第01講物質(zhì)的量氣體摩爾體積（檢測）-2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)四點卓越講義（原卷版）

第01講物質(zhì)的量氣體摩爾體積（精準(zhǔn)檢測卷）時間：50分鐘一、選擇題（12個小題，每小題只有一個正確選項，每題5分，共60分）1．下列說法中，不正確的是A．“物質(zhì)的量”表示含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是“摩爾”B．0.5molN2含有的分子數(shù)約為3.01×1023C．1molCO2中含有的原子數(shù)為NAD．一個水分子的質(zhì)量約為×10-23g2．下列敘述錯誤的是①摩爾是國際單位制中的七個基本物理量之一②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個粒子③6.02×1023就是阿伏伽德羅常數(shù)④1mol氫原子就是一個氫原子⑤1molCO2中含1mol碳和2mol氧A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．①②③④⑤3．硫化鈉可用于制造硫化染料、皮革脫毛劑、金屬冶煉等，用煤粉還原法制備硫化鈉的反應(yīng)為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．溶液中含氧原子數(shù)目為B．每生成7.8g，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為C．22.4L分子中含原子總數(shù)目為D．0.1mol中含中子數(shù)目為4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是A．0.2molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃燒，消耗O2分子數(shù)目為0.6NAB．含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3NAC．用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為0.5NA時，陽極應(yīng)有16gCu轉(zhuǎn)化為Cu2+D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LF2和C2H6的混合物中含有電子的數(shù)目為9NA5．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A．常溫下，7.8g所含陰離子個數(shù)為B．的溶液中有的氯離子C．1mol氯氣與NaOH溶液充分反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成分子數(shù)為6．科學(xué)家第一次讓18個碳原子連成環(huán)狀，其合成過程如圖。相關(guān)說法正確的是A．的摩爾質(zhì)量為216B．、15C互為同位素C．轉(zhuǎn)變成的過程是碳元素被還原D．轉(zhuǎn)化為過程中生成44.8LCO7．在一定條件下，某固態(tài)化合物X受熱分解的反應(yīng)為，測得反應(yīng)后生成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的24倍，則X的摩爾質(zhì)量是A．12g/mol B．24g/mol C．48g/mol D．96g/mol8．下列說法正確的是A．室溫下，1L0.1mol·L-1鹽酸中H+的數(shù)目約為6.02×1022B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCCl4中所含C—Cl鍵的數(shù)目約為6.02×1023C．5.6gFe和足量Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2molD．室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molHClO中含有的H-Cl鍵數(shù)為NAB．0.1mol/L的Na2SO3溶液中所含Na+數(shù)為0.2NAC．11.2LCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD．28g環(huán)戊烷(C5H10、)分子中含有的共價鍵數(shù)為6NA10．已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．4.6g鈉在足量O2中充分燃燒，產(chǎn)物中陰離子數(shù)目為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAC．25℃時，pH=13的KOH溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NAD．0.3molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA11．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如圖所示密閉容器內(nèi)有一可移動的活塞，兩邊分別充入1L空氣和3LH2、O2的混合氣體，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原混合氣體中H2、O2的體積比正確的是A．4：5 B．2：7 C．8：13 D．7：412．甲、乙兩容器中分別裝有N2和O2，且溫度、壓強相同，下列判斷正確的是A．若V(甲)=V(乙)，則ρ(N2)=ρ(O2)B．若V(甲)=V(乙)，則m(N2)=m(O2)C．若V(甲)≠V(乙)，則氣體分子數(shù)可能相等D．若V(甲)≠V(乙)，則n(N2)≠n(O2)二、非選擇題（共4小題，共40分）13．(10分)判斷正誤：(1)常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數(shù)為0.2NA___________(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA___________(3)室溫下，1molCH4中含有5NA原子___________(4)常溫常壓下，1molCO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA___________(5)2g石墨晶體中，含有的質(zhì)子數(shù)目為6NA___________(6)2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA___________(7)密閉容器中2amolNO與amolO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2aNA___________(8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA___________(9)1L0.1mol·L-1的氨水中有NA個NH___________(10)向含4molHCl的濃鹽酸中，加入足量的MnO2，加熱，充分反應(yīng)后，生成NA個Cl2___________(11)用含有1molFeCl3的溶液充分反應(yīng)后得的Fe(OH)3膠體中含有NA個Fe(OH)3膠粒___________14．(10分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有以下四種氣體：①②個HBr分子③④。回答下列問題：(1)的摩爾質(zhì)量是___________，其與___________gO2的物質(zhì)的量相同。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下分子中所含氫原子數(shù)為___________個，與___________個分子中所含氫原子數(shù)相等。(3)以上四種氣體中，密度最大的是___________(填序號，下同)，物質(zhì)的量由小到大的順序是___________，體積由小到大的順序是___________。15．(10分)我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻.該法利用的原理為。根據(jù)要求回答下列問題：(1)同溫同壓下，等物質(zhì)的量的和，前者與后者的分子數(shù)之比為_______，原子總數(shù)之比為_______，密度之比為_______。(2)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下中所含的氧原子數(shù)相等的的質(zhì)量為_______g，與該質(zhì)量的水中所含的氫原子數(shù)相等的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。(3)將一定量和混合測得混合氣體中碳元素與氮元素的質(zhì)量之比為，則該混合氣體中與物質(zhì)的量之比為_______，該混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣密度的_______倍。16．(10分)現(xiàn)有36g一氧化碳和二氧化碳的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為22.4L。請回答下列問題：(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為___________。(2)混合氣體中碳原子的個數(shù)為___________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)