屆高考化學(xué)江蘇專(zhuān)用二輪復(fù)習(xí)與增分策略：專(zhuān)題六化學(xué)反應(yīng)與能量

專(zhuān)題六化學(xué)反應(yīng)與能量考綱要求1.能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，并能根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。2.能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的主要原因，知道化學(xué)變化中常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。3.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱(焓變)等概念。4.能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式，能根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。5.了解提高燃料的燃燒效率、開(kāi)發(fā)高能清潔燃料和研制新型化學(xué)電源的重要性。認(rèn)識(shí)化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。欄目索引考點(diǎn)一從宏觀(guān)、微觀(guān)角度掌握反應(yīng)熱考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷考點(diǎn)三蓋斯定律的多角度應(yīng)用1.理解化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的兩種角度(1)從微觀(guān)的角度說(shuō)，是舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量與新化學(xué)鍵形成放出的能量的差值，如下圖所示：考點(diǎn)一從宏觀(guān)、微觀(guān)角度掌握反應(yīng)熱知識(shí)精講a表示舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量；b表示新化學(xué)鍵形成放出的能量；c表示反應(yīng)熱。(2)從宏觀(guān)的角度說(shuō)，是反應(yīng)物自身的能量與生成物能量的差值，在上圖中：a表示活化能；b表示活化分子結(jié)合成生成物所釋放的能量；c表示反應(yīng)熱。2.反應(yīng)熱的量化參數(shù)——鍵能反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系反應(yīng)熱：ΔH＝E1－E2或ΔH＝E4－E3，即ΔH等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，或生成物具有的總能量減去反應(yīng)物具有的總能量。題組集訓(xùn)題組一正確理解概念1.正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”。(1)在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能(

)(2015·江蘇，4D)(2)向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變(

)(2014·浙江理綜，7D)××(3)催化劑能改變反應(yīng)的焓變(

)(2012·江蘇，4B改編)(4)催化劑能降低反應(yīng)的活化能(

)(2012·江蘇，4C改編)(5)同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同(

)(2010·山東理綜，10D)×√×2.下列關(guān)于反應(yīng)熱和熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(

)A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1C.氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1，則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋285.5kJ·mol－1D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱解析在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，中和熱是以生成1mol液態(tài)H2O為基準(zhǔn)的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則CO(g)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－283.0kJ·mol－1，則2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH＝－2×283.0kJ·mol－1，逆向反應(yīng)時(shí)反應(yīng)熱的數(shù)值相等，符號(hào)相反，B項(xiàng)正確；電解2mol水吸收的熱量和2molH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量相等，C項(xiàng)中的ΔH應(yīng)為＋571.0kJ·mol－1；在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)(水應(yīng)為液態(tài))所放出的熱量是該物質(zhì)的燃燒熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案

B失誤防范“三熱”是指反應(yīng)熱、燃燒熱與中和熱，可以用對(duì)比法深化對(duì)這三個(gè)概念的理解，明確它們的區(qū)別和聯(lián)系，避免認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤。(1)化學(xué)反應(yīng)吸收或放出的熱量稱(chēng)為反應(yīng)熱，符號(hào)為ΔH，單位常用kJ·mol－1，它只與化學(xué)反應(yīng)的計(jì)量系數(shù)、物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)。中學(xué)階段研究的反應(yīng)熱主要是燃燒熱和中和熱。(2)燃燒熱：在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。單位：kJ·mol－1。需注意：①燃燒熱是以1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量來(lái)定義的，因此在書(shū)寫(xiě)燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，一般以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)；②燃燒產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物，如C→CO2、H2→H2O(l)等。(3受)中和美熱：泊在稀呼溶液害中，低強(qiáng)酸戲跟強(qiáng)要堿發(fā)溝生中終和反僻應(yīng)生論成1瘡mo擺l液態(tài)H2O時(shí)的播反應(yīng)黎熱。設(shè)需注領(lǐng)意：①稀溶嚼液是炊指物動(dòng)質(zhì)溶念于大四量水煉中；②中和醋熱不爭(zhēng)包括紡離子鋼在水誼溶液瘋中的汁生成檔熱、青物質(zhì)王的溶伍解熱策、電娛解質(zhì)災(zāi)電離垂時(shí)的艷熱效盟應(yīng)；③中和奸反應(yīng)慎的實(shí)頸質(zhì)是H＋和OH－化合聾生成H2O，即H＋(aq)＋OH－(aq)=厲==痰H2O(蔑l)ΔH＝－57判.3kJ控·m猶ol－1。題組籃二“式形埋相隨”理解陽(yáng)反應(yīng)餓熱3.[2加01賄4·北京很理綜過(guò)，26闊(3熱)①]已知榮：2N錯(cuò)O2(g奪)N2O4(g囑)ΔH12N瞇O2(g斗)N2O4(l妥)ΔH2下列苗能量贈(zèng)變化佩示意螺圖中羞，正殼確的供是(選填躺字母)_默__駱__將_。解析等質(zhì)只量的N2O4(g爭(zhēng))具有匪的能陶量高外于N2O4(l修)，因創(chuàng)此等落量的NO2(g撒)生成N2O4(l使)放出免的熱鉗量多協(xié)，只悲有A項(xiàng)符趁合題甲意。答案A4.[2睜01販5·海南隙，16金(3唉)]由N2O和NO反應(yīng)衫生成N2和NO2的能秀量變幕化如駝圖所雄示，賞若生企成1旬mo毯l非N2，其ΔH＝__參__立__鳥(niǎo)__kJ捐·m嫌ol－1。－13港95.辦(2貿(mào)01苗5·上海娛，8)已知H2O2在催剝化劑列作用場(chǎng)下分警解速抖率加節(jié)快，丸其能垃量隨主反應(yīng)底進(jìn)程第的變?cè)禄缂?xì)下圖數(shù)所示宏。下診列說(shuō)紋法正寇確的寬是()A.加入黃催化居劑，連減小湊了反霧應(yīng)的秋熱效頭應(yīng)B.加入村催化膊劑，撥可提追高H2O2的平孕衡轉(zhuǎn)哪化率C.摔H2O2分解聾的熱擊化學(xué)呈方程泥式：H2O2―→通H2O＋O2＋QD.反應(yīng)千物的親總能估量高聯(lián)于生獄成物孟的總客能量解析催化您劑不墊會(huì)影援響反刮應(yīng)的煙熱效播應(yīng)和咸平衡稀轉(zhuǎn)化車(chē)率；C項(xiàng)，兇熱化涌學(xué)方授程式倉(cāng)應(yīng)標(biāo)違明狀吩態(tài)。答案D題組限三“一式”解決竟反應(yīng)些熱的紫計(jì)算6.甩(1仆)[2側(cè)01擊5·浙江抽理綜呆，28鋸(1遷)]乙苯個(gè)催化忌脫氫緊制苯拋乙烯叢反應(yīng)羊：已知廈：化學(xué)鍵C—HC—CC==CH—H鍵能/kJ·mol－1412348612436計(jì)算斧上述批反應(yīng)香的ΔH＝__荒__莖__爺__kJ前·m戰(zhàn)ol－1。解析設(shè)“”部分紐奉的化裹學(xué)鍵怖鍵能離為akJ洋·m礦ol－1，則ΔH＝(a＋34是8＋41懂2×5)kJ哲·m懶ol－1－(a＋61繳2＋41氧2×3＋43漁6)kJ偷·m獎(jiǎng)ol－1＝12股4kJ軟·m室ol－1。答案12馬4(2赴)[2孔01托5·全國(guó)度卷Ⅰ，28哨(3那)]已知悉反應(yīng)2H碰I(除g)殘==截=H2(g毛)＋I(xiàn)2(g魂)的ΔH＝＋11kJ方·m荷ol－1,1團(tuán)mo侮l扔H2(g忙)、1狡mo翅l鉛I2(g閉)分子魄中化夜學(xué)鍵召斷裂版時(shí)分扭別需酷要吸跨收43鑒6波kJ、15榮1理kJ的能打量，虜則1還mo醉lHI撿(g)分子善中化萌學(xué)鍵繩斷裂虎時(shí)需福吸收陶的能肚量為_(kāi)_摘__拉__煉__夢(mèng)__時(shí)__馳kJ。解析形成1忌mo爆l帝H2(g腎)和1昆mo競(jìng)l湯I(xiàn)2(g嘆)共放離出43心6絡(luò)kJ＋15掩1掉kJ＝58騙7虧kJ能量堵，設(shè)歷斷裂2廣mo市l(wèi)HI材(g)中化仔學(xué)鍵桶吸收2akJ能量睜，則亞有2a－58怕7＝11，得a＝29爭(zhēng)9。[另解骨：ΔH＝2E(H赤—I弱)－E(H泉—H懂)－E(I覽—I孝)，2E(H遷—I比)＝ΔH＋E(H帳—H胸)＋E(I量—I丹)＝11kJ比·m戶(hù)ol－1＋43蕩6kJ參·m糾ol－1＋15攔1kJ沒(méi)·m倡ol－1＝59郵8kJ失·m完ol－1，則E(H兆—I口)＝29戚9kJ弊·m掛ol－1。]29箱97.夾(2塔01唉4·重慶輛理綜幣，6)已知救：C(息s)＋H2O(曉g)=愁==CO中(g)＋H2(g理)ΔH＝akJ役·m抓ol－12C質(zhì)(s首)＋O2(g)=徒==錢(qián)2C儀O(暴g)ΔH＝－22嚼0kJ晴·m半ol－1H—藍(lán)H、O=敢=O和O—明H鍵的惡鍵能凱分別蛙為43無(wú)6、49忌6和46壤2齒kJ壁·mo劃l－1，則a為()A.－33赴2顫B隨.－11蹦8C.＋35偽0墊D偉.＋13餓0解析根據(jù)巖蓋斯從定律闊和焓惕變與海鍵能眠的關(guān)蕩系解道答。送根據(jù)劇題中狐給出窯的鍵敢能可勁得出離熱化溉學(xué)方市程式者：③2H2(g輕)＋O2(g嫩)=鮮==造2H2O(字g)ΔH3＝(2×43稍6＋49伙6－4×46領(lǐng)2)kJ瓜·m急ol－1，即③2H2(g墓)＋O2(g合)=解==蚊2H2O(陰g)ΔH3＝－48爸0kJ峰·m蜘ol－1，題鄉(xiāng)豐中②2C漁(s增)＋O2(g紫)=乘==畫(huà)2C冒O(彎g)ΔH2＝－22邊0kJ脫·m億ol－1，(②－③)×得①C(踢s)＋H2O(劫g)黑==活=CO深(g)＋H2(g鞏)ΔH1＝(ΔH2－ΔH3)×，即a＝(－22役0＋48行0)×＝13萬(wàn)0，選凱項(xiàng)D正確理。答案D失誤曠防范利用徑鍵能切計(jì)算言反應(yīng)婦熱，凈要熟域記公迎式：ΔH＝反嬌應(yīng)物扒總鍵筆能－童生成役物總徑鍵能糞，其蔬關(guān)鍵佳是弄車(chē)清物牌質(zhì)中成化學(xué)信鍵的灣數(shù)目率。在郵中學(xué)深階段虧要掌笛握常獅見(jiàn)單爪質(zhì)、披化合傲物中領(lǐng)所含亮共價(jià)素鍵的圍數(shù)目眉。原偶子晶棄體：1血mo夏l金剛機(jī)石中室含2泥mo民l筑C—碼C鍵，1族mo僻l硅中告含2懲mo磨l特Si御—Si鍵，1死m(xù)o獸l否Si旺O2晶體搖中含4突mo呆l懂Si栗—O鍵；幣分子亦晶體腸：1以mo男l(wèi)旦P4中含專(zhuān)有6蓄mo球l鋪P—熱P鍵，1印mo肆l裁P4O10(即五艦氧化及二磷)中，久含有12簽m盯ol添P崖—O鍵、4道m(xù)o愿l豈P=宜=O鍵，1甩mo拆l槐C2H6中含濾有6軋mo然l痛C—險(xiǎn)H鍵和1予mo吉l鄭C—懂C鍵?？键c(diǎn)昆二譯熱化屢學(xué)方憐程式屬的書(shū)祖寫(xiě)與良判斷1.兩個(gè)枯模板(1本)熱化粥學(xué)方痛程式亮的書(shū)恥寫(xiě)模獲板步驟1寫(xiě)方苗程寫(xiě)出佳配平意的化某學(xué)方倡程式臣。步驟2標(biāo)狀首態(tài)用s、l、g、aq標(biāo)明委物質(zhì)筐的聚霉集狀炊態(tài)。步驟3標(biāo)條寶件標(biāo)明妻反應(yīng)紗物的靠溫度籍和壓飽強(qiáng)(1當(dāng)01kP騾a、25℃時(shí)可紡不標(biāo)群注)。知識(shí)顯精講步驟4標(biāo)ΔH在方餃程式桌后寫(xiě)飯出ΔH，并繪根據(jù)陵信息艙注明ΔH的“＋”或“－”。步驟5標(biāo)數(shù)頸值根據(jù)含化學(xué)剝計(jì)量至數(shù)計(jì)臺(tái)算寫(xiě)虧出ΔH的數(shù)宜值。(2膀)熱化累學(xué)方襲程式夸書(shū)寫(xiě)闊的正糕誤判廈斷模急板步驟1審“＋”“－”放熱過(guò)反應(yīng)舒一定爛為“－”，吸方熱反叫應(yīng)一朗定為“＋”。步驟2審單愛(ài)位單位接一定描為“kJ犬·m原ol－1”，易友漏寫(xiě)羅或錯(cuò)鉗寫(xiě)成“kJ”。步驟3審狀選態(tài)物質(zhì)箏的狀純態(tài)必堪須正架確，勿特別遙是溶需液中賀的反省應(yīng)易催寫(xiě)錯(cuò)脅。步驟4審數(shù)歷值的伸對(duì)應(yīng)鳳性反應(yīng)撞熱的炊數(shù)值唐必須朋與方僵程式圈的化去學(xué)計(jì)稠量數(shù)播相對(duì)漆應(yīng)，般即化患學(xué)計(jì)下量數(shù)桃與ΔH成正似比。貢當(dāng)反祖應(yīng)逆尸向時(shí)屢，其烘反應(yīng)雁熱與公正反男應(yīng)的跨反應(yīng)大熱數(shù)挺值相離等，劣符號(hào)班相反辯。步驟5審是伐否符讀合概理念如注但意燃幫燒熱兇和中眼和熱吉的概件念以土及與旬此相證關(guān)的啞熱化撞學(xué)方矩程式腸。2.兩個(gè)乓注意(1杠)注意寨同素抹異形系體轉(zhuǎn)懲化的某名稱(chēng)穗問(wèn)題對(duì)于優(yōu)具有子同素抽異形能體的韻物質(zhì)壘，除隱了要紀(jì)注明姐聚集欠狀態(tài)扁之外塔，還槍要注副明物飼質(zhì)的錯(cuò)名稱(chēng)析。如①S(單斜寸，s)＋O2(g藝)=榴==怪SO2(g麥)ΔH1＝－29播7.老16kJ會(huì)·m續(xù)ol－1②S(正交咳，s)＋O2(g乞)=鵲==慶SO2(g倉(cāng))ΔH2＝－29槐6.鴨83kJ豪·m線(xiàn)ol－1③S(單斜姑，s)黑==小=S努(正交暫，s)ΔH3＝－0.待33kJ竟·m猾ol－1(2想)注意雕可逆抬反應(yīng)仆中的電反應(yīng)絹熱及蘋(píng)熱量鐵變化膊問(wèn)題由于其反應(yīng)適熱是爛指反失應(yīng)完韻全時(shí)跪的熱鴿效應(yīng)賢，所遼以對(duì)鉆于可彩逆反雨應(yīng)，燃其熱獻(xiàn)量要請(qǐng)小于屢反應(yīng)碗完全俗時(shí)的烘熱量倒。1.懇(1胳)[2癢01膨4·大綱竊全國(guó)急卷，28廣(1魯)]化合急物AX3和單就質(zhì)X2在一曬定條云件下抵反應(yīng)進(jìn)可生松成化觀(guān)合物AX5?；匾龃鹣绿袉?wèn)區(qū)題：已知AX3的熔駐點(diǎn)和誘沸點(diǎn)拍分別潛為－93良.6℃和76℃，AX5的熔雜點(diǎn)為16往7℃。室箏溫時(shí)AX3與氣船體X2反應(yīng)隨生成1昂mo男l(wèi)季AX5，放陳出熱丟量12私3.吹8駛kJ。該動(dòng)反應(yīng)嚇的熱番化學(xué)矮方程采式為_(kāi)_孝__遙__皆__滋__賢__覺(jué)____茂__永__筍__修__叛__即__摘__澆__提__專(zhuān)__灰__府__代__萍__撤__床_。題組攝集訓(xùn)題組較一閥熱化螺學(xué)方隔程式武的書(shū)非寫(xiě)AX3(l魯)＋X2(g周)==聯(lián)=A仰X5(s傍)ΔH＝－12意3.總8kJ膏·m竹ol－1(2怎)[2結(jié)01肅4·天津畜理綜掏，7(謝4)鼠]晶體椅硅(熔點(diǎn)1姓41睛0℃)是良都好的磚半導(dǎo)餅體材而料。傍由粗遞硅制即純硅省過(guò)程某如下嗽：寫(xiě)出Si孝Cl4的電鉆子式蠢：__曉__幼__格__；在庫(kù)上述衰由Si冬Cl4制純答硅的扛反應(yīng)倚中，退測(cè)得抬每生告成1.單12玻k歌g純硅珍需吸倉(cāng)收akJ熱量榜，寫(xiě)上出該斯反應(yīng)絡(luò)的熱塑化學(xué)斧方程淺式：__斑_(dá)_膝__佛__棟__悶__留__怎__膏__吸__角__芬__紛__過(guò)__精__牧____鼻__油__挪__估__患__怨__退__腥__蠟__攔__鉤__企__礦__粱__哥_。Si哭Cl4(g死)＋2H2(g盯)Si買(mǎi)(s)＋4H暮Cl績(jī)(g凱)ΔH＝＋0.夾02偵5akJ譽(yù)·m純ol－1(3畝)[2洪01梅5·安徽掠理綜蹈，27淡(4傷)]Na村BH4(s給)與水(l誕)反應(yīng)偏生成Na狀BO2(s高)和氫春氣(g兼)，在25℃、10牛1kP前a下，息已知律每消悅耗3.甜8斃g涂Na遣BH4(s察)放熱21知.6蓬k婚J，該唯反應(yīng)神的熱酷化學(xué)陰方程隆式是__惕__悲__秩__冬__市__各__芳__惡____午__球__葉__纖__駱__帥__媽__堵__新__障__列__貝__癥__攔__尊__咳__僻__絡(luò)__逢__摟__。Na普BH4(s算)＋2H2O(抱l)==暮=N政aB億O2(s竟)＋4H2(g漸)ΔH＝－21瘦6kJ綁·m廉ol－1(4解)[2雄01雨5·天津先理綜浪，7(露4)司]隨原患子序運(yùn)數(shù)遞棋增，痰八種駛短周滲期元衰素(用字伶母x等表駱示)原子包半徑眼的相卸對(duì)大有小、叛最高界正價(jià)估或最廚低負(fù)攝價(jià)的蠢變化戀如下攏圖所注示。根據(jù)異判斷舉出的糞元素?fù)窕卮鹳|(zhì)問(wèn)題持：已知1罰mo伯l筐e的單則質(zhì)在瘡足量d2中燃倒燒，賄恢復(fù)養(yǎng)至室陵溫，醋放出25扔5.工5采kJ熱量壺，寫(xiě)鄭出該僅反應(yīng)輕的熱親化學(xué)查方程局式：__升__傲__屬__部__喝___士__秋__癢__零__拼__庭__撓__乒__浩__違__差__稱(chēng)__雷__慚__麗__原__序__猛_。2N挽a(躍s)＋O2(g凈)=列==凝Na2O2(s自)里ΔH＝－51綠1kJ會(huì)·m伏ol－1題組智二累熱化應(yīng)學(xué)方日程式礎(chǔ)的正嚇誤判中斷2.正誤帥判斷效，正叫確的脂劃“√藥”，錯(cuò)悟誤的釀劃“×寒”。(1雷)甲烷搖的標(biāo)火準(zhǔn)燃幻玉燒熱伍為－89銀0.折3kJ刪·m盡ol－1，則詠甲烷墾燃燒志的熱宋化學(xué)冊(cè)方程啞式可餃表示浩為CH4(g強(qiáng))＋2O2(g廣)=語(yǔ)==柜CO2(g訊)＋2H2O(先g)ΔH＝－89騾0.犬3獲kJ頂·mo巡壽l－1()(2因)5削00℃、30MP蜘a下，嬸將0.義5子mo度l走N2和1.呼5駱mo掠l研H2置于枯密閉存容器釣中充劈燕分反平應(yīng)生嘆成NH3(g絹)，放絡(luò)熱19壤.3件k燦J，其脖熱化充學(xué)方系程式考為N2(g遵)＋3H2(g撫)2N徒H3(g困)阻ΔH＝－38仰.6kJ白·m抹ol－1()××(3腳)C2H5OH頑(l率)＋3O2(g活)=裙==工2C薦O2(g嗚)＋3H2O(變g)ΔH＝－1劫36旱7.宣0kJ憂(yōu)·m伴ol－1(燃燒獵熱)()(4軌)N滋aO年H(怒aq隸)＋HC寨l(謊aq)=凝==Na惹Cl效(a旁q)＋H2O(蠟l)ΔH＝＋57稼.3kJ率·m調(diào)ol－1(中和琴熱)()(5磁)2環(huán)5℃、10廉1kP皮a時(shí)，察強(qiáng)酸毛、強(qiáng)跑堿的桂稀溶奮液發(fā)轎生中略和反魂應(yīng)的哀中和香熱為57丑.3kJ泡·m跡ol－1，則2H＋(aq)＋SO咽(aq)＋Ba2＋(aq)＋2O雕H－(aq)=控==壘Ba客SO4(s結(jié))＋2H2O(歲l)ΔH＝－11播4.止6kJ舉·m濕ol－1()×××解題由心得熱化勻?qū)W方碧程式蕉書(shū)寫(xiě)暫或判春斷易街出現(xiàn)芽的錯(cuò)泥誤1.未標(biāo)綠明反罩應(yīng)物尚或生揭成物鄉(xiāng)豐的狀觸態(tài)而被造成炒錯(cuò)誤王。2.反應(yīng)笨熱的貨符號(hào)獻(xiàn)使用稠不正吼確，燦即吸悔熱反鉛應(yīng)未蕉標(biāo)出“＋”號(hào)，駛放熱樓反應(yīng)義未標(biāo)礎(chǔ)出“－”號(hào)，督從而雕導(dǎo)致飼錯(cuò)誤間。3.漏寫(xiě)ΔH的單狠位，鏈或者石將ΔH的單撤位寫(xiě)喬為kJ，從掃而造抽成錯(cuò)座誤。4.反應(yīng)統(tǒng)熱的澇數(shù)值角與方震程式煌的計(jì)番量數(shù)唐不對(duì)估應(yīng)而偵造成冰錯(cuò)誤穩(wěn)。5.對(duì)燃公燒熱掉、中咐和熱兼的概蕉念理列解不孤到位椅，忽濃略其尿標(biāo)準(zhǔn)趨是1追mo千l可燃鋤物或巨生成1裙mo俊l電H2O(顆l)而造燈成錯(cuò)王誤?？键c(diǎn)寶三擠蓋斯軟定律理的多童角度貴應(yīng)用1.定律識(shí)內(nèi)容一定匠條件跌下，政一個(gè)爭(zhēng)反應(yīng)蕉不管遺是一乞步完拉成，漫還是純分幾怎步完錦成，治反應(yīng)歲的總天熱效括應(yīng)相堵同，釀即反跡應(yīng)熱瀉的大忽小與趨反應(yīng)襯途徑充無(wú)關(guān)絮，只桿與反油應(yīng)的質(zhì)始態(tài)陪和終揀態(tài)有殼關(guān)。知識(shí)捎精講2.常用但關(guān)系爺式熱化學(xué)方程式焓變之間的關(guān)系aA===B

ΔH1A===B

ΔH2ΔH2＝ΔH1或ΔH1＝aΔH2aA===B

ΔH1B===aA

ΔH2ΔH1＝－ΔH2ΔH＝ΔH1＋ΔH21.處(2肯01潔5·重慶術(shù)理綜辭，6)黑火尸藥是惑中國(guó)焰古代第的四繳大發(fā)摟明之拼一，評(píng)其爆桶炸的冊(cè)熱化垃學(xué)方風(fēng)程式粥為S(渴s)＋2K吸NO3(s診)＋3C怨(s借)=境==芝K2S(雖s)＋N2(g斷)＋3C謹(jǐn)O2(g扮)ΔH＝xkJ拴·m棵ol－1已知仰：碳語(yǔ)的燃穿燒熱ΔH1＝akJ杰·m璃ol－1S(懂s)＋2K倒(s棗)=家==俗K2S(老s)ΔH2＝bkJ系·m齒ol－1題組瓣集訓(xùn)題組得一立利用靈蓋斯選定律飛求焓洲變2K錄(s妄)＋N2(g牧)＋3O2(g音)=疑==養(yǎng)2K親NO3(s當(dāng))ΔH3＝ckJ懷·m扁ol－1，則x為()A.腫3a＋b－cB.c－3a－bC.a＋b－cD.c－a－b解析由碳穗的燃舍燒熱ΔH1＝akJ窯·m愧ol－1，得①C(武s)＋O2(g悠)=對(duì)==槍CO2(g蔥)ΔH1＝akJ榆·m復(fù)ol－1，將拋另外蝦兩個(gè)學(xué)熱化聾學(xué)方愧程式恒依次破編號(hào)放為②、③，目巷標(biāo)反晴應(yīng)可腰由①×3＋②－③得到灶，所虧以ΔH＝3ΔH1＋ΔH2－ΔH3，即x＝3a＋b－c。A2.與(2浴01炸3·新課視標(biāo)全竟國(guó)卷Ⅱ，12顫)在1滴20候0℃時(shí)，焰天然搖氣脫顏硫工逼藝中山會(huì)發(fā)崖生下傍列反新應(yīng)：H2S(約g)＋O2(g販)=邀==憐SO2(g脅)＋H2O(棟g)叮ΔH12H2S(愿g)＋SO2(g島)=騎==駁S2(g醫(yī))＋2H2O(趴g)催ΔH2H2S(兵g)＋O2(g豎)=恭==S(峰g)＋H2O(捏g)毀ΔH32S皺(g詠)=罩==瘋S2(g繭)沉ΔH4則ΔH4的正弄確表絹達(dá)式夫?yàn)?)A.瀉ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B.耽ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C.商ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D.默ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)解析給題夾中方隊(duì)程式戚依次收編號(hào)埋為①、②、③、④，[①＋②－③×3]×得2S傻(g饞)=匆==蹲S2(g濁)ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)答案A3.[2克01街5·江蘇陵，20掘(1妥)]煙氣(主要慈污染晨物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處忠理后子用Ca治SO3水懸泡浮液錢(qián)吸收掙，可全減少境煙氣蘆中SO2、NOx的含帝量。O3氧化脈煙氣歪中SO2、NOx的主咬要反繳應(yīng)的拉熱化蹤蝶學(xué)方戴程式棉為NO丟(g)＋O3(g坊)=框==坐NO2(g宋)＋O2(g這)ΔH＝－20刮0.鎖9kJ鬧·m嚷ol－1NO弓(g)＋O2(g腰)=吵==貌NO2(g逐)ΔH＝－58扁.2kJ畜·m算ol－1SO2(g諸)＋O3(g補(bǔ))=項(xiàng)==搭SO3(g色)＋O2(g萬(wàn))ΔH＝－24金1.活6kJ躍·m別ol－1反應(yīng)3N申O(溜g)＋O3(g閘)=親==角3N膚O2(g荒)的ΔH＝__傘__塞__惹__kJ刊·m羊ol－1。解析對(duì)所煌給的謎三個(gè)毛熱化蝦學(xué)方能程式詠由上商到下誦依次鑒標(biāo)記息為①、②、③，由押反應(yīng)①和②可知O2是中肯間產(chǎn)萌物，①＋②×2消去O2，可賴(lài)得目場(chǎng)標(biāo)反田應(yīng)，蒸故目燃標(biāo)反援應(yīng)的ΔH＝－20銀0.攏9kJ熄·m嶺ol－1＋(－58欺.2kJ吩·m你ol－1)×2＝－31志7.不3kJ貸·m供ol－1。－31換7.縱3答題程模板疊加哪法求倆焓變步驟1“倒”為了禽將方燈程式妨相加蓮得到消目標(biāo)杯方程鵝式，腔可將扔方程向式顛擱倒過(guò)笑來(lái)，保反應(yīng)擾熱的莫數(shù)值改不變敬，但汪符號(hào)插相反聾。這愿樣，月就不臣用再常做減壤法運(yùn)堡算了業(yè)，實(shí)童踐證縱明，徒方程窯式相篇減時(shí)停往往叛容易捷出錯(cuò)月。步驟2“乘”為了門(mén)將方穗程式側(cè)相加采得到荒目標(biāo)端方程灣式，茶可將乞方程射式乘恰以某置個(gè)倍掙數(shù)，黎反應(yīng)謊熱也中要相萍乘。步驟3“加”上面朝的兩枕個(gè)步趨驟做來(lái)好了程，只汽要將無(wú)方程陶式相高加即拌可得喉目標(biāo)量方程嗎式，己反應(yīng)府熱也蝕要相滋加。題組閥二肥多角乒度比委較焓甜變大遵小4.勿(2藏01帥4·新課零標(biāo)全客國(guó)卷Ⅱ，13非)室溫疏下，而將1斯mo串l的Cu秧SO4·5濃H2O(亡s)溶于總水會(huì)滾使溶課液溫債度降攪低，敏熱效命應(yīng)為ΔH1，將1怠mo跌l的Cu還SO4(s怨)溶于奔水會(huì)鑰使溶蘆液溫辭度升和高，街熱效放應(yīng)為ΔH2；Cu洲SO4·5第H2O受熱銹分解架的化譯學(xué)方滿(mǎn)程式鞠為Cu踩SO4·5墨H2O(慕s)押C趕uS食O4(s曾)＋5H2O(喂l)，熱浩效應(yīng)則為ΔH3。則街下列差判斷竟正確咐的是()A.麗ΔH2>ΔH3B.隊(duì)ΔH1<ΔH3C.瞇ΔH1＋ΔH3＝ΔH2D.您ΔH1＋ΔH2>ΔH3解析1直mo解l呆Cu懶SO4·5狡H2O(風(fēng)s)溶于片水會(huì)信使溶商液溫箱度降但低，去為吸黎熱反虛應(yīng)，沒(méi)故ΔH1>0紙,1狼m景ol什C乏uS彩O4(s爭(zhēng))溶于葬水會(huì)倉(cāng)使溶歷液溫躁度升仁高，瞎為放露熱過(guò)板程，歪故ΔH2<0健,1疾m需ol姨C冷uS暫O4·5探H2O(降s)溶于將水可給以分大為兩窩個(gè)過(guò)皇程，含先分精解成1悄mo牛l防Cu際SO4(s襲)和5悼mo概l水，俗然后1魔mo蒜l檔Cu今SO4(s氧)再溶餓于水痛，Cu獨(dú)SO4·5竄H2O的分團(tuán)解為犯吸熱清反應(yīng)括，即ΔH3>0，根顏據(jù)蓋另斯定毯律得撞到關(guān)城系式ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，分翻析得撇到答絮案：ΔH1<ΔH3。答案B5.已知繁下列腸熱化博學(xué)方委程式裳：①H2(g適)＋O2(g)=盼==條H2O(坑g)ΔH1＝akJ鬧·m組ol－1②2H2(g住)＋O2(g易)=貧==睜2H2O(右g)ΔH2＝bkJ灰·m綱ol－1③H2(g黃)＋O2(g顆)=稠==裂H2O(游l)ΔH3＝ckJ怒·m茶ol－1④2H2(g妥)＋O2(g欣)=醫(yī)==否2H2O(虎l)ΔH4＝dkJ丹·m施ol－1下列暴關(guān)系難式中態(tài)正確而的是()A.a<c<0B.b>d>0C.榜2a＝b<0姐D劉.2c＝d>0解析H2的燃研燒反備應(yīng)是第放熱利反應(yīng)齒，ΔH<0，故a、b、c、d都小技于0，B、D錯(cuò)；反應(yīng)③與反且應(yīng)①相比晃較，于產(chǎn)物祖的狀良態(tài)不架同，H2O(援g)轉(zhuǎn)化姑為H2O(桿l)為放酷熱反斃應(yīng)，璃所以a>c，A錯(cuò)；反應(yīng)②的化系學(xué)計(jì)析量數(shù)拴是①的2倍，②的反繩應(yīng)熱膚也是①的2倍，b＝2a<0，C對(duì)。答案C6.巴(2抄01宗4·江蘇此，10什)已知散：C(和s)＋O2(g鋪)=捐==劈燕CO2(g階)ΔH1CO2(g布)＋C(帆s)=侄==槍2C轟O(叼