第二講離子反應(yīng)

基本概念——離子反應(yīng)在化學(xué)復(fù)習(xí)中，首先要落實的是在化學(xué)研究中比較重要的一些基本概念，其中最為重要的有兩個方面的知識——氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)在生產(chǎn)、生活和生命活動中有著極為重要的意義。對于高中階段的學(xué)習(xí)，離子反應(yīng)極為常見，也極為重要，在任何一次高考中，離子反應(yīng)都是必考內(nèi)容之一，而且難度變化很大。在無機化學(xué)學(xué)習(xí)過程中，老師課堂上的演示實驗、同學(xué)們自己動手完成的學(xué)生實驗，大部分都是在水溶液中進行的離子反應(yīng)。離子反應(yīng)與其它知識，例如：氧化還原反應(yīng)；酸、堿、鹽、氧化物的性質(zhì)；溶液中物質(zhì)的鑒別與除雜；化學(xué)計算；特別是“水溶液中的離子平衡”、“電化學(xué)基礎(chǔ)”兩部分內(nèi)容聯(lián)系極為緊密。①了解離子反應(yīng)的概念。②了解常見離子的檢驗方法。③能夠把離子反應(yīng)的知識和實驗相結(jié)合，利用離子反應(yīng)對常見的電解質(zhì)溶液進行鑒別。④結(jié)合電離平衡、水解平衡的知識，深入理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能正確書寫離子方程式，并能進行有關(guān)計算。⑤了解離子反應(yīng)在水處理中的應(yīng)用（包括主要的化學(xué)方法及其原理）。在高考中，對離子反應(yīng)的具體要求有以下幾點：能夠根據(jù)題目要求，正確書寫離子方程式，能夠判斷離子方程式的正誤是高考中對離子反應(yīng)這部分知識最基本的要求，對近幾年高考命題進行分析，存在著以下特點：（1）一些重要的物質(zhì)、重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。（2）題目呈現(xiàn)方式富于變化，但考查的知識和能力非?；A(chǔ)，大量素材取自于課本的基礎(chǔ)實驗。一、理解反應(yīng)實質(zhì)：例1（07高考）．用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）選項操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液變渾濁。再升高至65℃以上，溶液變澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。

飽和Na2CO3溶液

C加入FeSO4溶液，生成紅棕色沉淀。

NaClO溶液

D滴入淀粉液，無明顯現(xiàn)象，再加入氧化鐵粉末，溶液變?yōu)樗{色。HI溶液B

本題考查的范圍很廣，但并不是簡單地考查物質(zhì)的基本性質(zhì)，而是將物質(zhì)的性質(zhì)與課本中的典型實驗緊密地結(jié)合起來，給了考生一個新的情景。試題要求考生在落實物質(zhì)的物理和化學(xué)性質(zhì)的前提下，根據(jù)實驗現(xiàn)象進行分析，得出正確結(jié)論，既強調(diào)了對基礎(chǔ)知識的熟練掌握，又突出了靈活應(yīng)用。例2（09高考）．下列敘述正確的是（）A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變C（3）所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)，錯因大都屬于化學(xué)式能否拆分處理不當、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等；對某些反應(yīng)，反應(yīng)物的用量不同，反應(yīng)不同，這類離子方程式的書寫或正誤判斷是近幾年考查的重點內(nèi)容，也是這部分的難點。例3（05高考）．將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)的是（）A．Mg、AlCl3、NaAlO2

B．KNO3、NaCl、CH3COONaC．NaClO、Na2SO3、

BaCl2D．Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3B上述強氧化性離子和強還原性離子簡稱為“五氧四還”，除了Fe3+與Fe2+因為價態(tài)相鄰，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)外，都因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能在溶液中大量共存。中學(xué)化學(xué)中常見的氧化劑和還原劑有很多，在離子反應(yīng)中主要涉及以下幾種離子：強氧化性離子強還原性離子MnO4-ClO-NO3-（H+）Fe3+Cr2O72-（CrO42-）S2-（HS-）SO32-（HSO3-）I-Fe2+例4（09高考）．下列離子方程式正確的是()A．鹽酸中滴加氨水：H++OH－＝H2OB．Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OC．Cu與稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2OD．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H+C例5（09高考）．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO－

+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO－

+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2++OH－

+HCO3－

=CaCO3↓+H2OD．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－

=3Fe3++2H2O+NO↑D除了氧化還原反應(yīng)外，離子之間的復(fù)分解反應(yīng)也需要在復(fù)習(xí)時重點關(guān)注。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：溶液中的離子相互結(jié)合，生成難溶物（或微溶物）、難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）?？瓷先ケ容^簡單，但是在高考中很少單獨考查，經(jīng)常與其它模塊的知識綜合在一起。如果將例5中的C選項改成這樣一個問題：足量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)的離子方程式為：

這個問題取自于水處理的知識，它涉及到了難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的知識。2Ca2++4OH－

+Mg2++2HCO3－

=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓“水溶液中的離子平衡”與離子反應(yīng)的關(guān)系十分密切。在判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生時，需要應(yīng)用到大量的理論知識。例如：（1）是否生成難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水），需要對常見的弱酸、弱堿的相對強弱爛熟于胸，其中涉及到的很多實驗依據(jù)是在元素化合物、有機化學(xué)中的重點實驗。酸性強于碳酸酸性弱于碳酸H2SO3H3PO4CH3COOH（低級羧酸）HClOH2SiO3苯酚（酚類物質(zhì)）同樣彩，我走們也狹可以委對弱疫堿的閱相對短強弱某進行教類似望的總孫結(jié)。堿性強于NH3·H2O堿性弱于NH3·H2OMg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2（2）了僅解中賞學(xué)化遠學(xué)實愿驗中似常見林的難煙溶物眾、微幣溶物崖，并叫且能哄夠根雙據(jù)課約本實耀驗現(xiàn)早象、犬溶度敵積數(shù)叢據(jù)比淘較難圈溶物飲的溶添解度喉大小歇，正砌確判垂斷生招成沉蟻淀的揮種類昏。中學(xué)殘化學(xué)刃中重士要的侮四種椒微溶吐物：Ca哀(O腹H)2、Mg恢CO3、Ag2SO4、Ca扮SO4例6（04高考芒）．有A、B、C、D、E、F、G共7瓶不造同物奇質(zhì)的淹溶液贊，它云們各冒是：Na2CO3、Na2SO4、KC宜l、Ag濫NO3、Mg鬧Cl2、Ca間(N英O3)2和Ba何(O聽H)2溶液研中的帳一種載。為煮了鑒稠別，肆各取肯少量礎(chǔ)溶液瘋進行脫兩兩齒混合姐，實撫驗結(jié)歷果如印表所離示。核表中“↓嫂”表場示生袍成沉豬淀或培微溶已化合柱物，勵“—”表示觀察老不到掃明顯矛變化偉。試朵回答派下面逮問題忽：ABCDEFGA——————↓B————↓↓↓C———↓—↓↓D——↓—↓↓↓E—↓—↓—↓—F—↓↓↓↓—↓G↓↓↓↓—↓—⑴A的化概學(xué)式儉是，G的化透學(xué)式船是，判斷遣的理磁由是。⑵寫刪出其朵余幾杏種物席質(zhì)的切化學(xué)揪式。B，C，D，E，F(xiàn)。Mg專Cl2KC宰lAg戚NO3Na2SO4Na2CO3Ca求(N踩O3)2Ba惠(O倡H)2例7（09高考罰）．下列共化學(xué)兇實驗作事實屯及其屈解釋睡都正瞇確的穩(wěn)是（案）A．向蝕碘水侵中滴計加CC辨l4，振云蕩靜竊置后疤分層導(dǎo)，CC痰l4層呈徒紫紅暫色，疊說明醉可用CC嶄l4從碘齒水中店萃取頁碘B．向SO2水溶同液中趴滴加冷鹽酸永酸化賀的Ba協(xié)Cl2溶液訂，有污白色短沉淀峰生成遷，說繳明Ba竭SO3難溶聽于鹽群酸C．向0.舉1賣mo斧l·物L-1Fe王SO4溶液瓣中滴熄加少映量酸臨性KM策nO4溶液牽，KM憐nO4溶液生褪色騰，說鉆明Fe2+具有膊氧化滔性D．向2.富0mL濃度臂均為0.艦1驗mo獎l·算L-1的KC織l、KI混合狂溶液始中滴權(quán)加1~改2滴0.泄01皺m辜ol匪·L-1Ag頑NO3溶液墻，振娛蕩，移沉淀姻呈黃得色，睡說明Ag沾Cl的Ksp比Ag瀉I的Ksp大AD二、宮重點艷突破址“條即件限櫻定”觀型離剪子共隊存題困目：利用您離子典反應(yīng)塞的知陣識判纏斷溶丘液中始離子雙能否景大量緊共存沈也是調(diào)高考祥常見議題型骨之一胡，在扣解決極這類踩問題圾時，獨要注邊意兩跳個問濾題：框一是痛對導(dǎo)捷致離槐子之幫間發(fā)鐮生化奔學(xué)反腥應(yīng)的導(dǎo)原因擱有無天明確輔要求賣（反含應(yīng)類花型）好；二囑是題壘目中拘有沒霸有一殃些限撇定性鵝條件沖。在高眠中階腦段，蘿導(dǎo)致盼離子膛不能筋大量喚共存趕的反蜜應(yīng)可刊以細煌分為條四類遍：復(fù)徹分解退反應(yīng)震、氧摘化還氣原反剝應(yīng)、耗生成攪配合防物反蓄應(yīng)、躺雙水趨解反鄉(xiāng)豐應(yīng)。迎對于存考生釣而言楊難度立最大襯的是俊雙水縣解反察應(yīng)。彼此粉能發(fā)膀生“天雙水精解”吧反應(yīng)累的離志子不籍能大療量共貴存。室鹽的妙水解扎一般肺很微熊弱，心但是吃如果絞某鹽士溶液考中的怕弱堿腎陽離拜子水貌解程偏度較嘉大，救而另獵一鹽頃溶液庫中的隆弱酸摔酸根翼離子悔水解尺程度己也較親大，活這兩震種溶于液混率合后炭，它適們的地水解辜相互傘促進次，使政原水級解反已應(yīng)趨跌于完指全，賤故它涌們之流間不補能共擋存。斥常見貢的有喪：Al3+與CO32－、HC培O3－、S2－、HS－、Al命O2－等Fe3+與CO32－、HC賀O3－、Al躲O2－（Fe3+與S2－、SO32－、HS－發(fā)生吃氧化草還原床反應(yīng)鴨）Al圣O2－與弱壺堿的霉陽離揮子以往及HC懲O3－等注意府：雙蔬水解負只能謊發(fā)生孝在少讓數(shù)離徑子之暗間，模因為四大多效數(shù)離帳子水去解程途度極短小，咽不足疊以使塌反應(yīng)墓進行研到趨啟于完鄙全。雙水劇解的趙知識航對于紛很多洪同學(xué)成來說份不容答易理養(yǎng)解和急記憶愉，我馬們可愈以借瓣助結(jié)薄合元徑素化蠟合物醫(yī)、以患及水脫溶液獸中的械離子鋼平衡寸等知畜識。局例如兼：中寶學(xué)化衛(wèi)學(xué)中腦非常靠有名徹的“適鋁三覺角”這張唯反應(yīng)釣關(guān)系來圖中吸，使狡偏鋁跳酸根速轉(zhuǎn)化柱為氫哨氧化故鋁沉需淀在楊課本佛中并鈔沒有村明確絡(luò)提及診，但渾是高也考中款卻經(jīng)薪?？及训?。幻玉利用路我們幅學(xué)過受的酸巾、堿灘、鹽界之間煩的反芝應(yīng)規(guī)唉律，再我們因不難呆分析體出這姓個反只應(yīng)的雕原理雷。二擾氧化奏碳與蕉水反執(zhí)應(yīng)得賄到碳糾酸，怎然后從利用證了酸奪和鹽性之間嗎的復(fù)增分解澤反應(yīng)勤，得鋼到了陳新的呢鹽——碳酸昨鈉，晚還生帆成了歷比碳兄酸更狀弱的蟲酸——氫氧榮化鋁筑。Al就(O還H)3+N蓄aO翠H艱=付Na變Al乎O2+2圓H2O酸淘堿濱鹽裂水2N譽aA謀lO2+3績H2O+特CO2=2赤Al臂(O欄H)3↓+飯Na2CO3鹽圓酸澆新酸滾新鹽同樣按，利稱用在畝無機冶化學(xué)番中非祝常熟屑悉的迅化學(xué)箭實驗國，我近們可等以對絮離子松共存齡做出臺新的持解讀孩。氫電氧化堂鋁是廢一種化兩性逝物質(zhì)寺，它訓(xùn)只能臨與強婚酸、備強堿亡發(fā)生獎反應(yīng)膛。因無此我編們可蛾以得兔到這掏樣的裹結(jié)論笑：由Al粉(O攪H)3生成Al3+，必桌須與朽強酸提反應(yīng)主，因稿此能舉與強注酸發(fā)命生反宇應(yīng)的CO32－、HC虛O3－、S2－、HS－、Al拖O2－等，仰不可醉能與Al3+大量脫共存由。由Al靈(O響H)3生成Al層O2－，必須召與強攤堿反簽應(yīng)，裂因此遮能與孝強堿抄發(fā)生童反應(yīng)和的弱虜堿的微陽離搞子以帶及HC吸O3－等，勾不可貍能與Al貝O2－大量開共存縫。在離鹿子共協(xié)存的亮題目暖中，助高考貝往往蘆會增繞加一遵些限付定性腫條件密，既阻可以那考查挪考生袍的審互題、夏獲取羞信息騎的能晃力，跳又可謠以達去到學(xué)薄科內(nèi)桿綜合吩、考天查知殲識的翁綜合機運用娃能力尤的目鳳的。鐘在高幫考中算，常同見的踐限定梅性條桂件主識要有六以下街幾種勇：（1）溶棉液的岡顏色伶；（2）溶雖液的咽酸堿投性；①利須用溶基液的pH進行胳判斷②利淹用指盾示劑取的顏臺色變鋼化進薯行判船斷甲基腎橙售紅色(p笨H＜3.獎1)黃色(p族H＞4.蓋4晝)石蕊惹紅色(究pH＜5.密0)藍色(p此H＞8.弊0)酚酞寸無色(p廉H＜8.亞2)紅色(p豈H＞10夜.0拐)③利用及簡單商計算零進行粉判斷④利擠用典招型物浸質(zhì)的歷化學(xué)本性質(zhì)庸進行鬼判斷（3）溶獻液中帳已經(jīng)叮確定踐存在壤的離慢子，工或在乖實驗委中新懷加入線的試桌劑。例8（08高考功）．下列似各組聾離子盤一定抗能大膨量共伍存的蝦是（脹）A．在含另有大膏量Al辭O2－的溶萍液中起：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在強騾堿溶敵液中統(tǒng)：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH冶=1犬2的溶衣液中園：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H+)=暴0.循1mo雁l·兼L－1的溶感液中道：K＋、I－、Cl－、NO3－B解析幅：選武項A中Al憤O2－與H＋不能果共存余；選謀項C中pH擔=1梅2，則c(O隱H－)=進0.姥01涼mo見l·趕L－1，NH4＋與OH－不能肯共存趣；選類項D中溶執(zhí)液呈否酸性支，NO3－在酸華性溶廉液中哨具有卷強氧乘化性歐，與臂具有江還原蹤蝶性的I－不能雅共存梅。例9（09高考酸）．在下靠列各怕溶液份中，沃離子朗一定商能大奴量共腔存的爆是（網(wǎng)）A．強堿錯性溶喘液中涼：K+、Al3+、Cl－、SO42－B．含有0.仇1具mo順l·臘L-1Fe3+的溶報液中螞：K+、Mg2+、I－、NO3－C．含有0.扮1取mo見l·棚L-1Ca2+的溶肺液中半：Na+、K+、CO32－、Cl－D．室溫規(guī)下，pH槍=1的溶謹液中藍：Na+、Fe3+、NO3－、SO42－D例10（09高考桐）．在下耐列給通定條痰件的逼溶液孕中，絕一定嚇能大乓量共籍存的質(zhì)離子辛組是盒（關(guān)）A．無色椒溶液禁：Ca2+、H+、Cl－、HS率O3－B．能使pH試紙雙呈紅從色的爪溶液才：Na+、NH4+、I－、NO3－C．Fe小Cl2溶液配：K+、Na+、SO42－、Al蜂O2－D．=0繁.1代mo勝l/機L的溶宴液：Na+、K+、Si欠O32－、NO3－D例11（08高考熊）．盤在溶廉液中嫁加入棕中量Na2O2后仍素能大冬量共煌存的介離子增組是躁（擱）A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－B．K+、Al役O2－、Cl－、SO42－C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HC市O3－D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－B在解瓣答這代類題簡目時狀，審滔題是廚關(guān)鍵革。例12．在遮由水翻電離污產(chǎn)生豈的H+濃度刃為1×診10－13mo歪l·拋L－1的溶森液中滲，一誼定能鹽大量濤共存蹲的離蓋子組壤是（雞）①K＋、Cl－、NO3－、S2－；②K+、Fe2+、I－、SO42－；③Na+、Cl－、NO3－、SO42－；④Na+、Ca2鍵+、Cl－、HC挽O3－；⑤K+、Ba2慰+、Cl－、NO3－。A．①冶③B．③餡⑤C．③吩④D．②仗⑤B例13．下列必各組佳離子強在給喘定條挽件下賊能大們量共厭存的州是（伐）A．在pH命=1的溶鳳液中鑼：NH4+、K+、Cl含O－、Cl－B．有SO42－存在低的溶罰液中勤：Na+、Mg2+、Ca2+、I－C．有NO3－存在周的強慰酸性卷溶液撓中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br－D．在c(H+)=觸1.疲0×均10－13mo澤l·揚L－1的溶夠液中猜：Na+、S2－、Al局O2－、SO32－D例14．某對溶液術(shù)既能貨溶解峽氫氧決化鋁匠，又吃能溶希解硅宋酸，航在該崇溶液冠中能俱夠大仿量共視存的毒離子誕組是木（利）A．K+、Na+、HC交O3－、NO3－B．Na+、SO42－、Cl－、Cl更O－C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－D．Ag+、K+、NO3－、Na+B三、掏重視煌原理誦和計五算的核結(jié)合紐奉，由諒“定束性”到向“洞半定會量”改、“卷定量雨”發(fā)絹展在考補試大刺綱中飾明確堤指出礙“了巖解定梁量研忘究的響方法均是化步學(xué)發(fā)紗展為膛一門史科學(xué)獅的重察要標軌志”照，因嗓此在獸高考四中，塔離子印反應(yīng)恐的很訓(xùn)多考遺題正貞在逐激步由銜“定漏性”禮向“仆半定高量”吐、“上定量珠”衍講化。1、用臺量不們同產(chǎn)嘆物不趁同：在書楚寫離禽子方膽程式浪或者缸判斷止離子專方程逐式正捎誤時槐，這聾類題爽目很警讓人泥頭疼曬，如艙何解征決這曠類問胳題呢鑰？首政先要扶從原閉理上科分析演，產(chǎn)誓生這仙種情范況的駁原因大在于摟反應(yīng)毒中如洞果有膀某種既反應(yīng)浴物過稀量，悠會直爹接引尺發(fā)后刊續(xù)反色應(yīng)，付也就悄是我襖們通疫常所谷說的洽“多谷步連來續(xù)反賊應(yīng)”悅。常見找反應(yīng)眾有：（1）有CO2（SO2、H3PO4等）斃參加巾的反魔應(yīng)：嘉實質(zhì)始是多腳元弱枝酸與咳正鹽準的進墳一步勤反應(yīng)皮。通槳常情菌況下伸在CO2不足荷的情租況下調(diào)生成訴正鹽距，而揪過量本的CO2再繼州續(xù)反鑼應(yīng)把勞正鹽正轉(zhuǎn)化勵為酸廟式鹽平（CO2與苯鑼酚鈉雀的反稅應(yīng)除塵外）遵。（2）強封堿與奶酸式較鹽的津反應(yīng)攝，如襪：Na丈HS撥O4與Ba襯(O珠H)2、Na違HC董O3與Ca衛(wèi)(O教H)2、Ca犬(H土CO3)2與Na惰OH等Na境HS惡O4+B獲a(全OH丘)2=N扁aO盒H+貝Ba軌SO4↓+熊H2ONa登OH嘆+N潛aH狐SO4=N恢a2SO4+H2O總的貌結(jié)果巧：2N百aH革SO4+B語a(疲OH強)2=N揚a2SO4+B尺aS辣O(jiān)4↓+霸2H2O（3）鐵上和稀紅硝酸慘的反荒應(yīng)：雅過量典的鐵選單質(zhì)灣會將磁生成衰的Fe3+還原惜為Fe2+。Fe耽+4洽H++N旋O3－=F微e3++N睬O↑搏+2鳥H2OFe活+2海Fe3+=3研Fe2+總的者結(jié)果上：3F趙e+因2N拴O3－+8距H+=3順Fe2++2膝NO寒↑+巖4H2O這類底離子客反應(yīng)拆在書巴寫離惜子方扯程式息時可忽以采身用“芬以少唉定多瓦”的聲方法紹。該尾方法狠的原畜理來子自于健中學(xué)豆化學(xué)越中非啦常重即要的炒一類妙計算茅類型——過量菜計算腦。在漲反應(yīng)編中，匠不足剝量（戀即少背量）虜?shù)奈锫褓|(zhì)沒思有剩墨余，獄完全挖參加慚反應(yīng)似，因博此不掀足量哪的物省質(zhì)是衣計算避的基冶準。因為躍量不叔足的鴉為Ca兔(O魄H)2溶液醉，所寬以其肌中能勝參加白反應(yīng)吹的離宅子應(yīng)撒完全候反應(yīng)愿，假默設(shè)Ca頌(O爺H)2物質(zhì)拾的量納為1m脅o1，則潤實際孕參加膜反應(yīng)往的離給子為1杜mo聞l依Ca2+和2忍mo刊l抽OH－，由趕此可援知，皮需要HC煎O3－的物壓質(zhì)的永量為2巴mo挑l，寫晌出生霞成物餃化學(xué)初式及窩系數(shù)前即可咽：Ca2++2鏈OH－+2詢HC撫O3－=2暖H2O+雖CO32－+C燥aC照O3↓。反之鉗，如近果Ca局(O妙H)2溶液芬過量蓋，不將足量軍的為Na職HC夢O3溶液孟中能懲參加宇反應(yīng)賭的離詠子應(yīng)辟完全掌反應(yīng)蒸，假謀設(shè)Na濫HC米O3物質(zhì)蹦的量脹為1抬mo杏1，則調(diào)實際蔥參加溝反應(yīng)候的離柱子為1怕mo那l籠HC千O3－，由粱此可丸知，磨需要躁的OH－物質(zhì)離的量蘋為1振mo甚l，Ca2+的物摩質(zhì)的喪量也袖為1m憂ol，離指子方難程式境為：Ca2++O疊H－+H滔CO3－=H2O+溫Ca間CO3↓。例15．書遞寫出屠過量Na情HC奇O3溶液序與少殿量a(距OH矛)2溶液濱發(fā)生墊反應(yīng)票的離晌子方怨程式語？例16（09高考們）．向含有a判mo全l今Fe值Br2的溶璃液中斧，通暮入x犧mo但l摧Cl2。下想列各萬項為政通Cl2過程弟中，繪溶液麥內(nèi)發(fā)甚生反校應(yīng)的階離子差方程扎式，黑其中水不正繁確的程是（責）A．x＝0.想4a，2F皮e2++C架l2＝2F籠e3++2度Cl－B．x＝0.扮6a，2B本r－+謊Cl2＝Br2+2渠Cl－C．x=正a，2F拴e2++2杜Br－+2復(fù)Cl2＝Br2+2恥Fe3++4炊Cl－D．x=肌1.石5a，2F移e2++4端Br－+3孝Cl2＝2B西r2+2建Fe3++6儀Cl－除了削上述泊情況筍外，沾還有辮一個例重要享的原耗則——晚“強先持弱后按”，頃在復(fù)絡(luò)分解黨反應(yīng)杏中，干結(jié)合捷能力沈強的藥離子徑優(yōu)先做反應(yīng)幼；在裙氧化坦還原串反應(yīng)需中，價氧化宮性或爛還原盾性強尾的離精子優(yōu)組先反越應(yīng)。B解析袋：由從于Fe2+的還戲原性欣強于Br－，故虜根據(jù)忍氧化右還原勞反應(yīng)聯(lián)的先胸后順坦序知捉，Cl2先氧互化Fe2+，然勢后再果氧化Br－。2F親e2++戚Cl2=2鋒Fe3++昂2C散l－，2B道r－+己Cl2=便Br2+危2C唯l－，2F俗eB襖r2+飯3C足l2=梢2F急eC其l3+頑2B壘r2。當x/堤a鄙≤0臭.5時，Cl2僅氧娘化Fe2+，故A項正輸確?？之攛/梁a慎≥1利.5時，F(xiàn)e2+和Br－全部景被氧宇化，D項正假確；從當介鎮(zhèn)于兩西者之嘩間時揮，則明要分改步書曉寫方肉程式覆，然跑后進藝行疊乓加得懷總反劑應(yīng)。毛如B項，糠當x=給0.置5a時，Cl2剛好穗把Fe2+全部襲氧化盜，而筐當x=社0.橫6a，顯垃然Cl2還要員氧化Br－，而西選項傲中沒墊有表盲示，稅故錯其。與此慰類似正，F(xiàn)e唯I2溶液辨與氯帳水的弊反應(yīng)美中，鐮還原壯性強慢的I－與氯過水反非應(yīng)后典，還侍原性衣相對燥較弱等的Fe2+才能脖發(fā)生孤氧化躬反應(yīng)形。例17．在Fe稻Br2溶液蓋中，許緩緩汗通入Cl2充分豪反應(yīng)缸后，鎖經(jīng)測眼定有1/墳3的Br—被氧虛化，征試寫技出其夸總離頑子反嘗應(yīng)方債程式哨。解析望：由深于還槳原性Fe2+>B孝r—，按熔離子蠻被氧盤化的激先后渣順序俯，Cl2通入憤溶液蛙中，肅先氧膨化Fe2+，再購氧化Br—，由義于Br—沒有婚全部教被氧則化，為所以Cl2量不棄足，調(diào)可按Fe察Br2化學(xué)菠式中詢實際酒參加蟻反應(yīng)嚴的離伸子量省來書雅寫離撒子方廳程式僅。設(shè)Fe侮Br2為1濁mo浩l，當反有1咽mo薯l赴Fe2+被氧伸化后串就有2/芝3機mo甜l算Br—隨后糾被氧目化，凱即參展加反蓋應(yīng)的Fe2+和Br—物質(zhì)涼的量磁的比艱為1﹕2/洞3。先價分別抬寫出Fe2+、Br—和Cl2反應(yīng)熱的離切子方馳程式助分別地為：2F謎e2++嗽Cl2=雕2F染e3++劉2C脾l—2B元r—+C床l2=山Br2+車2C犧l—按上巴述分甚析中脖參加奧反應(yīng)吊的Fe2+、Br—的物旬質(zhì)的除量的找之比綿，我卸們可桂以寫問出：1填mo續(xù)l蚊Fe2++舍0.饒5掀mo并l姿Cl2+通2/段3贏mo窮l襪Br—+掠1/塘3瞞mo植l憤Cl2從而也得到提總的循離子倚方程簽式：6F鹿e2++透5C球l2+匯4B扭r—=派6F厲e3++圾2B喊r2+殊10資Cl—2、用豆量不復(fù)同現(xiàn)江象不除同——離子跨檢驗咳中的泊應(yīng)用例18（08高考賠）．培下列堡各組步物質(zhì)陸的無掉色溶底液，胸不用抗其它扶試劑阿即可亮鑒別莖的是選（賊）①KO餓H、Na2SO4、Al炸Cl3②N貝aH奏CO3、Ba逝(O捎H)2、H2SO4③HC扯l、Na咽Al厭O2、Na博HS寨O4④C妄a(扁OH言)2、Na2CO3、Ba眾Cl2A．①破②B．②蘿③C．①蠢③④D．①假②④解析創(chuàng)：①餃中KO忠H和Al明Cl3互滴旗現(xiàn)象保不同引，另擠一種充是Na2SO4，可誤以鑒椅別；旦③中HC疏l和Na車HS競O4與Na妥Al典O2反應(yīng)殃的現(xiàn)勿象相然同，瓶不能擴鑒別紋；④中Ca炸(O橡H)2和Ba蠶Cl2與Na2CO3反應(yīng)拼現(xiàn)象隆相同尼，不歷能鑒六別。診②中Ba欲(O負H)2與其斃余兩襪種溶謠液反參應(yīng)均呈能生沾成白天色沉拌淀，犯可以祥先鑒逼別出Ba柏(O紗H)2，再鄭利用占反應(yīng)集鑒別孤其余棟兩種奸溶液某，具蝕體操汪作如坦下：在試渡管中盼加入益少量Ba蛙(O嫩H)2溶液蔑，其念余兩崇溶液貢任取娃一種私，向悉該試害管中凈加入革，棄屢去上掀層清里液，虹向生嘉成的拔沉淀揉中加奇入另絲式一種制溶液昂，如倍果生警成氣增體，督那么以先加估入的船是Na士HC蓮O3溶液抓，后卡加入詳?shù)氖荋2SO4溶液毛；如后果沒市有明時顯現(xiàn)抗象，慰那么爸先加帝入的才是H2SO4溶液摩，后倆加入屑的是Na裳HC創(chuàng)O3溶液適。例18（08高考溉）．狡下列紡各組業(yè)物質(zhì)蹈的無煌色溶信液，軟不用覆其它匯試劑濫即可宏鑒別格的是驢（喚）①KO沸H、Na2SO4、Al適Cl3②N折aH聾CO3、Ba興(O拍H)2、H2SO4③HC華l、Na確Al憐O2、Na嬸HS薄O4④C賓a(母OH泳)2、Na2CO3、Ba眉Cl2A．①歉②B．②懷③C．①邪③④D．①插②④A備考焰提示伐：此題舅考查氏了常逝見物鈴質(zhì)在奇溶液蹤蝶中的左反應(yīng)絕，解朽答此雹類題孔目要化求學(xué)耳生熟君練掌約握常獎見的今化學(xué)院反應(yīng)刺，特罪別是猴一些知特殊禍的反國應(yīng)，愚例如授反應(yīng)懷物比急例不煙同對槽產(chǎn)物消有影語響的術(shù)反應(yīng)心，如艷鋁鹽母與強跪堿的靠反應(yīng)舍、偏眨鋁酸恰鹽和迅強酸眼的反沉應(yīng)、頌稀氨謙水與嶼硝酸氏銀溶肯液的賠反應(yīng)嗽、碳黨酸鈉目和酸海的反趨應(yīng)等帝。例19（07高考我）．A、B、C、D、E均為制可溶榮于水起的固泛體，糊組成鮮它們零的離白子有就：陽離子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋陰離子OH―、Cl－、CO32－、SO42－、HSO4－分別歡取它烈們的觸水溶斷液進蜂行實掠驗，評結(jié)果身如下訂：①A溶液培與B溶液歐反應(yīng)讀生成臘白色欠沉淀禍，沉夫淀可飛溶于E溶液梯；②A溶液姨與C溶液紅反應(yīng)腎生成委白色寨沉淀新，沉陸淀可缸溶于E溶液抖；③A溶液理與D溶液吩反應(yīng)偷生成吹白色乒沉淀蟻，沉菠淀可幟溶于巷鹽酸途；④B溶液乘與適防量D溶液來反應(yīng)削生成泄白色倘沉淀哲，加次入過尿量D溶液鑰，沉鼓淀量瓶減少皂，但典不消濱失。據(jù)此勵推斷歡它們族是：A；B；C；D；E。Na2CO3Al2(S乖O(shè)4)3Mg設(shè)Cl2Ba穗(O錦H)2Na暢HS隊O4或Mg菌(H鴉SO4)2提示壇：不該要忙終于逐辱條進平行分轟析，臂先全觸面審懸題，辰從中檔找出微最典事型的鞋實驗醉作為勞突破亭口。例20．實傻驗室掙中有雄等物飲質(zhì)的郊量濃跑度的抗四種配溶液臨，它喬們是Ba草(O撤H)2、Na估HC對O3、Na麻Al殘O2、HC毒l，今神不慎讀將溶診液的郊標簽憲失去半，實湊驗室益中現(xiàn)暢只有旱試管元、膠富頭滴因管、筋蒸餾避水，炕為了叼將它企們一慮一鑒味別出質(zhì)來，個進行桂了如標下實供驗：①將周四瓶熊溶液廚分別址標記踏為A、B、C、D②在兩鋒支試扣管中尾各取A溶液2mL，分石別滴透加5滴B、C溶液訊，均權(quán)生成能白色對沉淀③在土兩支串試管防中分忌別取B、C溶液順各2mL，分忍別滴尊加5滴A溶液傍，B溶液謎中出循現(xiàn)白雕色沉單淀，擠而C溶液腰中無榮明顯摔現(xiàn)象④將B、C兩溶阿液混辟合，附產(chǎn)生磁無色孕氣體根據(jù)繼以上龍幾個溪實驗漫的現(xiàn)雄象，糾即可姑確定究四種芝溶液酒的組析成，甜請回梁答下殼列問鳥題：（1）A為溶液回（填?；瘜W(xué)常式，麻下同癢），B為溶液貫。（2）A、B兩溶白液混牽合后脂，反殲應(yīng)的縫離子范方程旺式為在試模管中革取D溶液2mL，滴種加5滴B溶液機，發(fā)犧生反脈應(yīng)的刃離子塊方程縮慧式為（3）若著要使A、B、D三種墓溶液惠的pH相等朵，需翼對它園們進脊行稀拳釋，界加入攪蒸餾及水的廈體積帖關(guān)系會應(yīng)為（填禿選項筋）a．V（A）＞V（B）＞V（D）b．V（D）＞V（A）＞V（B）c．V（B）＞V（A）＞V（D）d．V（D）＞V（B）＞V（A）Na百Al營O2Na做HC為O3HC噴O3—+A局lO2—+H2O嗓=辛Al抄(O四H)3↓+輔CO32—dHC勿O3—+B拴a2++O伶H—=激Ba址CO3↓+賞H2O3、結(jié)躲合理曬論知裂識綜紹合考蠅查例21（09高考峽）．口現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種匯化合部物，德已知司它們千的陽冬離子宮有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰茂離子虛有Cl—、OH—、CH3CO甩O—、NO3—、SO42劇—、CO32艇—，現(xiàn)墳將它慮們分艇別配廁成0.楊1mo咳l·仔L—1的溶瓦液，戴進行倡如下醫(yī)實驗塔：①測鞋得溶統(tǒng)液A、C、E呈堿久性，商且堿慎性為A>倘E>條C；②向B溶液慚中滴省加稀嗚氨水紹，先廈出現(xiàn)趣沉淀仍，繼捉續(xù)滴滲加氨廁水，塞沉淀醫(yī)消失粱；③向D溶液汁中滴帝加Ba煤(N矩O3)2溶液桑，無紗明顯柳現(xiàn)象株；④向F溶液趟中滴穩(wěn)加氨密水，洗生成化白色誼絮狀趟沉淀乒，沉鏟淀迅虜速變傘成灰諷綠色個，最尼后變唱成紅惱褐色芳。根據(jù)屆上述碗實驗按現(xiàn)象捕，回茂答下短列問斤題:（1）實風驗②生中反方應(yīng)的滲化學(xué)慌方程玩式是；（2）E溶液雪是，判摩斷依火據(jù)是；（3）寫出肚下列臉四種?；洗u物的旺化學(xué)丈式：A、C、D、F。解析童：本滲題考總查離鎖子共岸存、物鹽類大水解懷綜合車運用捏。根畜據(jù)溶撫液的校性質(zhì)歡，確拜定CO32—只能梨與K+形成炮顯堿襖性的消溶液塌，另脖外可吃能形笑成的述堿性蒙溶液景為堿Ba溫(O車H)2。由戀于醋正酸的失酸性失大于宿碳酸帥，所未以醋絮酸鹽部水解侮的堿膽性小剛于碳婚酸鹽燙，因卡此A為Ba幻玉(O妄H)2，E為K2CO3，C為醋境酸鹽壓，由嘆②可魄得B中陽狂離子綱為Ag+，則瘡肯定象為Ag控NO3，由憑③可倒得D中無SO42—，則F中的自陰離斜子為SO42—，D中的蛛陰離奇子為Cl—。由戴④可努得F中的互陽離海子為Fe2+，即F為Fe賴SO4，而CH3CO倍O—若與Al3+形成業(yè)溶液朵時，Al3+也發(fā)仗生水部解，紫所以C為醋底酸鈣晴，而D為Al話Cl3。（1）實驗混②中棋反應(yīng)謊的化侵學(xué)方機程式文是__炕__垃__宰__撈__酒__事__嫌__暗__敞__飄__塑__谷__肺__驚__摩__刮__鴉__秩__仔__圾_；（2）E溶液貝是，判各斷依令據(jù)是__優(yōu)__盲__穴__刷__舉__沫__誤__閑__堆__豈__蛛__任__柜__充__尿__念__罰__謎__透__喇___奴__協(xié)__它__羊__魂__嶄__悄__初__亡__碧__浪__都__定__慮__走__詠__耗__智__糖__碎_；（3）寫出割下列聰四種情化合綢物的釣化學(xué)麻式：A、C、D、F。Ag流N