2022年浙江省金華市義烏樹人中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年浙江省金華市義烏樹人中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.反應(yīng)4A(g)＋5B(g)＝4C(g)＋6Ｄ(g)，在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.30mol。下列敘述正確的是A．A的平均反應(yīng)速率是0.010mol·L－1·s－1B．容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45molC．容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4∶5∶4∶6D．容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30mol參考答案：B略2.下列過程中放出熱量的是：A.Ba(OH)2?8H2O晶體和NH4Cl晶體在燒杯中攪拌混合B.干冰升華C.冬天水結(jié)冰D.硝酸銨溶于水參考答案：CA、Ba(OH)2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、干冰升華，由固態(tài)到氣態(tài)，需要吸收熱量，B錯(cuò)誤；C、冬天水結(jié)冰，由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，放出熱量，C正確；D、硝酸銨溶于水吸收熱量，D錯(cuò)誤。正確答案為C。3.下列物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的一組是

（

）

A.纖維素和蔗糖

B.CH3－CH2－CH2－CH3與C.C2H6與C3H8

D.O2與O3

參考答案：B略4.現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤參考答案：C略5.下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是A.C5H10

B.C8H10

C.CH4O

D.C2H4Cl2參考答案：C6.下列說法正確的是A．某有機(jī)物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質(zhì)的量相等，則此有機(jī)物組成為CnH2nB．相同物質(zhì)的量的烴，完全燃燒，生成的CO2越多，說明烴中的碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大C．某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應(yīng)，如果反應(yīng)前后氣體體積不變（溫度＞100℃），則y＝4；若體積減少，則y＞4；否則y＜4D．相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高參考答案：D略7.．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A．用熱的純堿溶液去油污

B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深

D．濃硫化鈉溶液有臭味參考答案：B略8.已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，正確的關(guān)系是

(

)A．υ(NH3)=υ(O2)

B．υ(O2)=υ(H2O)

C．υ(NH3)=υ(H2O)

D．υ(O2)=υ(NO)參考答案：D9.在一定條件下，向5L密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g),

達(dá)到平衡時(shí)B的濃度為0.1mol/L,則A的轉(zhuǎn)化率為

（

）A.67%

B.50%

C.25%

D.缺少條件無法計(jì)算參考答案：B略10.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（）A．硅太陽能電池 B．鋰離子電池 C．太陽能集熱器 D．燃?xì)庠顓⒖即鸢福築考點(diǎn)：常見的能量轉(zhuǎn)化形式；原電池和電解池的工作原理．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，應(yīng)為原電池裝置，結(jié)合能量的轉(zhuǎn)化特點(diǎn)判斷．解答：解：A．硅是良好的光電材料，硅太陽能電池為太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯(cuò)誤；B．鋰離子電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，故B正確；C．太陽能集熱器為太陽能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，故C錯(cuò)誤；D．燃?xì)庠顬榛瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識(shí)的綜合考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握常見能量的轉(zhuǎn)化形成，題目難度不大．11.在鐵和銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反應(yīng)，剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，則m1與m2關(guān)系是(

)

A．m1一定大于m2

B．m1可能大于m2

C．m1可能等于m2

D．m1一定等于m2參考答案：A12.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是(

)A．Z的最高化合價(jià)與X的最高化合價(jià)之和等于8B．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rZ＞rW＞rQC．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

參考答案：A略13.下列說法正確的是

A．乙烯和聚氯乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng)

B．CuSO4溶液能使雞蛋清鹽析而沉淀C．乙酸、乙醇和乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液鑒別

D．濃HNO3不能與苯發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：C14.對(duì)于溶液的酸堿性說法正確的是

A、使甲基橙變黃色的溶液一定呈堿性

B、pH等于7的溶液一定呈中性

C、c(H+)=c(OH－)的溶液一定呈中性

D、不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性參考答案：C略15.下列說法不正確的是

A．僅含碳、氫元素的有機(jī)物稱為烴B．1，2―二溴乙烷是無色液體

C．溴苯的密度比水大D．四氟乙烯（CF2＝CF2）中含有碳碳雙鍵，屬于烯烴參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng)

（寫方程式）使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水，測(cè)量排出水的體積，可計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積，從而可測(cè)定電石中碳化鈣的含量。(1)若用下列儀器和導(dǎo)管組裝實(shí)驗(yàn)裝置：如果所制氣體流向從左向右時(shí)，上述儀器和導(dǎo)管從左到右直接連接的順序(填各儀器、導(dǎo)管的序號(hào))是(

)接(

)接(

)接(

)接(

)接(

)。(2)儀器連接好后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，有下列操作(每項(xiàng)操作只進(jìn)行一次)：①稱取一定量電石，置于儀器3中,塞緊橡皮塞。②檢查裝置的氣密性。.③在儀器6和5中注入適量水。④待儀器3恢復(fù)到室溫時(shí)，量取儀器4中水的體積(導(dǎo)管2中的水忽略不計(jì))。⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不發(fā)生氣體時(shí),關(guān)閉活塞。正確的操作順序(用操作編號(hào)填寫)是

。(3)若實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體有難聞的氣味,且測(cè)定結(jié)果偏大，這是因?yàn)殡娛泻?/p>

雜質(zhì)。(4)若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取的電石1.60克，測(cè)量排出水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積為448ml，此電石中碳化鈣的百分含量是

%。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

（1）在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可把氫元素放在周期表中的

族。（3）甲、乙兩種元素，甲元素原子核外第三電子層上有7個(gè)電子，乙元素的焰色反應(yīng)呈黃色。①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置。②甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是

（填名稱），寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)方程式：

。參考答案：（8分）

Na

Cl

（1）見上表（2分）。（2）IVA（1分）。（3）①見上表（1分）；②見上表（1分）；氯（1分）；H2S＋Cl2→2HCl＋S↓（2分）略18.多糖在自然界分布很廣，是生物體的重要組成成分，自然界中最常見的多糖是

和

。參考答案：淀粉、纖維素19.合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．合成塔中發(fā)生反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0①t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L﹣1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

．②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí)，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α（H2O）=

．（2）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1573K（填“＞”、“＜”或“=”）．T/KT1573T2K1.00×1072.45×1051.88×103（3）673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示依據(jù)上圖，下列關(guān)于C點(diǎn)處的敘述正確的是（填寫序號(hào)）

．

A．C點(diǎn)表示n（NH3）和n（H2）相等B．C點(diǎn)表示NH3生成速率與NH3分解速率相同C．C點(diǎn)表示該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡D．C點(diǎn)表示H2或NH3的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率（4）吸收塔中反應(yīng)為：3NO2+H2O?2HNO3+NO．從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因是

．參考答案：（1）①1②50%（2）＜（3）ACD（4）充入空氣，NO轉(zhuǎn)化為NO2，有利于提高原料利用率考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；化學(xué)平衡的影響因素．版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）①利用三段式計(jì)算出平衡時(shí)各物質(zhì)的量的平衡濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算．②保持溫度不變，平衡常數(shù)不變．向上述平衡體系中再加入0.1molCO，可以等效為開始加入0.3molCO，0.3molH2O，令參加反應(yīng)的水的物質(zhì)的量為xmol，利用三段式用x表示出各物質(zhì)的濃度變化量、平衡時(shí)各物質(zhì)的平衡濃度，代入平衡常數(shù)計(jì)算x值，再利用轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算；（2）溫度和平衡常數(shù)間的關(guān)系取決于平衡受溫度的影響情況；（3）A．由圖可知c點(diǎn)n（NH3）和n（H2）相等；B．由圖可知c點(diǎn)后氨氣物質(zhì)的量增大，氫氣的物質(zhì)的量減小，c點(diǎn)未處于平衡狀態(tài)，平衡向正反應(yīng)進(jìn)行；C．平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度相同，平衡常數(shù)相同；D．由圖可知c點(diǎn)后氨氣物質(zhì)的量增大，氫氣的物質(zhì)的量減小，c點(diǎn)未處于平衡狀態(tài)，平衡向正反應(yīng)進(jìn)行；（4）充入空氣，NO轉(zhuǎn)化為NO2，降低NO的濃度，增大NO2的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，有利于提高原料利用率．解答：解：（1）①C0+H2O（g）?CO2+H2，初始濃度：0.20.300變化濃度：0.120.120.120.12平衡濃度：0.080.280.120.12化學(xué)平衡常數(shù)K===1，故答案為：1；②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，相當(dāng)于充入0.3molCO和0.3mol水蒸氣，設(shè)H2O的轉(zhuǎn)化了xmolCO+H2O（g）?CO2+H2起始：0.30.300轉(zhuǎn)化：xxxx平衡0.3﹣x0.3﹣xxx則=1，x=0.15，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α（H2O）==50%，故答案為：50%；（2）對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度越高，則化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致平衡常數(shù)減小，所以T1＜573K，故答案為：＜；（3）A．由圖可知c點(diǎn)n（NH3）和n（H2）相等，故A正確；B．由圖可知c點(diǎn)后氨氣物質(zhì)的量增大，氫氣的物質(zhì)的量減小，c點(diǎn)未處于平衡狀態(tài)，平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，