初中化學(xué)魯教九年級下冊（2023年新編）金屬九年級化學(xué)下冊金屬的化學(xué)性質(zhì)教案

魯教版九年級化學(xué)下冊金屬的化學(xué)性質(zhì)-教案

《第二節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案

教學(xué)目標(biāo)：

知識與技能：

1.認(rèn)識常見金屬與鹽酸、硫酸及與鹽溶液的置換反應(yīng)，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。

2.能說出常見金屬的活動性順序，了解金屬活動性順序的意義。

3.通過我國古代濕法冶金術(shù)介紹，增強(qiáng)學(xué)生民族自豪感和愛國主義情感。

情感態(tài)度價(jià)值觀：

培養(yǎng)學(xué)生的合作意識以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神，培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點(diǎn)，保持

和增強(qiáng)對化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

重點(diǎn)：金屬與鹽酸、硫酸及與鹽溶液的置換反應(yīng)

難點(diǎn)：金屬的活動性順序，

教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究

教學(xué)和活動過程：

（-）教學(xué)準(zhǔn)備階段：

本次教學(xué)需要演示實(shí)驗(yàn)器材：鋁粉、濾紙、生煙鉗、酒精燈、火柴；分組實(shí)驗(yàn)器材：試管、鋅片、鐵絲、銅絲、

鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、氯化鈉溶液等。

（-）整個(gè)教學(xué)過程敘述：

具體教學(xué)過程設(shè)計(jì)如下，大體分為六個(gè)環(huán)節(jié)來完成：

第一環(huán)節(jié)：創(chuàng)設(shè)問題情境

1.設(shè)置問題：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時(shí)常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙活動。因?yàn)?/p>

黃銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外型上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分，現(xiàn)請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒別真

假黃金。（學(xué)生一般從測密度、硬度、用火燒等方面回答。）

2.引入新課：上節(jié)課，我們已經(jīng)知道許多金屬能跟氧氣反應(yīng)，如鎂、鐵、鋁、銅等，不同的金屬與氧氣反應(yīng)的

難易和劇烈程度不同，不同金屬在高溫下的化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出的活動性不同。金屬也能與稀酸反應(yīng)，這節(jié)課我們

將一起探究金屬在溶液中的反應(yīng)。

【說明：以情境引入課題，使學(xué)生感受到化學(xué)在實(shí)際生活中的應(yīng)用，從而引發(fā)學(xué)生探求知識的欲望。同時(shí)既可以

復(fù)習(xí)第一課時(shí)有關(guān)金屬和氧氣的反應(yīng)知識，又可以引出金屬的其它化學(xué)性質(zhì)?！?/p>

第二環(huán)節(jié)：實(shí)驗(yàn)探究幾種金屬與酸的反應(yīng)

1.學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究金屬與酸的反應(yīng)情況

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模耗芊裢ㄟ^實(shí)驗(yàn)的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性？

實(shí)驗(yàn)用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試管

實(shí)驗(yàn)要求：每4名學(xué)生為一組，分工合作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，并將全體學(xué)生分成A、B兩大組

A組：取3支試管，分別加入一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分別加入少量的稀鹽酸(控制相似的實(shí)驗(yàn)條件，即

保證同種酸的體積相同)，仔細(xì)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

B組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進(jìn)行類似的實(shí)驗(yàn)。

鹽酸稀硫酸

鐵

銅

鋁

2.在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上提出問題：

(1)哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？

(2)比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動性按由強(qiáng)到弱的順序進(jìn)行排

列。

3.引出金屬活動性順序：從以上實(shí)驗(yàn)可以看出，鐵、鋁能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫元素，而銅不能置換出酸

中的氫元素。由此得出，這兒種金屬的活動性順序：鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反應(yīng)比鐵劇烈，則鋁的活動性比

鐵強(qiáng)。

人們經(jīng)過長期的實(shí)踐，總結(jié)出常見金屬在溶液中的活動性順序如下：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱

在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)；

學(xué)生討論：金屬活動順序中為什么有氫的位置？有何作用？

排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。

【說明：學(xué)生親眼看到了上述三種金屬與酸反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，通過比較、討論，容易認(rèn)知這三種金屬

的活動性強(qiáng)弱，從而為后面給出金屬活動性順序打下基礎(chǔ)。］

第三環(huán)節(jié)：活動天地

1.在上面的實(shí)驗(yàn)中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，硫酸亞鐵，并放出氫氣；鋁分別與鹽酸、稀硫

酸反應(yīng)生成氯化鋁、硫酸鋁，并放出氫氣。試寫出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式。

Fe+HCI—Fe+H2SO4-

AI+HCI-AI+H2SO4-

2.觀察上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析這些反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？

3.得出置換反應(yīng)定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，這類反應(yīng)叫做置換反

應(yīng)。

4.強(qiáng)調(diào)：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)后顯+2價(jià)，用鐵鍋炒菜，鐵和胃酸鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，給人體補(bǔ)充鐵元

素，可以預(yù)防缺鐵性貧血。

【說明：在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并根據(jù)反應(yīng)物、生成物的特點(diǎn)得出置換反應(yīng)

的定義。】

第四環(huán)節(jié)：實(shí)驗(yàn)探究金屬與鹽的反應(yīng)

1.實(shí)驗(yàn)探究金屬與鹽的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模航饘倌芊衽c鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)？

實(shí)驗(yàn)用品：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、氯化鈉溶液、試管

實(shí)驗(yàn)要求：取3支試管，分別加入一小段鋅片、鐵絲、銅絲，然后分別加入適量的硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、氯

化鈉溶液，仔細(xì)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

CuSO、溶液AgNO,溶液NaCl溶液

Zn

Fe

Cu

2.在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上提出問題：

(1)哪些物質(zhì)之間會發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)產(chǎn)物是什么？

(2)對照金屬活動性順序，找出金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)有什么規(guī)律？

3.在學(xué)生討論的基礎(chǔ)上小結(jié)：在金屬活動性順序中，位置在前面的金屬可以把位于其后金屬從它們的鹽溶液里

置換出來。

【說明：在探究金屬與酸的反應(yīng)規(guī)律后，學(xué)生對不同金屬的活動性強(qiáng)弱已有了初步的認(rèn)識。在此利用給出的金屬

活動性順序表，結(jié)合金屬與鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象，通過學(xué)生討論，得出金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律。這樣安

排，既找出了規(guī)律，又應(yīng)用了金屬活動性順序，起到對當(dāng)堂所學(xué)知識加深鞏固的作用?！?/p>

第五環(huán)節(jié)：金屬活動性順序的應(yīng)用：

1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。

2.位于氫前面的金屬能置換出鹽