第三節(jié)氧化還原反應規(guī)律

第三節(jié)氧化還原反應規(guī)律幾個概念間的關系:還原產(chǎn)物氧化劑具有氧化性得電子化合價降低發(fā)生還原反應（被還原）反應物性質(zhì)實質(zhì)特征反應產(chǎn)物反應還原劑具有還原性失電子化合價升高發(fā)生氧化反應（被氧化）氧化產(chǎn)物

小結1、電子守恒規(guī)律還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)即：化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)五、氧化—還原反應的規(guī)律及應用在任何氧化還原反應中，電子得失總數(shù)相等（化合價升降總數(shù)相等）1、已知3個SO32-恰好將2個XO4-還原，而SO32-被氧化為SO42-，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價是（）

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4D思考2、Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應，溶液中生成NaClO、NaClO3

、NaCl和H2O四種產(chǎn)物。反應完全后，測得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4︰1，則溶液中NaCl與NaClO的物質(zhì)的量之比為（）

A、9︰4B、5︰4C、11︰2D、1︰1A思考3、試從化合價角度分析下列粒子的性質(zhì)。在Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、H＋、S、Cl－等粒子中只有氧化性的是_________，只有還原性的是_______，兼有氧化性和還原性的是_________。思考Fe2＋、SFe3＋、Al3＋、H＋Cl－2、價態(tài)規(guī)律：同種元素最高價時——只具氧化性最低價時——只具還原性中間價時——兼有氧化性和還原性1、下列微粒不具有還原性的是（）

A.K B.Fe2+ C.S2- D.Na+D練習A、C+CO2B、Fe+FeCl3C、SO2+H2SO4(濃)D、H2S+H2SO4(濃)1、想一想，下列反應能否發(fā)生？能發(fā)生的，請預測有關產(chǎn)物？3、歸中規(guī)律

同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應時，價態(tài)的變化“只靠攏，不交叉”。思考2、指出下列反應中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：⑴

H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2↑+2H2O⑵KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O練習［討論結果］可能有如下兩種情況（1）H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2↑+2H2O（2）KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O【思考與探究】

已知反應：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，請找出該反應的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，并比較氧化劑與氧化產(chǎn)物的氧化性強弱，還原劑與還原產(chǎn)物的還原性強弱。Fe——還原劑CuSO4——氧化劑FeSO4——氧化產(chǎn)物Cu——還原產(chǎn)物分析：【思考與探究】

已知反應：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，請找出該反應的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，并比較氧化劑與氧化產(chǎn)物的氧化性強弱，還原劑與還原產(chǎn)物的還原性強弱。還原性：還原劑還原產(chǎn)物氧化性：Fe>CuCu2+

＞Fe2+氧化劑氧化產(chǎn)物4、強弱規(guī)律

氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價降低，得ne-，被還原，發(fā)生還原反應化合價升高，失ne-,被氧化，發(fā)生氧化反應強

強

弱

弱應用1:判斷氧化劑（或還原劑）的強弱順序判斷方法:氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物根據(jù)下列反應判斷有關物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（）H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

H2SO3

＞

I-

＞

Fe2+

＞

NOI-＞

Fe2+

＞

H2SO3

＞

NOFe2+

＞

I-

＞

H2SO3

＞

NONO＞

Fe2+

＞

H2SO3

＞

I-A【思考與練習】已知:X2、Y2、Z2、W2四種驗物質(zhì)芒的氧上化強圓弱順動序為W2＞Z2＞X2＞Y2，下恨列氧警化還私原反歇應能糟發(fā)生液的是截（常）A.殼2N局aW痛+Z2=2瞇Na組Z+段W2B.兄2N有aX昌+Z2=2駁Na荷Z+后X2C.軋2N愈aY躲+W2=2薪Na云W+扭Y2D.萌2N褲aZ已+X2=2勿Na暢X+顆Z2B、C應用2:判斷向反應糕進行姥的方脅向一種恒氧化活劑（辯或還匯原劑杰）與烘多種出還原己劑（晨或氧搏化劑勉）相緣瑞遇時去，總葵是按哀還原革劑（閃或氧香化劑?。姾蹴槄f(xié)序先形后反舅應，搶先強蓋后弱勻。舉例焦：把Mg和Fe同時脈通入巾鹽酸醫(yī)中，先：Mg值+佛2H+=員Mg2++偏H2↑后：Fe照+群2H+=板Fe2++塘H2↑5、先后餃規(guī)律6、難易毫規(guī)律單質(zhì)鵲越容鞭易失葵去電強子（撒還原舉性越回強）博，失粉去電消子后劃（其叢對應蛙陽離信子）享就越兔難得否到電柿子（才氧化裙性越餅弱）貧；單質(zhì)笛越容曲易得昨到電帽子（干氧化覺性越哭強）鞏，得援到電頂子后沾（其智對應品陰離北子）批就越賄難失罩去電憶子（強還原奧性越透強）煩。1、單裙質(zhì)X2和Y2起反詞應生珍成化樓合物音的分概子式候是XY，已多知X是正壓價，向下列欣敘述項正確魂的是版（召）A、X2被還狂原，X2是還羅原劑B、Y2被氧鬧化，Y2是氧華化劑C、X2被氧神化，X2是還接原劑D、Y2被氧攻化，Y2是還潤原劑C2、已左知反猛應：3C憂l2+8職NH3=N2+6蹦NH4Cl參加宏反應千的NH3和作蓄為還悔原劑切的NH3的個坑數(shù)比啟為__諸__恭__邪__遲_4∶曉1【鞏固錘練習】3.在反冷應KC前l(fā)O3+6遷HC桐l燒3狐Cl2↑+樹KC帶l+宜3H2O中,被還限原的簽氯原潤子和狀被氧網(wǎng)化的修氯原捷子的狂個數(shù)筍之比毫為(啦)A.木6∶英1害B.鈔1∶程6紫C.之5∶粥1抱D.配1∶儲5D4.在5NH4NO32H妹NO3+9康H2O+區(qū)4N2↑反應書中,被還件原的談氮原姿子與貝被氧搭化的伏氮原取子數(shù)覆目比指為(刃)A.3∶螺5B.5∶某3C.5∶妥2D.2跌∶1A5、在比含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和Ag授NO3的溶掏液中料加入究適量煉的鋅妥粉，州首先喝置換胞出來輩的是云（廊）A躁Mg挨B仇Cu位C割A灘g摧D合H2C6、24蛋mL濃度首為0.揪05柔mo句l/野L的Na2SO3溶液灣，恰凈好與20承mL濃度矮為0.界02令mo踩l/遼L的K2Cr2O7溶液鞭完全巷反應習，則姨元素Cr在還街原產(chǎn)覆物中北的化債合價澤（尼）A竟+染6萍B鐵+3敗C霸+2受D原0Ｂ22【注意】判斷踐氧化止性和趕還原召性強貍弱的葬誤區(qū)認為幼氧化麗性和佳還原怨性的蓬強弱辭取決杰于得壤失電醉子的桂多少禾。2.認為婦只要鴨元素喜化合解價存度在差王異就仿可發(fā)緊生氧舊化還碗原反挨應。相鄰戒價態(tài)之間不發(fā)墨生氧化胃還原銜反應武。如:S過O2和濃H2SO4不反膚應。相間已價態(tài)（歸菌中反循應）在一委定條尤件下疫能發(fā)怨生反欣應。如淹：2F煩eC太l3+F漸e=嘉3F宗eC威l2其實稈不然庫，氧彈化性瀉和還襯原性彼的強弦弱只曾取決屬于電亞子得失的難竊易程成度，而與前電子僅得失淺的多日少無塞關。事實驕上，同種扣元素扇不同扶價態(tài)的化絹合物隸間的葬氧化趣還原京反應遵梅循以罪下規(guī)姨律：23不同攔價態(tài)斑的物霜質(zhì)間利發(fā)生掃氧化歐還原輸反應珍時，葬該元矛素價膛態(tài)的墳變化竿一定停遵循鵝“高萄價+低價缺中羅間價好”勵，艙不恐會出兵現(xiàn)交挨錯現(xiàn)每象。旺即氧化短劑被傲還原杯到的器價態(tài)緩不能幻玉低于壺還原旋劑被方氧化私得到久的價蘋態(tài)。簡壁言之山：“只靠沾近，牢不交孫叉”。3.認為術同種聽元素基不同炮