廣東省江門市金山中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣東省江門市金山中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下圖，則下列判斷錯(cuò)誤的是（

）A．G是最活潑的非金屬單質(zhì)

B．L的穩(wěn)定性小于EC．E能使紫色石蕊試液變藍(lán)色

D．M化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定參考答案：B略2.將淀粉漿和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流動(dòng)的溫水中，經(jīng)過足夠的時(shí)間后，取出袋內(nèi)的液體，分別與①碘水

②新制Cu（OH）2加熱

③濃硝酸(微熱)作用，其現(xiàn)象依次是(

)A.顯藍(lán)色；無紅色沉淀；顯黃色B.不顯藍(lán)色；無紅色沉淀；顯黃色C.顯藍(lán)色；有紅色沉淀；不顯黃色D.不顯藍(lán)色；有紅色沉淀；不顯黃色參考答案：B3.根據(jù)CH2=CHCH2COOH的結(jié)構(gòu)，它不可能發(fā)生的反應(yīng)是A．與銀氨溶液反應(yīng)析出銀

B．使溴的四氯化碳溶液褪色C．與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)

D．與酸性高錳酸鉀溶液參考答案：A略4.下列敘述中不正確的是A．金屬的電化腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍

B．鋼鐵在干燥空氣里不易腐蝕C．用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕

D．原電池中電子由正極流入負(fù)極參考答案：C5.用Pauling的雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是A、C原子的四個(gè)雜化軌道的能量一樣B、C原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣C、C原子的4個(gè)價(jià)電子分別占據(jù)4個(gè)sp3雜化軌道D、C原子有1個(gè)sp3雜化軌道由孤對(duì)電子占據(jù)參考答案：D6.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能導(dǎo)電的是A.SO2

B.BaSO4

C.C12

D.C2H5OH參考答案：A略7.將銅粉放入含有KNO3的溶液中，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量逐漸減少，則該溶液中還可能含有

A．Fe2(SO4)3

B．ZnSO4

C．H2SO4

D．NaOH參考答案：C8.下列認(rèn)識(shí)中正確的是

A.糖類是有甜味的物質(zhì)

B.糖類組成一定符合通式Cm(H2O)n

C.糖類是人類維持生命的六大類營(yíng)養(yǎng)素之一

D.符合通式Cm(H2O)n的一定是糖參考答案：C略9.在配置Fe2（SO4）3溶液時(shí)，為了防止水解，常常往溶液中加入少量的（）A．NaOH

B．H2SO4

C．KCl

D．CH3COOH參考答案：B考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用．專題：鹽類的水解專題．分析：Fe2（SO4）3溶液中，三價(jià)鐵易水解為氫氧化鐵，根據(jù)水解平衡的移動(dòng)原理來回答．解答：解：Fe2（SO4）3溶液中，三價(jià)鐵易水解為氫氧化鐵，實(shí)質(zhì)是：Fe3++3OH﹣?Fe（OH）3+3H+，在配置Fe2（SO4）3溶液時(shí)，為了防止水解，常常往溶液中加入少量的硫酸，這樣也不會(huì)再硫酸鐵中引進(jìn)新的雜質(zhì)離子，（不能加除硫酸以外的酸）．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題是一道水解原理的應(yīng)用：溶液的配制知識(shí)題目，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．10.同溫同壓下，取1molA和1molB按A(氣)+aB(氣)C(氣)進(jìn)行反應(yīng)，假定平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%，且平衡混和氣體的總量變?yōu)?.5mol，則a可能是A．a(chǎn)=1

B．a(chǎn)=2

C．a(chǎn)=3

D．a(chǎn)=5參考答案：B略11.下列物質(zhì)不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是(

)。A．CH3CH3

B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br參考答案：B略12.下列習(xí)慣不利于中學(xué)生健康成長(zhǎng)的是（

）A.只喝優(yōu)質(zhì)蒸餾水

B.均衡攝入糖、蛋白質(zhì)、維生素、水等營(yíng)養(yǎng)素C.教室多開窗，以吸入新鮮的空氣

D.不吸煙，以避免攝入有害物質(zhì)參考答案：A略13.能證明乙醇分子中含有一個(gè)羥基的事實(shí)是A.乙醇完全燃燒生成水

B.0.1mol乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.05molH2C.醇能與水以任意比例互溶

D.乙醇容易揮發(fā)參考答案：B略14.下面的電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的原子可能是A．ns2np3

B．ns2np5

C．ns2np4

D．ns2np6參考答案：C15.一種烴的結(jié)構(gòu)式可以表示為:

該化合物時(shí),主鏈上的碳原子數(shù)是（

）A．9

B．11

C．12

D．13

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室向40mL硫酸亞鐵溶液(濃度約為4.0mol·L－1)中加入過量硫酸銨來制取摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]，其流程如下：請(qǐng)回答下列問題：(1)摩爾鹽的溶解度隨溫度變化并不大，采用冷卻結(jié)晶回收率不高，有人建議直接采用蒸發(fā)結(jié)晶，你認(rèn)為是否合理？__________，并給出你的理由________________________。(2)若降溫過程中未見摩爾鹽晶體析出，可以__________促使結(jié)晶出現(xiàn)。(3)下圖所示為減壓過濾裝置，回答有關(guān)問題。①寫出圖中A、B、C三種儀器的名稱：A__________；B__________；C__________。②該裝置圖有幾處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出。________________________________________________________________________；________________________________________________________________________(寫出兩處即可)(4)過濾是一種常見的物質(zhì)分離方法，下列實(shí)驗(yàn)方法也可用于物質(zhì)分離的是__________。a．分液b．蒸餾c．鹽析d．滴定e．洗氣f．紙層析(5)另取等量硫酸亞鐵溶液和1mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定：①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________________________________________________，滴定原理為________________________________________________(用離子反應(yīng)方程式表示)。②滴定過程中可能用到下列哪些儀器？__________。(6)滴定至終點(diǎn)耗用高錳酸鉀溶液40mL，若實(shí)驗(yàn)最后得到摩爾鹽晶體是58.8g，則本次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為__________。參考答案：(1)不合理有兩個(gè)原因：若蒸發(fā)結(jié)晶，會(huì)有硫酸銨雜質(zhì)；會(huì)失去部分或全部結(jié)晶水(2)用玻璃棒小心摩擦燒杯內(nèi)壁(或向其中投入晶種)(3)①布氏漏斗吸濾瓶安全瓶②布氏漏斗頸口斜面應(yīng)與吸濾瓶的支管口相對(duì)；安全瓶的長(zhǎng)管和短管連接順序錯(cuò)誤(4)a、b、c、e、f(5)①最后一滴高錳酸鉀溶液顏色不褪去(或溶液變紅半分鐘內(nèi)不褪色)5Fe2＋＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O②A、B(6)75%解析：(1)因?yàn)榧尤脒^量(NH4)2SO4，若采用蒸發(fā)結(jié)晶，會(huì)有(NH4)2SO4雜質(zhì)，且在蒸發(fā)加熱過程中，會(huì)使晶體失去結(jié)晶水。(2)在過飽和溶液中加晶種或用玻璃棒摩擦燒杯壁能促使結(jié)晶。(3)圖中A為布氏漏斗，B為吸濾瓶，C為安全瓶。在減壓過濾時(shí)，布氏漏斗頸口斜面應(yīng)與吸濾瓶的支管口相對(duì)，安全瓶中的導(dǎo)管應(yīng)左短右長(zhǎng)。(4)所給方法中，只有滴定不能用于物質(zhì)的分離。(5)用KMnO4溶液滴定FeSO4，不用其他指示劑，待KMnO4溶液不褪色即為終點(diǎn)，KMnO4溶液應(yīng)用酸式滴定管盛放，故所用儀器為A、B。(6)根據(jù)滴定反應(yīng)方程式：5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O可知40mLKMnO4應(yīng)與78.4g摩爾鹽反應(yīng)，而實(shí)驗(yàn)中只得到58.8g，故本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為×100%＝75%。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）實(shí)驗(yàn)證明，純硫酸的導(dǎo)電性顯著強(qiáng)于純水。又知液態(tài)純酸都像水那樣進(jìn)行自身電離（H2O+H2OH3O++OH－）而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答：⑴純硫酸在液態(tài)時(shí)自身電離方程式是

。⑵25℃時(shí)，液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K(H2SO4)

1×10－14(填“>”“<”或“=”)⑶已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10－20，要使0.2mol/L溶液中的Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降低至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH為

。參考答案：（6分）⑴2H2SO4H3SO4++HSO4

⑵>

⑶6

略18.（12分）某研究小組將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50mL)?；卮鹣铝袉栴}：（1）研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度

(填“高于”、

“低于”或“等于”)22℃，判斷的依據(jù)是

。(2)由題干及圖形可知，V1︰V2=

時(shí)，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為

mol/L。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)將酸堿在簡(jiǎn)易量熱計(jì)中混合，并用

攪拌，使溶液混合均勻。經(jīng)有關(guān)計(jì)算知此反應(yīng)共放出QkJ的熱量，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。參考答案：（12分）．（1）低于；5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應(yīng)放熱后的溫度已經(jīng)是22℃，則溶液混合前的實(shí)驗(yàn)環(huán)境溫度一定低于22℃（2）3︰2；1.5mol·L-1（3）環(huán)形玻璃攪拌棒；H+(aq)+OH-(aq)=H2O(aq)△H=-100Q/3kJ·mol-1或HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-100Q/3kJ·m