3-

D.Na+、H+、HCO3-、SO42-參考答案：A【分析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)分析判斷?！驹斀狻緼.Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-在溶液中相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，A符合；B.Al3+、OH-反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀或偏鋁酸根離子，不能大量共存，B不符合；C.Fe2+、H+、NO3-在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鐵離子、NO和水，不能大量共存，C不符合；D.H+、HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合；答案選A。15.下列敘述錯(cuò)誤的是（

）

A.苯、乙烯都既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生氧化反應(yīng)

B.塑料、橡膠和合成纖維都屬于有機(jī)高分子化合物

C.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

D.分子式為C12H22O11的糖有蔗糖和麥芽糖，它們屬于同分異構(gòu)體參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（共5分）A～D是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種溫度計(jì)裝置示意圖，請(qǐng)從①～⑧中選出必須使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)，把編號(hào)填入最適宜的裝置圖A～D下的空格中（多選要倒扣分）

①酒精和濃硫酸混和加熱制乙烯②制取硝基苯③由工業(yè)乙醇（96%）制取無水乙醇（99.5%）④苯和溴的取代反應(yīng)⑤石油蒸餾裝置⑥濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣⑦測(cè)定硝酸鉀在水中的溶解度⑧溴乙烷與氫氧化鈉水溶液加熱制乙醇

參考答案：A：

①

B：

③⑤

C：

⑦

D：

②

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）5.3gNa2CO3的物質(zhì)的量為____________，將其配成500mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為____________。取出該溶液10mL，在取出的溶液中通入HCl氣體到不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗____________mLHCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（2）VmLAl2(SO4)3溶液中，含有Al3+mg，則溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為_______。（用含有m、V的式子表示）參考答案：（1）__0.05mol___，__0.1mol/L____。___44.8__。（2）

略18.用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.