福建省泉州市南安華美中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

福建省泉州市南安華美中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)是由3種氨基酸分子脫水縮合生成的四肽的結(jié)構(gòu)簡式：這種四肽徹底水解時，不可能產(chǎn)生的氨基酸是A.

B.C.

NH2—CH2—COOH

D.參考答案：D2.在實驗室中，通常將金屬鈉保存在A．水中

B．煤油中

C．四氯化碳中

D．汽油中參考答案：B略3.aX、bY、cZ、dW為四種短周期主族元素，其中d－c＝c－b＝b－a＝2。下列說法中，不正確的是()A．X、Y、Z、W四種元素可能位于同一周期B．元素X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能是強酸C．元素W的原子最外層電子數(shù)可能為電子層數(shù)的3倍D．X、W兩種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性參考答案：C4.下列說法正確的是A．用坩堝灼燒MgCl2·6H2O的反應(yīng)式MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2OB．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，等物質(zhì)的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)C．常溫下將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質(zhì)的量濃度都變?yōu)樵瓉淼氖种籇．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶度積Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。則加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點；通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

參考答案：B略5.有關(guān)碰撞理論，下列說法中正確的是A．具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大C．升溫能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑不影響反應(yīng)活化能，從而只影響反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡參考答案：C略6.合成結(jié)構(gòu)簡式為的高聚物，其單體應(yīng)是①苯乙烯②丁烯③13-丁二烯④丙炔⑤苯丙烯A.①②

B.④⑤

C.③⑤

D.①③參考答案：略7.以色列科學(xué)家和美國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了人類細胞控制某種蛋白質(zhì)的過程，具體地說，人類細胞對無用蛋白質(zhì)的“廢物處理”就是對其進行降解的過程，也可以認為蛋白質(zhì)發(fā)生了()A.酯化反應(yīng)B.水解反應(yīng)C.加聚反應(yīng)D.消去反應(yīng)參考答案：B略8.甲、乙兩種化合物都只含X、Y兩種元素,甲、乙中X元素的百分含量分別為30.4%和25.9%.若已知甲的分子式是XY2,則乙的分子式只可能是A.XY

B.X2Y

C.X2Y3

D.X2Y5參考答案：D略9.下面的排序不正確的是

A．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅

C．熔點由高到低:Na>Mg>Al

D．熔點由高到低:NaF>NaCl>NaBr>NaI參考答案：C略10.常溫下，經(jīng)測定一瓶氣體中含有C、H兩種元素，這瓶氣體不可能是A、一種化合物

B、一種單質(zhì)和一種化合物的混合物C、兩種化合物

D、兩種單質(zhì)參考答案：D略11.某溫度時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小。已知pAg=－lgc(Ag+)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X－)的相互關(guān)系。下列說法錯誤的是（

）A．A線是AgCl，C線是AgIB．e點表示由過量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀C．d點是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液D．B線一定是AgBr參考答案：B12.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯誤的是（

）A．一個分子中含有12個H原子

B．苯環(huán)上的一氯代物有2種C．能使酸性KMnO4溶液褪色

D．1mol該物質(zhì)分別與足量H2、NaOH溶液反應(yīng)，消耗其物質(zhì)的量均為3mol參考答案：B略13.下列說法正確的是(

)A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ·，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ·B．CO的燃燒熱是283.0kJ·，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝+(2×283.0)kJ·C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B略14.下列反應(yīng)中生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的是A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合反應(yīng)B．鹽酸與金屬鎂反應(yīng)C．石灰石高溫煅燒D．水的分解參考答案：B15.1995年美國教授Lagow報道，他制得了碳的第四種同素異形體一鏈?zhǔn)饺蔡迹骸狢≡C—C≡C—C≡C—…該物質(zhì)的一個分子中含300個~500個碳原子，性質(zhì)很活潑。據(jù)此判斷，鏈?zhǔn)饺蔡嫉娜埸c估計比石墨A．高B．低C．相等D．無法判斷參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）除去Ag中少量Cu的兩種方法：（1）干AgCl和干Na2CO3混合加熱得Ag。反應(yīng)方程式為：

（2）在微酸性（H2SO4）條件下AgCl和Zn反應(yīng)得Ag。反應(yīng)方程為：

參考答案：（1）

4AgCl+2Na2CO3=4NaCl+2CO2+4Ag+O2

(2分)

（2）

2AgCl+Zn=ZnCl2+2Ag

(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序數(shù)依次遞增并都相差1。B的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，2gB的氧化物與100ml0.5mol/L的恰好完全反應(yīng)。B單質(zhì)與D單質(zhì)反應(yīng)后可形成離子化合物；B單質(zhì)與E單質(zhì)可形成化合物BE。D的陰離子比B的陽離子多一個電子層，而E陰離子與B的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。

(1)五種元素的名稱是B________；D

；E________．

(2)形成化合物的化學(xué)鍵類型是：

．

(3)用電子式表示化合物BD2的形成過程。

．(4)A的氫氧化物的水溶液和C單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

．參考答案：(1)B_鎂____；D__氯_；E

氧。

（每空1分）

(2)離子鍵、（極性）共價鍵。（1分，只填一種鍵不給分）

(3)用電子式表示化合物BD2的形成過程：略。（2分）(4)2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑。（2分）略18.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A和D最外層電子數(shù)相同；C、E最低負價相同。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質(zhì)量甲<乙），D2C中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。請回答下列問題：（1）B的氫化物與E的氫化物比較，沸點較高的是

（填化學(xué)式）。（2）已知乙能與由A、C、D組成的化合物的溶液反應(yīng)，請寫出反應(yīng)的離子方程式

。（3）A、B兩種元素可形成一種離子化合物，該離子化合物的電子式為__________________。（4）向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。已知該鹽溶液呈酸性，0.1mol·L-1該鹽溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________。（5）化合物X、Y由A、C、D、E四種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1∶1∶1，若X能抑制水的電離，Y能促進水的電離，則X與Y反應(yīng)的離子方程式是

。參考答案：

略19.已知100℃時水的離子積Kw是1.0×10-12，回答下列問題：(1)100℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為________________(2)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為次方的乘積是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫溶度積(Ksp)。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20。溶液里各離子濃度(包括其方次)的乘積大于溶度積時則出現(xiàn)沉淀；反之則沉淀溶解。①某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于___________________。②要使0.2mol/LCuSO4溶液中的Cu2＋沉淀較為完全(使Cu2＋溶液降低至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液中加入NaOH溶液，使溶液pH為_________________。（3）25℃在等體積的①

pH=0的H2SO4溶液，②

0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na