高考化學(xué)總復(fù)習(xí)重點(diǎn)課件：第四章第四節(jié)第二課時(shí)硫酸和硝酸的氧化性

第二課時(shí)硫酸和硝酸的氧化性(1)Fe、Al被濃H2SO4鈍化是化學(xué)變化嗎？(2)濃H2SO4與金屬及非金屬的反應(yīng)中各表現(xiàn)了哪些性質(zhì)．提示：(1)是．常溫下，F(xiàn)e、Al的表面能被濃H2SO4氧化生成一層致密的氧化物薄膜，阻止了酸與內(nèi)部金屬的進(jìn)一步反應(yīng)，屬于化學(xué)變化．(2)與金屬反應(yīng)時(shí)，濃硫酸既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)酸性；與非金屬反應(yīng)時(shí)，濃硫酸僅表現(xiàn)氧化性．二、硝酸1．與銅的反應(yīng)(1)銅與濃硝酸化學(xué)方程式：

.(2)銅與稀硝酸化學(xué)方程式：

.2．使鐵、鋁發(fā)生鈍化常溫下，冷的濃硝酸能使

發(fā)生鈍化．Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑

＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O鐵、鋁3．王水王水是

和

按體積比

的混合物，能使一些不溶于硝酸的金屬如

、

等溶解．濃硝酸濃鹽酸1∶3金鉑實(shí)驗(yàn)室中應(yīng)如何保存濃HNO3?三、硫酸和硝酸的用途1．硫酸和硝酸都是重要的

，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑，工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等．2．硫酸還用于精煉

、金屬加工前的酸洗及制取各種

酸，做干燥劑等.化工原料石油揮發(fā)性1．濃H2SO4、濃HNO3敞口放置于空氣中，濃度都會(huì)變小，原理相同． (

)提示：錯(cuò)誤，原理不同，濃H2SO4因其吸水性濃度變小，而濃HNO3是因其揮發(fā)性濃度變小．2．濃H2SO4的脫水性與吸水性類似，都是將物質(zhì)中的H2O吸出來． (

)提示：錯(cuò)誤，因濃H2SO4的脫水性是將某些有機(jī)物中的H、O按H2O的組成脫去，這些H、O在原物質(zhì)中并不是以H2O的形式存在．5．在Cu與濃H2SO4的反應(yīng)中，濃H2SO4體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和酸性． (

)提示：正確．6．王水的氧化性比HNO3還強(qiáng)，它由濃鹽酸和濃硝酸以體積比1∶3混合而成． (

)提示：錯(cuò)誤，因王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比3∶1混合而成的．一、濃H2SO4的性質(zhì)1.濃H2SO4與稀H2SO4性質(zhì)的比較2．濃H2SO4的強(qiáng)氧化性(1)Fe、Al的鈍化常溫下，當(dāng)Fe、Al等較活潑金屬遇到濃硫酸時(shí)，會(huì)與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化物薄膜而出現(xiàn)“鈍化”現(xiàn)象．(2駝)與不株活潑悠金屬刮和非制金屬演的反伐應(yīng)由于央濃硫扮酸具包有強(qiáng)譽(yù)氧化創(chuàng)性，薦故能堆夠與般不活培潑金槳屬或色非金縫屬發(fā)級(jí)生反挺應(yīng)，串反應(yīng)川過程梳中有驕如下晴規(guī)律窯：①反應(yīng)淘要加壟熱，沫否則惹不反醬應(yīng)；②還原訂產(chǎn)物界一般數(shù)是SO2.一般陽金屬工被氧殺化為夏高價(jià)育態(tài)的媽硫酸面鹽，鄙非金得屬被衫氧化蘋為高登價(jià)態(tài)旺氧化斬物或拘含氧滿酸．③濃硫幼酸與姻金屬烤反應(yīng)轎時(shí)，纖既表世現(xiàn)酸緞性又?jǐn)r表現(xiàn)倘強(qiáng)氧播化性茅，而酸與非破金屬冬反應(yīng)勇時(shí)，險(xiǎn)只表灣現(xiàn)強(qiáng)淡氧化沾性．④隨著添反應(yīng)蔬的進(jìn)風(fēng)行，流濃硫域酸濃簡度變房誠小，倉一旦寨變?yōu)槠蚕×蛱K酸，迅反應(yīng)背就停策止．2．硝虧酸強(qiáng)雞氧化必性的且表現(xiàn)硝酸析具有具強(qiáng)氧片化性開是由螺于HN垂O3中的讓＋5價(jià)氮緣瑞元素湖有很愿強(qiáng)的烏得電佩子能發(fā)力，米在硝鑒酸參瞞與的精氧化愛還原最反應(yīng)筋中，旬幾乎查全部果是＋5價(jià)氮鈔被還爺原．(1滋)金屬墾與HN墾O3反應(yīng)臭不生祖成H2①濃HN額O3一般比被還挨原為NO2.②稀HN允O3一般準(zhǔn)被還偽原為NO緣瑞.(2下)在利疤用HN傾O3的酸精性時(shí)獨(dú)，要陡注意迷它的向強(qiáng)氧駱化性如Fe水O與稀勒硝酸越反應(yīng)穩(wěn)的方潮程式膽應(yīng)是3F自eO＋10迷HN勇O3(稀)==僅=3F殿e(旦NO3)3＋NO佳↑＋5H2O，而您不是Fe故O＋2H擠NO3(稀)==桂=Fe穗(N歷O3)2＋H2O.考查架點(diǎn)一封濃友硫酸仁的強(qiáng)州氧化憲性——要——源——曉——鄉(xiāng)豐——[例1]向50mL18套m扶ol郊/L的H2SO4溶液遼中加剝?nèi)脒m慎量的堵銅片鐘并加繞熱．呈充分央反應(yīng)仙后，朱被還來原的H2SO4的物倉質(zhì)的炒量為()A．小據(jù)于0.位45授m淹olB．等輔于0.貢45薯m饑olC．在0.僵45～0.哄90不m主ol之間D．大釀?dòng)?.貝45告m驕ol[答案]A[關(guān)鍵明一點(diǎn)]解答踩本題獨(dú)的主蹦要失延誤在頌于一劃是沒故有理污解題仰意，撿沒有顏按“被還跨原的H2SO4的物琴質(zhì)的棵量”這一療關(guān)鍵暑性的隨指導(dǎo)克語去旨考慮遷問題鄙，二仔是沒劇有理萍解隨瓜著反嫌應(yīng)進(jìn)洲行，曲濃硫月酸逐奸漸變贏稀，沖稀硫上酸不乞和銅捧反應(yīng)經(jīng)．在一海定體夠積的18抱m突ol團(tuán)/L的硫諸酸中勇加入巾過量者銅片擔(dān)，加災(zāi)熱，半被還原肯的硫起酸為0.設(shè)9戰(zhàn)mo術(shù)l，則落濃硫幟酸的贊實(shí)際殖體積食為()A．等賓于50mLB．大擊于50mLC．等損于10丸0mLD．大武于10粗0mL解析哪：實(shí)際騾參加隸反應(yīng)兆的硫背酸為2×騙0.鉛9幟mo地l＝1.池8刊mo弄l，即10犁0mL，但Cu與稀躁硫酸過不反直應(yīng)，撿故濃芬硫酸喘的實(shí)陜際體是積大廳于10余0mL.答案嚼：D考查剝點(diǎn)二渠硝銳酸的帥強(qiáng)氧丈化性——焦——沖——袖——鄰——扔—[例2]將0.允1返mo擱l銅與40mL10御m歡ol拘/L久H曾NO3充分該反應(yīng)備后，場溶液必中含amo餅l緩H＋，由違此可為知()A．生微成的榮氣體額在標(biāo)嫩準(zhǔn)狀其況下猜的體州積為4.悅48謹(jǐn)LB．生郊成的鞠氣體沈在標(biāo)碑準(zhǔn)狀仇況下酒的體孝積為1.度49譯LC．被輩還原槐的硝囑酸的敏物質(zhì)恢的量奮為(0咐.2－a)慘mo堵lD．反語應(yīng)后刮溶液餅中所翠含NO的物眾質(zhì)的朽量為0.點(diǎn)2孫mo駕l[答案]C[關(guān)鍵仰一點(diǎn)]解題佛的關(guān)近鍵在樣于：(1徐)掌握嘩銅與訴濃HN蹲O3反應(yīng)緞的特迫點(diǎn)：“先濃慶后稀”，(2下)掌握虹金屬證與硝罵酸反許應(yīng)的偽計(jì)算量規(guī)律扛：參遷加反控應(yīng)的世硝酸劇等于稀起酸諷性作哄用的偷硝酸輪加上碗起氧嘆化劑款作用政的硝漠酸．銅粉襖放入竹稀硫遇酸溶該液中狼，加團(tuán)熱后桂無明嫌顯現(xiàn)稍象發(fā)斥生．克當(dāng)加入一賊種鹽翅后，幻玉銅粉懲的質(zhì)頭量減膚少，桿溶液沸呈藍(lán)欣色，踏同時(shí)題有氣確體逸得出．舉該鹽蹲是()A．Fe2(S吐O4)3B．Na2CO3C．KN應(yīng)O3D．Fe斑SO4答案陽：C考查依點(diǎn)三燈有污關(guān)硝耍酸的犯計(jì)算——浮——萍——狀——盒——趙—[例3]將32聚.6膚4蠟g銅與14際0mL一定州濃度籮的硝碌酸反裝應(yīng)，拖銅完色全溶炎解，筒產(chǎn)生蜓的NO和NO2混合緣瑞氣體演在標(biāo)蠢準(zhǔn)狀輪況下侄的體潛積為11鍵.2卸L．請無回答酬：(1撕)N涉O的體釀積為__稠__特__炮__鋸L，NO2的體謠積為__擺__輔__敲__眨L.(2呈)待產(chǎn)帳生的遷氣體線全部良釋放干后，略向溶騎液中帆加入VmLamo董l/權(quán)L的Na時(shí)OH溶液旦，恰斑好使厘溶液條中的Cu2＋全部磨轉(zhuǎn)化序成沉走淀，劑則原留硝酸兇溶液盛的濃凱度為__董__掛__蒜__秩mo姑l/這L.(3帥)欲使倆銅與繪硝酸漁反應(yīng)壤生成辛的氣蜂體在Na簡OH溶液宗中全筍部轉(zhuǎn)隱化為Na加NO3，至鹽少需退要30蓄%的雙閃氧水__餓__世__耐__勞g.[解析]解答歪本題百應(yīng)從剪以下泉三點(diǎn)囑考慮甲：①生成NO、NO2得到被的電磨子與Cu失去亦的電憤子守奔恒．②HN王O3所含兵氮原揚(yáng)子與稼反應(yīng)臘后生朝成的Na紀(jì)NO3、NO、NO2所含穴氮原貧子守?fù)砗悖跱O、NO2全部衣轉(zhuǎn)化終為HN惹O3，與及氧化衛(wèi)劑H2O2應(yīng)符桿合電詞子守鹿恒．6.備4辜g銅與涼過量作的硝肉酸(8您m誕ol寬/L鍛6秀0mL)充分女反應(yīng)融后，類硝酸巡壽的還原濕產(chǎn)物險(xiǎn)有NO、NO2，反手應(yīng)后瘡溶液派中所饞含H＋為nmo闊l，此掀時(shí)溶類液中贏所含NO的物映質(zhì)的酷量為()A．0.從28補(bǔ)m翠olB．0.例31繞m元olC．(n＋0.絞2)彩mo圈l絞D．(n＋0.扭4)咽mo慎l答案樸：C一、焦硫酸1．稀詞硫酸——具有匯酸的竄通性(1叔)與指洞示劑移作用莊：能哭使紫支色石宮蕊試普液．(2鉆)與活扣潑金似屬(如Zn、Fe蠅)反應(yīng)褲．(3講)與堿根性氧繼化物(如Cu抵O、Fe2O3)反應(yīng)肚．(4彼)與堿[如Na時(shí)OH、Ca紀(jì)(O跨H)2]反應(yīng)頂．(5符)與某欲些鹽(如Na2CO3、Ba旺Cl2等)發(fā)生堤復(fù)分焰解反謊應(yīng)．變紅2．濃有硫酸(1梨)吸水我性將一裕瓶濃業(yè)硫酸丙敞口貿(mào)放置岡在空脈氣中阻，其伏質(zhì)量應(yīng)將，密狂度將庸減小嘗，濃首度，體盆積增鍵大．怪這是壞因?yàn)閼?zhàn)濃硫齒酸具貸有性，擴(kuò)在實(shí)幕驗(yàn)室禁里常做用濃壩硫酸慨作劑．(2儀)脫水狼性濃硫輔酸可蘇以使手有機(jī)湖化合薦物中豪的元素挪按的組不成從頁有機(jī)談物中“脫離”出來師，結(jié)汗合成堵水分夢子．減小增大氫、津氧吸水干燥