河北省唐山市第四十二中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

河北省唐山市第四十二中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.NA的單位是摩爾B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣所含的原子數(shù)為2NAC.1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAD.1mol·L-1NaCl溶液含有NA個(gè)Na＋參考答案：C【詳解】A.NA的單位是mol－1，A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHe是1mol，所含的原子數(shù)為NA，B錯(cuò)誤；C.1.7gH2O2的物質(zhì)的量是1.7g÷34g/mol＝0.05mol，1分子雙氧水含有18個(gè)電子，因此其中含有的電子數(shù)為0.9NA，C正確；D.1mol·L-1NaCl溶液的體積不能確定，因此不能計(jì)算所含鈉離子個(gè)數(shù)，D錯(cuò)誤。答案選C。2.下列各組中，屬于同素異形體的是A.CH4和SiH4

B.O2與O3

C.SO2與SO3

D.金剛石和單質(zhì)硅參考答案：BA、CH4和SiH4，都屬于化合物，故A錯(cuò)誤；B、O2與O3是同種元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故B正確；C、SO2與SO3都屬于硫的氧化物，是化合物，故C錯(cuò)誤；D、金剛石和單質(zhì)硅，是不同種元素組成的單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。3.固體單質(zhì)X和氣體Y在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體Z，相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，若產(chǎn)物氣體Z的密度是原氣體密度的3倍，則判斷正確的是（）A．反應(yīng)前后的氣體質(zhì)量之比一定是1：3B．兩種單質(zhì)X、Y的摩爾質(zhì)量之比是1：3C．在生成物Z中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D．Z中X、Y兩元素的原子個(gè)數(shù)比為3：1參考答案：A考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：根據(jù)阿伏加德羅定律可知，容器的體積固定，相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相同，若產(chǎn)物氣體Z的密度是原氣體密度的3倍，則氣體Z的質(zhì)量是反應(yīng)前氣體Y質(zhì)量的3倍，化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，則X的質(zhì)量為B的質(zhì)量的2倍，在生成物中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%，由于不能確定X和Y的物質(zhì)的量的關(guān)系，則不能確定X、Y的摩爾質(zhì)量和原子個(gè)數(shù)之間的關(guān)系．解答：解：容器的體積不變，其密度是反應(yīng)前氣體的3倍，m=ρM，則反應(yīng)前后的氣體質(zhì)量之比一定是1：3，故A正確；B．由于不能確定X和Y的物質(zhì)的量的關(guān)系，則不能確定X、Y的摩爾質(zhì)量和原子個(gè)數(shù)之間的關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C．氣體Z的質(zhì)量是反應(yīng)前氣體Y質(zhì)量的3倍，化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，則X的質(zhì)量為Y的質(zhì)量的2倍，在生成物中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%，故C錯(cuò)誤；D．由于不能確定X、Y的物質(zhì)的量的關(guān)系，則不能確定X、Y的摩爾質(zhì)量和原子個(gè)數(shù)之間的關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，根據(jù)題給選項(xiàng)只能確定Y和Z的關(guān)系、X的質(zhì)量，但不能確定固體和氣體之間物質(zhì)的量關(guān)系、原子關(guān)系，題目難度中等．4.物質(zhì)在反應(yīng)中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線的物質(zhì)，能在同一反應(yīng)中同時(shí)表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有（

）①3FeO+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O②C+2H2SO4(濃)===CO2↑+2SO2↑+2H2O③8NH3+3Cl2===NH4Cl+N2④2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑A.

①②

B.

①④

C.

③④

D.全部參考答案：B略5.元素周期律是化學(xué)發(fā)展史上的重要規(guī)律。下列比較不正確的是（

）A.氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S B.酸性強(qiáng)弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C.堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D.最高正價(jià)：F＞O＞N參考答案：D【詳解】A、元素非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S，故A正確；B.同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以酸性強(qiáng)弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正確；C.元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，所以堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，故C正確；D.非金屬元素最高正價(jià)等于主族序數(shù)，但F元素沒有正價(jià)、O元素的最高正價(jià)不是+6，故D錯(cuò)誤；選D。6.已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92kJ·mol-1，下圖表示L一定時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨X的變化關(guān)系，L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說(shuō)法中，不正確的是A.X表示溫度B.L2＞L1C.反應(yīng)速率υ(M)＞υ(N)D.平衡常數(shù)K(M)＞K(N)參考答案：D【詳解】A．根據(jù)圖像，隨著X的增大，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)減小，X若表示溫度，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)減小，故A正確；B．相同溫度條件下，壓強(qiáng)越大，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)越大，L2＞L1，故B正確；C．壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，υ(M)＞υ(N)，故C正確；D．溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選D。7.用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是（）

①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測(cè)①的現(xiàn)象A酚酞溶液濃鹽酸無(wú)明顯變化B飽和的KNO3溶液濃硫酸無(wú)明顯變化CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤(rùn)紅紙條飽和氯水紅紙條褪色參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．濃鹽酸易揮發(fā)，酸遇酚酞為無(wú)色；B．濃硫酸具有吸水性，飽和溶液中溶劑減少；C．濃氨水易揮發(fā)，與氯化鋁反應(yīng)生成沉淀；D．氯水含HClO，具有漂白性．【解答】解：A．濃鹽酸易揮發(fā)，酸遇酚酞為無(wú)色，則觀察到①中無(wú)明顯變化，故A正確；B．濃硫酸具有吸水性，飽和溶液中溶劑減少，則觀察到①中析出晶體，故B錯(cuò)誤；C．濃氨水易揮發(fā)，與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁，則觀察到①中有白色沉淀，故C正確；D．氯水含HClO，具有漂白性，則觀察到①中紅紙條褪色，故D正確；故選B．8.相同條件下，因溶液濃度不同，化學(xué)反應(yīng)方程式表達(dá)可能不同的是

A．Zn與硫酸

B．Cu與硝酸

C．Mg與鹽酸

D．Al與氫氧化鈉參考答案：AB9.在MnO2+4HCl（濃）△MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中，被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl質(zhì)量關(guān)系是：A、兩者質(zhì)量相等

B、后者是前者的3倍C、前者是后者的1/2

D、前者是后者的1/4參考答案：C10.在兩個(gè)容積相同的密閉容器中，一個(gè)盛有NO氣體，另一個(gè)盛有N2和O2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A.原子數(shù)

B.密度

C.質(zhì)量

D.質(zhì)子數(shù)參考答案：A略11.對(duì)于反應(yīng)A2＋3B2＝2C來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是A.v(B2)=0.8mol/(L·s)

B.v(A2)=0.4mol/(L·s)C.v(C)=0.6mol/(L·s)

D.v(B2)=4.2mol/(L·min)參考答案：B略12.下列實(shí)驗(yàn)操作中，不能用于物質(zhì)分離的是()參考答案：C略13.將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，不能發(fā)生反應(yīng)，靜置后溶液分層，且溴水層幾乎無(wú)色的是

A、乙酸

B、乙烯

C、苯

D、酒精參考答案：C略14.在常溫下，把一個(gè)盛有一定量的甲烷和氯氣的密閉玻璃容器放在光亮的地方，兩種氣體發(fā)生反應(yīng)，下列敘述中不正確的是A.容器內(nèi)原子的總數(shù)不變

B.容器內(nèi)的分子總數(shù)不變C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

D.發(fā)生的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)參考答案：C15.參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應(yīng)：MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反應(yīng)來(lái)研究外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】甲組方案：通過(guò)測(cè)定生成CO2氣體體積的方法來(lái)比較反應(yīng)速率的大小。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，25℃時(shí)將裝置中的A溶液一次性加入B溶液（均已加入等量硫酸酸化）中。實(shí)驗(yàn)編號(hào)A溶液B溶液①2mL0．1mol/LH2C2O4溶液4mL0.0lmol/L酸性KMnO4溶液②2mL0．2mol/LH2C2O4溶液4mL0.0lmol/L酸性KMnO4溶液(1)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。(2)該實(shí)驗(yàn)探究的是_______對(duì)反應(yīng)速率的影響。實(shí)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪€欠缺的儀器：_______。比較①、②兩組化學(xué)反應(yīng)速率大小的方法是____________。乙組方案：用4mL0.0lmol/L酸性KMnO4溶液與2mL0．01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。具體實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)10%硫酸的體積／mL溫度／℃其他物質(zhì)Ⅰ220—Ⅱ220少量MnSO4粉末Ⅲ230—Ⅳ1201mL蒸餾水(3)若要研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則應(yīng)對(duì)比實(shí)驗(yàn)______（填序號(hào)，下同）；若要研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則應(yīng)對(duì)比實(shí)驗(yàn)________。(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)Ⅳ，可以研究硫酸的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是_______________。參考答案：(1)2：5

(2)H2C2O4的濃度

秒表

測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積（或者測(cè)定收集相同體積氣體所用的時(shí)間）

(3)I、Ⅱ

I、Ⅲ

(4)確保兩組實(shí)驗(yàn)中c(KMnO4)、c(H2C2O4)和溶液總體積相同

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)老師的學(xué)案設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)進(jìn)行研究．（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)除去碳酸氫鈉溶液中碳酸鈉雜質(zhì)的方法：向溶液中通入足量的二氧化碳．請(qǐng)寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式

．（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置，比較碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性，并檢驗(yàn)分解產(chǎn)物．最好應(yīng)在a試管底部加入

（填化學(xué)式）．（3）小蘇打長(zhǎng)期放置在空氣中會(huì)變質(zhì)（部分轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕c），丙同學(xué)稱取27.4g變質(zhì)小蘇打樣品，經(jīng)過(guò)充分加熱、冷卻、稱量，所得固體的質(zhì)量為21.2g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為

．參考答案：（1）CO32﹣+H2O+CO2=2HCO3﹣；（2）Na2CO3；（3）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是10.6g．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】（1）碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，據(jù)此書寫離子方程式；（2）碳酸氫鈉穩(wěn)定性差，加熱易分解，而碳酸鈉穩(wěn)定性較強(qiáng)，加熱時(shí)難以分解，加熱大試管時(shí)，a處溫度較高，最好在a試管底部加入碳酸鈉；（3）發(fā)生反應(yīng)為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，利用差量法計(jì)算出混合物碳酸氫鈉的質(zhì)量，然后計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量．【解答】解：（1）碳酸氫鈉與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：CO32﹣+H2O+CO2=2HCO3﹣，故答案為：CO32﹣+H2O+CO2=2HCO3﹣；（2）碳酸氫鈉在小試管b，Na2CO3在大使管a，大試管直接加熱，溫度較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定強(qiáng)弱，故答案為：Na2CO3；（3）設(shè)混合物中含有碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△m

168

62

x

27.4g﹣21.2g=6.2g則：=，解得：x=16.8g，原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為：27.4g﹣16.8g=10.6g，答：原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是10.6g．18.A～M均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是氯堿工業(yè)的重要原料。單質(zhì)M是目前使用量最大的金屬，常溫下B為黃綠色氣體，E、F為無(wú)色氣體，G為無(wú)色無(wú)味液體。這些物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中有些反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去。

回答下列問題：(1)H的化學(xué)式為

。(2)I與M反應(yīng)生成K的化學(xué)方程式為

。(3)D與G反應(yīng)的離子方程式為

。反應(yīng)中還原劑為

。(填物質(zhì)的名稱)。(4)I的飽和溶液滴入沸水中反應(yīng)的離子方程式為