無(wú)機(jī)與分析化學(xué)課后習(xí)題第三章答案

1/6.1．對(duì)反應(yīng)2SO2<g>+O2<g>NO(g)2SO3<g>下列幾種速率表達(dá)式之間關(guān)系正確的是<>.A.dc(SO2)=dc(O2)B.dc(SO2)=dc(SO3)dtdtdt2dt3=一2C.dc(SO)dc(O)3=一2dtdt2dtdtD通式,對(duì)于一般化學(xué)反應(yīng),速率表達(dá)可寫出通式如下：CvDvlA應(yīng)熱可以這樣計(jì)算：Q=Ea,正－Ea,逆.劑后反應(yīng)速率為原來(lái)的〔.ABC.1.2×105倍D.5×102倍k1A.零級(jí)反應(yīng)B.一級(jí)反應(yīng)C.二級(jí)反應(yīng)D.三級(jí)反應(yīng)A.一定是復(fù)雜反應(yīng)B.一定是基元反應(yīng)C.無(wú)法判斷A.減小B.增大C.不變D.無(wú)法判斷21A.K1θ＝K2θB.K1θ＝K9C.K2θ＝K9D.2K1θ＝124A.升高溫度B.降低溫度C.加酸D.增加CO24BKMnO.所以這里降低溫度不利2/6.于加快反應(yīng)速率.10．設(shè)有可逆反應(yīng)aA<g>+bB<g>dD<g>+eE<g>HabdeAB的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施是rmA.高溫低壓B.高溫高壓C.低溫低壓D.低溫高壓HOgHgHOg〔快反應(yīng)則該反應(yīng)稱為復(fù)雜反應(yīng)反應(yīng).此兩步反應(yīng)均稱為基元反應(yīng)反應(yīng),而反應(yīng)①稱為總反應(yīng)的定速步驟,總反應(yīng)的速率方程近2．已知基元反應(yīng)CO<g>+NO2<g>===CO2<g>+NO<g>,該反應(yīng)的速率方程為v=kc<CO>c<NO2>；此速率方程為質(zhì)量作用2定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式,此反應(yīng)對(duì)NO是1級(jí)反應(yīng),總反應(yīng)是2級(jí)反應(yīng).23．催化劑加快反應(yīng)速率主要是因?yàn)榇呋瘎﹨⑴c了反應(yīng),改變反應(yīng)途徑,降低了活化能.4．增加反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率加快的主要原因是活化分子總數(shù)增加,提高溫度,反應(yīng)速率加快的主要原因是活化分子百分?jǐn)?shù)QK；對(duì)放熱反應(yīng),提高溫度,Q>Kθ,所以平衡向逆反應(yīng)方向平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng).8．化學(xué)平衡狀態(tài)的主要特征是v正=v逆；溫度一定時(shí),改變濃度、壓力可使平衡發(fā)生移動(dòng),但Kθ值不變,如溫度改變使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),此時(shí)Kθ值改變.9．某化學(xué)反應(yīng)在298K時(shí)的速率常數(shù)為1.1×10-4s-1,在323K時(shí)的速率常數(shù)為5.5×10-2s-1.則該反應(yīng)的活化能是,303K時(shí)的速速率均加快.反應(yīng)速率常數(shù)大小由反應(yīng)物性質(zhì)決定,與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān),與溫度成正比.加入催化劑,降低了反應(yīng)的活化能,增大了反應(yīng)速率常數(shù),從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快.3/6.ClOHOHClOOH〔快反應(yīng)IHClOHIOCl〔慢反應(yīng)HIOOHHOIO〔快反應(yīng)解：反應(yīng)速率方程式和反應(yīng)級(jí)數(shù)不能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式直接得出,因?yàn)橘|(zhì)量作用定律只適用于基元反應(yīng),且用于定速步驟.對(duì)于復(fù)雜反應(yīng)的速率方程,只能通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲得.22-c(OH-)2c(OH-)2-c(OH-)2c(OH-)〔2MgCO3<s>MgO<s>+CO2<g>〔3NO<g>+1O2<g>NO2<g>2解： (pθ)(pθ)(|p(CH4))|(|p(O2)) (pθ)(pθ)生成生成N的初始速率24/6.00×10-3.00×10-3×10-3×10-3-30.48×10-30.96×10-3123〔1寫出該反應(yīng)的速率方程并指出反應(yīng)級(jí)數(shù)；K；2解：1313113131shKh1t212111t21211E催化下,HO2催化下,HOEE2RTERT②lnk2=E一Eaa2=71000一8400=25.27所以k2=9.4×1010即v2/v1=9.4×1010kRT8.314根298k11在時(shí)的活化能.ETEERT②5/6kRT1kk1則E=135.4kJ.mol-1a2K2Sg>+4H2O<g>11(Kθ)2(0.8)(Kθ)2(0.8)1解：0.410223K=c2(SO)3=0.322=19.05L.mol-122apcpc解：220+Cl2<g>0V10．反應(yīng)C<s>+CO2<g>2CO<g>在1773K時(shí)Kθ＝2.1×103,1273K時(shí)Kθ＝1.6×102,計(jì)算:rmrmrm6/6KθR(TT)rmrm解：121121〔2編Hθ=-2.303RTlgKθ=-2.303×8.314J.mol一1.K一1×1773K×lg2100=-112.78kJ·mol-1rmrmrmrmrmT1773K號(hào)123 向自發(fā)rm22rm