江蘇省南京市沿江中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

江蘇省南京市沿江中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過化學(xué)反應(yīng)區(qū)別的是(

)A.MnO2

CuO

FeO

B.(NH4)2SO4

K2SO4

NH4ClC.AgNO3

KNO3

Na2CO3

D.Na2CO3

NaHCO3

K2CO3參考答案：D略2.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B．圖2表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C(g)+D（S）的影響，甲的壓強(qiáng)比乙的壓強(qiáng)大C．圖3表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>AD．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH參考答案：D略3.25℃時(shí)，取濃度均為0.1000mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分別用0.1000mol·L-1NaOH溶液、0.1000mol·L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如右圖所示。下列說法不正確的是A．根據(jù)滴定曲線可得，25℃時(shí)Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3·H2O)≈10-5B．當(dāng)NaOH溶液和鹽酸滴加至20.00mL時(shí)，曲線Ⅰ和Ⅱ剛好相交C．曲線Ⅱ：滴加溶液到10.00mL時(shí)，溶液中c(CH3COO－)+c(OH－)＞c(CH3COOH)+c(H＋)D．在逐滴加入NaOH溶液或鹽酸至40.00mL的過程中，水的電離程度先增大后減小參考答案：B4.下列有關(guān)銅鋅原電池（如圖）的敘述正確的是（）A．正極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣═Zn2+

B．取下鹽橋，原電池仍可工作C．在外電路中，電子從正極流向負(fù)極

D．電池反應(yīng)為Zn+Cu2+═Zn2++Cu參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：銅鋅原電池中，鋅較活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生Zn﹣2e﹣=Zn2+，銅為正極，發(fā)生Cu2++2e﹣=Cu，原電池工作時(shí)，電子從電池負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，以此解答該題．解答：解：A．正極反應(yīng)為Cu2++2e﹣=Cu，故A錯(cuò)誤；B．撤去鹽橋，不能形成閉合回路，則不能形成原電池反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．電子從電池負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故C錯(cuò)誤；D．電池總反應(yīng)為鋅置換出銅，為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查原電池的工作原理，注意把握工作原理以及電極方程式的書寫，題目難度不大．5.鋰電池的構(gòu)造如圖所示，電池內(nèi)部“→”表示放電時(shí)Li+的遷移方向，電池總反應(yīng)可表示為：Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+6C，下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．該電池的負(fù)極為LiCoO2

B．電池中的固體電解質(zhì)可以是熔融的氯化鈉、干冰等C．充電時(shí)的陰極反應(yīng)：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2

D．外電路上的“→”表示放電時(shí)的電子流向參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】原電池原理F3

【答案解析】B

解析：根據(jù)鋰離子的移動(dòng)方向，確定LiCoO2是負(fù)極，碳電極是正極，電子從負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，充電時(shí)為電解池，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故A、C、D正確。干冰是固體二氧化碳，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了原電池原理，要理解原電池內(nèi)部陽離子移向正極，電子從負(fù)極經(jīng)外電路移向正極。6.（10分）研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀(jì)中葉將枯竭的危機(jī)，同時(shí)又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實(shí)現(xiàn)CO2的良性循環(huán)．（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣．圖1表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)的能量變化示意圖．①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

．②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

．a(chǎn)．容器中壓強(qiáng)不變

b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變c．c（H2）=3c（CH3OH）

d．容器中密度不變e．2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H﹣H斷裂．（2）最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹摌?gòu)想技術(shù)流程如圖2：圖1圖2①向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是

．②甲醇可制作燃料電池，寫出以稀硫酸為電解質(zhì)甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式

．當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為

時(shí)，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．（3）某國科研人員提出了使用氫氣和汽油（汽油化學(xué)式用C8H18表示）混合燃料的方案，以解決汽車CO2的排放問題．該方案主要利用儲(chǔ)氫材料CaH2產(chǎn)生H2和用汽油箱貯存汽油供發(fā)動(dòng)機(jī)使用，儲(chǔ)氫系統(tǒng)又捕集汽油燃燒產(chǎn)生的CO2，該系統(tǒng)反應(yīng)如圖3所示：圖3解決如下問題：①寫出CaH2的電子式

．②反應(yīng)1中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是：

．③如該系統(tǒng)反應(yīng)均進(jìn)行完全，試寫出該系統(tǒng)總反應(yīng)的化學(xué)方程式

．參考答案：（1）①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49kJ?mol﹣1；②bd；（2）①提供高溫環(huán)境使KHCO3分解；②CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+；1.2mol；（3）①②2：1；③16CaH2+2C8H18+41O2=16CaCO3+34H2O．考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；氧化還原反應(yīng)；原電池和電解池的工作原理．分析：（1）①根據(jù)圖1可知0.5molCO2和1.5molH2轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)放熱23﹣3.4=19.6KJ，然后按比例計(jì)算：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的△H得出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；②化學(xué)平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分濃度保持不變，注意恒壓條件；（2）①空氣在二氧化碳再吸收池中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鉀，合成塔內(nèi)為氫氣與二氧化碳反應(yīng)合成甲醇，所以分解池應(yīng)提供二氧化碳；②酸性條件下，負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和氧氣之間的關(guān)系式計(jì)算；（3）①CaH2為離子化合物，其電子式為；②根據(jù)反應(yīng)1（CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑）中元素的化合價(jià)判斷還原劑和氧化劑，再求物質(zhì)的量之比；③如該系統(tǒng)反應(yīng)均進(jìn)行完全，根據(jù)圖3可知反應(yīng)物CaH2、C8H18、O2和生成物CaCO3、H2O，根據(jù)守恒寫出該系統(tǒng)總反應(yīng)的化學(xué)方程式．解答：解：（1）①根據(jù)圖1可知0.5molCO2和1.5molH2轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)放熱23﹣3.4=19.6KJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣×2=﹣49kJ?mol﹣1，故答案為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49kJ?mol﹣1；②a．在恒壓容器中壓強(qiáng)始終不變，不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；b．混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)不變，說明各組分的體積分?jǐn)?shù)都不變，正逆反應(yīng)速率，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故b正確；c．c（H2）=3c（CH3OH）不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；d．反應(yīng)兩邊都是氣體，氣體總質(zhì)量不變，恒壓條件該容器的容積改變，故氣體的密度是變量，當(dāng)氣體的密度不變時(shí)，說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故d正確；e．2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H﹣H斷裂，是同一方向的變化，在任意狀態(tài)下均成立，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故e錯(cuò)誤；故答案為：bd；（2）①空氣在二氧化碳再吸收池中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鉀，合成塔內(nèi)為氫氣與二氧化碳反應(yīng)合成甲醇，所以分解池應(yīng)提供二氧化碳．向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是提供高溫環(huán)境使KHCO3分解，故答案為：提供高溫環(huán)境使KHCO3分解；②負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e﹣=2H2O，根據(jù)氧氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量==1.2mol，故答案為：CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+；1.2mol；（3）①CaH2為離子化合物，其電子式為故答案為：；②因反應(yīng)1為：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，CaH2中H元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)是還原劑，H2O中H元素的化合價(jià)為+1價(jià)變?yōu)?價(jià)是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：1，故答案為：2：1；③如該系統(tǒng)反應(yīng)均進(jìn)行完全，根據(jù)圖3可知反應(yīng)物CaH2、C8H18、O2和生成物CaCO3、H2O，根據(jù)守恒寫出該系統(tǒng)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：16CaH2+2C8H18+41O2=16CaCO3+34H2O．故答案為：16CaH2+2C8H18+41O2=16CaCO3+34H2O．點(diǎn)評：本題考查較綜合，涉及原電池原理、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡判斷等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基本理論，注意：化學(xué)平衡判斷中只有“反應(yīng)前后改變的物理量”才能作為判斷依據(jù)，注意氫化鈣電子式的書寫方式，為易錯(cuò)點(diǎn)．7.下列離子方程式書寫正確的是()。A．碳酸氫鈉溶液中加入醋酸溶液：HCO＋H＋===CO2↑＋H2OB．銅粉加入到FeCl3溶液中：Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋C．金屬鈉投入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑D．將Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O參考答案：C略8.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．通常狀態(tài)下，NH4+和NH2－各1mol含有的電子數(shù)均為10NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)氧氣與氦氣的原子數(shù)均為NA時(shí)，它們具有相同的體積C．在100mL1mol·L-1乙酸溶液中含乙酸的分子數(shù)為0.1NA

D．1mol硫化氫在氧氣中完全燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：A略9.對下列事實(shí)的解釋正確的是

A．濃硝酸在光照下變黃，證明硝酸不穩(wěn)定，且產(chǎn)物有紅棕色氣體溶于濃硝酸B．向某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，則原溶液中一定有SO42-C．常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中鈍化D．氯氣使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)，說明氯氣可與淀粉反應(yīng)參考答案：A略10.有硫酸和硝酸的濃度分別為4mol/L和2mol/L的混合液。取10mL加入過量鐵粉，若硝酸的還原產(chǎn)物為NO，則反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

（

）A.0.224L

B.0.448L

C.0.672L

D.0.896L參考答案：B略11.成語“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜(As2O3)的酒，下列有關(guān)砷及其化合物說法錯(cuò)誤的是A.砒霜不是堿性氧化物

B．Na3AsO4是可溶性的正鹽C．砒霜有劇毒，具有還原性

D．AsH3是氫化物，穩(wěn)定性較強(qiáng)參考答案：D12.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色可證明氧化性：H2O2比Fe3+強(qiáng)B向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩，再加入0.5mL有機(jī)物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀說明Y中不含醛基C取ag鋁箔與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，逸出的氣體通過濃硫酸后，測其體積為VL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)測定鋁箔中氧化鋁的含量D比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)大小從而判斷反應(yīng)速率的大小

參考答案：C試題分析：A、NO3－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，有可能是NO3－把Fe2＋氧化成Fe3＋，故錯(cuò)誤；B、醛基和新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)，要求反應(yīng)的環(huán)境是堿性，即NaOH過量，此反應(yīng)中NaOH不過量，因此不能產(chǎn)生磚紅色沉淀，故錯(cuò)誤；C、Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，根據(jù)氫氣的體積求出鋁單質(zhì)的質(zhì)量，總質(zhì)量減去鋁單質(zhì)的質(zhì)量即為氧化鋁的質(zhì)量，故正確；D、反應(yīng)熱的多少跟反應(yīng)速率快慢無關(guān)，故錯(cuò)誤。13.下列說法不正確的是

（

）A．水分子間形成氫鍵會(huì)使水的穩(wěn)定性升高B．分散質(zhì)粒子的直徑在1nm－100nm之間的分散系叫做膠體C．用滲析法除去雞蛋白溶液中少量的葡萄糖雜質(zhì)D．石墨晶體中，每個(gè)正六邊形平均分?jǐn)偟?個(gè)碳原子參考答案：A略14.能大量共存于同一溶液中，且當(dāng)溶液中加入過量的NaOH溶液或少量稀硫酸時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀的離子組是A．Ba2＋、Mg2＋、NO、CO

B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO

D．NH、Ba2＋、Fe3＋、Cl－參考答案：C略15.下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．檢驗(yàn)天然水是否為硬水最簡單的方法是用肥皂水檢驗(yàn)B．冷凍法進(jìn)行海水淡化是利用海水蒸發(fā)吸熱使海水冷卻形成冰晶，這種方法能耗小C．反滲透法進(jìn)行海水淡化能大量快速生成淡水，其技術(shù)關(guān)鍵在于尋找理想的滲透膜D．處理污水主要是生物化學(xué)方法，這種方法的關(guān)鍵是培養(yǎng)好活性污泥中的微生物，并提高處理過程的曝氣效率參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】二茂鐵（結(jié)構(gòu)如圖11）是一個(gè)典型的金屬有機(jī)化合物，實(shí)驗(yàn)室常用氯化亞鐵和環(huán)戊二烯在堿性條件下反應(yīng)得到。反應(yīng)原理為：FeCl2+2C5H6+2KOH→Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O二茂鐵的熔點(diǎn)為172～173℃，在100℃開始升華。能溶于乙醚、二甲亞砜等非極性溶劑，不溶于水，對堿和非氧化性酸穩(wěn)定。制備的步驟如下：步驟1．在150mL的三頸瓶中加入25g細(xì)粉末狀KOH和60mL無水乙醚，通入氮?dú)獠嚢杓s10分鐘使之盡可能溶解，然后加入5.5mL環(huán)戊二烯,再攪拌10分鐘。步驟2.向燒杯中加入25mL二甲亞砜和6.5g新制的無水氯化亞鐵，微熱至40℃并攪拌使其溶解，然后加入滴液漏斗中。步驟3.按圖12所示的裝置裝配好儀器，打開滴液漏斗的活塞，緩慢將氯化亞鐵等加入三頸瓶中，并繼續(xù)攪拌1小時(shí)。

步驟4.反應(yīng)結(jié)束后，將混合物倒入100mL18%的鹽酸溶液，將燒杯放在冰浴中冷卻，攪拌約10分鐘，使結(jié)晶完全。步驟5.抽濾，將獲得的產(chǎn)品以冷水洗滌2～3次，低溫風(fēng)干得到粗制的二茂鐵。（1）步驟1中通入N2的目的可能是

▲

。（2）步驟2中，滴液漏斗側(cè)邊的玻璃導(dǎo)管的作用是

▲

。（3）實(shí)驗(yàn)裝置中，冷凝管通水，水應(yīng)從

▲

口進(jìn)（選填a或b）。（4）步驟4將反應(yīng)后的混合物倒入鹽酸中，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是

▲

。（5）步驟5用冷水洗滌是因?yàn)?/p>

▲

，因此可采用▲

的方法，進(jìn)一步提純二茂鐵。參考答案：（每空2分，共12分）（1）排出三頸瓶內(nèi)的空氣

（2）均衡漏斗內(nèi)壓強(qiáng)，便于液體放出

（3）b

（4）H++OH－=H2O

（5）二茂鐵易于升華

加熱升華略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強(qiáng)氧化性，可將I—氧化為I2：S2O82－+2I—2SO42－+I2

通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe2+對上述反應(yīng)的催化過程：____________________________、______________________________。參考答案：S2O82-+2Fe2+→2SO42-+2Fe3+

2Fe3++2I-→2Fe2++I2略18.(18分)0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。請回答下列問題：(1)試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式______。(2)取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________；把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_____，其存在的最高溫度是________；(3)上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________；(4)在0.10mol·L－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢瑁袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8時(shí)，c(Cu2＋)＝

mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2