2022-2023學(xué)年河北省邯鄲市武安第一中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年河北省邯鄲市武安第一中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的核磁共振氫譜圖中，有5個(gè)吸收峰的是

A．

B．

C．D．參考答案：B2.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A．無色溶液：Na＋、H＋、Cl－、ClO－B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO3－

C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO42－、OH－D．=0.1mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、NO3－參考答案：D略3.下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子

A.CO2

B.Cl2；

C.NH3；

D.H2O參考答案：A略4.在高溫下，反應(yīng)2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)（△H>0）達(dá)到平衡時(shí)，要使混合氣體的顏色變淺，且使Br2的百分含量保持不變，可采取的方法是（

）A.增大體積

B.增大壓強(qiáng)C.降低溫度

D.保持體積不變增加氫氣參考答案：A略5.1999年度諾貝爾化學(xué)獎授予了開創(chuàng)“飛秒（10-15s）化學(xué)”新領(lǐng)域的科學(xué)家，使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀測化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子運(yùn)動成為可能。你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的是（

）A．原子中原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)

B．化學(xué)反應(yīng)中原子的運(yùn)動

C．化學(xué)反應(yīng)中生成物分子的形成

D．化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物分子的分解參考答案：A略6.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)的速率，且不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)容器中加入適量的（）A．NaOH（s）

B．H2O（l）

C．NH4Cl（s）

D．Na2CO3（s）參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．.專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：因Fe過量，則減小氫離子的濃度，不改變氫離子的物質(zhì)的量，可滿足減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H2的總量，以此來解答．解答：解：A．NaOH與酸中和，引起H+離子的物質(zhì)的量的減小，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，但氫氣的總量也在減少，故A錯(cuò)誤；B．加水稀釋溶液，H+離子濃度降低，反應(yīng)速率減慢，但H+離子的物質(zhì)的量不變，不影響生成氫氣的總量，故B正確；C．NH4Cl水解呈酸性，引起H+離子的物質(zhì)的量增大，濃度增大，所以氫氣的總量增加，反應(yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤；D．因鹽酸與Na2CO3固體反應(yīng)，會導(dǎo)致生成氫氣的量減少，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意氫離子的濃度變小而總物質(zhì)的量不變是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉物質(zhì)之間的反應(yīng)來解答，題目難度不大．7.下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是

（

）A.2，2-二甲基-2-丙醇和2-甲基-2-丁醇

B.苯甲醇和對甲基苯酚C.2-甲基丁烷和戊烷

D.乙二醇和丙三醇參考答案：D略8.在化肥和農(nóng)藥的施用過程中，下列操作正確的是A．為了提高含氮量，可以不必考慮施用過程中化肥對土壤產(chǎn)生的不良影響B(tài)．碳銨化肥可以和堿性草木灰混合使用C．為增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力，可以適當(dāng)?shù)厥┯靡恍┝追蔇．使用了某一效果顯著的殺蟲劑后，可以不必更換品牌長期使用參考答案：C略9.近年來，我國部分地區(qū)陸續(xù)發(fā)現(xiàn)了“毒油”和“毒米”，所謂“毒油”是指混有汽油的食用油，不宜食用。所謂“毒米”是指用石蠟等工業(yè)油加工的大米，威脅人們的健康。下列說法中正確的是（

）A．汽油是含碳原子數(shù)為5-11的多種烴的混合物，汽油只能由石油分餾得到B．食用油屬純凈物，石蠟汽油屬混合物C．可用靜置后看其是否分層來判斷食用油中是否混有汽油

D．食用油屬酯類，石蠟屬烴類，均屬小分子化合物參考答案：D略10.在溶液中能與Fe3+大量共存的離子是（

）A．OH-

B．Fe2+

C．SO42-

D．H+參考答案：BCD略11.下列現(xiàn)象與解釋合理的是（

）A．光照氯水時(shí)有氣泡逸出，是因?yàn)榇温人岱纸猱a(chǎn)生Cl2B．H2O2被稱為綠色環(huán)保氧化劑，是因?yàn)樗倪€原產(chǎn)物是O2

C．蔗糖中加入濃硫酸后變黑，是因?yàn)闈饬蛩嵊忻撍?/p>

D．室溫下可用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸，是因?yàn)槌貪饬蛩崤c鋁不反應(yīng)參考答案：C略12.CH3CO18OH跟CH3CO16OH分別和H—O—C2H5起酯化反應(yīng)后，兩者生成H2O的質(zhì)量

（

）A．前者大

B．前者小

C．相等

D．不能確定參考答案：A略13.（不定項(xiàng)）下列各組反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是（）A．由丙醛與氫氣制取丙醇：由丙烯與水反應(yīng)制丙醇B．由甲苯硝化制對硝基甲苯：由甲苯氧化制苯甲酸C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯：由苯甲酸甲酯水解制苯甲酸和甲醇D．由丙烯與溴水反應(yīng)制二溴丙烷：由丙烯與氯氣加熱反應(yīng)制3﹣氯丙烯參考答案：AC【考點(diǎn)】有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用．【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)來分析選項(xiàng)中的反應(yīng)的類型，掌握常見的有機(jī)反應(yīng)類型有取代、加成、氧化等．有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)；有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，在有機(jī)反應(yīng)中加H去O屬于還原反應(yīng)，反之加O去H屬于氧化反應(yīng)；有機(jī)化合物在有β氫的條件下，從一個(gè)分子中脫去一個(gè)或幾個(gè)小分子（如水、鹵化氫等分子），而生成不飽和（碳碳雙鍵或三鍵或苯環(huán)狀）化合物的反應(yīng)，叫做消去反應(yīng)．【解答】解：A．由丙醛與氫氣制取丙醇屬于醛類的還原反應(yīng)，即加成反應(yīng)，由丙烯與水反應(yīng)制丙醇也是加成反應(yīng)，故二者相同，故A正確；B．由甲苯硝化制對硝基甲苯，屬于取代反應(yīng)，由甲苯氧化制苯甲酸屬于氧化反應(yīng)，二者不同，故B錯(cuò)誤；C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，此為酯化反應(yīng)，即取代反應(yīng)類型，由苯甲酸甲酯水解制苯甲酸和甲醇，此為水解，也是取代反應(yīng)類型，故C正確；D．由丙烯與溴水反應(yīng)制二溴丙烷，屬于加成反應(yīng)，由丙烯與氯氣加熱反應(yīng)制3﹣氯丙烯，碳碳雙鍵未變，屬于取代反應(yīng)，二者不同，故D錯(cuò)誤，故選AC．14.在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設(shè)計(jì)方案正確的是（

）A、鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B、鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子C、鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D、鋅用陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子參考答案：A略15.甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的最佳方法是（

）

A．加入足量的NaOH溶液充分振蕩后，用分液漏斗分液棄除下層溶液

B．加入溴水，生成三溴苯酚，再過濾除去C．加水，加熱超過70℃(苯酚在熱水中溶解度很大)，然后用分液漏斗振蕩分液后，棄除下層溶液D．將混合物蒸餾(甲苯沸點(diǎn)110℃，苯酚沸點(diǎn)182℃)，可先蒸出甲苯參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.I、下表所列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），在B中選擇試劑，在C中選擇操作的方法。填表（填入序號）：B：（1）NaCl細(xì)顆粒；（2）NaOH溶液；（3）水；（4）CaO；（5）飽和Na2CO3；（6）溴水；（7）KMnO4溶液。C：（1）變性；（2）鹽析；（3）蒸餾；（4）分液；（5）結(jié)晶；（6）洗氣。

物質(zhì)加入試劑操作方法①苯（苯甲酸）

②乙酸乙酯（乙醇）

II、1mol

與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為

mol參考答案：I①（2）

②（4）

II

3略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在一定條件下，xA+yB

zC，達(dá)到平衡，試填寫下列空白：（1）若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z之間的大小關(guān)系是

。（2）已知C是氣體，且x+y＝z，加壓時(shí)平衡如果發(fā)生移動，則平衡必向

方向移動。（3）若B、C是氣體，其他條件不變時(shí)增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態(tài)為

。（4）加熱后C的百分含量減少，則正反應(yīng)是

反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）參考答案：略18.I、恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，計(jì)算a＝

▲

。（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量

▲

。。（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同），n(始)：n（平）=

▲

。（4）原混合氣體中，a：b=

▲

。（5）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a(N2)：a(H2)=

▲

。（6）平衡混合氣體中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)=

▲

。II、若向體積不變的密閉容器中充入2molN2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡時(shí)混合氣共7mol．令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質(zhì)的量，維持溫度不變，使達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量不變．則：（1）若a＝0，b＝0，則c＝

▲

．（2）若a＝0.7，b＝2.1，則：Ⅰ．c＝

▲

．Ⅱ．這時(shí)反應(yīng)向

▲

進(jìn)行，因?yàn)椋?/p>

▲

．Ⅲ．若要維持反應(yīng)開始向該反應(yīng)方向進(jìn)行，c的范圍是

▲

．（3）欲使起始反應(yīng)維持向與②相反的方向進(jìn)行，則b的范圍是

▲

．參考答案：（1）一：由反應(yīng)的化學(xué)方程式得知，反應(yīng)掉的N2和生成NH3的物質(zhì)的量之比為1：2，設(shè)反應(yīng)掉的N2的物質(zhì)的量為xmol。則x：6=1：2，解之x=3。a=13+3=16，解法二：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)開始時(shí)：a

b

0t

時(shí)：13

6設(shè)t時(shí)生成6molNH3，消耗了3molN2，所以a=13+3=16（2）n平（NH3）==32mol×25%=8mol，（3）5：4；（4）2：3；（5）1：2；（6）3：3：2。II、（1）4，；（2）2.6，；逆反應(yīng)方向，濃度