湖南省益陽市李昌港中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

湖南省益陽市李昌港中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，造成最終濃度偏低的原因可能是Ａ．容量瓶事先未烘干

B．空盤時天平指針向標(biāo)尺右邊偏轉(zhuǎn)C．定容時觀察液面仰視

D．溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶進(jìn)行定容參考答案：C略2.下列離子方程式正確的是A.硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋B.磁性氧化鐵溶于稀鹽酸：Fe3O4＋8H＋=Fe3＋＋2Fe2＋＋4H2OC.少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－D.Fe(NO3)2溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O參考答案：D略3.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上描述合理的是(

)2012.3.22,實(shí)驗(yàn)后的記錄：①Cu為負(fù)極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③向Cu極移動④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu―→Zn⑥正極反應(yīng)式：Cu＋2e－===Cu2＋，發(fā)生氧化反應(yīng)

A、①②③

B、②④⑥

C、③④⑤

D、②④參考答案：D略4.下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是()A.用惰性電極電解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O4H＋＋O2↑＋2CuB.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2OC.用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3H＋D.漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO參考答案：B略5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含有0.6NA個碳原子B．常溫常壓下，22.4LNO2氣體中含有原子數(shù)為3NAC．84gNaHCO3固體和106gNa2CO3固體中CO32?的數(shù)目均為NAD．0.01mol鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.03NA參考答案：D略6.下列變化一定屬于化學(xué)變化的是

①風(fēng)化②變色③燃燒④爆炸⑤白磷轉(zhuǎn)變成紅磷⑥工業(yè)制氧氣⑦久置氯水變成無色

⑧分餾

⑨NO2氣體冷卻后顏色變淺⑩潮解

A．①②③④⑦

B．③④⑤⑦

C．①③④⑦⑩

D．①③⑤⑦⑨參考答案：D略7.下面是用硫酸鈣生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)的流程圖．下列說法正確的是（）

A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C．工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉D．用CO合成CH3OH，原子利用率為100%參考答案：D【考點(diǎn)】含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用．【專題】氧族元素．【分析】A．酸性氧化物是一類能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水或與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽的氧化物；B．凡是有化合價升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；C．工業(yè)上常用氯氣和消石灰反應(yīng)來制取漂白粉；D．原子利用率是指反應(yīng)物中的所有原子進(jìn)入期望產(chǎn)物中的百分比．【解答】解：A．CO不能與堿反應(yīng)，不是酸性氧化物，故A錯誤；B．流程中與水反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，除與水反應(yīng)外，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是與氧氣反應(yīng)或氫氣反應(yīng)，都一定有化合價升降，均為氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度較小，應(yīng)用純凈的消石灰，故C錯誤；D．工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反應(yīng)是所有原子進(jìn)入期望產(chǎn)物，原子利用率為100%，故D正確．故選D．【點(diǎn)評】本題考查酸性氧化物、氧化還原反應(yīng)、漂白粉的制取、原子利用率，難度不大，注意澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度較小，應(yīng)用純凈的消石灰制取漂白粉．8.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是

3Fe3++2S2O32－+O2+xOH－

Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列說法中，不正確的是

（

）

A．1molFe3+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol

B．x=4

C．每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol

D．S4O62－是還原劑參考答案：答案：A9.下列離子方程式正確的是A．向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6g鐵粉：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OB．苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)：C6H5OH+CO32－→C6H5O－+CO2↑+H2OC．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOD．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O參考答案：D略10.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。則下列敘述不正確的是（

）A．原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為0.136molB．C點(diǎn)對應(yīng)的值為7C．B與A的差值為0.008molD．原混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為1：3參考答案：A略11.從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A氫氧化鋁可以溶解在氫氧化鈉溶液中氫氧化鋁屬于堿BCO2的水溶液可導(dǎo)電CO2是電解質(zhì)CSO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色SO2有漂白性D鐵分別和氯氣、硫反應(yīng)得到氯化鐵和硫化亞鐵氯氣的氧化性大于硫

參考答案：略12.根據(jù)以下事實(shí)得出的判斷一定正確的是A．HA的酸性比HB的強(qiáng)，則HA溶液pH比HB溶液的小B．和的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的大C．A鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比B鹽溶液的大D．A原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強(qiáng)參考答案：B解析：A項(xiàng)中由于兩種酸的濃度不知，無法比較pH大小，故錯誤。C項(xiàng)沒有限定是飽和溶液，C項(xiàng)也錯誤。單質(zhì)還原性強(qiáng)弱與失電子難易有關(guān)，與數(shù)目沒有必然關(guān)系,故D錯誤。13.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三個干燥的燒瓶內(nèi)分別裝入：干燥純凈的NH3、含有部分空氣的HCl氣體、體積比為4：1的NO2與O2的混合氣體。分別做噴泉實(shí)驗(yàn)，最終三個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)溶液不外滲）之比為A．2：1：2

B．5：5：4

C．1：1：1

D．4：4：5參考答案：B略14.下列盛放物質(zhì)的方法：①把汽油放在帶橡皮塞的玻璃試劑中；②把氫氧化鈉溶液放在帶橡皮塞的試劑瓶中；③把硝酸放在棕色的玻璃試劑瓶中；④把氫氟酸放在無色透明的玻璃試劑瓶中；⑤把白磷放在水中，其中正確的是

（

）

A．①②③④⑤

B．②③⑤

C．①④

D．①②③參考答案：B略15.下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（）A．硝酸鈉溶液：H+、Fe3+、SO42﹣、CH3COOHB．燒堿溶液：K+、HSO3﹣、NO3﹣、NH3?H2OC．空氣：HCl、CO2、SO2、NOD．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2﹣、Br﹣參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問題．分析：A．硝酸鈉溶液中，該組離子之間不反應(yīng)；B．強(qiáng)堿溶液中不能大量存在HSO3﹣；C．NO易被空氣中的氧氣氧化；D．膠體先聚沉，后與H+、S2﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)．解答：解：A．硝酸鈉溶液中，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B．強(qiáng)堿溶液中OH﹣、HSO3﹣，結(jié)合生成水和亞硫酸根離子，不能大量共存，故B錯誤；C．NO易被空氣中的氧氣氧化，則不能大量存在NO，故C錯誤；D．膠體先聚沉，后與H+、S2﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）在用FeSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)制備白色的Fe(OH)2時，出現(xiàn)了“白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后逐漸變成紅褐色”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如何解釋出現(xiàn)灰綠色的現(xiàn)象，探究小組的同學(xué)產(chǎn)生了不同的觀點(diǎn)：

①灰綠色物質(zhì)就是紅褐色的氫氧化鐵跟白色的氫氧化亞鐵的簡單混合物；

②灰綠色物質(zhì)是鐵的一種新的氫氧化物，但其中不含F(xiàn)e3+離子。

（1）驗(yàn)證觀點(diǎn)①不正確的實(shí)驗(yàn)操作是：

，

驗(yàn)證觀點(diǎn)②所需的試劑有：

。

（2）探究小組的同學(xué)在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計了如下4個實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備Fe(OH)2。

乙方案：應(yīng)用鋼鐵吸氧腐蝕的原理，設(shè)計電池制備Fe(OH)2。

丙方案：按圖實(shí)驗(yàn)，制備Fe(OH)2。

丁方案：按圖實(shí)驗(yàn)，制備Fe(OH)2。

回答下列問題：①

在甲方案中，所用FeSO4樣品通常部分被氧化，寫出在配制FeSO4溶液時，其操作過程：②在乙方案中，正極的電極反應(yīng)式是：

。你認(rèn)為該方案是否可行？

若不可行請說明理由（若可行，則該空不需回答）：

③在丙方案中，當(dāng)容器B、A中均加入試劑并塞好橡皮塞后，還需要進(jìn)行的操作是

。④在丁方案中，在兩電極之間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請寫a電極的電極反應(yīng)式：

。則其電解質(zhì)溶液可以是下列三項(xiàng)的

。A．蒸餾水

B．NaC1溶液

C．NaOH溶液

參考答案：答案：（15分）（1）①取紅色和白色固體粉末混合均勻后，若混合物的顏色不為灰綠色，則證明觀點(diǎn)不正確。（2分）②鹽酸或稀硫酸、KSCN溶液。（2分）（2）①向盛有蒸餾水的燒杯中加入一定量的硫酸，再將樣品置于其中，攪拌溶解；然后加入過量的還原鐵粉，攪拌、靜置，上層清液即為所要配置的FeSO4溶液。（2分）②O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）否（1分）

產(chǎn)生的Fe（OH）2隨即就被空氣氧化為Fe（OH）3（2分）③打開膠管夾C，使反應(yīng)進(jìn)行一段時間后關(guān)閉C（2分）④2H++2e-=H2↑（1分）

B（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）生產(chǎn)自來水的流程如圖所示：回答下列問題．（1）FeSO4.7H2O是常用的絮凝劑，它在水中最終生成

沉淀（填化學(xué)式）．（2）天然水中含有較多的鈣、鎂離子，稱為硬水．生活中常用

方法來降低水的硬度．（3）過濾池利用了實(shí)驗(yàn)室過濾原理，在實(shí)驗(yàn)室過濾操作所用到的玻璃儀器是

．（4）“投藥消毒”中的“藥”指漂白粉，請寫出制取漂白粉的化學(xué)方程式

．（5）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度．①100℃時1mol．L﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=

1mol．L﹣1，Kw（25℃）Kw（100℃）（填“＞”“＜”或“=”）．②25℃時，向含100ml水的燒杯中逐漸加入一定量的冰醋酸，下列敘述正確的有

（填字母）．A．溶液中一直存在：c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）B．加入過程中，水的電離程度逐漸減小，醋酸的電離程度逐漸增大C．加入過程中，溶液中所有離子濃度逐漸增大D．加完冰醋酸后，若升高燒杯溫度，溶液pH值降低E．用已知濃度的NaOH溶液滴定燒杯中的醋酸溶液，測定其濃度，最好選用甲基橙作指示劑．參考答案：（1）Fe（OH）3；（2）煮沸；（3）漏斗、燒杯、玻璃棒；（4）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（5）①10﹣12；＜；②AD．考點(diǎn)： 物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；膠體的重要性質(zhì)；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；水的電離；過濾．分析：（1）亞鐵離子易被氧化為鐵離子；（2）加熱煮沸能使鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀；（3）根據(jù)過濾的操作分析；（4）氯氣與石灰乳反應(yīng)生成漂白粉；（5）①根據(jù)圖2計算100℃時Kw，再計算水電離出的c（H+）；水的電離是吸熱過程；②A．溶液中存在電荷守恒；B．醋酸的濃度越大，其電離程度越小；C．溶液中氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減?。籇．升高溫度促進(jìn)醋酸的電離；E．NaOH與醋酸溶液反應(yīng)后生成醋酸鈉，醋酸鈉溶液為堿性，選用堿性條件下變色的指示劑．解答：解：（1）FeSO4.7H2O是常用的絮凝劑，它在水中電離出亞鐵離子易被氧化為鐵離子，最終生成Fe（OH）3，故答案為：Fe（OH）3；（2）天然水中含有較多的鈣、鎂離子，稱為硬水，加熱煮沸能使鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀，從而降低水的硬度，故答案為：煮沸；（3）過濾時用玻璃棒引流，用燒杯盛放濾液，漏斗為過濾器，所以用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒；（4）氯氣與石灰乳反應(yīng)生成漂白粉，其反應(yīng)的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（5）①由圖2可知，100℃時Kw=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣6×10﹣6=10﹣12，1mol．L﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）===10﹣12mol．L﹣1；水的電離是吸熱過程，溫度越高水的電離程度越大，Kw越大，所以Kw（25℃）＜Kw（100℃）；故答案為：10﹣12；＜；②A．溶液中存在電荷守恒，即溶液中一直存在：c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故A正確；B．加入過程中，醋酸的濃度越大，其電離程度越小，所以醋酸的電離程度逐漸減小，氫離子濃度增大，水的電離程度減小，故B錯誤；C．溶液中Kw=c（H+）?c（OH﹣）為常數(shù)，氫離子濃度增大，則氫氧根離子濃度減小，故C錯誤；D．升高溫度促進(jìn)醋酸的電離，所以加完冰醋酸后，若升高燒杯溫度，醋酸電離出的氫離子濃度增大，則溶液pH值降低，故D正確；E．用已知濃度的NaOH溶液滴定燒杯中的醋酸溶液，測定其濃度，NaOH與醋酸反應(yīng)后生成醋酸鈉，醋酸鈉溶液為堿性，選用堿性條件下變色的指示劑，所以應(yīng)該選用酚酞作指示劑；故E錯誤．故答案為：AD．點(diǎn)評： 本題考查了物質(zhì)分離和提純操作、實(shí)驗(yàn)儀器的選擇、溶液中離子濃度的計算、弱電解質(zhì)的電離平衡等，題目難度中等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用的考查，注意把握Kw在計算中的應(yīng)用．18.【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】化合物A（C12H16O2）經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子。B經(jīng)過下列反應(yīng)后得到G，G由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質(zhì)量為172，元素分析表明，含碳55.8%，含氫7.0%，核磁共振氫譜顯示只有一個峰。已知：請回答下列問題：（1）寫出G的分子式：

_____________。（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：