安徽省滁州市來安縣第三中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

安徽省滁州市來安縣第三中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式表達(dá)正確的是

(

)A．向氯化鐵溶液中滴加HI溶液：2Fe3+

+2HI=2Fe2++2H++I2B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等體積均勻混合：2AlO2－＋5H+=Al(OH)3↓+Al3+＋H2OC．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－D．將16.8g鐵粉投入100mL4.0mol/L的HNO3溶液中（還原產(chǎn)物只有NO）

6Fe＋20H+＋5NO3－=

3Fe2+＋3Fe3+

＋5NO↑＋10H2O參考答案：B2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A.5.6gFe與過量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯含C-H鍵的數(shù)目為0.6NAC.K35ClO3與濃H37Cl反應(yīng)制得7.1g氯氣，則生成的Cl2分子數(shù)為0.1NAD.6.4gCu與40mL10mol·L-1濃硝酸充分反應(yīng)，生成的NO2分子數(shù)為0.2NA參考答案：AA．5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol，與過量稀硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；C．K35ClO3與濃H37Cl反應(yīng)制得的氯氣，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，所得氯氣的相對分子質(zhì)量不是71，則7.1g氯氣的物質(zhì)的量不是0.1mol，所含有的Cl2分子數(shù)不為0.1NA，故C錯誤；D．濃硝酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逐漸變?yōu)橄∠跛?，?.4

g

Cu不能完全反應(yīng)生成NO2，還有部分生成NO，故D錯誤；答案為A。點睛：順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。3.下列說法中正確的是

（

）A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．沼氣、天然氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源參考答案：B略4.下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕驅(qū)嶒灲Y(jié)論不一致的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色可證明氧化性H2O2比Fe3+強B在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞顯淺紅色，微熱，溶液顏色加深驗證鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C鐵屑用熱的碳酸鈉溶液洗滌，再用蒸餾水沖洗干凈除去鐵屑表面的油污D苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳產(chǎn)生渾濁苯酚的酸性弱于碳酸

參考答案：A略5.周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見下圖，下列說法正確的是A.Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209.0

B.Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0

C.Bi原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是209

D.Bi原子核內(nèi)中子數(shù)83

參考答案：B略6.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀SO2中混有SO3B向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體CAgCl懸濁液中滴入少量Na2S溶液沉淀變黑色Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl)D向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍(lán)色，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3－I2+I-

參考答案：D【點睛】選項A是易錯點，答題時容易忽略酸性溶液中硝酸根的氧化性。凡是還原性離子和硝酸根共存時需要考慮溶液的酸堿性，如果溶液顯酸性，則硝酸根氧化還原性離子，中性或堿性溶液中硝酸根沒有氧化性。7.下列物質(zhì)與其用途完全符合的有幾條

①Na2CO3—制玻璃；

②SiO2—太陽能電池；③AgI—人工降雨；

④NaCl—制純堿；

⑤Al2O3—焊接鋼軌；

⑥NaClO—消毒劑

⑦Fe2O3—紅色油漆或涂料

⑧MgO—耐火材料

A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：C略8.下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3:2的是（

）參考答案：BD略9.鋁、鈹(Be)及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)。已知；BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH)2↓能完全進(jìn)行，則下列推斷正確的是A．Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液B．BeCI2水溶液的導(dǎo)電性強，故BeCl2是離子化合物C．Na2BeO2溶液的pH>7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeOD．BeCl2溶液的pH>7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeCl2參考答案：ABe(OH)2和Al(OH)3性質(zhì)相似，BeCl2和AlCl3均是共價化合物；蒸干并灼燒Na2BeO2溶液后得到的殘留物為Na2BeO2；BeCl2是強酸弱堿鹽，其溶液pH＜7，蒸干并灼燒該溶液可得到BeO。10.常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液pH=4的醋酸溶液等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是A.混合前的醋酸約1%發(fā)生電離 B.混合后的溶液中C.氫氧化鈉和醋酸和濃度不相等 D.混合后的溶液呈中性參考答案：A11.常溫常壓下，一定量的甲烷在足量的氧氣中完全燃燒生成9g水，該反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

A．電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為1mol

B．?dāng)嗔蚜?molC－H鍵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

C．有4gCH4參加反應(yīng)，生成了5.6L的CO2D．1molCH4(g)和2molO2(g)的能量總和大于1molCO2(g)和2molH2O的能量總和參考答案：BD略12.下列圖象描述正確的是（）

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2（g）+3B2（g）2AB3（g）”的△H＞0B．圖②可以表示壓強對可逆反應(yīng)“2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）”的影響，乙的壓強大C．圖③可表示硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D．圖④是N2與H2合成氨的能量變化曲線，可確定該反應(yīng)，1molN2和3molH2充分反應(yīng)時放熱一定等于92kJ參考答案：C【考點】反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)平衡的影響因素；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．【專題】圖示題．【分析】A、根據(jù)圖①可知，交點之前，反應(yīng)未達(dá)平衡，交點時處于平衡狀態(tài)，交點后增大溫度逆反應(yīng)速率增大比正反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動；B、由圖②可知，由甲到乙，到達(dá)平衡時間縮短，說明條件改變是乙的速率加快，平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，改變條件變化不移動；C、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液離子的濃度有關(guān)，由圖可知，隨物質(zhì)的加入導(dǎo)電能力降低到最低后又增大；D、N2與H2合成氨為可逆反應(yīng)，不可能反應(yīng)到底．【解答】解：A．根據(jù)圖①可知，交點之前，反應(yīng)未達(dá)平衡，交點時處于平衡狀態(tài)，交點后增大溫度逆反應(yīng)速率增大比正反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故可判斷可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H＜0，故A錯誤；B．由圖②可知，由甲到乙，到達(dá)平衡時間縮短，說明條件改變是乙的速率加快，平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，改變條件變化不移動，對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）來說，反應(yīng)前后氣體體積減小，所以增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，故B錯誤；C．硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇和水，導(dǎo)電能力降低到最低，后氫氧化鋇溶液過量，導(dǎo)電能力增強，與圖象相符，故C正確；D．N2與H2合成氨為可逆反應(yīng)，不可能反應(yīng)到底，所以1molN2和3molH2充分反應(yīng)時放熱一定小于92kJ，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)圖象、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力、能量變化等，難度中等，是對知識的綜合考查，注意分析圖中曲線的變化特點．13.在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大的方法是()①增大反應(yīng)物的濃度②升高溫度③增大壓強④移去生成物⑤加入催化劑A.①③⑤B.②③⑤

C.②⑤

D.①③④參考答案：C略14.某溶液中除H+、OH－外，還含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl－，且這三種離子物質(zhì)的量濃度之比為1︰1︰6。下列有關(guān)該溶液的判斷正確的是A．向該溶液中加入KI溶液后，原有的五種離子物質(zhì)的量不變B．向該溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀C．若溶液中c(Cl－)＝0.6mol/L，則該溶液的pH為1D．向該溶液中加入過量鐵粉，只發(fā)生置換反應(yīng)參考答案：C略15.下列轉(zhuǎn)化必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A．Fe3+→Fe2+ B．Zn→Zn2+ C．H2→H2O D．Cl2→Cl﹣參考答案：A【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】必須加入還原劑才能實現(xiàn)，說明題中物質(zhì)具有氧化性，加入還原劑后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所含元素化合價降低，以此解答．【解答】解：A．Fe3+→Fe2+化合價降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實現(xiàn)，故A正確；B．Zn元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B錯誤；C．H元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C錯誤；D．Cl元素化合價降低，被還原，但不一定加入還原劑，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯氣是一種重要的化工原料。（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）資料顯示：。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。①在該實驗中，甲部分的裝置是(填字母)；指出a中m儀器的名稱。

②乙裝置中FeCl2溶液Cl2反應(yīng)的離子方程式是。證明FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實驗方法是（填加試劑的名稱、至少填二種）方法、；③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、清毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；

（3）為測定漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過量稀H2SO4、過量KI溶液，完全反應(yīng)后，再滴入溶液：，共消耗20mLNa2S2O3溶液，則漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

參考答案：（1）（2）①C分液漏斗②KSCN溶液NaOH溶液（或苯酚等合理答案均給分）③（3）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D是四種常見的單質(zhì)，A、B為金屬；C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體。甲、乙、丙為常見的化合物，甲物質(zhì)具有磁性。它們之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：（1）B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是

。甲與足量鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式是

。（2）含有B的陽離子的溶液與乙溶液反應(yīng)得到一種白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是

。（3）實驗室檢驗丙溶液中所含金屬陽離子的操作方法和現(xiàn)象是

參考答案：18.H、N、O、S、Ni、As為元素周期表中1～4周期元素。請回答下列問題：(1)上述元素中第一電離能最大的元素符號是___________，電負(fù)性最大的元素的原子其價電子軌道表示式為___________。(2)CH3NO2中C和N的原子軌道雜化方式分別為___________、___________。(3)SO32－其空間構(gòu)型為___________。寫出一種與該酸根等電子體的微粒___________。(4)NH3極易溶于水其原因除二者都為極性分子外，另一個重要原因是___________。(5)Ni與As形成的一種化合物，其晶體如圖所示，屬六方晶系。①該晶體的化學(xué)式為___________，As原子的配位數(shù)為___________。②已知晶胞參數(shù)a=360.2pm，c=500.9pm，此晶體的密度為___________g·cm－3。(寫出計算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)參考答案：(1)N

(2)sp3

sp2

(3)三角錐形

AsO33-、ClO3-、PCl3

(4)NH3分子與水分子間形成氫鍵

(5)①NiAs

6

②【分析】（1）N價電子構(gòu)型2s22p3，處于半充滿狀態(tài)，O原子電負(fù)性最大；（2）分析C、N成鍵情況，結(jié)合VSEPR模型判斷；（3）結(jié)合VSEPR模型判斷；結(jié)合等電子解答；（4）NH3分子與水分子間形成氫鍵，增大氨的溶解性。（5）①根據(jù)均攤法求解；②根據(jù)ρ=m/V計算?！驹斀狻?1)H、N、O、S、Ni、As中，N價電子構(gòu)型2s22p3，處于半充滿狀態(tài)，第一電離能最大；O原子電負(fù)性最大，其價電子軌道表示式為。(2)CH3NO2中C原子最外層的4個電子全部參與成鍵，VSEPR模型為正四面體，所以采取sp3雜化；N原子最外層的5個電子有3個形成σ鍵，還有兩個π鍵，VSEPR模型為平面三角形，