2022年江西省九江市土塘中學高三化學月考試卷含解析

2022年江西省九江市土塘中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注。采用離子交換膜控制電解液中OH一的濃度制備納米級Cu2O的裝置如圖所示，發(fā)生的反應為：2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列說法正確的是A．鈦電極發(fā)生氧化反應B．陽極附近溶液的pH逐漸增大C．離子交換膜應采用陽離子交換膜D．陽極反應式是：2Cu+2OH一一2e一==Cu2O+H2O參考答案：D解析：A、鈦極是陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應，錯誤；B、陰極陰極發(fā)生氫離子得電子，消耗氫離子，PH值增大，錯誤；C、離子交換膜應采用陰離子交換膜，錯誤；D、在電解池中，當陽極是活潑電極時，該電極本身發(fā)生失電子的還原反應，在堿性環(huán)境下，金屬銅失去電子的電極反應為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，正確。2.（胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關于胡椒酚的下列說法：①該化合物屬于芳香烴；②分子中至少有7個碳原子處于同一平面；③它的部分同分異構體能發(fā)生銀鏡反應；④1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應。其中正確的是（）

A．①③

B．①②④

C．②③

D．②③④參考答案：答案：C3.關于反應中的先后順序，下列評價正確的是（）A．向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液加入鐵粉，CuCl2首先反應B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應C．向濃度都為0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應D．向濃度都為0.1mol/L的FeCl3加入質量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅先反應參考答案：C考點：常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析：A、三價鐵的氧化性強于銅離子，還原劑先和氧化性強的離子反應；B、氨水堿性強于氫氧化鋁，所以鋁離子優(yōu)先與氫氧根離子反應；C、碳酸鈉和氫氧化鈉均可以和二氧化碳反應，但是氫氧化鈉的堿性強于碳酸鈉；D、一種氧化劑與多種還原劑反應，還原性強的鐵首先反應．解答：解：A、三價鐵離子的氧化性強于銅離子，與還原劑鐵反應時，鐵離子優(yōu)先反應，即氯化鐵優(yōu)先反應，故A錯誤；B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，氨水堿性強于氫氧化鋁，則Al3+先發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；C、碳酸鈉和氫氧化鈉均可以和二氧化碳反應，但是氫氧化鈉的堿性強于碳酸鈉，所以NaOH先和二氧化碳發(fā)生反應，故C正確；D、一種氧化劑與多種還原劑反應，還原性強的鐵首先反應，還原性：Fe＞Cu，所以鐵優(yōu)先反應，故D錯誤；故選C．點評：本題考查物質之間的反應，題目難度中等，為高頻考點，側重中和的先后順序及還原反應的先后順序考查，把握酸性、堿性及氧化性比較為解答的關鍵4.下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是A．氫氧化鈉與鹽酸，；氫氧化鈉與醋酸

B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液

D．石灰石與硝酸反應；石灰石與鹽酸參考答案：D5.2009年12月7日—18日在丹麥首都哥本哈根召開了世界氣候大會，商討《京都議定書》一期承諾到期后的后續(xù)方案，即2012年至2020年的全球減排協議。大會倡導“節(jié)能減排”和“低碳經濟”。下列做法不符合這一理念的是（

）

A．推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料

B．使用填埋法處理未經分類的生活垃圾

C．推廣煤的干餾、氣化、液化技術，提供清潔、高效燃料和基礎化工原料

D．發(fā)展水電，開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風能等，減少對化石能源的依賴參考答案：B略6.當氯氣泄漏時，作為消防干警現場的下列處理方法和過程較合理的是（

）①及時轉移疏散人群，同時向有關部門如實報告事故有關情況；②被轉移人群可戴上用小蘇打水浸濕的口罩;

③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質的水溶液可解毒；④及時清理現場,檢查水源和食物等是否被污染;⑤將人群轉移到地勢較低的地方即可,不必走太遠;

A

②③④⑤

B

①②

③④

C

①②③⑤

D

①③④⑤參考答案：B略7.實驗室需配制一種僅含五種離子(水電離出的離子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質的量濃度均為1mol/L，下面四個選項中能達到此目的的是（

）

A．Ca2+、K+、OH?、Cl?、NO3?

B．Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl?C．Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl?

D．Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3?參考答案：D略8.常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．某溶液中由水電離出的c（H＋）＝1×10－amol/L，若a＞7時，則該溶液pH一定為14－a

B．等體積、等物質的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：

3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）

C．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：2c（OH－）＋c（A－）＝2c（H＋）＋c（HA）D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：2c（R2－）＋c（HR－）＞c（Na＋）參考答案：C略9.做實驗時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnO4—+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++

。下列有關敘述正確的是（

）A．發(fā)生還原反應的是H2C2O4

B．該離子方程式右側方框內的產物是OH—C．10molCO2生成時，電子轉移5mol

D．1mol乙二酸分子中含有7molσ鍵參考答案：D略10.下列說法正確的是A．強弱電解質的區(qū)別是溶液的導電能力大小

B．溶液與膠體的本質區(qū)別是有無丁達爾效應

C．1molCl2與足量的鐵反應，轉移的電子數約為3×6.02x1023

D．約含6.02x1023個Na+的Na2O2投人水中配成1L溶液，Na+的物質的量濃度為1mol／L參考答案：D略11.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

(

)A．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3－數目為0.1NAB．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數目為NAC．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數目為0.46NAD．1molFe與足量稀HNO3反應，轉移電子數目為2NA參考答案：B試題分析：A.NaHCO3溶液中HCO3-既存在電離過程，又存在水解過程，所以1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3-數目小于0.1NA，A項錯誤；B.乙烯、丙烯的試驗式相同，都是CH2，7.0g混合物中含有CH2的物質的量為7.0÷14=0.5mol，含有氫原子的數目為NA，B項正確；C.只有濃硫酸才和銅反應，隨著反應的進行，溶液濃度變稀，反應停止，所以生成SO2分子數目小于0.46NA，C項錯誤；D.硝酸具有強氧化性，能將Fe氧化成Fe3＋，所以1molFe與足量稀HNO3反應，轉移電子數目為3NA，D項錯誤；答案選B。12.氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素，它們在氯氣中的原子數之比35Cl:37Cl為3：l，則分子量為70、72、74的氯氣分子數之比不可能是

（

）

A.5：2：l

B.5：2：2

C.9：3：l

D.9：3：2參考答案：BC略13.根據碘與氫氣反應的熱化學方程式

（

）

①I2（g）+H2（g）2HI（g）

ΔH＝－9．48kJ/mol

②I2（s）+H2（g）2HI（g）

ΔH＝+26．48kJ/mol

下列判斷正確的是

（

）

A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反應放熱9．48kJ

B．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17．00kJ

C．反應①的產物比反應②的產物穩(wěn)定

D．反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低參考答案：C略14.下列物質的化學用語正確的是

A．甲烷的球棍模型：

B．(CH3)3COH的名稱：2，2-二甲基乙醇C．有18個中子的過氧化氫分子：T2O2

D．羥基的電子式參考答案：D略15.下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是（）編號甲乙丙?、貱uCuOCuSO4Cu（NO3）2②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2③N2NH3NONO2④CH3CH2BrC2H5OHCH2=CH2CH3CH3A．①②③

B．①②③④

C．①③④

D．②③④參考答案：B考點：無機物的推斷；含氮物質的綜合應用；鈉的重要化合物；銅金屬及其重要化合物的主要性質；有機物的推斷．.專題：推斷題．分析：①利用銅及其化合物的性質來分析上述轉化；②利用鈉的化合物的性質來分析上述轉化；③利用氮氣及其化合物的性質來分析上述轉化；④利用有機物的性質及常見反應來分析轉化．解答：解：①銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅與硝酸鋇反應生成硝酸銅，銅和濃硫酸反應可生成硫酸銅，再利用較活潑金屬與不活潑金屬的鹽溶液發(fā)生的置換反應可實現丙→甲、丁→甲的反應；故①能實現轉化；②碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解或與鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉能反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，故②能實現轉化；③氮氣和氫氣反應生成氨氣，氨氣和氧氣反應生成NO，NO和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與氨氣反應可生成氮氣，氮氣與氧氣在放電的條件下生成NO，NO與氨氣可發(fā)生氧化還原反應生成氮氣，故③能實現轉化；④溴乙烷水解可生成乙醇，乙醇消去可生成乙烯，乙烯與氫氣加成可生成乙烷，乙烷發(fā)生取代反應可生成溴乙烷，溴乙烷發(fā)生消去反應生成乙烯，乙烯與HBr加成可生成溴乙烷，故④能實現轉化；故選B．點評：本題考查物質的轉化，明確物質的性質及發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，本題中③發(fā)生的幾個氧化還原反應是學生解答的難點．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某試劑廠用銀（含雜質銅）和硝酸（含Fe3+）反應制取硝酸銀，步驟如下：

（1）工業(yè)上一般選用中等濃度的硝酸和銀反應來制取硝酸銀。請在下表空格處填空。

優(yōu)點缺點使用濃硝酸反應速率快酸耗較大，產生NOx的量較多使用稀硝酸

（2）步驟B加熱保溫的作用是

：

a．有利于加快反應速率

b．有利于未反應的硝酸揮發(fā)

c．有利于硝酸充分反應，降低溶液中H+的濃度（3）步驟C是為了除去Fe3+、Cu2+等雜質，沖稀時產生沉淀的原因是

；（4）步驟C中加水的量應該適量，若加入過多的水，對后續(xù)步驟造成的不良影響是：

；（5）步驟E進行的操作是

。（6）制得的硝酸銀中含有少量硝酸銅，通常除去硝酸銅的方法是在步驟E之前加適量新制的Ag2O，使Cu2+轉化為Cu(OH)2沉淀，反應后過濾除去。該反應的化學方程式為：

。參考答案：（1）

優(yōu)點缺點使用濃硝酸反應速率快酸耗較大，產生NOx的量較多使用稀硝酸酸耗較少，產生NOx的量較少（2分）反應速率慢（1分）（2）a、c（2分填一個對的得1分，填兩個對的得2分，一對一錯和兩對一錯等不得分）（3）稀釋后，H+濃度減小，促進Fe3+、Cu2+的水解（2分）（4）造成步驟D過濾和步驟E蒸發(fā)耗時長（2分）

（5）蒸發(fā)濃縮（1分）（6）Cu(NO3)2+Ag2O+H2O=2AgNO3+Cu(OH)2（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學--選修3：物質結構與性質】I.2015年國產C919大型客機正式下線，標志著我國成為世界上少數幾個具有自行研制大型飛機的國家之一，標志著我國航空工業(yè)進入了新的發(fā)展階段．（1）飛機的外殼通常采用鎂﹣鋁合金材料，鋁的價電子排布圖為

，第一電離能：鎂

（填“大于”或“小于”）鋁．（2）現代飛機為了減輕質量而不減輕外殼承壓能力，通常采用復合材料﹣﹣玻璃纖維增強塑料，其成分之一為環(huán)氧樹脂，常見的E51型環(huán)氧樹脂中部分結構如1圖所示：圖1圖2其中碳原子的雜化方式為

，個數比為

．II．大型飛機的發(fā)動機被譽為航空工業(yè)皇冠上的“寶石”．制造過程中通常采用碳化鎢做關鍵部位的材料．（3）鎢元素位于周期表的第六周期第VIB族，請寫出其外圍電子排布式

，（4）圖2為碳化鎢晶體的一部分結構，碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙+固溶體，也稱為填隙化合物．在此結構中，其中鎢原子有個，1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有個，下列金屬元素的堆積方式與碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置類似的是．A．Fe

CuB．Ti

AuC．Mg

ZnD．Cu

Ag（5）假設該部分晶體的體積為Vcm3，碳化鎢的摩爾質量為Mg/mol，密度為bg/cm3，則阿伏加德羅常數NA用上述數據可以表示為．參考答案：I．（1）；大于；（2）sp2、sp3；2：1；II．（3）5d46s2；（4）6；6；C；（5）．

【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】I．（1）Al原子價電子排布式為3s23p1，根據泡利原理、洪特規(guī)則畫出價電子排布圖；Mg元素3s能級為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的；（2）分子中碳原子均沒有孤對電子，苯環(huán)中C原子形成3個σ鍵、其它碳原子生成4個σ鍵，雜化軌道數目分別為3、4；II．（3）鎢元素位于周期表的第六周期第VIB族，據此書寫其外圍電子排布式；（4）利用均攤法計算鎢原子數目，以體內鎢原子可知，1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有6個，碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置為六方最密堆積，與Mg的堆積方式相同；（5）計算結構中W、C原子數目，利用阿伏伽德羅常數表示出質量，再根據m=ρV計算．【解答】解：I．（1）Al原子價電子排布式為3s23p1，價電子排布圖為，Mg元素3s能級為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，Mg的第一電離能大于Al的，故答案為：；大于；（2）分子中碳原子均沒有孤對電子，苯環(huán)中C原子形成3個σ鍵、其它碳原子生成4個σ鍵，雜化軌道數目分別為3、4，分別采取sp2、sp3雜化，二者原子數目之比為12：6=2：1，故答案為：sp2、sp3；2：1；II．（3）鎢元素位于周期表的第六周期第VIB族，其外圍電子排布式為：5d46s2，故答案為：5d46s2；（4）在此結構中鎢原子數目為1+2×+12×+6×=6，以體內鎢原子可知，1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有6個，碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置為六方最密堆積，與Mg的堆積方式相同，故答案為：6；6；C；（5）結構中W原子數目為6、C原子數目為6，則結構質量為4×，則4×=Vcm3×bg/cm3，故NA=，故答案為：．18.（12分）A—J是中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（部分產物已略去）。已知A是一種高熔點物質，D是一種紅棕