湖南省益陽市龍光橋鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

湖南省益陽市龍光橋鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以下是一些常用的危險品標(biāo)志，存放氫氧化鈉的容器應(yīng)貼的標(biāo)簽是（

）

A

B

C

D參考答案：A略2.漂粉精同濃鹽酸作用產(chǎn)生氯氣:Ca(ClO)2+4HCl(濃)＝2C12↑+CaCl2+2H2O。下列說法錯誤的是（

）A.該反應(yīng)中HCl作還原劑，Ca(ClO)2作氧化劑B.每消耗1molCa(ClO)2，有4molHCl被氧化C.已知漂白粉樣品mg，反應(yīng)結(jié)束后測得Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VmL，則該漂白粉中有效成分的含量為143v/448m%D.依據(jù)該反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣中，除含水蒸氣外，還含有HCl氣體參考答案：B【分析】根據(jù)反應(yīng)Ca(ClO)2+4HCl(濃)＝2C12↑+CaCl2+2H2O，Ca(ClO)2中的氯元素由+1價變?yōu)?價，得到一個電子被還原，作氧化劑；HCl中的氯元素由-1價變?yōu)?價，失去一個電子被氧化，作還原劑；生成2mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，同時消耗4molHCl，其中一半的氯原子被氧化為氯氣，另一半生成氯化鈣，即只有一半HCl被氧化，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.該反應(yīng)中HCl中的氯元素由-1價變?yōu)?價，失去電子被氧化，作還原劑，Ca(ClO)2中的氯元素由+1價變?yōu)?價，得到電子被還原，作氧化劑，選項A正確；B、根據(jù)上述分析，每消耗1molCa(ClO)2，有2molHCl被氧化，選項B錯誤；C、已知漂白粉樣品mg，反應(yīng)結(jié)束后測得Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VmL，則該漂白粉中有效成分Ca(ClO)2的含量為143v/448m%，選項C正確；D．因鹽酸易揮發(fā)，則生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)，選項D正確；答案選B。3.下列物質(zhì)中，不含共價鍵的是（

）Ａ．NaCl

Ｂ．Cl2

Ｃ．HCl

Ｄ．NaOH參考答案：A略4.下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是(

)A．化學(xué)反應(yīng)的限度都相同B．可以通過改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度C．可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時間改變化學(xué)反應(yīng)的限度D．當(dāng)一個化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時，反應(yīng)即停止參考答案：B略5.道爾頓的原子學(xué)說曾經(jīng)起了很大作用．他的學(xué)說中，包含有下述三個論點：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實心球體．從現(xiàn)代觀點看，你認(rèn)為這三個論點中不確切的（）A．只有③ B．只有①③ C．只有②③ D．有①②③參考答案：D【考點】原子構(gòu)成．【分析】根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)、同位素的概念以及原子的特點知識來回答．【解答】解：①原子可分，還有更小的夸克，故①錯誤；②同種元素的不同原子互為同位素，同位素見質(zhì)子數(shù)相等但中子數(shù)不等，質(zhì)量數(shù)不等，所以質(zhì)量不等，物理性質(zhì)存在差異，故②錯誤；③原子不是實心的，有原子核和電子運動的空間組成，故③錯誤．故選D．6.關(guān)于多電子原子的核外電子的運動說法正確的是

A．原子核外電子的能量沒有差別，原子的運動也是雜亂無章的B．原子核外電子的能量是不同的，能量低的在離核近的位置運動C．原子核外電子的能量是不同的，能量高的在離核近的位置運動D．原子核外電子的能量是不同的，能量低的、能量高的都有可能在離核近的位置運動參考答案：B7.下列排列順序不正確的是（

）A．粒子半徑：Al3+<Mg2+<F－

B．熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

C．酸性：

H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D．堿性：

NaOH＞Mg(OH)2＞

Al(OH)3參考答案：B略8.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述中正確的是A．0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42-總物質(zhì)的量為0.9molB．用1L水吸收22.4L氨氣所得氨水的濃度是1mol·L－1C．50mL1mol·L－1的KCl溶液和100mL0.25mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度相等D．10℃時0.35mol·L－1的KCl飽和溶液100mL，蒸發(fā)掉5g水，再冷卻到10℃時，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol·L－1參考答案：D略9.下列操作中，完全正確的一組是（

）①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部上套，夾在試管的中上部②給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱

③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管⑤取用放在細(xì)口瓶的液體時，取下瓶塞倒立放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標(biāo)簽對著地面⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子

⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿⑧將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體⑨稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中⑩檢驗裝置的氣密性時，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱。A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑧⑩參考答案：A略10.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

）A.鋅粉加入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+=Zn2++AgB.氯化鐵溶液腐蝕銅線路板：2Fe3++3Cu=

2Fe+3Cu2+C.氫氧化鋁加入醋酸溶液中：

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OD.氯化鋇溶液滴入硫酸氫鈉溶液中：Ba2++SO42-=BaSO4↓參考答案：DA、該離子方程式不遵循電荷守恒，故A錯誤；B、鐵的還原性比銅強，所以銅不能置換出鐵，故B錯誤；C、醋酸是弱酸，在離子方程式中不能寫離子形式，故C錯誤；D、氯化鋇溶液滴入硫酸氫鈉溶液中，實質(zhì)上只有Ba2+和SO42-反應(yīng)生成BaSO4沉淀，故D正確。本題正確答案為D。11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則有關(guān)NA的敘述中正確的是A.在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAB.1.0molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為10×6.02×1023C.1mol氮氣所含的原子數(shù)為2NAD.6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子參考答案：CA.在常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LCl2含有的分子數(shù)小于0.5NA，A錯誤；B.1.0molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023，B錯誤；C.1molN2所含的原子數(shù)為2NA，C正確；D.6.8g熔融的KHSO4的物質(zhì)的量是6.8g÷136g/mol＝0.05mol，其中含有0.05NA個陽離子，D錯誤，答案選C。點睛：選項D是解答的易錯點，錯因在于不清楚硫酸氫鉀在熔融狀態(tài)下的電離情況，硫酸氫鉀是強酸的酸式鹽，在水溶液中電離出鉀離子、氫離子和硫酸根離子，但在熔融狀態(tài)下只能電離出鉀離子和硫酸氫根離子。12.下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是

Ａ、石灰水中通入過量的CO2：CO2+Ca2++2OH－=CaCO3↓+H2O

Ｂ、稀硫酸和氫氧化鋇：Ba2++SO42－=BaSO4↓

Ｃ、碳酸氫鈉和燒堿溶液：HCO3－+OH－=CO32－+H2O

Ｄ、氯化鐵溶液和氨水：Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓參考答案：C略13.已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑A＞B＞D＞C B．原子序數(shù)d＞c＞b＞aC．離子半徑C＞D＞B＞A D．單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C參考答案：C【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】已知短周期元素的離子，aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序數(shù)A＞B＞D＞C，A、B處于同一周期，C、D處于同一周期，且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期，A、B形成陽離子，則A、B為金屬，C、D形成陰離子，則C、D為非金屬，結(jié)合元素周期律進(jìn)行解答．【解答】解：已知短周期元素的離子，aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序數(shù)A＞B＞D＞C，A、B處于同一周期，C、D處于同一周期，且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期，A、B形成陽離子，則A、B為金屬，C、D形成陰離子，則C、D為非金屬．A．A、B處于同一周期，C、D處于同一周期，且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期，同周期，原子序數(shù)越大原子半徑越小，所以原子半徑B＞A，C＞D，電子層越大原子半徑越大，所以原子半徑B＞A＞C＞D，故A錯誤；B．a(chǎn)A2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序數(shù)a＞b＞d＞c，故B錯誤；C．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，核電荷數(shù)A＞B＞D＞C，所以離子半徑：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正確；D．A、B處于同一周期，A、B形成陽離子，則A、B為金屬，原子序數(shù)A＞B，單質(zhì)還原性B＞A，C、D處于同一周期，C、D形成陰離子，則C、D為非金屬，原子序數(shù)D＞C，單質(zhì)氧化性D＞C，故D錯誤．故選C．14.下列物質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ?，但不屬于電解質(zhì)的是：A．鋁

B．食鹽

C．硫酸

D．蔗糖參考答案：略15.下列儀器名稱為“容量瓶”的是

參考答案：AA、容量瓶是一種帶有磨口玻璃塞的細(xì)長頸、梨形的平底玻璃瓶，頸上有刻度，A為容量瓶；B為試管，C為漏斗，D為燒杯。故選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖A是實驗室制取二氧化碳并檢驗其性質(zhì)的實驗裝置圖，請你回答：（1）a儀器的名稱為______。（2）寫出實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式

。（3）小雨同學(xué)按圖A方式將導(dǎo)管伸入試管中，溶液未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，你認(rèn)為可能的原因是

（答出一條即可）。（4）為了制取方便，小林同學(xué)設(shè)計了如圖B、C、D三種改進(jìn)裝置，你認(rèn)為能起到“控制反應(yīng)的發(fā)生和停止”效果的是

（填序號）。參考答案：（1）長頸漏斗（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）裝置漏氣或鹽酸濃度過大或石灰水變質(zhì)；（4）CD。試題分析：（1）根據(jù)對裝置圖的觀察可知：a是長頸漏斗；（2）在實驗室中制取二氧化碳的原理是：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）結(jié)果他沒有看到澄清的石灰水變渾濁，可能裝置漏氣；若反應(yīng)物鹽酸過濃，使制的二氧化碳中含有HCl氣體；或石灰水變質(zhì)等等，都會導(dǎo)致不能觀察到石灰水變渾濁；（4）B．長頸漏斗把液體加入到小試管口，與試管內(nèi)的物質(zhì)接觸反應(yīng)，不能使反應(yīng)停止，所以不能達(dá)到預(yù)期的目的，錯誤；C．當(dāng)把同時向下伸時，與溶液接觸，發(fā)生反應(yīng)；當(dāng)把銅絲向上拉起時，與溶液分離，反應(yīng)停止，可以做到“隨開隨制，隨關(guān)隨停”效果，正確；D．當(dāng)需要氣體時，打開止水夾，溶液浸沒隔板上的塊狀固體，二者接觸發(fā)生反應(yīng)；當(dāng)關(guān)閉止水夾時，二者反應(yīng)產(chǎn)生的氣體使反應(yīng)裝置中的氣體壓強增大，把液體壓入長頸漏斗中，二者分離，反應(yīng)停止，可以達(dá)到“隨開隨制，隨關(guān)隨?！毙Ч_。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（本題共16分）（1）有下列七種物質(zhì)：A．干冰B．氧化鎂C．氯化銨D．固態(tài)碘E．燒堿

F．冰G．過氧化鉀。①熔點最低的是________

；②既有離子鍵又有共價鍵的是_________；③只含有極性鍵的是________

；④含非極性鍵的是____________

。（2）依下列條件回答下列問題①A、B、C三種元素原子序數(shù)依次為a、b、c，它們對應(yīng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)aAn+、bBn-、cCm-，且n>m，則原子序數(shù)由小至大的順序為：_________

②元素A中子數(shù)為d，簡單離子核外共有x個電子，帶+n個電荷，則該微粒質(zhì)量數(shù)可表示為：____________③X、Y、Z三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩能發(fā)生反應(yīng)，其Z元素的原子最外層電子數(shù)是k層電子數(shù)的3倍。則X、Y、Z元素符號依次是：____________④R元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnROn，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為：____________參考答案：（16分）每空2分

(1)①

A

②

C

E

G

；③

A

F

(x+n+d)

④

D

G

；(2)①

b<c<a

；②

③Na、Al、S；④H(8-n)R或RH(8-n)略18.（12分）短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)逐漸增大，A和B同周期，A和F同族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的簡單陰離子與C、D、E的簡單陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同．請回答下列有關(guān)問題：（1）F在元素周期表中的位置是

．（2）C2B2的電子式是

；AB2的結(jié)構(gòu)式是

．（3）B、C、D、E離子半徑由大到小的順序為

（用離子符號回答）；C、D、E最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強到弱的順序為

（用化學(xué)式表示，且用“＞”符號連接回答）．（4）C、E最高價氧化物對應(yīng)水化物能夠相互反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為

．參考答案：（1）第三周期第ⅣA族；（2）；O=C=O；（3）O2﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+；NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；（4）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O

【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)逐漸增大，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，則A為碳元素，A和F同族，則F為硅元素，A和B同周期，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，則B為氧元素，B的陰離子與C、D、E的簡單陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則C為鈉元素，D是鎂元素、E是鋁，據(jù)此答題．【解答】解：（1）硅在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，故答案為：第三周期第ⅣA族；（2）過氧化鈉的電子式是；二氧化碳的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，故答案為：；O=C=O；（3）電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，所以B、C、D、E離子半徑的由大到小的順序為O2﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+，元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性就越強，金屬性Na＞Mg＞Al，所以堿性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故答案為：O2﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+；NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；（4）鈉、鋁最高價氧化物對應(yīng)水化物能夠相互反應(yīng)，即氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)，其離子方程式為Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．【點評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意