江西省萍鄉(xiāng)市界頭中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

江西省萍鄉(xiāng)市界頭中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.Li﹣SOCl2電池可用于心臟起搏器．電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4﹣SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．電池工作時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（）A.鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.電子從鋰電極通過(guò)外電路流向碳電極C.每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子D.SOCl2既是氧化劑又是還原劑參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：分析反應(yīng)的化合價(jià)變化，可得Li為還原劑，SOCl2為氧化劑，負(fù)極材料為L(zhǎng)i（還原劑），發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i﹣e﹣═Li+，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：2SOCl2+4e﹣═4Cl﹣+S+SO2，因?yàn)闃?gòu)成電池的兩個(gè)主要成份Li能和氧氣水反應(yīng)，且SOCl2也與水反應(yīng)．解答：解：A．根據(jù)電池反應(yīng)，Li為還原劑，為原電池的負(fù)極，鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B、根據(jù)電池反應(yīng)，Li為還原劑，為原電池的負(fù)極，碳電極是正極，電子通過(guò)外電路從負(fù)極流向正極，即從鋰電極流向碳電極，故B正確；C、反應(yīng)4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是4mol，即每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子，故C正確；D、SOCl2中S的化合價(jià)降低作氧化劑，不是還原劑，故D錯(cuò)誤．故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理的分析判斷及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，主要是電極名稱和電極反應(yīng)的分析應(yīng)用，題目難度不．2.下列離子方程式正確的是（

）A．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OB．硫酸鐵和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Fe3+＋SO42－＋Ba2+＋3OH－＝BaSO4↓＋Fe（OH）3C．將過(guò)量二氧化硫氣體通入氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O參考答案：C試題分析：A、澄清石灰水與少量蘇打溶液混合，離子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A錯(cuò)誤；B、硫酸鐵和氫氧化鋇溶液完全反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，故B錯(cuò)誤；C、將過(guò)量二氧化硫氣體通入氨水中，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，離子方程式：SO2+NH3?H2O═HSO3-+NH4+，故C正確；D、NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式：Ba（OH）2：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。3.下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是：①向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量稀氫氧化鈉溶液；④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸（

）

A．①②

B．①③

C．①④

D．②③參考答案：C略4.（08山東歷城質(zhì)檢）已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的（）

A．原子序數(shù)d<c<b<a

B．原子半徑A>B>C>D

C．離子半徑C>D>B>A

D．單質(zhì)的還原性A>B>D>C

參考答案：答案：C5.天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等離子?；鹆Πl(fā)電燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32－、HCO3－水解B．“氧化”是利用氧氣將H2SO3、HSO3－、SO32－等氧化生成SO42－C．“反應(yīng)、稀釋”時(shí)加天然海水的目的是中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸D．“排放”出來(lái)的海水中SO42－的物質(zhì)的量濃度與進(jìn)入吸收塔的天然海水相同參考答案：D6.某同學(xué)組裝了圖4所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，則A、電流方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ

B、電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)

C、電極Ⅱ逐漸溶解

D、電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2++2e-

=

Cu

參考答案：A7.NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是（

）A．8.0gCuO和Cu2S的混合物含銅原子個(gè)數(shù)為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇蒸氣含共價(jià)鍵數(shù)目為4NAC．1molK與O2完全反應(yīng)生成K2O、K2O2、KO3的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．1L0.2mol·L-1NH4ClO4溶液中含NH4+數(shù)目為0.2NA參考答案：CA項(xiàng)，8.0gCuO或Cu2S含銅的物質(zhì)的量為0.1mol，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液態(tài)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1mol鉀只失去1mol電子，正確；D項(xiàng)，銨離子發(fā)生水解，錯(cuò)誤。8.下列說(shuō)法正確的是A、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位

B、NaOH的摩爾質(zhì)量是40g

C、1molMg2+的質(zhì)量約為24g

D、1mol氣體所占的體積約為22.4L參考答案：C略9.1含ng的稀溶液恰好與mg鐵粉完全反應(yīng)，若只被還原為NO，則n∶m可能是()①5∶1②9∶2③3∶1④2∶1⑤4∶1A.②或③或⑤B．①或③或④C．②或③D．①或③參考答案：A略10.下列說(shuō)法不正確的是A．Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O，其中的R元素在地殼中

含量位居第一

B．F2、C2H4、Na2O2、C2H6、H2O2都是含有非極性鍵的共價(jià)化合物

C．鋰釩氧化物蓄電池放電時(shí)電池的總反應(yīng)式為：V2O5+Li=LixV2O5。供電時(shí)Li+向正極移動(dòng)，充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+

D．常溫下，Mg(OH)2能溶于氯化銨濃溶液的主要原因是NH4+結(jié)合OH-使沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng)參考答案：B略11.如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體a逐滴加入到固體b中，下列敘述不正確的是

A．若a為濃鹽酸，b為KMnO4，c中盛紫色石蕊試液，則c中溶液先變紅后褪色B．若a為濃硫酸，b為木炭，c中盛有苯酚鈉溶液，則c中出現(xiàn)白色渾濁C．若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛A1C13溶液，則c中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀不溶解D．若a為稀鹽酸，b為大理石，c中盛有BaCl2溶液，則c中溶液不變渾濁參考答案：B略12.四種短周期主族元素在周期表中的位置如圖，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.若Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比M的低，則X單質(zhì)可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B.簡(jiǎn)單陰離子半徑：M＞Z＞YC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞MD.若Y的氫化物的水溶液呈堿性，則X的氧化物不與任何酸反應(yīng)參考答案：D【詳解】A、若Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比M的低，說(shuō)明Y是C，則X是Al，單質(zhì)鋁可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，故A不符合題意；B、離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡(jiǎn)單陰離子半徑M>Z>Y，故B不符合題意；C、同周期自左向右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z>M，故C不符合題意；D、若Y的氫化物水溶液呈堿性，則Y是N，X是Si，X的氧化物是二氧化硅，能與氫氟酸反應(yīng)，故D符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選D。13.常溫下amol/LHC1稀溶液和bmol/LNH3·H2O稀溶液等體積混合，下列判斷一定正確的是

A．若a=b，則c（OH—）=c（H+）

B．若a=b，則c（Cl—）=c（NH+4）

C．若a>b，則c（OH+）<c（H+）

D．若a<b，則c（C1—）<c（NH+4）參考答案：D略14.（08山東濟(jì)南歷城質(zhì)檢）常溫下，由水電離出來(lái)的H+和OH—濃度的乘積為1×10—24mol·L—2的溶液中，一定不能大量共存的離子組為

（

）

A．NH4+、Al3+、Na+、SO42—

B．Fe2+、Ba2+、Cl—、NO3—

C．MnO-4—、Cl—、SO42—、K+

D．CO32—、SO32—、Na+、Cl—參考答案：答案：B15.從金屬利用的歷史來(lái)看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用是近百年的事。這個(gè)先后順序跟下列有關(guān)的是：①地殼中的金屬元素的含量；②金屬活動(dòng)性；③金屬的導(dǎo)電性；④金屬冶煉的難易程度；⑤金屬的延展性；A．①③

B．②⑤

C．③⑤

D．②④參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)開________（填儀器接口的字母編號(hào)）。（2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；_________（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)）。A．加熱反應(yīng)一段時(shí)間

B．收集氣體并檢驗(yàn)其純度C．關(guān)閉分液漏斗活塞

D．停止加熱，充分冷卻（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色。該同學(xué)據(jù)此判斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成。①寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______

___；②該同學(xué)的判斷不準(zhǔn)確，原因是

。（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象________。（5）登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是___

_______。參考答案：（1）i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a

（2）BADC（3）①CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑

②金屬鈣與水反應(yīng)也有類似現(xiàn)象（4）取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)氣相產(chǎn)物通過(guò)裝有無(wú)水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變?yōu)樗{(lán)色；取鈣做類似實(shí)驗(yàn)，觀察不到白色變?yōu)樗{(lán)色。（5）氫化鈣是固體，攜帶方便略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：

SiO2+

C+

N2

Si3N4+

CO根據(jù)題意完成下列各題：（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮?dú)庖m當(dāng)過(guò)量。某次反應(yīng)用了20mol氮?dú)?，反?yīng)生成了5mol一氧化碳，此時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是

。（3）分析反應(yīng)可推測(cè)碳、氮?dú)獾难趸裕篊

N2（填“＞”“＜”“＝”）。（4）氮化硅陶瓷的機(jī)械強(qiáng)度高，硬度接近于剛玉（A12O3），熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是

。A．可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設(shè)備B．在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體C．研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動(dòng)機(jī)替代同類型金屬發(fā)動(dòng)機(jī)D．氮化硅陶瓷的開發(fā)受到資源的限制，沒有發(fā)展前途參考答案：(1)36216（2分）

(2)28（2分）

(3)<（2分）

(4)AC（2分)略18.（8分）A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去）試回答：⑴若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是

。a．S

b．N2

ｃ．Na

ｄ．Mg

ｅ．Al⑵若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。則B與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。⑶若A、B、C均為含有金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，無(wú)論X是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿，A溶液與C溶液反應(yīng)都能生成B，則反應(yīng)的離子方程式為

。⑷若A、B、C均為含有同種元素的共價(jià)化合物，且A的水溶液的pH＞7，則A的水溶液的溶質(zhì)的電離方程式為

。參考答案：⑴de（2分，選對(duì)一項(xiàng)給1分，選錯(cuò)一項(xiàng)倒扣1分，直至該小題為0分為止。）⑵2FeCl3+Fe=3FeCl2（2分，方程式?jīng)]配平為1分）。⑶3AlO2-+A13++6H2O＝4Al(OH)3↓（2分，方程式?jīng)]配平為1分）。⑷NH3?H2ONH4++OH-（2分）。19.（16分）有機(jī)物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如下圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)—CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個(gè)峰。請(qǐng)回答：（1）D的分子式為

；（2）B中所含官能團(tuán)的名稱為

；（3）Ⅲ的反應(yīng)類型為

（填字母序號(hào)）；a．還原反應(yīng)

b．加成反應(yīng)

c．氧化反應(yīng)

d．消去反應(yīng)（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Ⅰ：