2023年屆新高考化學一輪復習練習題金屬材料

10金屬材料(每題只有一個選項符合題意)1．(2023·貴陽模擬)鐵和鐵合金是生活中常見的材料，以下說法正確的選項是( )A．純鐵和鐵合金都能導電、傳熱B．純鐵的熔點低于鐵合金C．純鐵的硬度和強度都高于鐵合金C919大型飛機的制造承受了大量材料鋁鋰合金以下關于鋁鋰合金的說法不正確的選項是( )B．鋁鋰合金的硬度比鋰大C．鋁鋰合金的熔、沸點比鋁低D．鋁鋰合金耐酸堿腐蝕現(xiàn)代建筑的門窗框架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造。取硬鋁樣品進展如下試驗(每一步試劑均過量)(提示：Si＋2OH－＋H2O===SiO2－＋2H↑)( )3 2氣體稀鹽酸 氣體樣品① 濃NaOH溶液溶液②

Mg、Si、ZnC．Al、Na、Cu、Fe

Al、Fe、Zn、NaCu、Mg、Si、Mn鋼筆的筆頭通常由合金鋼制成，其筆頭尖端是用機器軋出的便于書寫的。為了轉變筆頭的耐磨性能，在筆頭尖端點上銥金粒，為區(qū)分于鋼筆，而叫作銥金筆銥金筆是筆頭用黃金的合金制成筆尖用銥的合金制成的高級自來水筆。以下說法錯誤的選項是( )鋼筆的筆頭不易被氧化，耐腐蝕性能好銥金筆的耐磨性能比鋼筆好C．鋼筆的筆頭只含有碳和鐵兩種元素況下的氫氣4.48L。以下推斷不正確的選項是( )Mg、Al0.2molHCl0.4mol在反響中共失去0.4mol電子D．假設該混合物與足量稀硫酸反響，則能產(chǎn)生0.2molH2計了以下三種不同的試驗方案：鹽酸NaOH溶液鹽酸 溶液質(zhì)量其中能測定出鎂的質(zhì)量分數(shù)的是( )A．①②③C．僅②③

D．僅①二、不定項選擇題(每題有一個或兩個選項符合題意)下試驗方案：足量溶液A充分反響足量溶液B充分反響以下有關推斷中不正確的選項是( )ABNaOH溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏小AB均可選用稀硝酸試驗室中方案Ⅱ更便于實施8．(2023·濰坊模擬)我國使用金屬的歷史可以追溯到4500年以前。如圖是兩種金屬及其化合物的轉化關系。以下說法不正確的選項是( )金屬M、E分別是銅和鐵C．氧化性：H2O2＞Fe2＋＞Cu2＋DYK3[FeCN6]溶液，生成特征藍色沉淀9．球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。試驗室測定化合物X的組成試驗如下：化合物X18.0g固體1溶液甲溶液乙足量空氣 過量鹽酸 足量化合物X18.0g固體1溶液甲溶液乙

高溫煅燒 灼燒固體固體224.0g以下說法不正確的選項是( 固體2是氧化鐵Fe3＋CO2生成三、非選擇題10．合金是建筑航空母艦的主體材料。航母升降機可由鋁合金制造。①鋁元素在周期表中的位置為 工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過程中通入的氣體為 ②Al－MgNaOHAl2O3膜，其化學方程式為 焊接過程中使用的保護氣為 (填化學式)。航母艦體材料為合金鋼。①艦體在海水中發(fā)生的電化學腐蝕主要為 。母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成則在煉鐵過程中為降低硅含量需參加的物質(zhì)為 。航母螺旋槳主要用銅合金制造。解后參加過量氨水過濾得白色沉淀39.0g，則合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)為 。分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)整pH，當pH＝3.4時開頭消滅沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾出沉淀。結合題圖信息推斷該合金中除銅外還肯定含有 。11．金屬及其化合物用途廣泛，爭論金屬的提取、冶煉意義重大。以下各組金屬，冶煉方法肯定不同的是 標號)。c．Al、Fe

Mgd．Na、CaFeOCr2O3Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)并制取鉻，其主要工藝流程如下：4Cr3＋CrO2－。4①工業(yè)上可用固體A制取粗硅，寫出反響的化學方程式： 。DE過程中反響的離子方程式： 。金屬鐵和惰性電極浸入重鉻酸鈉酸性溶液以鐵為陰極就能實現(xiàn)鐵上鍍鉻電鍍過程中陰極反響式為 上每沉積52g鉻，陽極上放出 L氧氣(標準狀況下，無視氣體溶解)。(每題只有一個選項符合題意)1．(2023·貴陽模擬)鐵和鐵合金是生活中常見的材料，以下說法正確的選項是( )A．純鐵和鐵合金都能導電、傳熱B．純鐵的熔點低于鐵合金C．純鐵的硬度和強度都高于鐵合金A 解析：合金的熔點比成分金屬的低，所以純鐵的熔點高于鐵合金，B項C項錯誤；無論是純鐵還是鐵合金都能與鹽酸反響，D項錯誤。C919大型飛機的制造承受了大量材料鋁鋰合金以下關于鋁鋰合金的說法不正確的選項是( )B．鋁鋰合金的硬度比鋰大C．鋁鋰合金的熔、沸點比鋁低D．鋁鋰合金耐酸堿腐蝕D 鋁鋰合金中的鋁既能與酸反響，又能與堿反響，鋰能與酸反響，故鋁鋰合金不耐酸堿腐蝕?，F(xiàn)代建筑的門窗框架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造。取硬鋁樣品進展如下試驗(每一步試劑均過量)(提示：Si＋2OH－＋H2O===SiO2－＋2H↑)( )3 2氣體稀鹽酸 氣體樣品① 濃NaOH溶液溶液②

Mg、Si、ZnC．Al、Na、Cu、Fe

Al、Fe、Zn、NaCu、Mg、Si、MnD H之前的金②Si及排在金屬活動性挨次中H之后的金屬或其他非金屬。鋼筆的筆頭通常由合金鋼制成，其筆頭尖端是用機器軋出的便于書寫的。為了轉變筆頭的耐磨性能，在筆頭尖端點上銥金粒，為區(qū)分于鋼筆，而叫作銥金筆銥金筆是筆頭用黃金的合金制成筆尖用銥的合金制成的高級自來水筆。以下說法錯誤的選項是( )鋼筆的筆頭不易被氧化，耐腐蝕性能好B．銥金筆的耐磨性能比鋼筆好C．鋼筆的筆頭只含有碳和鐵兩種元素C 有鉻、錳等元素，C項錯誤。況下的氫氣4.48L。以下推斷不正確的選項是( )Mg、Al0.2molHCl0.4mol0.4mol電子假設該混合物與足量稀硫酸反響，則能產(chǎn)生0.2molH2A 4.48Ln(H＋)＝0.4mol，B項正確；2H＋→H2可知，H＋0.2mol×2＝molMg、Al0.4mol電子，C項正確；假設將鹽酸換成稀硫酸，由于Mg、Al的組成不變，故同樣產(chǎn)生0.2molH2，D項正確；0.2molMg0.4mol電子，0.2molAl0.6mol0.2mol0.4mol而少于0.6mol，A項不正確。計了以下三種不同的試驗方案：鹽酸NaOH溶液鹽酸 溶液質(zhì)量其中能測定出鎂的質(zhì)量分數(shù)的是( )A．①②③C．僅②③

D．僅①A 解析：鋁鎂合金的質(zhì)量，①中依據(jù)氫氣的體積可計算出鎂的質(zhì)量、②③中沉淀為氫氧化鎂，由Mg的質(zhì)量分數(shù)。二、不定項選擇題(每題有一個或兩個選項符合題意)下試驗方案：足量溶液A充分反響足量溶液B充分反響以下有關推斷中不正確的選項是( )ABNaOH溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏小D．試驗室中方案Ⅱ更便于實施C 解析：AlCuH2的體積，可求出Al的質(zhì)NaOHAlH2的體積，Cu的質(zhì)量分數(shù)，ACu反響，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，Cu的質(zhì)量分數(shù)偏小，B正確；假設選用稀Cu、Al均反響，就會造成方案Ⅱ中沒有固體剩余，C錯誤；無NaOHCu，利用方案Ⅱ直接測固體Ⅱ正確。8．(2023·濰坊模擬)我國使用金屬的歷史可以追溯到4500年以前。如圖是兩種金屬及其化合物的轉化關系。以下說法不正確的選項是( )金屬M、E分別是銅和鐵C．氧化性：H2O2＞Fe2＋＞Cu2＋DYK3[FeCN6]溶液，生成特征藍色沉淀CD 解析：由圖可知，紅色金屬M參加稀硫酸、H2O2，得到MSO4藍色溶MCuECuSO4溶液反響生成M(Cu)X，X中參加稀硫酸、H2O2Y，Y中參加KSCNW，Y中參加氨水，得到紅XFeSO4，YFe2(SO4)3，EFe，A項正確。反響③Fe2＋H2O2發(fā)生氧化復原反響生成Fe3＋，離子方程式為氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，從而可得氧化性：H2O2＞Cu2＋＞Fe2＋，C項錯誤。向含2 43K3[FeCN6]YFe(SO2 43K3[FeCN6]溶液，不生成藍色沉淀，D項錯誤。9．球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。試驗室測定化合物X的組成試驗如下：化合物X足量空氣 過量鹽酸 足量Cl2 加熱、蒸發(fā)18.0g

固體1溶液甲溶液乙高溫煅燒 灼燒固體固體224.0g以下說法不正確的選項是( 固體2是氧化鐵Fe3＋NOCO2生成BD 解析：A項，溶液乙是FeCl3，F(xiàn)eCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，在加B項，24.0gFe2O30.15mol，其中含鐵0.3mol，質(zhì)量為16.8g，X1.2g0.1mol，所以X的化學式可以表示為Fe3C；C項，＋22氧化，溶液甲中可能含有F3；D項，X中含碳，碳與足量的熱NO2CO2生成。三、非選擇題(1)航母升降機可由鋁合金制造。①鋁元素在周期表中的位置為 工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過程中通入的氣體為 ②Al－MgNaOHAl2O3膜，其化學方程式為 焊接過程中使用的保護氣為 (填化學式)。(2)航母艦體材料為合金鋼。①艦體在海水中發(fā)生的電化學腐蝕主要為 。母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成則在煉鐵過程中為降低硅含量需參加的物質(zhì)為 。航母螺旋槳主要用銅合金制造。解后參加過量氨水過濾得白色沉淀39.0g，則合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)為 。分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)整pH，當pH＝3.4時開頭消滅沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾出沉淀。結合題圖信息推斷該合金中除銅外還肯定含有 。解析：(1)①Al2O3制得金屬鋁，從鋁土礦中提取Al2O3的過程：使鋁土礦與NaOHNaAlO2溶液，再向溶Al(OH)3Al2O3。②鎂能與氧Ar等稀有氣體做保護氣。(2)①在海水中，合金鋼、海水及海水中溶解的氧氣構成原電池，發(fā)生吸氧高溫②Ca＋SiOCaSiO3或高溫 高溫CaCCa＋CO2↑、Ca＋SiO2CaSiO3Si2形成爐渣，可以降80.0gmol×27g/mol＝13.5g66.5g，質(zhì)量分數(shù)為80.0g。②Cu溶解，所選用的酸應為氧化性酸，假設合金中有鐵存在，則FeFe3＋，由圖知Fe3＋pH＝1.8時開頭沉淀，與題述不FepH＝3.4Al(OH)3，在Al和Ni。答案：(1)①第三周期ⅢA族 CO2 ②Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2OAr(其他合理答案均可) 吸氧腐蝕②CaCO3或CaO (3)①83.1% Ni11．金屬及其化合物用途廣泛，爭論金屬的提取、冶煉意義重大。以下各組金屬，冶煉方法肯定不同的是 標號)。c．Al、Fe

Mgd．Na、CaFeOCr2O3Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)并制取鉻，其主要工藝流程如下：4Cr3＋CrO2－。4①工業(yè)上可用固體A制取粗硅，寫出反響的化學方程式： 。DE過程中反響的離子方程式： 。金屬鐵和惰性電極浸入重鉻酸鈉酸性溶液以鐵為陰極就能實現(xiàn)鐵上鍍鉻電鍍過程中陰極反響式為 上每沉積52g鉻，陽極上放出 L氧氣(標準狀況下，無視氣體溶解)。解析：(1)a項，Hg、Ag均用熱分解法制備；b項，Na、Mg均用電解法制備；c項，Al用電解法制備，F(xiàn)e用熱復原法制備；d項，Na、Ca均用電解法制高溫(2①ASiO2SiO2Si＋2C====Si4DCr3＋，Cr3＋H2O2、OH－可