混合物的分離和提純3

第一章

第一節(jié)化學實驗基本方法混合物的分離和提純11（1）分離和提純有什么不同？提純：是通過適當?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去，以得到純凈物質(zhì)．（3）分離和提純常用的方法有：（2）請說出你所知道的混合物分離和提純的方法？分離：是通過適當?shù)姆椒ǎ鸦旌衔镏械膸追N物質(zhì)分開，分別得到純凈的物質(zhì)．物理方法：利用物質(zhì)物理性質(zhì)的不同，采用相應(yīng)的方法進行分離。如：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取?；瘜W方法：通常將物質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體進行分離的方法。2步驟

現(xiàn)象1．溶解：

2．過濾：

3．蒸發(fā)：

實驗1-1粗鹽的提純稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解

粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。組裝好儀器，將1中所得到的混合物進行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。將過濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當出現(xiàn)較多固體時停止加熱，余熱蒸干。蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固體。31.通過溶解、過濾、蒸發(fā)操作之后，得到的固體就是純凈的食鹽嗎？

粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）過濾不溶性雜質(zhì)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液2.如何檢驗SO42-的存在?粗鹽的提純：4實驗1－2實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論約0.5g上述鹽放入試管中，加入2mL水配成溶液，先滴入幾滴稀鹽酸酸化，然后滴入幾滴BaCl2溶液有白色沉淀生成說明有上述食鹽中有SO42-存在

約0.5g上述鹽放入試管中，加入2mL水配成溶液，先滴入幾滴稀鹽酸酸化，然后滴入幾滴BaCl2溶液思考：可以用HNO3代替稀鹽酸嗎？可以將氯化鋇跟鹽酸的滴加順序調(diào)換嗎？問題：檢驗SO42-時加入鹽酸的目的是什么？排除CO32-和SO32-的干擾不能5物質(zhì)的檢驗：1、依據(jù)：根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、氣味、密度等）或化學性質(zhì)（生成氣體↑、沉淀↓等特殊現(xiàn)象）進行離子鑒定的過程。2、步驟：（1）先對試樣的外觀進行觀察（顏色、狀態(tài)等）；（2）將試樣（固體）配成溶液，取出少量進行檢驗；（3）選擇合理的試劑（要求反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象明顯）（4）注意排除某些共有現(xiàn)象的干擾。6選擇試劑的思路和方法：試劑與雜質(zhì)形成沉淀過濾除雜如何除去食鹽中的可溶性雜質(zhì)？問題：雜質(zhì)：可溶性的硫酸鹽、MgCl2及CaCl2SO42-、Mg2+、

Ca2+雜質(zhì)離子：7

雜質(zhì)離子：SO42-、Mg2+、

Ca2+Ba2+除雜離子：、OH-、CO32-選用的試劑：BaCl2、NaOH、NaCO3寫出上述加入試劑與對應(yīng)雜質(zhì)的化學反應(yīng)方程式。（課本P7表格）問題：能否用Ba(NO3)2、KOH、K2CO3代替上述試劑？思考與交流8思考：選用試劑要考慮哪些問題？（除雜原則）*不增——（盡量不引入新雜質(zhì)）*1、為了把雜質(zhì)除盡，所加試劑要過量！*2、過量的試劑在后續(xù)實驗中必須除去(試劑加入的順序)。原則：不增、不減、易分、復(fù)原*不減——（盡量不損耗樣品）*易分——（容易分離：生成完全不溶物或氣體）*復(fù)原——（除去各種雜質(zhì)，還原到目標產(chǎn)物）注意9SO42-、Mg2+、Ca2+雜質(zhì)離子OH-CO32-Ba2+選用的試劑NaOHNa2CO3BaCl2過量的離子OH-CO32-Ba2+BaCO3↓最后要除去的離子：OH-、CO32-選用的試劑：適量HClH2OH2O+

CO2↑除雜離子除去NaCl溶液中可溶性雜質(zhì)的思路：10[思考與交流]這四種試劑的加入順序該如何？結(jié)論：向粗鹽溶液中加入試劑的順序：BaCl2---NaOH---Na2CO3---HClNaOH---BaCl2---Na2CO3---HClBaCl2---Na2CO3---NaOH---HCl●

BaCl2一定要在Na2CO3之前加；●

鹽酸一定要過濾之后加。注意11經(jīng)過討論，要除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)，總共發(fā)生的反應(yīng)有：雜

質(zhì)加入試劑化學方程式硫酸鹽BaCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClMgCl2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClBaCl2Na2CO3BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClNaOHHClNaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3HClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑12除去溶液中可溶性雜質(zhì)的過程:NaCl（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）固體加水溶解NaCl（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）溶液NaCl(SO42-、Mg2+、Ca2+

)加過量BaCl2溶液NaCl(Mg2+、Ca2+、Ba2+

)、BaSO4沉淀加過量Na2CO3溶液過濾NaCl(Ca2+、Ba2+、OH-)、BaSO4沉淀、Mg(OH)2沉淀加過量NaOH溶液BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2沉淀NaCl(OH-、CO32-)適量稀鹽酸加熱NaCl溶液CO213練習：為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將其配成溶液，再先后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等試劑,配以過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作,制成純凈的硝酸鉀晶體.正確的加入試劑順序是（）A.K2CO3---Ba(NO3)2---KOH---HNO3B.Ba(NO3)2---KOH---HNO3----K2CO3C.KOH----K2CO3----Ba(NO3)2----HNO3D.Ba(NO3)2----KOH----K2CO3----HNO3在設(shè)計除去溶液中可溶性雜質(zhì)的實驗方案時,除了要正確選用試劑,還要考慮所加試劑的先后順序、試劑用量，以及試劑過量后如何處理等。結(jié)論:D14雜質(zhì)加入的試劑化學方程式硫酸鹽MgCl2CaCl2BaCl2NaOHNa2CO3MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl課本P7表格：BaCl2NaOH15“一另貼、柱二低物、三旅靠”過濾儀器虹：鐵架兇