2019版高中化學(xué)課時(shí)訓(xùn)練11化學(xué)反應(yīng)的限度魯科版必修2

2019版高中化學(xué)課時(shí)訓(xùn)練11化學(xué)反響的限度魯科版必修22019版高中化學(xué)課時(shí)訓(xùn)練11化學(xué)反響的限度魯科版必修22019版高中化學(xué)課時(shí)訓(xùn)練11化學(xué)反響的限度魯科版必修2課時(shí)訓(xùn)練11化學(xué)反響的限度基礎(chǔ)夯實(shí)1.在容器中充入SO2和只由18O原子組成的氧氣(18O2)。在必然條件下達(dá)到平衡時(shí),18O存在于()A.O2中B.O2和SO3中C.SO2和SO3中D.SO2、SO3和O2中答案:D剖析:化學(xué)平衡的特色之一是動(dòng)向平衡,達(dá)平衡時(shí)一方面18O2與SO2結(jié)合生成含18O的SO3,另一32218223方面SO又分解成SO和O,所以O(shè)在O、SO以及SO中都有可能存在。2.必然溫度下,在某恒容的密閉容器中,建立化學(xué)平衡:C(s)+HO(g)CO(g)+H(g)。以下敘22述中不能夠說明該反響已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )A.系統(tǒng)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.v正(CO)=v逆(H2O)C.生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2D.1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵答案:C剖析:A項(xiàng),由于該反響是一個(gè)反響前后氣體分子總數(shù)不相等的反響,當(dāng)系統(tǒng)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí),說明反響已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài);B項(xiàng),依照v正(CO)=v逆(H2O),可知CO的正反響速率等于其逆反響速率,說明反響已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài);C項(xiàng),生成CO、H2均表示反響向正反響方向進(jìn)行,沒有表示出正、逆反響速率的關(guān)系,不能夠說明反響已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài);D項(xiàng),H—H鍵斷裂和H—O鍵斷裂是兩個(gè)相反的反響方向,1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵,即耗資1molH2的同時(shí)耗資了1molH2O,可知H2的耗資量等于其生成量,說明反響已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。3.可逆反響達(dá)平衡后,以下說法不正確的選項(xiàng)是( )正反響速率等于逆反響速率不再進(jìn)行反響C.混雜物的各成分的百分含量不變D.各反響物的轉(zhuǎn)變率不用然相等答案:B剖析:可逆反響達(dá)平衡后,v(正)=v(逆)且各組分的百分含量不變,故A、C兩項(xiàng)正確;由于不知各反響物的初始濃度的關(guān)系,所以各反響物的轉(zhuǎn)變率不用然相等,但反響時(shí)各反響物按固定的比率進(jìn)行。4.導(dǎo)學(xué)號(hào)52140085已知汽車尾氣無害化辦理的反響為2NO(g)+2CO(g)N(g)+2CO2(g)。2以下說法不正確的選項(xiàng)是()高升溫度可使該反響的逆反響速率減小使用高效催化劑可有效增大正反響速率C.反響達(dá)到平衡后,NO的反響速率保持恒定D.單位時(shí)間內(nèi)耗資CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí),反響達(dá)到平衡1答案:A剖析:高升溫度、使用催化劑都會(huì)使化學(xué)反響速率增大,既包括正反響速率也包括逆反響速率,故A選項(xiàng)錯(cuò)誤,B選項(xiàng)正確。反響達(dá)到平衡后,正反響速率和逆反響速率相等,所以C、D選項(xiàng)都是正確的。右圖是可逆反響X2+3Y22Z2在反響過程中的反響速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線,以下敘述正確的選項(xiàng)是( )A.t1時(shí),只有正方向反響B(tài).t1~t2時(shí),X2的物質(zhì)的量越來越多C.t2~t3,反響不再發(fā)生D.23,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化t~t答案:D剖析:t1時(shí)v(正)>v(逆)>0,A項(xiàng)錯(cuò);由于t~t時(shí)v(正)>v(逆)>0,反響物X或Y物質(zhì)的量逐漸1222減少至t2時(shí)辰保持不變,B項(xiàng)錯(cuò);t2~t3達(dá)平衡狀態(tài),v(正)=v(逆)≠0,C項(xiàng)錯(cuò)。6.必然條件下,在密閉容器中能表示可逆反響2SO+O22SO3必然達(dá)到平衡狀態(tài)的是()①耗資2molSO2的同時(shí)生成2molSO3②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2③反響混雜物中SO3的濃度不再改變A.①②B.②③C.③D.①答案:C剖析:耗資SO2指的是v(正),生成SO3也是指v(正),兩者速率相等不能夠表示反響達(dá)平衡狀態(tài);SO、O與SO的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2,不用然是化學(xué)平衡狀態(tài);SO的濃度不再改變,2233說明v(正)=v(逆),反響達(dá)平衡狀態(tài)。7.在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反響A(g)+B(g)C(g)+D(g),當(dāng)、、mnpqmnp、q為任意整數(shù)時(shí),達(dá)到平衡的標(biāo)志是()①系統(tǒng)的壓強(qiáng)不再改變②系統(tǒng)的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反響速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q⑥單位時(shí)間內(nèi)mmolA發(fā)生斷鍵反響,同時(shí)pmolC也發(fā)生斷鍵反響A.③④⑤⑥B.②③④⑥C.①③⑤D.①④⑥答案:B剖析:判斷化學(xué)平衡的根本標(biāo)志是v(正)=v(逆),⑥中molA斷鍵,則同時(shí)生成pmolC,而mpmolC也發(fā)生斷鍵反響,所以對(duì)C而言v(正)=v(逆),⑥正確;而⑤中未指明反響速率表示的2方向,錯(cuò)誤;平衡狀態(tài)的直接標(biāo)志是各組分的濃度不再改變,則各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變,③④正確;間接標(biāo)志是系統(tǒng)的溫度不再改變,故②正確。但因(m+n)與(p+q)的相對(duì)大小不確定,故①無法確定。若m+n=p+q,則壓強(qiáng)向來不變化,此情況下無法說明反響可否平衡,故①錯(cuò)誤。所以選B項(xiàng)。8.在200℃時(shí),將amolH2(g)和bmolI2(g)充入到體積為VL的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):I(g)+H(g)2HI(g)。22(1)反響剛開始時(shí),由于c(H2)=,c(I2)=,而c(HI)=,所以化學(xué)反響速率最大,而最小(為零)。(2)隨著反響的進(jìn)行,反響混雜物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c(H2),c(I2),而c(HI),從而化學(xué)反響速率v(正),而v(逆)。當(dāng)反響進(jìn)行到v(正)與v(逆)時(shí),此可逆反響就達(dá)到了最大限度,若保持外界條件不變時(shí),混雜物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)都將。答案:(1)mol·L-1mol·L-10v(正)v(逆)(2)減小減小增大減小增大(3)相等保持不變剖析:可逆反響發(fā)生時(shí),正反響速率越來越小,逆反響速率越來越大,反響物的濃度越來越小,生成物的濃度越來越大;平衡時(shí),各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反響物的轉(zhuǎn)變率和生成物的產(chǎn)率及系統(tǒng)的總壓強(qiáng)都將保持不變。能力提升某可逆反響在不同樣反響時(shí)辰各物質(zhì)的變化情況以下列圖。(1)該反響的反響物是,生成物是,化學(xué)方程式為。(2)可否計(jì)算反響開始至2min時(shí),用C表示的反響速率?若能,其反響速率為,若不能,則其原因是。(3)2min后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化,說明在這個(gè)條件下,反響已達(dá)到了狀態(tài),此時(shí)正反響速率與逆反響速率。答案:(1)A、BC2A+B2C(2)不能夠;沒有體積,無法計(jì)算各物質(zhì)濃度的變化值(3)平衡相等剖析:(1)從圖像中的曲線變化可知,A、B為反響物,C為生成物。各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,且該反響一準(zhǔn)時(shí)間后可達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài),屬可逆反響,化學(xué)方程式為2A+B2C。不能夠用C計(jì)算該反響的反響速率。由于化學(xué)反響速率是用單位時(shí)間內(nèi)反響物或生成物的濃度變化來表示。本題缺少體積條件,不能夠求反響速率。(3)2min后A、B、C的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間變化而變化,說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),正反應(yīng)和逆反響的速率相等。310.導(dǎo)學(xué)號(hào)52140086在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí),反響2NO(g)+O(g)2NO(g)系統(tǒng)2中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反響(填“是”或“不是”)可逆反響。(2)如圖中表示NO2變化曲線的是。用O2表示從0~2s內(nèi)該反響的平均速率v=。(3)能說明該反響已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。v(NO2)=2v(O2)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變v逆(NO)=2v正(O2)容器內(nèi)氣體的密度保持不變答案:(1)是(2)b1.5×10-3-1-1mol·L·s(3)bc剖析:(1)該反響未進(jìn)行到完好,3s后達(dá)到平衡,故該反響是可逆反響。(2)由平衡系統(tǒng)2NO(g)+O2(g)2NO(g)知,NO2為生成物,n(NO2)=n(NO)=0.020mol-0.007mol=0.013mol,c(NO2)==0.0065mol·L-1,故表示NO2變化曲線的為b。v(NO)===0.003mol·L-1-1則·