演示文稿反應(yīng)速率與溫的關(guān)系

演示文稿反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系目前一頁(yè)\總數(shù)二十四頁(yè)\編于點(diǎn)（優(yōu)選）反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系目前二頁(yè)\總數(shù)二十四頁(yè)\編于點(diǎn)溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的類(lèi)型rTrTrTrTrT(1)(2)(3)(4)(5)通常有五種類(lèi)型：（1）反應(yīng)速率隨溫度的升高而逐漸加快，它們之間呈指數(shù)關(guān)系，這類(lèi)反應(yīng)最為常見(jiàn)。（2）開(kāi)始時(shí)溫度影響不大，到達(dá)一定極限時(shí)，反應(yīng)以爆炸的形式極快的進(jìn)行。目前三頁(yè)\總數(shù)二十四頁(yè)\編于點(diǎn)（3）在溫度不太高時(shí)，速率隨溫度的升高而加快，到達(dá)一定的溫度，速率反而下降。如多相催化反應(yīng)和酶催化反應(yīng)。（4）速率在隨溫度升到某一高度時(shí)下降，再升高溫度，速率又迅速增加，可能發(fā)生了副反應(yīng)（5）溫度升高，速率反而下降。這種類(lèi)型很少，如一氧化氮氧化成二氧化氮。rTrTrTrTrT(1)(2)(3)(4)(5)目前四頁(yè)\總數(shù)二十四頁(yè)\編于點(diǎn)阿侖尼烏斯(Arrhenius)公式（1）指數(shù)式：

描述了速率隨溫度而變化的指數(shù)關(guān)系。A稱(chēng)為指前因子，為阿侖尼烏斯活化能，阿侖尼烏斯認(rèn)為A和都是與溫度無(wú)關(guān)的常數(shù)。（2）對(duì)數(shù)式：描述了速率系數(shù)與1/T之間的線性關(guān)系?？梢愿鶕?jù)不同溫度下測(cè)定的k值，以lnk對(duì)1/T作圖，從而求出活化能。目前五頁(yè)\總數(shù)二十四頁(yè)\編于點(diǎn)（3）定積分式

設(shè)活化能與溫度無(wú)關(guān)，根據(jù)兩個(gè)不同溫度下的k值求活化能。（4）微分式k值隨T的變化率決定于值的大小。目前六頁(yè)\總數(shù)二十四頁(yè)\編于點(diǎn)基元反應(yīng)的活化能Tolman用統(tǒng)計(jì)平均的概念對(duì)基元反應(yīng)的活化能下了一個(gè)定義：活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差值，稱(chēng)為活化能。設(shè)基元反應(yīng)為AP正、逆反應(yīng)的活化能和可以用圖表示。目前七頁(yè)\總數(shù)二十四頁(yè)\編于點(diǎn)目前八頁(yè)\總數(shù)二十四頁(yè)\編于點(diǎn)復(fù)雜反應(yīng)的活化能

復(fù)雜反應(yīng)的活化能無(wú)法用簡(jiǎn)單的圖形表示，它只是組成復(fù)雜反應(yīng)的各基元反應(yīng)活化能的數(shù)學(xué)組合。這表觀活化能也稱(chēng)為總包反應(yīng)活化能或?qū)嶒?yàn)活化能。

組合的方式?jīng)Q定于基元反應(yīng)的速率系數(shù)與表觀速率系數(shù)之間的關(guān)系，這個(gè)關(guān)系從反應(yīng)機(jī)理推導(dǎo)而得。例如：目前九頁(yè)\總數(shù)二十四頁(yè)\編于點(diǎn)活化能與溫度的關(guān)系

阿侖尼烏斯在經(jīng)驗(yàn)式中假定活化能是與溫度無(wú)關(guān)的常數(shù)，這與大部分實(shí)驗(yàn)相符。

當(dāng)升高溫度，以lnk對(duì)1/T作圖的直線會(huì)發(fā)生彎折，這說(shuō)明活化能還是與溫度有關(guān)，所以活化能的定義用下式表示：

目前十頁(yè)\總數(shù)二十四頁(yè)\編于點(diǎn)平行反應(yīng)中溫度選擇原理ABC反應(yīng)2，反應(yīng)1，如果，升高溫度，下降，對(duì)反應(yīng)2有利。可以請(qǐng)同學(xué)根據(jù)公式解釋結(jié)論。目前十一頁(yè)\總數(shù)二十四頁(yè)\編于點(diǎn)習(xí)題:P465,10-11（2）對(duì)數(shù)式：2.半衰期(half-lifetime)是一個(gè)與反應(yīng)物起始濃度無(wú)關(guān)的常數(shù)，提示本節(jié)完目前十二頁(yè)\總數(shù)二十四頁(yè)\編于點(diǎn)備用目前十三頁(yè)\總數(shù)二十四頁(yè)\編于點(diǎn)（3）如果有三個(gè)平行反應(yīng)，主反應(yīng)的活化能又處在中間，則不能簡(jiǎn)單的升高溫度或降低溫度，而要尋找合適的反應(yīng)溫度。平行反應(yīng)中溫度選擇原理（1）如果，升高溫度，也升高，對(duì)反應(yīng)1有利；（2）如果，升高溫度，下降，對(duì)反應(yīng)2有利。ABC反應(yīng)2，反應(yīng)1，目前十四頁(yè)\總數(shù)二十四頁(yè)\編于點(diǎn)只有在T不太大時(shí)，作圖基本為一直線。后來(lái)又提出了三參量公式：式中B，m和E都是要由實(shí)驗(yàn)測(cè)定的參數(shù)，與溫度無(wú)關(guān)。目前十五頁(yè)\總數(shù)二十四頁(yè)\編于點(diǎn)目前十六頁(yè)\總數(shù)二十四頁(yè)\編于點(diǎn)目前十七頁(yè)\總數(shù)二十四頁(yè)\編于點(diǎn)目前十八頁(yè)\總數(shù)二十四頁(yè)\編于點(diǎn)目前十九頁(yè)\總數(shù)