廣西壯族自治區(qū)河池市古河鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣西壯族自治區(qū)河池市古河鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：SO42－+H++Ba2++OH－=BaSO4↓+H2OB．少量小蘇打溶液滴入Ba(OH)2溶液中：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2OC．硫氫化鈉發(fā)生水解：HS－+H2OH3O++S2－D．FeS固體加入到用硫酸酸化的H2O2溶液中：

2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O參考答案：B略2.1mol液體在其沸點(diǎn)條件下蒸發(fā)為氣體，在此過程中下列關(guān)系式一定取負(fù)值的是

A、△H

B、△S

C、△H—△S

D、△H—T△S參考答案：D3.下列說法正確的是

A．碳原子數(shù)小于或等于8的單烯烴，與HBr加成反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯烴有6種B．能使KMnO4溶液褪色，說明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變得活潑，被KMnO4氧化而斷裂C．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解D．1mol綠原酸通過消去反應(yīng)脫去1molH2O時(shí)，能得到6種不同產(chǎn)物（不考慮立體異構(gòu)）參考答案：D略4.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④參考答案：D 5.打開下圖所示裝置中的止水夾，一段時(shí)間后，可能觀察到的現(xiàn)象是A．燒杯中有氣泡產(chǎn)生

B．試管內(nèi)有黃綠色氣體產(chǎn)生C．鐵絲網(wǎng)的表面產(chǎn)生銹跡

D．燒杯內(nèi)溶液變紅色參考答案：C略6.下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是

（

）

A．蒸發(fā)操作時(shí)，將蒸發(fā)皿中固體完全蒸干停止加熱B．過濾操作時(shí)，要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液C．蒸餾操作時(shí)，冷凝水應(yīng)從冷凝管下口進(jìn)，上口出D．分液操作時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：A略7.下列各類有機(jī)物：①飽和一元醇②飽和一元醛③飽和一元羧酸④飽和一元醇與飽和一元酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物⑦乙烯的同系物，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比恒定的是

A．①③⑤⑦

B．①④⑥

C．②③④⑦

D．②③④⑤⑥參考答案：C略8.已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述正確的是：A．該溶液的pH=3B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-6D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍參考答案：D9.實(shí)驗(yàn)室制取的乙炔氣體中?；煊猩倭縃2S、CO2和水蒸氣，為了得到干燥純凈的乙炔氣體，選擇最簡便的實(shí)驗(yàn)方案有（）A．通過NaOH后，通過濃H2SO4，再通過石灰水B．通過CuSO4溶液后再通過石灰水C．通過五氧化磷，再通過無水CaCl2D．通過足量的堿石灰參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：乙炔具有不飽和鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可與強(qiáng)氧化性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，除雜時(shí)注意不能影響乙炔，H2S、CO2都為酸性氣體，可為堿性干燥劑除雜．解答：解：A．濃硫酸可氧化乙炔，且通過石灰水，最后得到的氣體仍含有水蒸氣，故A錯(cuò)誤；B．通過CuSO4溶液可除去硫化氫，再通過石灰水，可除去二氧化碳?xì)怏w，但不能除去水，故B錯(cuò)誤；C．通過五氧化磷，不能除去H2S、CO2，故C錯(cuò)誤；D．H2S、CO2都為酸性氣體，且水能與堿石灰反應(yīng)，可用堿石灰除雜，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時(shí)注意步驟要簡單，且不能影響被提純的物質(zhì)．10.右圖是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。該分子是A．C2H5OH

B．CH3COOHC．CH3CHO

D．C6H5OH參考答案：B略11.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福築略12.向Cr2(SO4)3水溶液中，加入NaOH溶液，當(dāng)pH=4.6時(shí)，開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀，隨著堿性增強(qiáng)，沉淀增多；但當(dāng)[OH－1]大于0.1mol·L-1時(shí)，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子（CrO2-）。平衡關(guān)系如下：Cr3++3OH-

Cr(OH)3

CrO2-+H++H2O(紫色)

（灰綠色）

（亮綠色）向50mL0.05mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液中，加入1.0mol·L-1NaOH溶液50mL，反應(yīng)后觀察到現(xiàn)象是A.紫色

B.亮綠色

C有灰綠色沉淀D.無法判斷參考答案：B略13.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是(

)參考答案：A略14.有機(jī)物甲的分子式為C7H14O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機(jī)物。在相同的溫度和壓強(qiáng)下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占的體積相同，則甲的可能結(jié)構(gòu)有A．3種

B．4種

C．6種

D．8種參考答案：B略15.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為34，且原子最外層電子數(shù)之和為10；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；

A與C，B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是（

）A．B、D的最高價(jià)氧化物都不能和酸反應(yīng)

B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：A＞CC．A的原子半徑為這四種當(dāng)中最小的

D．四種元素中B形成化合物的種類最多參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1

將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2

向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L－1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3

向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有__________（填儀器編號）①鐵架臺

②燃燒匙

③錐形瓶

④廣口瓶

⑤研缽

⑥玻璃棒

⑦酒精燈（2）在步驟2中趁熱過濾，其原因是________________________________；（3）在步驟3制的的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。檢驗(yàn)Fe3+的試劑可以用K4〔Fe(CN)6〕生成普魯士藍(lán)沉淀，有關(guān)的離子方程式是___________________________________________。（4）制得的晶體經(jīng)過過濾后用無水乙醇洗滌而不用蒸餾水，理由是__________________；（任說兩點(diǎn)）（5）在25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、硫酸亞鐵銨三種鹽溶液a、b、c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序?yàn)開______________（用a、b、c回答）參考答案：（1）②④⑤；（2）防止溶液冷卻時(shí)，硫酸亞鐵因析出而損失。（3）K+Fe+[Fe(CN)6]4－=KFe[Fe(CN)6]↓；（4）①硫酸亞鐵銨晶體在乙醇中的溶解度小，可減小晶體在洗滌時(shí)應(yīng)溶解而損失；②酒精易揮發(fā)，不會(huì)附著在晶體表面。（或：減少蒸餾水中的溶解氧對晶體的氧化）（5）a<b<c。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(15分)氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：請回答下列問題：(1)由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是_________、__________；(2)基態(tài)B原子的電子排布式為_________；B和N相比，電負(fù)性較大的是_________，BN中B元素的化合價(jià)為_________；(3)在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是_______，B原子的雜化軌道類型為_______，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體結(jié)構(gòu)為_______；(4)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________，層間作用力為________；(5)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______個(gè)氮原子、________個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值。阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。參考答案：略18.（12分）X、Y、Z三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外最外層電子排布均為4s1。（1）X元素組成的單質(zhì)的晶體堆積模型為___________（填代號）。a．簡單立方堆積

b．體心立方堆積

c．六方最密堆積

d．面心立方最密堆積（2）Y元素在其化合物中最高化合價(jià)為________；YO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷YO2Cl2是__________（填“極性”或“非極性”）分子。（3）ZCl微溶于水，但能溶解在氯化鉀的濃溶液中，原因是

。（4）ZCl的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知晶胞邊長為apm，密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為

（列式表示）。（5）已知ZnS的晶體結(jié)構(gòu)與ZCl相似，下表列出了離子半徑和熔點(diǎn)數(shù)據(jù)，解釋ZnS和ZCl的熔點(diǎn)差異的主要原因

。r（Zn2+）r（Z+）r（S2-）r（Cl-）熔點(diǎn)ZnSZCl74pm77pm184pm181pm1700℃

430℃

參考答案：（1）b（填代號）

（2）+6

非極性

（3）Cu+和Cl-間通過配位鍵形成的配離子易溶于水（4）（5）ZnS和CuCl結(jié)構(gòu)相似，Zn2+和Cu+、S2-和Cl