版高考化學(xué)選考一輪總復(fù)習(xí)課件專題十化學(xué)能與熱能-基礎(chǔ)篇

專題十化學(xué)能與熱能

化學(xué)山東省專用考點清單考點一反應(yīng)熱與焓變1.反應(yīng)熱當化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進行時,反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反

應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng),簡稱反應(yīng)熱。2.中和反應(yīng)的反應(yīng)熱在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O時的反應(yīng)熱。3.焓變(1)定義:等壓條件下化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱,為反應(yīng)產(chǎn)物的焓與反應(yīng)物的焓之

差。(2)表示方法吸熱反應(yīng):ΔH>0;放熱反應(yīng):ΔH<0。4.反應(yīng)中能量變化的原因(1)從反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小的角度分析

(2)從反應(yīng)物和生成物的總鍵能相對大小角度分析

(3)正確理解活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系點撥

催化劑能降低反應(yīng)所需活化能,但不影響焓變的大小。5.能源(1)能源分類

(2)解決能源問題的措施①提高能源的利用效率:a.改善開采、運輸、加工等各個環(huán)節(jié);b.科學(xué)控

制燃燒反應(yīng),使燃料充分燃燒。②開發(fā)新能源:開發(fā)資源豐富、可以再生、沒有污染或污染很小的新能

源?？键c二熱化學(xué)方程式蓋斯定律及其應(yīng)用一、熱化學(xué)方程式1.定義:表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量和①反應(yīng)熱

的關(guān)系的化學(xué)

方程式。2.書寫要求(1)注明反應(yīng)的溫度和壓強(25℃、101kPa下進行的反應(yīng)可不注明)。(2)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài):固態(tài)(②s

或注明晶型)、液態(tài)(③l

)、氣態(tài)(④g

)、溶液(aq)。(3)熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量,而不代表⑤分子個

數(shù)

,因此可以寫成分數(shù)。3.書寫步驟

二、蓋斯定律及其應(yīng)用1.內(nèi)容:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的,即

化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的⑥始態(tài)

和⑦終態(tài)

有關(guān),而與

反應(yīng)的途徑無關(guān)。2.應(yīng)用:很多反應(yīng)很難直接測其反應(yīng)熱,這時可利用蓋斯定律來間接計

算。知能拓展“四方法”計算反應(yīng)熱1.根據(jù)反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物的能量計算ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量2.根據(jù)化學(xué)鍵變化時吸收或放出的熱量計算ΔH=反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂所吸收的總能量-生成物的化學(xué)鍵形成所釋放

的總能量3.根據(jù)反應(yīng)的活化能計算ΔH=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能4.根據(jù)蓋斯定律計算具體步驟如下:

D.ΔH4=3/2(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)解題導(dǎo)引先觀察反應(yīng)④中物質(zhì),然后在①②③中找到相應(yīng)物質(zhì)且調(diào)整

位置和化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)④相同,消去與反應(yīng)④不相關(guān)的物質(zhì)。解析

根據(jù)蓋斯定律,設(shè)反應(yīng)⑤=①×

-③×

,即

S(g)+

O2(g)

SO2(g)

ΔH5=

(ΔH1-ΔH3);根據(jù)蓋斯定律,設(shè)反應(yīng)⑥=②×

-③×

,即

SO2(g)+

S(g)

O2(g)+S2(g)

ΔH6=

(ΔH2-2ΔH3);根據(jù)蓋斯定律