初中化學魯教九年級上冊（2023年新編）定量研究化學反應化學反應的表示（教案）2

第五單元第二節(jié)化學反應的表示教案

【教學目標】

1.知識與技能

(1)通過氫氣在氧氣中燃燒生成水的化學反應分析、理解化學方程式的涵義

(2)了解書寫化學方程式應遵守的原則。能正確書寫簡單的化學方程式。

(3)初步學會化學方程式的配平

2.過程與方法

(1)通過具體化學反應分析、理解化學方程式的涵義，了解書寫化學方程式應遵守的，采用

講練結(jié)合的方法，調(diào)動學生的學習主動性。

3.情感態(tài)度和價值觀

(1)培養(yǎng)學生思維的有序性和嚴密性。通過對化學方程式書寫原則和配平方法的討論，對學

生進行尊重客觀事實，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點的教育。

【教學重點】

(1)化學方程式的涵義及寫法，歸納化學方程式所提供的信息。

(2)化學方程式的書寫原則

【教學難點】

(1)化學方程式的涵義及寫法。

(2)減輕學生記憶化學方程式的負擔。

(3)化學方程式的配平方法

【課前準備】

多媒體

【課時安排】

1課時

【教學過程】

一、導入新課

廣告：“水(HQ)變汽油(C、H化合物)，經(jīng)濟收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，誠邀有識之士加盟?！?/p>

同學們，假如你是老板，你會加盟嗎？

［化學反應可以將一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，轉(zhuǎn)化過程遵循質(zhì)量守恒定律］

我們知道，通過化學反應可以將一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，而且轉(zhuǎn)化過程遵循質(zhì)量守恒定律。

那么，怎樣用化學語言簡明、科學她把這些化學反應表示出來呢？

二、新課學習

一、化學方程式及其意義

活動天地：化學反應的表示方法

氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應可以用以下3種方法表示:

①氫氣+氧氣水

②M?8一??

@2H2+022H20

分析上述3種表示方法的優(yōu)點和缺點，你認為哪種表示方法最好？

[①不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

②表示麻煩

③既能表示出質(zhì)量守恒定律，也比較容易書寫，所以③好]

像③式這樣用化學式表示化學反應的式子叫做化學方程式。

視頻：化學方程式

在書寫化學方程式時，有時要標注反應條件和生成物的狀態(tài)，有如下規(guī)則：

（1）反應條件只有一個寫在等號的上方；若需2個或多個條件，則分開寫在等號上下方

（2）點燃右加熱（△）

點燃于燃燒（不能寫燃燒）

高溫于加熱（△）

（3）只有生成物中有氣體時（反應物中沒有氣體），在氣體物質(zhì)的化學式右邊標注“T”。

（4）溶液中的反應，只有生成物中有難溶的固體物質(zhì)時（反應物無不溶性固體），在固體物質(zhì)

的化學式右邊標注“，

化學方程式是國際通用的化學語言，它不僅簡明地表達了反應物、生成物是什么，反應在什么

條件下發(fā)生。

如水通電生成氫氣和氧氣反應的化學方程式為：

2H202H2T+02T

水為反應物，通電為反應條件，氧氣和氫氣為生成物。

你還能得出化學方程式能表示哪些信息：

2H2。堊2H2t+O2f

36432

還能反映出反應體系中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系和微觀粒子的數(shù)量關(guān)系。

總結(jié)：化學方程式能給我們提供哪些信息？

1.反應物、生成物和反應條件；

2.參加反應的各粒子的個數(shù)比；

3.反應物和生成物之間的質(zhì)量比。

所以化學方程式的講法有三種，就是將上面的信息讀出就可以了。

以4P+5022P2O5這個反應為例

124160284

①宏觀讀法:磷和氧氣在點燃條件下生成五氧化二磷

②微觀讀法:每4個磷原子和5個氧氣分子在點燃條件下生成2個五氧化二磷分子

③質(zhì)量讀法：每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成284份質(zhì)量的五氧化二

磷

二、化學方程式的書寫

活動天地：用化學方程式描述化學反應

請你試著寫出以下兩個反應的化學方程式，歸納書寫化學方程式的基本步驟：

（1）氫氣在氧氣中燃燒；

[2H24-022H20]

（2）二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳。

[C+C022C0]

同學根據(jù)過氧化氫分解生成水和氧氣的反應事實，書寫該反應的化學方程式。如圖所示，其中

黑色字跡是他在第一個步驟中寫出的，紅色字跡是他在第二個步驟中寫出的。

書寫步驟歸納為下列兩步，你贊同嗎？

第一步：描述反應事實。首先在短線的左邊寫出參加反應的物質(zhì)（反應物）的化學式，然后在

短線的上方注明反應條件，最后在短線的右邊寫出反應所生成的物質(zhì)（生成物）的化學式，同時注

明生成物的狀態(tài)。

第二步：配平。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在相應的化學式前配上適當?shù)臄?shù)字（稱為化學計量數(shù)），

使反應前后各種元素的原子個數(shù)相等。

1.為什么要配平化學方程式？

[使之遵守質(zhì)量守恒定律]

2.配平時，為什么不能改動化學式中元素符號右下角的數(shù)字？

[右下角數(shù)字表示的每個分子中的原子個數(shù)]

3.怎樣確定化學式前的化學計量數(shù)？

［根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定］

4.怎樣判斷化學方程式是否配平？

［等號前后的相同原子數(shù)目相同］

化學方程式描述的是物質(zhì)發(fā)生化學反應的客觀事實，因此，書寫化學方程式時要遵守兩條原則：

一是必須以客觀事實為依據(jù)，不能憑空臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應；二是必須遵循質(zhì)量守

恒定律，要使反應前后各原子的種類與數(shù)目保持不變。

視頻：化學方程式的配平

請分析是否正確，并說出理由

(1)P+O2^：PO2

［憑空臆造成生成物PO2,與事實不符］

(2)P2+O5"P2O5

［任意改動氧氣化學式，臆造了反應物的化學式，也與事實不符，應為02］

(3)P+02

［反應前后各原子個數(shù)不相等，違背了質(zhì)量守恒定律］

多識一點：最小公倍數(shù)法配平化學方程式

配平化學方程式的方法很多，最小公倍數(shù)法是最常用的方法之一。下面以鋁和氧氣反應生成氧

化鋁(AI2O3)為例說明這種配平方法(反應條件略)。

AI+O2—A12O3

式子左邊(反應物)氧氣的化學式中，氧原子數(shù)是2；右邊(生成物)氧化鋁的化學式中，氧

原子數(shù)是3。要使兩邊氧原子數(shù)相等，可先求兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)(3X2=6),然后用最小

公倍數(shù)分別除以化學式中氧原子的數(shù)目，所得的商即是該化學式的系數(shù)。用6除以左邊中的氧

原子數(shù)2得3,因此在前配上系數(shù)3；用6除以右邊AI2O3中的氧原子數(shù)3得2,則在AI2O3前面

配上系數(shù)2：

Al+302—2Al2O3

兩邊的氧原子數(shù)相等了，再考慮鋁原子的個數(shù)。右邊的鋁原子總數(shù)是4,因此，應在左邊AI

的前面配上系數(shù)4：

4AI+302—2Al2O3

確認短線兩邊各元素的原子數(shù)相等后，將短線改成等號：

4AI+302=2AI203

拓展學習：幾種配平化學方程式的方法

1.觀察法

如S+02s。2,經(jīng)觀察，符合化學方程式的書寫原則，是正確的。

練習：配平

Fe+02Fe304

C2H50H+02C02+H20

[3Fe+202Fe304C2H50H+3022co2+3H20]

2.奇偶數(shù)法

選擇化學式中出現(xiàn)次數(shù)最多而且原子總數(shù)是一奇一偶的元素的人手

P+02-P2O5

方程式左邊0的個數(shù)為2,右邊0的個數(shù)為5。先將右邊的0的個數(shù)配為偶數(shù)，即P2O5前面配

2,再相應配平.

4P+5022P

練習：配平

H2s+。2—S02+H20

[2H2S+302=2S02+2H20]

3.系數(shù)1法

co+o—C02觀察，將最復雜的一個系數(shù)(化學計量數(shù))設(shè)為是1,然后配平其他。

1C0+jo2—1C02將所有系數(shù)同時乘以2,即完成配平。

練習：配平

C2H2+O2CO2+H2O

[2C2H2+5024C02+2H20]

強化訓練：根據(jù)信息寫出化學方程式

堿式碳酸銅[CU2(OH)2c。3]經(jīng)加熱生成氧化銅、水和二氧化碳

[Cu2(OH)2C032CU0+H20+C02T]

鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣

[2AI+3H2S04=A12(SOD3+3H2T]

課堂練習：

1.化學方程式C+02c。2表示的意義正確的是(C)

A.碳和氧氣等于二氧化碳

B.碳與氧氣混合后可生成二氧化碳

C.碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳

D.在點燃條件下，12份質(zhì)量的碳與16份質(zhì)量的氧氣生成28份質(zhì)量的二氧化碳

2.下列對化學方程式含義的表達中，不正確的是（D）

A.表示參加反應的物質(zhì)和生成的物質(zhì)

B.可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系

C.表示化學反應的條件

D.表示反應物和生成物的狀態(tài)

3.配平下列化學方程式

Cu+02CuO

Mg+HCI=MgCL+H2

H2+Fe2OjFe+H20

Hg+02HgO

Fe+HCI=FeCI?+H2

H2+Fe304Fe+H20

[Cu+2O22CUO

Mg+2HCI=MgCL+H2T

3H2+3Fe2032Fe+3H20

2Hg+022HgO

Fe+2HCI=FeCL+H2T

4H2+Fe3043Fe+3H20]

課堂小結(jié)：

本節(jié)我們學習的主要內(nèi)容是什么？

[1.化學方程式不僅可表明反應物、生成物和反應條件，還可以表示出反應體系中各微觀粒子

的數(shù)量關(guān)系以及各宏觀物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。

2.書寫化學方程式必須以客觀事實為依