浙江省臺州市椒江區(qū)前所中學高一化學期末試卷含解析

浙江省臺州市椒江區(qū)前所中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.北京時間2011年3月11日13時46分日本發(fā)生里氏9.0級大地震。地震導致的核泄露產(chǎn)生的放射性污染的主要成份是13153I和13755Cs，下列有關它們的說法正確的是（

）A．銫137原子核內(nèi)含有82個中子

B．銫是金屬性最強的元素，碘是非金屬性最強的元素C．碘131的質(zhì)子數(shù)是55，銫137的質(zhì)量數(shù)是137

D．碘元素在自然界有碘127和碘131兩種穩(wěn)定的同位素參考答案：A略2.有下列物質(zhì)：①NaOH固體；②濃硫酸；③NH4NO3晶體；④CaO固體?，F(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面呈形如右圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是A．①②③④

B．①②④

C．②③④

D．①②③參考答案：B略3.正丁烷與異丁烷互為同分異構體的依據(jù)是（）A.具有相似的化學性質(zhì)B.具有相同的物理性質(zhì)C.分子具有相同的空間結構D.分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的排列方式不同參考答案：D略4.反應A+B═2C，在反應過程中，斷裂1molA中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molB中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molC中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ；1molA所含化學能為E1kJ，1molB所含化學能E2kJ，1molC所含化學能E3kJ．下列說法中一定正確的是（）A．若Q1+Q2＜Q3，則反應為放熱反應B．若Q1+Q2＞Q3，則反應為放熱反應C．若E1+E2＞E3，則反應為放熱反應D．若E1+E2＞E3，則反應為吸熱反應參考答案：A考點：反應熱和焓變．專題：化學反應中的能量變化．分析：據(jù)△H=反應物鍵能和﹣生成物鍵能和=生成物能量和﹣反應物能量和，△H＞0時反應吸熱，△H＜0時反應放熱，據(jù)此解答．解答：解：△H=反應物鍵能和﹣生成物鍵能和=生成物能量和﹣反應物能量和=Q1+Q2﹣2Q3=2E3﹣E1﹣E2，A、Q1+Q2＜Q3則，Q1+Q2＜2Q3，△H＜0反應放熱，故A正確；B、Q1+Q2＞Q3，不一定Q1+Q2＞2Q3，故B錯誤；C、E1+E2＞E3，不一定E1+E2＞2E3，故C錯誤；D、E1+E2＞E3，可能E1+E2＞2E3，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了△H=反應物鍵能和﹣生成物鍵能和=生成物能量和﹣反應物能量和，題目難度不大．5.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是

A．反應在0～10s內(nèi)，用Z表示的反應速率為0．158mol·L－1·s－1B．反應在0～10s內(nèi)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0．79mol·L－1C．反應進行到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應的化學方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)參考答案：C略6.下列情況會對人體健康造成較大危害的是

A．用SO2漂白木耳制成銀耳

B．用漂白粉[Ca(ClO)2]稀溶液對餐具進行殺菌消毒

C．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢(CaCO3)

D．用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團制作饅頭參考答案：A略7.下列有關性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．非金屬性：Cl＞Br B．酸性：H2SO3＞H2CO3C．堿性：KOH＞NaOH D．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3參考答案：B【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】A．周期元素從左到右，非金屬性依次減弱；B．亞硫酸不是最高價含氧酸；C．元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強；D．非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強．【解答】解：A．周期元素從左到右，非金屬性依次減弱，則非金屬性：Cl＞S，能用元素周期律解釋，故A不選；B．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，H2SO3不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋，故B選；C．元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：Na＞Mg，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解釋，故C不選；D．非金屬性越強，對應氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性N＞P，則熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3，能用元素周期律解釋，故D不選；故選B．8.對實驗I～IV的實驗操作現(xiàn)象判斷正確的是

A.實驗I:產(chǎn)生紅褐色沉淀

B.實驗II:溶液顏色變紅C.實驗III:放出大量氣體

D.實驗IV:先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解參考答案：D試題分析：A、沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，產(chǎn)生的是氫氧化鐵膠體，錯誤；B、KSCN溶液與亞鐵離子不會使溶液變紅色，錯誤；C、Mg與氫氧化鈉溶液不發(fā)生反應，錯誤；D、氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中，鋁離子過量，開始生成氫氧化鋁白色沉淀，后氫氧化鈉過量，則氫氧化鋁溶解，正確，答案選D。9.下列關于化學觀或化學研究方法的敘述中，錯誤的是A.在化工生產(chǎn)中應遵循“綠色化學”的思想B.通過反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可以比較出鐵鋼銅的還原性強弱C.在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料D.根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4參考答案：DA.為提高原料的利用率、節(jié)約資源、減少排放、保護環(huán)境，在化工生產(chǎn)中應遵循“綠色化學”的思想，A正確；B.在反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，鐵是還原劑、銅是還原產(chǎn)物，所以，可以通過該反應證明鐵的還原性比銅強，B正確；C.過渡元素中有一些金屬的熔點很高、化學性質(zhì)很穩(wěn)定，故可在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料，C正確；D.F是非金屬性最強的元素，其無正價，故其無最高價氧化物對應的水化物HFO4，D不正確。本題選D。10.下列說法正確的是A．需要加熱的化學反應都是吸熱反應

B．中和反應都是放熱反應C．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的一種裝置

D．水力發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程參考答案：B略11.在容量瓶上無需有標記的是：

A．刻度線

B．溫度

C．規(guī)格

D．濃度參考答案：略12.下列反應一定屬于氧化還原反應的是（）A．復分解反應

B．置換反應C．化合反應 D．分解反應參考答案：B解：A、復分解反應中一定沒有元素的化合價變化，則一定不屬于氧化還原反應，故A錯誤；B、置換反應中一定存在元素的化合價變化，則一定屬于氧化還原反應，故B正確；C、氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉的過程屬于化學反應，但是沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，一般有單質(zhì)參加的化合反應，存在元素的化合價變化，則屬于氧化還原反應，故C錯誤；D、沒有單質(zhì)生成的分解反應，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，但有單質(zhì)生成的分解反應，存在元素的化合價變化，則屬于氧化還原反應，故D錯誤．故選B．13.同溫同壓下，在兩個密閉容器中分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，且甲的密度大于乙的密度。則下列說法正確的是（

）A．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

B．甲氣體所占體積比乙氣體所占體積大C．甲相對分子質(zhì)量比乙相對分子質(zhì)量小

D．甲氣體摩爾體積比乙的氣體摩爾體積小參考答案：A略14.(5分)以下關于化學實驗中“先與后”的說法中正確的是

①加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱

②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣，用排水法收集氣體后，先移出導管后撤酒精燈

③使用托盤天平稱量物體質(zhì)量時，先放質(zhì)量較小的砝碼，后放質(zhì)量較大的砝碼④點燃可燃性氣體如H2、CO等時，先檢驗氣體純度后點燃

⑤做H2還原CuO實驗時，先通H2后加熱CuO，反應完畢后，先撒酒精燈待試管冷卻后停止通H2

⑥制取氣體時，先檢查裝置氣密性后裝藥品⑦配制稀硫酸時，先量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯中，后加適量的蒸餾水稀釋參考答案：(5分)①②④⑤⑥

（多選不得分）略15.下列不屬于取代反應的是A．乙酸乙酯的水解反應

B．苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱并保持55℃～60℃C．在銅作催化劑的條件下，乙醇與氧氣反應

D．甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生反應

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案：如果此方案正確，那么：（1）操作①可選擇_________

或_________儀器。（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？___________________________________________________________（3）進行操作②后，如何判斷SO已除盡，方法是___________________________。（4）操作③的目的是______________________________________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是_____________________________________。（5）操作④的目的是____________________________________。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高。(1)用“線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2)該反應中，氧化劑是__________，還原劑是--_________。(3)當電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個時生成的氯氣的物質(zhì)的量為

mol參考答案：(1)(2分)（單、雙線橋皆可）(2)(每空1分)

KMnO4

；HCl

(3)(1分)

0.5

18.（6分）100mlA2氣體跟50mlB2氣體恰好完全反應，生成的氣體體積為100ml（同溫同壓條件下），試推斷氣體生成物的化學式____________________，推斷的依據(jù)是_____________________________________________________參考答案：（6分）A2B或BA2

阿伏伽德羅定律和質(zhì)量守恒定律略19.已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同微粒．它們之間存在如圖中轉(zhuǎn)化關系：（1）如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請寫出：A的化學式

；D的化學式

．（2）如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請寫出A與B在溶液中反應的離子方程式

．

參考答案：（1）NH4+（或HF）；H2O；（2）H2S+OH﹣=HS﹣+H2O（或H2S+2OH﹣=S2﹣+2H2O）．

考點：無機物的推斷．分析：（1）10電子微粒A、B反應得到兩種10電子微粒，應是NH4++OH﹣NH3+H2O（或HF+OH﹣═F﹣+H2O），可推知A為NH4+，B為OH﹣，C為NH3，D為H2O（或A為HF，B為OH﹣，C為F﹣，D為H2O）；（2）如果A、C均是18電子的粒子，B、D是10電子粒子，結合轉(zhuǎn)化關系，可推斷：A為H2S，B為OH﹣，C為HS﹣或S2﹣，D為H2O．解答：解：（1）10電子微粒A、B反應得到兩種10電子微粒，應是NH4++OH﹣NH3+H2O（或HF+OH﹣═F﹣+H2O），可推知A為NH4+，B為OH﹣，C為NH3，D為H2O（或A為HF，B