山東省菏澤市鄆城第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

山東省菏澤市鄆城第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是(

)

A．用水可鑒別苯、乙醇、溴苯

B．中和滴定時(shí)用量筒量取待測(cè)溶液C．Na2CO3溶液中c(Na+)＞c(CO32—)＞c(OH—)＞c(HCO3—)＞c(H+)D．密閉容器中H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)平衡后，改變平衡混合物濃度，平衡一定移動(dòng)參考答案：AC略2.在密閉容器中,反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,它們的起始濃度均為c(A)=0.100，c(B)=0.200c(C)=0。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)

A.若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為、則B.反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)的H>0C.實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60%D.減小反應(yīng)③的壓強(qiáng),可以使平衡時(shí)c(A)=0.060

參考答案：

B略3.鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生下列變化：

負(fù)極：Pb＋SO－2e－===PbSO4

正極：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O

使用該電池電解CuSO4溶液，要得到純銅1．6g，這時(shí)鉛蓄電池消耗的H2SO4的物質(zhì)的量為

A．0．025mol

B．0．05mol

C．0．1mol

D．0．2mol參考答案：B略4.下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）選項(xiàng)XYZMAFe（s）FeCl2FeCl3Cl2BNaOH（aq）Na2CO3NaHCO3CO2CNH3（g）NONO2O2DS（s）SO2SO3O2

參考答案：A【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；鈉的重要化合物．【分析】A．Fe與氯氣直接反應(yīng)生成FeCl3；B．NaOH與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；C．氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；D．硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣催化氧化生成三氧化硫．【解答】解：A．Fe與氯氣反應(yīng)不能生成FeCl2，不符合圖中轉(zhuǎn)化，故A選；B．NaOH與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，符合圖中轉(zhuǎn)化，故B不選；C．氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，符合圖中轉(zhuǎn)化，故C不選；D．硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣催化氧化生成三氧化硫，可以實(shí)現(xiàn)，故D不選；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重物質(zhì)轉(zhuǎn)化及物質(zhì)性質(zhì)的考查，明確常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)A中氯氣具有強(qiáng)氧化性，題目難度不大．5.下列說(shuō)法正確的是A．由于H2O分子間存在氫鍵，所以H2O比H2S穩(wěn)定。B．11.2LO2和CO2的混合氣體中含有6.02×1023個(gè)氧原子。C．固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，是由于NaCl晶體中不存在陰、陽(yáng)離子。D．可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生變化，平衡不一定移動(dòng)。參考答案：C略6.某金屬氧化物在光照下可生成具有很強(qiáng)氧化能力的物質(zhì)，能用來(lái)消除空氣和水體中的污染物，下列有關(guān)該金屬氧化物的應(yīng)用敘述不正確的是

A．將形成酸雨的SO2氧化成SO3

B．將裝修家居釋放出來(lái)的甲醛氧化成CO2和水

C．將醫(yī)藥廢水中的苯酚氧化成CO2及水

D．將電鍍廢水中的氰根（CN一）氧化成CO2及N2參考答案：A7.下列反應(yīng)一定屬于吸熱反應(yīng)的是（

）A.酸堿中和反應(yīng)

B.鹽類(lèi)水解反應(yīng)C.物質(zhì)燃燒反應(yīng)

D.制H2的反應(yīng)參考答案：B略8.常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42—、I—B．滴入甲基橙溶液呈紅色的溶液中：NH4+、Al3+、HSO3—、NO3—C．1.0mol·L-1的KNO3溶液中：NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

D．能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2—、HCO3—參考答案：C略9.下列敘述正確的是(

)

A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物

B．硫磺是單質(zhì)，不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì)

C．SO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，SO3是電解質(zhì)

D．醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)參考答案：D略10.通過(guò)資源化利用的方式將CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值的產(chǎn)品（如圖3所示），是一種較為理想的減排方式，下列說(shuō)法正確的是

A．CO2高溫催化分解為C、CO、O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．除去碳酸鈉固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法

C．過(guò)氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色，其原理相同

D．CO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率為100%參考答案：B11.已知下列元素的原子半徑為：原子NSOSi半徑r/10－10m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（

）A．0.80×10－10m

B．1.10×10－10mC．1.20×10－10m

D．0.70×10－10m參考答案：B略12.下列離子方程式不正確的是（）A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全：

2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH—

===Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2OC．Cl2與FeI2溶液反應(yīng)，當(dāng)n（Cl2）：n（FeI2）=1：1時(shí)，2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++2I2+4Cl-D．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋參考答案：C13.將一小塊鈉投入到以下物質(zhì)中，既能產(chǎn)生氣體又能產(chǎn)生白色沉淀的是（

）A、NH4Cl溶液

B、Ca(HCO3)2溶液

C、CuCl2溶液

D、FeCl3溶液

參考答案：B略14.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A．pH＝13的氨水加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低B．中和pH與體積都相同的鹽酸和硫酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比是1:2C．0.1mol·L－1的硫酸銨溶液中，離子濃度大小順序?yàn)閏(NH4+)>c(SO42-)>c(H＋)>c(OH－)D．濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小排列順序?yàn)椋篘aOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4參考答案：C略15.近年來(lái)，我國(guó)某些地區(qū)出現(xiàn)了私自濫采黃金的現(xiàn)象，提煉過(guò)程一般要使用化學(xué)藥品氰化物，其直接后果是（）①污染水體②破壞臭氧層③危害工人的生命與健康④破壞植被A.①②

B.①②③

C.②④

D.①③④參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(17分)某學(xué)生按圖2-10所示的實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定氯化銨與硫酸銨混合物中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。圖2-10試回答下列問(wèn)題：(1)物質(zhì)A分子式是________。物質(zhì)C分子式是________。(2)用托盤(pán)天平稱(chēng)量樣品，當(dāng)天平平衡時(shí)，發(fā)現(xiàn)左盤(pán)錯(cuò)放砝碼16g，游碼為0.4g，則右盤(pán)樣品的實(shí)際質(zhì)量是________g。(3)若過(guò)濾用的儀器和用品已有濾紙鐵架臺(tái)、鐵圈、燒杯、漏斗，還需要的儀器或用品是________。(4)證明A溶液滴加適量的操作方法是____________________________。(5)若物質(zhì)C的質(zhì)量為23.3g，則原混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)％＝________。參考答案：(2)15.6(3)玻璃棒(4)取上層清液，滴加

BaCl2溶液后無(wú)沉淀產(chǎn)生(5)15.38％略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）存在于茶葉中的芳香族化合物A，其氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.27%，相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)170，苯環(huán)上的一氯代物有兩種。1molA分別與足量的NaHCO3溶液和NaOH溶液反應(yīng)，消耗的兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:2。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C

▲

D

▲

（2）A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是

▲

，H→I的反應(yīng)類(lèi)型

▲

B物質(zhì)不能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有

▲

（填選項(xiàng)）①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④氧化反應(yīng)⑤還原反應(yīng)⑥水解反應(yīng)（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→E：

▲

F→G：

▲

（4）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的A的所有同分異構(gòu)體

▲

①苯環(huán)上的一取代酯，②除苯環(huán)外不再含有其他的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，③結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，容易轉(zhuǎn)化為④能與金屬Na反應(yīng)寫(xiě)出滿(mǎn)足上述條件的任意一種同分異構(gòu)體與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

參考答案：．(15分）（1）

CH3COOH

（1分）

（1分）（2）（酚）羥基、羧基

（2分）

取代（1分）

③⑥（2分）（3）

A→E：（2分）

F→G：

（2分）（4）(各2分共4分)略18.（15分）A—J是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，D是一種紅棕色固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）固體A的晶體類(lèi)型為_(kāi)__________，K的化學(xué)式為

。（2）C與D在高溫下的反應(yīng)在冶金工業(yè)上稱(chēng)為

反應(yīng)，引發(fā)該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是_____

______。（3）G→J的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。（4）A→H的離子方程式為

。（5）I的水溶液pH_____7（填“>”、“<”或“=”），原因是____（用離子方程式表示）。參考答案：（1）離子晶體……（2分）

Al（OH）3………………（2分）（2）鋁熱反應(yīng)………………（2分），在混合粉末上插上鎂條，周?chē)錾仙倭縆ClO3，然后點(diǎn)燃鎂條………………（1分）（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3………………（2分）（4）Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O………………（2分）（5）＜（1分）

Al3++3H2OAl（OH）3+3H+………………（2分）略19.（14分）利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑[主要成分為Al(OH)2Cl]的一種工藝如下：（1）氣體A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。鋁灰在90℃水解生成A的化學(xué)方程式為

；“水解”采用90℃而不在室溫下進(jìn)行的原因是

。（2）“酸溶”時(shí)，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。（3）“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________。（4）“廢渣”成分為_(kāi)_______（填化學(xué)式）。（5）采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是______________________。（6）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+