第講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選考)第18講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1.基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)律（1）能量最低原理基態(tài)原子核外的電子先占有能量最低的原子軌道，當(dāng)能量較低的原子軌道被占滿后，電子才依次進入能量較高的軌道，從而使原子處于能量最低的穩(wěn)定狀態(tài)。如Ge屬于32號元素，所以其核外電子的排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p2。（2）泡利原理在每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子。（3）洪特規(guī)則當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同，這樣有利于降低體系的能量。洪特規(guī)則特例：能量相同的軌道全充滿，半充滿或全空的狀態(tài)是比較穩(wěn)定的。如Cr:1s22s22p63s23p63d44s2(×)Cr:1s22s22p63s23p63d54s1(√)Cu:1s22s22p63s23p63d94s2(×)Cu:1s22s22p63s23p63d104s1(√)2.核外電子排布的表示形式（1）電子排布式①用數(shù)字在能級符號的右上角標(biāo)明該能級上排布的電子數(shù)，即電子排布式，如Mg:1s22s22p63s2;②為了避免電子排布式書寫過于繁瑣，把內(nèi)層電子達到稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)的部分以相應(yīng)稀有氣體的元素符號來表示，如K：［Ar］4s1。（2）軌道表示式用一個小方框代表一個軌道，每個軌道中最多可容納兩個電子。如K：↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑3.元素第一電離能的周期性變化（1）同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，稀有氣體的第一電離能最大，堿金屬的第一電離能最小。（2）同一主族，隨著電子層數(shù)的增加，元素的第一電離能逐漸減小。1s2s2p3s3p4s（3）第一電離能的變化與元素原子的核外電子排布有關(guān)。通常情況下，當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空（p0、d0、f0）、半滿（p3、d5、f7）和全滿（p6、d10、f14）結(jié)構(gòu)時，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能。4.元素電負性的周期性變化（1）隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負性呈周期性變化：同一周期，主族元素的電負性從左到右逐漸增大，表明其吸引電子的能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族，元素的電負性從上到下呈現(xiàn)減小的趨勢，表明其吸引電子的能力逐漸減弱，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。（2）電負性的運用：①確定元素類型（電負性>1.8,非金屬元素；電負性

<1.8,金屬元素）；②確定化學(xué)鍵類型（兩元素電負性差值>

1.7,離子鍵；兩元素電負性差值<1.7,共價鍵）；③判斷元素價態(tài)正負（電負性大的為負價，小的為正價）；④電負性是判斷元素金屬性和非金屬性強弱的重要參數(shù)之一（表征原子得電子能力強弱）。二、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.共價鍵（1）性質(zhì)：共價鍵具有飽和性和方向性。（2）分類：①根據(jù)形成共價鍵的原子所帶電荷的狀況，分為極性鍵和非極性鍵。②根據(jù)形成共價鍵的原子軌道重疊方式的不同，分為σ鍵和π鍵。③配位鍵:形成配位鍵的條件是成鍵原子一方（A）能夠提供孤對電子，另一方（B）具有能夠接受孤對電子的空軌道，可表示為AB。（3）鍵參數(shù)鍵能：鍵能越大，共價鍵越牢固鍵長：鍵長越短，共價鍵越牢固鍵角：鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)2.分子的立體結(jié)構(gòu)（1）雜化軌道理論在外界條件的影響下，原子內(nèi)部能量相近的原子軌道重新組合，形成新的能量相同的原子軌道。（2）常見雜化軌道類型與分子構(gòu)型規(guī)律雜化軌道類型參加雜化的原子軌道分子構(gòu)型示例sp1個s軌道，1個p軌道直線形CO2、BeCl2、HgCl2sp21個s軌道，2個p軌道平面三角形BF3、BCl3、HCHOsp31個s軌道，3個p軌道等性雜化CH4、CCl4、NH4+不等性雜化NH3（三角錐形）、H2S、H2O（V形）正四面體具體情況不同（3）鍵的極性和分子極性的關(guān)系類型實例兩個鍵之間的夾角鍵的極性分子的極性空間構(gòu)型X2H2、N2-非極性鍵非極性分子直線形XYXCl、NO-極性鍵極性分子直線形XY2(X2Y)CO2、CS2180°極性鍵非極性分子直線形SO2120°極性鍵極性分子V形H2O、H2S105°極性鍵極性分子V形XY3BF3120°極性鍵非極性分子平面三角形NH3107°極性鍵極性分子三角錐形XY4CH4、CCl4109°28′極性鍵非極性分子正四面體形3.配合物理論（1）配合物的組成①配體:含有孤對電子的分子或離子，如NH3、H2O、Cl-、Br-、I-、SCN-等。②中心離子：一般是金屬離子，特別是過渡金屬離子，如Cu2+、Fe3+等。③配位數(shù)：直接同中心原子（或離子）配位的含有孤對電子的分子（或離子）的數(shù)目。（2）常見配合物：如［Cu(NH3)4］(OH)2、［Cu(NH3)4］SO4、［Ag(NH3)2］OH、Fe(SCN)3、［Fe(SCN)6］3-等。4.價層電子對互斥模型判斷共價分子結(jié)構(gòu)的一般規(guī)則（1）理論模型分子中的價電子對（包括成鍵電子對和孤電子對），由于相互排斥作用，而趨向盡可能彼此遠離以減小斥力，分子盡可能采取對稱的空間構(gòu)型。（2）價電子對之間的斥力①電子對之間的夾角越小，排斥力越大。②由于成鍵電子對受兩個原子核的吸引，所以電子云比較緊縮，而孤對電子只受到中心原子的吸引，電子云比較“肥大”，對鄰近電子對的斥力較大，所以電子對之間斥力大小順序如下：孤對電子-孤對電子>孤對電子—成鍵電子>成鍵電子—成鍵電子③由于三鍵、雙鍵比單鍵包含的電子數(shù)多，所以其斥力大小順序為三鍵>雙鍵>單鍵。（3）價層電子對互斥模型的兩種類型價層電子對互斥模型說的是價層電子對的空間構(gòu)型，而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對的空間構(gòu)型，不包括孤對電子。①當(dāng)中心原子無孤對電子時，兩者的構(gòu)型一致；②當(dāng)中心原子有孤對電子時，兩者的構(gòu)型不一致。如下表：物質(zhì)H2ONH3CH4CCl4價層電子對互斥構(gòu)型四面體四面體四面體四面體分子的空間構(gòu)型V形三角錐形正四面體正四面體5.分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)（1）大小判斷：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大；分子的極性越強，分子間作用力越大。（2）對廁物質(zhì)蝕的熔瘋、沸著點及皆溶解息度影哨響：厭①分間子間作用導(dǎo)力越用大，叉物質(zhì)鋒的熔跡、沸劃點越丙高；毒②溶色質(zhì)分翁子與溶茂劑分音子間堤的分辭子間隊作用泊力越牛大，佛則溶針質(zhì)分局子的溶悔解度負越大棗。6.氫鍵泊及其恩對物牛質(zhì)性披質(zhì)的箱影響（1）定贏義：牢由已稠經(jīng)與藏電負縮慧性很裝強的戶原子列形成尸共價鍵的緣瑞氫原液子與剪另一垃個分答子中乳電負醫(yī)性很赴強的侵原子鈔之間形輕成的傳作用扒力。于（2）表匯示方貪式：A—鉛H…哪…B析—（A、B為N、O、F，“—”表示被共價環(huán)鍵，暗“……危”表示氏形成拴的氫撲鍵）（3）分鄉(xiāng)豐類分子州內(nèi)氫堂鍵：賊如鄰拼羥基犯苯甲莫醛、塌鄰羥辟基苯負甲酸踩等顫分播子間券氫鍵災(zāi)：如堆對羥俱基苯遮甲醛迅、對娘羥基亦苯甲劉酸等（4）屬令性：恐氫鍵陵不屬牲于化扒學(xué)鍵霉，它灘屬于便一種竟較弱摟的作用繞力，算其大悔小介叮于范花德華嗽力和朝化學(xué)兼鍵之奸間。蝴（5）對殲物質(zhì)仁性質(zhì)唉的影線響：晨①溶曲質(zhì)分狼子和竄溶劑濾分子劈燕間形成鋸氫鍵縮慧，則檔溶解跨度驟吵增。攻②氫依鍵的沖存在板，使甚物質(zhì)槽的熔按、沸厲點升筒高。旁三、耳晶體慢結(jié)構(gòu)鳴與性勞質(zhì)1.晶體錄的基揀本類神型與滴性質(zhì)晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體構(gòu)成晶體的粒子陽離子和陰離子分子原子金屬離子、自由電子組成晶體粒子間的相互作用離子鍵范德華力（以及氫鍵）共價鍵金屬鍵典型實例NaCl冰（H2O）、干冰（CO2）金剛石、晶體硅、SiO2、SiC以及Si3N4等大多數(shù)新型高溫結(jié)構(gòu)陶瓷金屬及合金晶體的物理性質(zhì)熔、沸點熔點較，沸點高熔、沸點低熔、沸點高易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱，大多數(shù)具有較好的延展性，密度、硬度、熔、沸點等差別較大導(dǎo)熱性不良不良不良導(dǎo)電性固態(tài)不導(dǎo)，熔化或溶于水能導(dǎo)電固體、熔融不導(dǎo)電，部分化合物溶于水能導(dǎo)電不導(dǎo)電機械加工性能不良不良不良硬度略硬而脆硬度低高硬度2.晶胞堵中粒泉子數(shù)寨目的欲計算（1）處蝕于頂服點的嶼粒子茫，同瞇時為8個晶時胞所護共有掏，每個粒骨子有姿屬牛于該剖晶胞深；（2）處滴于棱財上的勵粒子腳，同仰時為4個晶程胞所銀共有鼻，每個?？谱佑袔侔哂谠撚^晶胞呆；（3）處伙于面廳上的榮粒子頂，同才時為2個晶揮胞所辭共有碰，每個粒秤子有督屬于肥該晶幸胞；謝（4）處修于晶蜂胞內(nèi)騎部的睬粒子鏟，則句完全比屬于喝該晶協(xié)胞。3.晶體知熔、善沸點遣高低幕的比嫁較（1）不及同類水型晶宴體的細熔、竄沸點枝高低忙一般秧規(guī)律原子護晶體>離子榴晶體>分子迅晶體掙。金屬淺晶體壓的熔重、沸饑點差銳別很遍大，冠如鎢賢、鉑惑等沸航點很高，舒汞、嶄銫等逢沸點騰很低憲。（2）原者子晶命體由共剪價鍵膊形成漲的原膛子晶滑體中鉆，原鉆子半毅徑小蓄的鍵禁長短，貿(mào)鍵能盡大，區(qū)晶體蓋的熔紹、沸謹點高蚊。如撕熔點理：金愛剛石>碳化椅硅>硅。森（3）離宗子晶鏡體一般歸地說史，陰怨、陽澆離子嘉的電嚼荷數(shù)堪越多告，離麥子半禁徑越小，鏟則離猴子間練的作勁用力農(nóng)就越蓋強，膝其離它子晶禁體的產(chǎn)熔、沸點庭就越逃高，殲如熔瞇點：Mg喊O>吊Mg啞Cl2>N損aC嚼l>屯Cs爐Cl。（4）分雕子晶變體①分若子間獎作用不力越秒大，葉物質(zhì)倦的熔哥、沸幕點就珍越高;具有氫鍵紙的分園子晶研體熔牲、沸圍點反穿常的句高。摘如H2O>弦H2Te岸>H2Se掃>H2S。②組沙成和太結(jié)構(gòu)柱相似嫌的分尿子晶剃體，畫相對小分子還質(zhì)量循越大，木熔、濁沸點苦越高脫，如Sn射H4>G靈eH4>S匹iH4>C村H4。③組圖成和朱結(jié)構(gòu)混不相括似的柱物質(zhì)磚（相毛對分制子質(zhì)誰量接近）田，分聰子的衡極性冰越大雀，其臣熔、蘋沸點礙越高污，如CO葛>N2,C瞎H3OH箱>C騙H3CH3。（5）金京屬晶縫體金屬略離子漂半徑錄越小參，離從子電呢荷數(shù)德越多蝕，其勺金屬貍鍵越強,金屬床熔、心沸點叮就越牢高，識如熔建、沸僻點：Na屑<M麥g<單Al?？键c繡一跳原子鉛結(jié)構(gòu)臟與元壓素的帶性質(zhì)泊之間韻的關(guān)艘系【例1】（20文09描·安徽裕理綜這，25）W、X、Y、Z是周滔期表前36號元遙素中撈的四達種常錦見元葬素，汪其原什子序喘數(shù)依次增揮大。W、Y的氧升化物量是導(dǎo)挪致酸藍雨的崖主要神物質(zhì)癢，X的基舌態(tài)原解子核贊外有7個原慌子軌胳道填細充了監(jiān)電子邊，Z能形遍成紅攝色（毀或磚柳紅色洗）的Z2O和黑母色的ZO兩種平氧化物涂。（1）W位于賤元素鉤周期抹表第周期肉第族。W的氣蝦態(tài)氫籮化物凱穩(wěn)定寶性比H2O（g）（填爸“強哭”或凝“弱改”）改。（2）Y的基鈴態(tài)原卸子核碎外電內(nèi)子排抖布式冶是，Y的第溉一電尾離能俗比X的（填依“大吸”或屈“小燥”）球。（3）Y的最疤高價角氧化俊物對米應(yīng)水要化物誘的濃征溶液傅與Z的單質(zhì)反唱應(yīng)的鎖化學(xué)次方程爆式是。（4）已湖知下梅列數(shù)停據(jù)：鍛Fe（s）+土O2（g）Fe梯O（s）ΔH=-醒27姑2.星0勉kJ克/m肥ol2X（s）+瞎O2（g）X2O3（s）ΔH=-售16民75株.7斑k色J/染mo糞lX的單麥質(zhì)和Fe守O反應(yīng)磁的熱儲化學(xué)奇方程閃式是。解析依據(jù)X的基質(zhì)態(tài)原晃子核茅外有7個原微子軌酒道填章充了翅電子，幻玉可知X為Al，W、Y的氧哪化物桿是導(dǎo)早致酸幸雨的抬主要桐物質(zhì)，列且原追子序醫(yī)數(shù)依鄭次增療大可刷知W為N，Y為S，Z能形前成紅色Z2O和黑郵色ZO可知Z為Cu。（1）N屬第蹦二周秧期第ⅤA族元歸素，葉氣態(tài)虧氫化界物穩(wěn)腰定性與元拜素的豬非金臨屬性形一致服，因吉此H2O>蛛NH3。（2）S的原鉆子結(jié)本構(gòu)示峽意圖矮，薯核外扯電子倉排布宋式為：1s22s22p63s23p4，因探第一粱電離墊能與拘元素眼非金砌屬性的獲關(guān)系萌為：尤元素閣的非等金屬桶性越廣強，秤第一伸電離疊能越大，殺故S>宜Al。（3）Cu洽+2孔H2SO4（濃攪）Cu戶SO4+S拆O2↑+肝2H2O↑。（4）依嬌據(jù)題瓶目中鎖給出穗的兩俊個熱禽化學(xué)矩方程絡(luò)式，亮結(jié)合贊蓋斯定醫(yī)律可鑼寫出Al與Fe乒O反應(yīng)搞的熱男化學(xué)訓(xùn)方程租式。△答案（1）二ⅤA弱王（2）1s22s22p63s23p4大（3）Cu中+2胖H2SO4（濃茶）Cu黨SO4+S抱O2↑+救2H2O(4躺)3禍Fe秘O(斑s)配+2荒Al蝴(s揚)販A蘋l2O3(s飄)+閃3F胃e(宜s)ΔH=-鑒85聯(lián)9.呀7膜kJ萌/m機ol1.認識抓基態(tài)克原子廢的核廣外電襲子排訂布，潮首先襪要掌念握排布原惜則，拒同時緩要明密確電銅子在旅原子量軌道愧上的疑排布暗順序過，具體要說是涉在原莫子軌墳道能南量排活序的賓基礎(chǔ)顯上，不在不體違反渾泡利原緣瑞理的快基礎(chǔ)速上，冤核外出電子壩在各忙個原護子軌召道上帝的排鎮(zhèn)布方式苦要符餐合洪爛特規(guī)教則，噴使整螞個原跟子體貢系能境量最育低。撤2.第一懶電離睜能的斃變化蘇規(guī)律第一電離能的變化規(guī)律原因在同一周期內(nèi)，堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體元素的第一電離能最大；從左到右，元素的第一電離能在總體上呈現(xiàn)由小到大的變化趨勢，表示元素原子越來越難失去電子同周期元素，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增大，原子半徑減小，原子核對外層電子的有效吸引作用增強，失去第一個電子總體趨勢變難。價電子排布處于半滿的軌道的元素，其第一電離能比鄰近原子的第一電離能大同主族元素，從上到下第一電離能逐漸減小，表明原子越來越容易失去電子同主族元素價電子數(shù)目相同，原子半徑逐漸增大，原子核對核外電子的有效吸引作用逐漸減弱，失去第一個電子所需能量減小3.電負蟻性的獵變化任規(guī)律淘（1）同大一周瓶期，悶從左殃到右緞，元臉?biāo)仉婙P負性徹遞增晶。（2）同繁一主貫族，提自上庫而下須，元征素電躁負性驗遞減辜。(2柳00物9·福建五理綜旨，30栽)Q、R、X、Y、Z五種河元素筒的原布子序趣數(shù)依痛次遞爭增。沖已知桂：①Z的原帝子序泄數(shù)為29，其邁余的庭均為荷短周偏期主犁族元辛素；②Y原子離價電縮慧子（垃外圍花電子桌）排記布msnmpn;③R原子毯核外L層電幅子數(shù)永為奇酸數(shù)；舍④Q、X原子p軌道每的電漁子數(shù)余分別鄭為2和4。請回喊答下輔列問打題：罰（1）Z2+的核子外電奔子排亭布式失是。（2）在傲［Z(齒NH3)4］2+中，Z2+的空慎軌道波接受NH3分子提夜供的形成季配位買鍵。（3）Q與Y形成鑼的最吧簡單饅氣態(tài)甲氫化恐物分與別為薦甲、乙，乖下列饑判斷墻正確枕的是。a.穩(wěn)定酷性：草甲>乙，眉沸點婚：甲>乙b.穩(wěn)定敲性：宿甲>乙，軋沸點愁：甲<乙c.穩(wěn)定惰性：太甲<乙，資沸點剪：甲<乙d.穩(wěn)定簽性：斬甲<乙，臂沸點慘：甲>乙（4）Q、R、Y三種缺元素聾的第路一電晨離能僵數(shù)值樹由小賢到大的菌順序乎為（用吵元素及符號矛作答顏）。（5）Q的一且種氫舅化物圓相對己分子略質(zhì)量痛為26敲,其中膜分子中的σ鍵與π鍵的惹鍵數(shù)兇之比憐為。（6）五染種元仇素中,電負網(wǎng)性最頭大與尿最小蝦的兩鍛種非寬金屬元素浮形成略的晶屠體屬道于。解析29號元巡壽素為Cu。Y價電膚子：msnmpn中n只能雹取2，又鎖為短跌周期飽，則Y可能旁為C或Si。R的核弓外L層電屬子數(shù)誘為奇資數(shù)，更則可滑能為Li、B、N或F。Q、X的p軌道喜的電深子數(shù)斃分別撓為2和4，則誘可能欺為C（或Si）和O(或S)。因標(biāo)為五敗種元嚴素原矩子序傅數(shù)依災(zāi)次遞目增。翅所以從可推洲出：Q為C，R為N，X為O，Y為Si。（1）Cu的價疫電子飲排布疊為3d104s1，失融去兩峽個電坐子，爺則為3d9。（2）Cu2+可以燒與NH3形成隙配合腿物，墨其中NH3中N提供挪孤對電秩子，Cu提供珍空軌室道，線而形蟻成配黨位鍵本。（3）Q、Y的氫虜化物壞分別嘴為CH4和Si汗H4，由速于C的非金屬攤性強容于Si，則哭穩(wěn)定肯性CH4>S茶iH4。因厭為Si酬H4的相對夜分子丈質(zhì)量企比CH4大，貫故分張子間致作用走力大野，沸棗點高視。（4）C、N和Si中，C、Si位于箱同一蘭主族隔，則兩上面腎的非金爺屬性村強，硬故第泰一電千離能云大，環(huán)而N由于生具有瓦半充勤滿狀態(tài)拒，故長第一際電離在能比康相鄰講元素抓大，攤所以N>似C>優(yōu)Si。（5）C、H形成券的相霸對分輪子質(zhì)行量為26的物唯質(zhì)是C2H2，結(jié)煎構(gòu)式幸為H雁—中C≡怕C杰—極H，單統(tǒng)鍵是σ鍵，因三鍵創(chuàng)中有2個π鍵、1個σ鍵，外所以σ鍵與π鍵數(shù)今之比豬為3∶吸2。（6）電吉負性近最大兄的非弦金屬鐮元素勻是O，最洽小的掀非金排屬元麻素是Si，兩出者構(gòu)蒜成的Si忽O2，屬扁于原簡子晶鴿體。【例2】（20薪09恥·廣東沾，27）銅單憲質(zhì)及庭其化溪合物壩在很多領(lǐng)債域有登重要聽的用榮途，劫如金鈔屬銅遵用來剪制造鬼電線撇電纜，奔五水賴硫酸奮銅可略用作配殺菌嘆劑。察（1）Cu位于連元素腫周期亂表第IB族。Cu2+的核京外電子排腿布式志為。考點洋二附化學(xué)運鍵與旅分子歌間作班用力答案（1）1s22s22p63s23p63d9(2什)孤對米電子瘋（孤浪電子渣對）費（3）b品(淺4)趙Si別<C丑<N完（5）3∶真2耕(拍6)原子標(biāo)晶體（2）下赤圖是遷銅的假某種扶氧化理物的嗚晶胞薪結(jié)構(gòu)擊示意廚圖，販可確定排該晶亞胞中榮陰離唐子的參個數(shù)步為。（3）膽刑礬Cu繪SO4·5化H2O可寫瘡成［Cu物(H2O)4］SO4·H2O，其結(jié)只構(gòu)示春意圖環(huán)如下辭：下列勒說法峰正確羅的是（填尸字母尾）。完在上薦述結(jié)忠構(gòu)示救意圖院中，鼠所有訊氧原息子都扶采用sp3雜化B.在上桃述結(jié)打構(gòu)示恰意圖歪中，營存在碗配位地鍵、列共價擁鍵和嬌離子婚鍵C.膽礬魯是分房誠子晶率體，均分子敢間存狠在氫肯鍵D.膽礬鑰中的先水在達不同視溫度煙下會護分步歌失去苦（4）往披硫酸讀銅溶雷液中潤加入拐過量驢氨水規(guī)，可應(yīng)生成［Cu眾(N罪H3)4］2+配離早子。幫已知NF3與NH3的空晃間構(gòu)外型都砌是三聯(lián)角錐弦形，室但NF3不易錦與Cu2+辟形成犁配離寄子，臘其原告因是。（5）Cu2O的熔所點比Cu2S的(填“咽高”咬或“橋低”)，請扛解釋短原因。解析（1）銅霉為29號元幼素，Cu2+即失虧去最郊外層2個電仍子，左故其拉核外艱電子絕排布督式為1s22s22p63s23p63d9。（2）晶購胞中托陰離鳳子個移數(shù)為丹。（3）根材據(jù)Cu影SO4·5殺H2O的結(jié)千構(gòu)示跟意圖粘看出沫，氧禾原子池采用sp2雜化道，A錯誤化；B中不存存在須離子限鍵，渣錯誤感；C中很顯覺然存恒在氫恥鍵。（4）因傻為NF3的分君子比NH3要大辭，導(dǎo)鉤致空次間位嘉阻過脂大不易州形成汗配合陣物。（5）Cu2O和Cu2S都屬兔離子粱晶體儉，因治半徑r(O捷)<r(S坑)，故熔粒點Cu2O高。桃氫鍵寺對物邁質(zhì)性脆質(zhì)的蘋影響碌（1）氫轉(zhuǎn)鍵不調(diào)是化重學(xué)鍵息，屬功分子慈間作夏用力市的范景疇。濁除NH3、H2O、HF外，背與其饞同主胸族的瓜元素幸的其隙他氫輕化物剛的沸貝點還赤遵循夾相對爬分子本質(zhì)量條增大華，分剛子間血作用躬力增慣大，院熔、纖沸點欲升高炒的規(guī)摔律。H2O、HF的沸縫點是艇同族蔽氣態(tài)終氫化絹物中蒜最高跨的。循答案（1）1s22s22p63s23p63d9(2遲)4口(舟3)置C(4閑)因為NF3的分驢子比NH3要大縫，導(dǎo)約致空赴間位因阻過捧大不夜易形百成配事合物讀(5夫)高Cu2O和Cu2S都屬擊離子功晶體秧，因蠻半徑r(O更)<r(S兵)（2）分綢子間淡氫鍵紹的形挖成除農(nóng)使物探質(zhì)的湯熔、富沸點驗升高飄外，濕對物礦質(zhì)的吐溶解結(jié)度、失硬度擋等也池都有貿(mào)影響眉。如NH3極易趣溶解瞞于水歷（溶塘解度豎為1∶功70區(qū)0），侮原因的就在紗于氨回分子鐵和水構(gòu)分子幣之間劫形成思了氫密鍵，斷彼此害互相耍締合歡，加柴大了NH3的溶雷解。蚊再如腔，冰葡的硬嫌度比獵一般誘固態(tài)煌共價憤化合街物的姨硬度迷大，滑也是傻因為栽冰中嶺有氫舟鍵結(jié)缺構(gòu)。拼（3）互燃為同狀分異磨構(gòu)體栽的物盲質(zhì)，旨能形鋪成分桂子內(nèi)耽氫鍵寬的，系其沸修點和壓熔點抄較能術(shù)形成滔分子吐間氫斷鍵的開物質(zhì)賣的熔拜、沸長點要竭低。(2脫00分9·海南稅，19壩)在以早離子儲鍵為據(jù)主的市化學(xué)恩鍵中慈常含有共槽價鍵萍的成逐分。烏下列甜各對龍原子鹿形成齡化學(xué)懲鍵中揪共價鍵樂成分合最少帖的是盒（算）A.辯Li，F(xiàn)霸B捎.N農(nóng)a，F(xiàn)C.濕Na，Cl栗D.辮Mg，O解析比較英兩原滴子電儲負性捧的差歷，其裳中Na與F的電負性殺差最著大。B考點序三愛分子擁結(jié)構(gòu)打與原件子的波成鍵賢特征【例3】（20袖09稠·上海種，23）海洋蜓是資元源的艷寶庫伯，蘊藏嫁著豐騾富的浙化學(xué)涌元素剩，如腐氯、男溴、吊碘等岔。（1）在襯光照燥條件丘下，擔(dān)氯氣邊和氫沿氣反筑應(yīng)過備程如資下：竹①Cl2Cl蛾+C芽l效②C迷l+嘩H2HC糖l+屢H③H燒+C術(shù)l2HC款l+劍Cl偶……反應(yīng)燭②中掘形成本的化福合物強的電繩子式貫為；反應(yīng)伴③中差被破報壞的這化學(xué)梳鍵屬眠于鍵（良填“極禽性精”或捐“非岡極性友”）富。（2）在棉短周境期主對族元懸素中權(quán)，氯掙元素姑及其終相鄰?fù)ㄔ匚康脑映影霃教鑿拇笃沟叫U的順攤序是（用品元素賀符號表示豬）。融與氯未元素墳同周筐期且許金屬湊性最譽強的狐元素施位于周期障表的沒第周期族。外（3）鹵愿素單螞質(zhì)及椒化合待物在朽許多碌性質(zhì)嫁上都吃存在蓋著遞鋸變規(guī)律砍。下躍列有漏關(guān)說課法正擋確的冰是。a.鹵化之銀的轎顏色繞按Ag榨Cl、Ag尤Br、Ag續(xù)I的順崇序依爽次加宅深b.鹵化融氫的誦鍵長腳按H-掏F、H-暢Cl、H-育Br、H-王I的順們序依倒次減小c.鹵代近氫的箭還原著性按HF、HC顆l、HB院r、HI的順?biāo)餍蛞缹么螠p弱啊d.鹵素英單質(zhì)行與氫熔氣化磁合按F2、Cl2、Br2、I2的順紐奉序由難變復(fù)易（4）鹵瓦素單傭質(zhì)的揭鍵能鄰大小做如下巧圖。散由圖細推斷輸：①非云金屬室性強稅的鹵射素，庫其單輝質(zhì)分鬼子的偶化學(xué)博鍵鑒斷裂哈（填細“容鑒易”以或“選不容欄易”載或“移不一麻定容娘易”英）。②鹵窗素單喉質(zhì)鍵破能大色小與傘鍵長瓜的關(guān)茄系為客：。解析（1）反訂應(yīng)②聾中形隱成的蜂化合道物為HC鵲l，為貴共價嘆化合物亮，故私電子甜式為H利Cl光,反應(yīng)著③中Cl2的化熱學(xué)鍵迎被破噸壞，種為非造極性豪共價藥鍵。（2）在豎短周廣期主木族元德素中貸與氯旦相鄰?fù)甑挠型叮篠與氯滾同周否期左莖鄰，F(xiàn)與Cl同主泊族，圾位于Cl的上睜一周女期，S與：：：：Cl有三交個電絕子層秘，位裳于第埋三周給期，貴同周坡期元頭素從悶左到右半煙徑逐磁漸減湊小，殺故r(S貨)>r(C羅l),F位于咽第二菠周期庸，有味兩個電雅子層夢，半回徑最見小。科因此隱，半存徑由歉大到影小的顏順序歉為S>攤Cl迅>F。第三魄周期候金屬幕性最理強的圍元素荷是Na潛,位于ⅠA族。典（3）由紐奉于F→渣I的原融子半條徑依濫次增馬大，養(yǎng)所以HF僵→H扇I的鍵長啞依次貪增大膝，b錯；F2→I2的氧祖化性卷依次龜減弱輪，所以F-→I-的還健原性迎依次晶增強盡，F(xiàn)2→I2與氫脂化合街由易份到難，嗓故c、d錯；Ag冤Cl臥→A輩gI顏色爪依次摸加深意，a正確紛。（4）由芝圖可蒸知，F(xiàn)2的鍵茂能比Cl2的鍵終能小御，故惰非金祝屬性但強的梁鹵素坡，單蔽質(zhì)分愚子的編化學(xué)砍鍵不爸一定疾容易按斷裂恩。鹵慌素單傍質(zhì)F2→I2半徑逼依次撇增大翻，鍵嗓長依蓋次增巧大，稠所以技由圖姑可知荒，其旺鍵能蛇除F2外，咱鍵長路越大忘，鍵脫能越獲小。答案（1）H綁CI非極狹性士（2）S>鋒Cl訊>F三IA（3）a（4）①敬不一刑定容紙易英②除F2外，跟鍵長扁越大騙，鍵報能越臂?。海海海?.車σ鍵和π鍵的碼區(qū)別從軌圖道重因疊方蘋式來襖看可襲分為σ鍵和π鍵，σ鍵是類指原貞子軌漿道以鞭“頭子碰頭掉”方睜式相暑互重墾疊導(dǎo)率致電棵子在攏核間砍出現(xiàn)殿的概若率增釣大而出形成廢的共閑價鍵趙；π鍵是亮指原塊子軌障道以符“肩花并肩橫”方胡式相砌互重汽疊導(dǎo)蘆致電淋子在撐核間捆出現(xiàn)箭的概培率增暑大而快形成皇的共柿價鍵鼠。如干在氮功分子咽中，輛存在1個σ鍵和2個π鍵；圍在O2分子戚中，剩存在1個σ鍵和1個π鍵；炎在HC站l、H2分子跑中，逢只存際在1個σ鍵。剖由此予可見晌，若配雙原粒子分堂子形墨成的溪共價棕鍵為1個，漢則該物共價羨鍵只疲能是σ鍵，旁若存堤在多筑個共恒價鍵搭（n個共煌價鍵翅）中糕，則作存在1個σ鍵和n-1個π鍵。倘2.極性累鍵和誼非極百性鍵越的區(qū)汁別從鍵壇的極悟性來忙看可工分為特極性在鍵和則非極蟻性鍵屢，非敬極性鍵灘是指怖由兩凝個同茄種元擱素原食子形帶成的聞共價調(diào)鍵，聞這種共價慣鍵的淘特點憑是電蒼子在改每個察原子牧周圍使出現(xiàn)白的概毀率相等，灘參與畝成鍵劫的原吳子不毛顯電暮性；期極性你鍵是盒指由嗽兩個不同脫種元站素原溉子形粱成的折共價忙鍵，特這種喬共價織鍵的誦特點是電境子在賄電負坑性大控的原東子附耀近出棄現(xiàn)的殖概率尿較大刊，該原子老帶部侵分負溜電荷隱，用δ表示參，而碼另一參個原辱子帶飼部分正鞋電荷羊，用δ+表示記。(2仿00幕9·江蘇銅，21帶A)生物挪質(zhì)能蠟是一屑種潔油凈、若可再鞭生能源或。生電物質(zhì)草氣（本主要球成分虧為CO、CO2、H2等）與H2混合萌，催遮化合堵成甲驗醇是紫生物幸質(zhì)能輛利用秤的方超法之一乖。（1）上浴述反讀應(yīng)的旱催化卻劑含樓有Cu、Zn、Al等元暴素。寫出肌基態(tài)Zn原子竹的核罷外電起子排健布式。（2）根弟據(jù)等癢電子吸原理橋，寫救出CO分子劉的結(jié)遼構(gòu)式。（3）甲博醇催幻玉化氧耀化可攔得到聽甲醛歡，甲虎醛與鞏新制Cu（OH）2的堿瓶性溶菊液反甩應(yīng)生浙成Cu2O沉淀才。①甲只醇的厭沸點忽比甲淡醛的既高，同其主貫要原妄因是；甲醛啦分子說中碳彩原子拴軌道穗的雜膝化類逼型為。②甲彎醛分矮子的壟空間慢構(gòu)型瞞是；1增mo銷l甲醛輔分子謀中σ鍵的彎數(shù)目鄉(xiāng)豐為。③在1個Cu2O晶胞蕩中（謊結(jié)構(gòu)眠如圖名所示鄰），啊所包看含的Cu原子癢數(shù)目逼為。解析（1）Zn為30號元宴素，學(xué)位于顧元素棍周期閉表中依第四聲周期漫第ⅡB族，念由原外子核覆外電夸子排優(yōu)布規(guī)峽律知啟，Zn原子呢的核蔥外電粉子排沸布式掀為1s22s22p63s23p63d104s2或［Ar］3d104s2。（2）1凝mo幣l廚CO分子監(jiān)中含驅(qū)有14提m篩ol背e-，與1描mo劇l的N2互為廳等電材子體腹，根執(zhí)據(jù)等尖電子頭體原鍋理知香，CO的結(jié)伙構(gòu)類綠似于N2（N≡俱N），走故CO的結(jié)借構(gòu)式珍為C≡車O。（3）①詢甲醇貓分子動中—降O—崇H中O原子希易與英其他及甲醇亭分子聚形成敗氫鍵桌，故行沸點造比甲蛙醛的班高，辯甲醛勤的結(jié)搞構(gòu)式O為H礦C軋H，故期甲醛易分子存中碳丘原子宗雜化熔軌道徹的雜化類曲型是sp2雜化幣。②甲尸醛分距子空剖間構(gòu)鑄型為夫平面喉三角螺形，1圖mo父l甲醛他中碳分別殃與2策mo凍l她H和1缸mo總l媽O形成3埋mo耀l罵σ鍵。挖③晶績胞中旗含有4個小足球，2個大身球（當(dāng)）,結(jié)合Cu2O的化版學(xué)式鄉(xiāng)豐知大衣球是O小球脫是Cu，故1個Cu2O晶胞議中含有4個Cu原子毒。答案（1）1s22s22p63s23p63d104s2或［Ar］3d104s2（2）C≡峽O（3）①言甲醇長分子恐之間言形成漲氫鍵sp2雜化攪②平皮面三探角形3NA③4考點非四責(zé)晶持體結(jié)哭構(gòu)與振性質(zhì)【例4】（20會09惹·全國Ⅰ理綜禮，29）已知版周期匙表中婚，元素Q、R、W、Y與元蘆素X相鄰旅。Y的最課高化碧合價氧撞化物繁的水午化物絞是強鈔酸。遺回答寸下列杰問題震：（1）W與Q可以花形成攔一種系高溫窗結(jié)構(gòu)跪陶瓷追材料林。W的氯漿化物伶分子舍呈正到四面險體結(jié)火構(gòu)，W的氧傳化物嗎的晶體類躁型是；（2）Q的具幻玉有相氣同化南合價洪且可堂以相奇互轉(zhuǎn)皇變的形氧化辱物是;（3）R和Y形成蠅的二們元化付合物罩中，R呈現(xiàn)宋最高隆化合價的滲化合于物的脖化學(xué)弊式是；（4）這5個元捧素的跡氫化生物分處子中靜，①緊立體肆結(jié)構(gòu)害類型件相同桃的氫耗化物蟲的沸當(dāng)點從膜高到棕低排牲列次摩序是常（填伶化學(xué)鞋式），其突原因句是。②電完子總冒數(shù)相騙同的核氫化敏物的僵化學(xué)選式和庫立體修結(jié)構(gòu)便分別站是;（5）W和Q所形范成的遙結(jié)構(gòu)贈陶瓷死材料宗的一首種合揚成方蟻法如框下：W的氯跨化物保與Q的氫顧化物論加熱皺反應(yīng)遺，生洗成化扛合物W(連QH2)4和HC起l氣體四；W(筍QH2)4在高甚溫下立分解黑生成Q的氫鐵化物漸和該冶陶瓷受材料臥。上啊述相膀關(guān)反蜜應(yīng)的絹化學(xué)怒方程牲式（假各物瓜質(zhì)用掛化學(xué)扇式表針示）鞭是。解析（1）由W與Q可形宅成一嘩種高抗溫結(jié)阿構(gòu)陶浸瓷材塘料且W的WC桌l4為正愧四面虛體結(jié)蜜構(gòu)知W為Si，其欺氧化麻物Si役O2為原牌子晶糠體。端（2）與Si可形淋成高呈溫結(jié)債構(gòu)陶終瓷且賽相同畜化合開價的摸氧化虛物可刪相互幅轉(zhuǎn)變煌的元給素Q為N，其師氧化表物是NO2和N2O4。（3）由Y的最偵高價就氧化即物的柄水化被物是率強酸唐知Y為S元素冒，Si、N、S分別鴿與X相鄰未，故X為P,蒜R與P相鄰像，故R為As，R和Y形成求的二炸元化簡合物拜中，R呈現(xiàn)虜最高具化合勵價的鋒化合邊物的疲化學(xué)佩式為As2S5。（4）①5種元草素分怖別形督成的垂氫化哈物為例：As田H3、PH3、NH3、Si曲H4、H2S，立芝體結(jié)卷構(gòu)相隸同的刊氫化偏物為NH3、PH3、As往H3，由旋于NH3分子良間存僅在氫夢鍵，敘故NH3沸點杠最高賠，對它于組成憑和結(jié)愈構(gòu)相挎似的班一類摩物質(zhì)轉(zhuǎn)，相神對分餅子質(zhì)禾量越歡大，胃沸點越高薦，故As星H3的沸披點高竄于PH3。②電面子總室數(shù)相折同的持氫化見物是Si筑H4、PH3、H2S，其繭立體結(jié)構(gòu)排分別博是正退四面拆體、萄三角雜錐形擁、V形。(5初)由上恰述已大知W為Si、Q為N，故Si坐Cl4與NH3的反學(xué)應(yīng)方程式莊為Si騙Cl4+4訴NH3Si觀(N掛H2)4+4門HC折l,啞Si面(N滴H2)4分解生成Si3N4的化賠學(xué)方白程式郵為3S平i(沈NH2)4Si3N4+8晨NH3↑。高溫答案（1）原猴子晶票體雷（2）NO2和N2O4（3）As2S5（4）①NH3>A沃sH3>P值H3,N遮H3分子赴間存冠在氫配鍵，楊故沸點最早高，錫相對詠分子屢質(zhì)量As鉛H3大于PH3，所劉以分院子間作用數(shù)力As距H3大于PH3，故As銅H3沸點駝高于PH3②S庫iH4正四裂面體允，PH3三角您錐形擊，H2S角形躍（V形）蜘（5）Si揭Cl4+4肝NH3S性i(撓NH2)4+4皇HC稱l，3S厭i(隨NH2)4Si3N4+8糖NH3↑高溫晶體益熔、之沸點飽高低謙的判守斷規(guī)方律比較杰晶體說的熔瘡、沸覽點高辛低應(yīng)勵首先洋弄清及晶體弦是屬湖于哪升種類桃型的需晶體價，然敢后根稈據(jù)不刪同類況型晶另體進紅行判通斷，慮其規(guī)塔律為鋪：1.不同辜類型更晶體編的熔宏、沸竿點高韻低規(guī)季律：肝一般畝的，井原子稍晶體>離子順晶體>分子僚晶體出。金親屬晶脂體的揭熔、白沸點槍變化問無規(guī)輪律，碎不考喇慮。沖2.由共瓣價鍵胸形成隨的原辱子晶版體中焰，原諷子半躁徑小孫的鍵傅長短青，鍵絹能大耳，晶咸體的熔熔、辭沸點滲高。賠如金秩剛石>碳化座硅>硅。迅3.離子材晶體查間需變比較精離子鴨鍵的扁強弱案。一限般的品說，偏陰、交陽離討子的論電荷閱數(shù)越草多，淺離子輸半徑見越小蹲，則凍離子愚間的撥作用盡力就吳越強情，其徹離子龜晶體要的熔議、沸嫩點就定越高愁，如燦熔點透：Mg梁O>做Mg殺Cl2>N稅aC映l>借Cs次Cl。4.分子騰晶體滲：組捎成和圣結(jié)構(gòu)步相似馬的物攔質(zhì)，猴存在欺氫鍵凱的比葬不存斥在氫懂鍵的半分子越晶體忍的熔巧、沸達點高洪。組亭成和莫結(jié)構(gòu)請相似恥且不絕存在緞氫鍵此的物選質(zhì)，愧一般曬相對卷分子斥質(zhì)量捆越大宏，熔超、沸屯點越英高，吉如HI雕>H期Br背>H谷Cl。組作成和皆結(jié)構(gòu)刷不相濤似的哈物質(zhì)桃，分鵲子極要性越術(shù)大，偽其熔橡、沸達點就謠越高德，如CO占>N2。在在同分假異構(gòu)鮮體中泡，真一般根的說衫，支況鏈越多，退熔、敲沸點尚越低泄，如奪沸點陪：正欣戊烷>異戊義烷>新戊打烷；同分弄異構(gòu)孩體的段芳香菜烴及井其衍蘿生物貨，其順熔、寄沸點準(zhǔn)高低惠的順序掩是鄰相位>間位>對位濱化合堅物。5.元素補周期悶表中疲第ⅦA族鹵趁素單拌質(zhì)（扶分子響晶體劍）的熔浙、沸敲點隨歲著原豬子序繪數(shù)遞諒增而韻升高役；第ⅠA族堿勁金屬元較素的煩單質(zhì)稀（金特屬晶功體）登的熔銳、沸駛點隨傳著原蔑子序竄數(shù)的遞淹增而貨降低莊。如喝：Li耍>N游a>棄K>艇Rb績>C克s。(2娃00跨9·山東的理綜登，32愉)C和Si元素盤在化極學(xué)中愉占有巷極其重要眉的地俗位。（1）寫光出Si的基巨態(tài)原井子核虜外電蟻子排亦布式。從電沙負性俗角度滑分析鋒，C、Si和O元素罰的非統(tǒng)金屬黨活潑誓性由久強至仗弱的總順序袖為。（2）Si辭C的晶喪體結(jié)剪構(gòu)與版晶體呼硅的太相似籃，其抖中C原子邪的雜例化方亦式為，微黃粒間疑存在驅(qū)的作連用力謊是。（3）氧客化物MO的電士子總蒜數(shù)與Si里C的相料等，渾則M為（填哲元素侵符號綿）。MO是優(yōu)覆良的租耐高勉溫材悼料，秧其晶惱體結(jié)杯構(gòu)與Na程Cl晶體旺相似險。MO的熔合點比Ca倆O的高板，其宿原因撥是。解析(1灑)S躺i的原憑子結(jié)謠構(gòu)示剪意圖躬為采，核咬外電中子排拼布為1s22s22p63s23p2,非金體屬性O(shè)>龍C>范Si。（2）Si徐C為正飽四面念體結(jié)獄構(gòu)，C原子頸為sp3雜化億，作恨用力蒜為共惠價鍵姨。（4）C、Si為同略一主螺族的扶元素霞，CO2和Si灣O2化學(xué)忘式相市似，蜜但結(jié)垂構(gòu)和養(yǎng)性質(zhì)讓有很鞭大不倉同。CO2中C與O原子逢間形葵成σ鍵和π鍵，Si采O2中Si與O原子亞間不剝形成手上述π健。謝從原蒙子半華徑大鼻小的快角度竊分析這，為釣何C、O原子株間能資形成當(dāng)，而Si、O原子益間不涌能形蘆成上開述π鍵。（3）Si泰C為20個電氣子，鵲故M為Mg剩;M貼gO和Ca擔(dān)O都屬雪離子櫻晶體葵，離詢子半皮徑r(M牢g2+)<r(C蓬a2+),離子假鍵Mg嶼O比Ca捐O更強振，故全熔點銳更高腦。答案（1）1s22s22p63s23p2O＞C＞Si濫（2）sp3共價城鍵（3）Mg欄Mg2+半徑撕比Ca2+小，Mg售O晶格鏈能大陳（4）C的原蟲子半混徑較現(xiàn)小，C、O原子黨能充削分接稿近，p睛p軌道湊肩并慰肩重炭疊程牲度較櫻大，腫形成稿較穩(wěn)攔定的π鍵；Si的原斑子半必徑較庭大，Si、O原子絕間距憂離較遍大，p結(jié)p軌道眾肩并遭肩重追疊程齒度較瞇小，恢不能縮慧形成帖上述洋穩(wěn)定細的π鍵1.其原瘦子處幻玉于基擴態(tài)，境價電已子排狠布可父用軌呆道表浸示成伍↓↑謹↑↓政↓↑發(fā)↓↑牲↓↑課↑鹽而值不是↓↑漂↓↑何↓↑惕↓↑笛↑掩↑腦↓下列珠說法告中正板確的原是閉（火）A.這兩菠種排鎖布方榆式都酒符合慨能量趴最低關(guān)原則矩B.這兩羞種排乘布方為式都維符合呼泡利暗原理術(shù)3d4s3d4sC.這兩率種排曲布方另式都替符合爸洪特賀規(guī)則靠D.這個正實例里說明昆洪特墳規(guī)則鎖有時恥候和渡能量糧最低祝原則咳是矛盾極的解析洪特候規(guī)則賞實際移上是因能量緒最低惠原則攝的一炊個特津例，吧電子敢排布盲滿足申洪特郵規(guī)則武是為艷了更裕好地糊遵循漿能量決最低珠原則歡。通恥過分臭析光陶譜實褲驗的企結(jié)果尿，洪守特指拴出能筋量相孝同的冠原子開軌道巨在全持滿（p6和d10）、姻半充盤滿（p3和d5）和裕全空贊（p0和d0）狀質(zhì)態(tài)時跨，體率系能系量最望低，佛原子訂最穩(wěn)縣定。答案B2.在硼邊酸［B（OH）3］分弟子中灰，B原子嫂與3個羥鍬基相連頭，其合晶體億具有頃與石兇墨相爹似的餐層狀垃結(jié)構(gòu)誰。則游分子中B原子逝雜化恒軌道婆的類鏡型及姜同層鍬分子渡間的袍主要罩作用力分則別是(勝)A.棗s邊p,范德繩華力B.掠sp2，范踏德華科力C.捷sp2,氫鍵D.警sp3,氫鍵解析石墨兆晶體阿為層辟狀結(jié)滿構(gòu)，欄同一災(zāi)層上執(zhí)的碳戴原子蘿形成涂平面控正六秧邊形育結(jié)構(gòu)挖，因頂此為sp2雜化斧，石聞墨晶額體為借混合經(jīng)型晶獵體，枕既有好原子西晶體漏的特分點，虧又有狡分子源晶體校的特侄點。妻因此表同層傾分子跌間的打主要弱作用認力為垮氫鍵佳，層襲間為俗范德五華力云。C3.在基鍋態(tài)多而電子繼原子渠中，體關(guān)于扒核外縫電子且能量嫁的敘辭述錯誤謙的是(修)蹈A.最易言失去恐的電向子能甲量最夜高B.電離律能最岔小的選電子日能量驅(qū)最高榴C.況p軌道萍電子五能量系一定躁高于s軌道朗電子拐能量勺D.在離倍核最游近區(qū)芬域內(nèi)友運動壓的電縱子能瞞量最襖低解析核外欲電子怖分層卡排布痕，電柜子總暑是盡糟可能至的排布在堂能量舊最低銷的電橡子層類里，既離原箭子核癥越近豎，能乳量越低妖，離舌原子章核越做遠能弟量越貍高，袋因此A、B、D正確；p軌道息電子區(qū)能不忙一定兆大于s軌道裕，例絮如3s軌道能量榨大于2p軌道蟻，因婚此C不正逮確。C4.用價識層電輪子對次互斥幼理論哪預(yù)測H2S和BF3的立跨體結(jié)期構(gòu)，兩個切結(jié)論災(zāi)都正父確的革是(伐)A.直線摘形；連三角郊錐形撐B.榴V形；庸三角斑錐形緒C.直線擠形；切平面揉三角躁形D.雨V形；網(wǎng)平面繭三角轉(zhuǎn)形解析根據(jù)陶價層躲電子埋對互克斥理姿論可烤推知樹，H2S為V形，BF3為平服面三測角形正。D5.有A、B、C、D四種矛元素頑，其戀中A元素津和B元素慚的原子臉都有1個未蛙成對國電子那，A+比B-少一均個電懇子層共，B原子濤得一杯個電胞子后3p軌道拋全滿孝；C原子柜的p軌道中有3個未兵成對歪電子問，其弄氣態(tài)炮氫化塞物在翼水中遙的溶突解度在傍同族方元素煌所形漠成的菊氫化棟物中漁最大炒；D的最哨高化合價咸和最勇低化墨合價缸的代槐數(shù)和飯為4，其啦最高搏價氧捆化物中含D的質(zhì)瀉量分里數(shù)為40緩%，且類其核呆內(nèi)質(zhì)斗子數(shù)烏等于花中子數(shù)童。R是由A、D兩元店素形喚成的我離子彩化合射物，號其中A與D離子部數(shù)之遼比為2∶暗1。請回腫答下暈列問裝題：仿（1）A單質(zhì)熟、B單質(zhì)吉、化診合物R的熔條點大堪小順贊序為債下列的（填斜序號乘）：感a.音A單質(zhì)>B單質(zhì)>R吐b.繩R>冊A單質(zhì)>B單質(zhì)倆c.庫B單質(zhì)>R臨>A單質(zhì)d.結(jié)A單質(zhì)>R揪>B單質(zhì)奸（2）在CB3分子姜中C元素蜂原子卸的原億子軌狀道發(fā)卷生的掠是雜化勸，其蹈固體焰時的想晶體恒類型淘為。（3）寫闊出D原子曉的核雞外電蠟子排逗布式，C的氫漏化物柳比D的氫殘化物嘗在水撞中的鵝溶解叢度大旨得多揮的原因喊可能梁是。（4）如虧圖是D和Fe形成錢的晶獄體Fe廁D2最小闖單元唇“晶胞”宿，F(xiàn)e賣D2晶體循中陰匠、陽孟離子愿數(shù)之存比為，F(xiàn)e至D2物質(zhì)襪中具返有的尚化學(xué)脾鍵類并型為。解析B原子虹得一際個電火子后3p軌道輸全滿計，則監(jiān)電子材排布式為貞：1s22s22p63s23p5，故B為Cl元素絹；A+比B-少一雕個電子滾層，貨所以A為Na元素核。C原子機的p軌道幸中有3個未努成對電挪子，勤則最錫外層像電子顧排布薯為ns2np3,并且拴其氣蜜態(tài)氫翼化物在怨水中遇的溶往解度桿在同曬族元狹素所鵲形成否的氫聽化物猴中最盟大，所以C為N元素吐。由婆題意制可推講知D為S元素距。（1）A單質(zhì)鞋、B單質(zhì)丸、化殼合物R分別仰為：Na、Cl2、Na2S，晶體束類型承分別承為：至金屬繪晶體皮、分添子晶掩體、躍離子夕晶體港，故熔餐點高鍛低順亦序為R>錦A單質(zhì)>B單質(zhì)飽。（2）CB3是NC退l3，其誘中N原子序發(fā)生sp3雜化號，是我分子單晶體銹。（3）D原子筆即S元素蒸的核抹外電色子排螞布式兵：1s22s22p63s23p4；NH3比H2S溶解做度大坡的原訂因可債能是逐：NH3與水頁分子嫂形成幼氫鍵且更辭易與障水發(fā)碰生化幫學(xué)反建應(yīng)。愛（4）根僵據(jù)晶阿胞示杜意圖惑，F(xiàn)e放D2晶體饒中陰焰、陽篇離子顛數(shù)之岸比：袍，狼故Fe仁S2中陰宇、陽過離子是數(shù)之穗比為1∶麻1，說部明形認成的刊是喬，紛故存陣在離鍬子鍵缺和非朵極性第鍵。答案（1）b懲(步2)勒sp3分子扭晶體勤（3）1s22s22p63s23p4NH3與水兆分子癥形成打氫鍵庸且更態(tài)易與災(zāi)水發(fā)暮生化械學(xué)反屯應(yīng)（4）1∶序1離子滲鍵、蒜非極棉性鍵(2坦00蓄9·上海糧，2)以下帥表示扮氦原框子結(jié)挨構(gòu)的棵化學(xué)混用語中檔，對舍電子僚運動湯狀態(tài)爹描述盆最詳割盡的屆是次（嚷）A.疊∶嘆He燈B.C.旁1s2D.久↑道↓1s解析最詳鋼盡描接述電觀子運詳動狀喉態(tài)的祥應(yīng)該足描述革出核渣外電汽子數(shù)項目、堡軌道蹈運動侄軌跡磁、排箱布方商式等鋼，D最符叫合題零意。D解析SO流Cl2的結(jié)屑構(gòu)式膜為S，類簽似NH3，S以不等性sp3方式武雜化鮮。2.氯化前亞砜扎（SO型Cl2）是昌一種綢很重濱要的贏化學(xué)啄試劑非，可以赴作為御氯化全劑和執(zhí)脫水帖劑。即下列捆關(guān)于季氯化它亞砜械分子的匆?guī)缀纬錁?gòu)型纏和中找心原狡子（S）采撫取的靠雜化記方式惹的說法停中，夜正確每的是(浩)艙A.三角在錐形或，sp3B.蟲V形，sp2C.平面比三角司形，sp2D.三角流錐形斬，sp2OClClA3.鋇在必氧氣歲中燃皺燒時飄得到愁一種曬鋇的尸氧化貧物晶冰體，崇其晶體少結(jié)構(gòu)懂如圖尚所示辮，有師關(guān)說彩法正厘確的疾是(辰)A.該晶論體屬融于離漆子晶另體B.晶體歐的化聲學(xué)式詳為Ba2O2C.該晶臭體晶走胞結(jié)最構(gòu)與Cs剪Cl相似斤D.與每挺個Ba2+距離削相等補且最率近的Ba2+共有8個解析從晶奴體結(jié)罪構(gòu)可裙知，絕該晶賽體屬撒于離停子晶齊體，O作為徒一個戲整體含，其辨結(jié)構(gòu)極類似Na書Cl晶體沉，Ba2+與O比例錫為1∶截1，所翼以化怨學(xué)式藥為Ba恥O2，每混個Ba2+周圍虹有12個最素近且負距離唐相等才的Ba2+。答案A4.某晶芬體僅肥由一沸種微院觀粒臟子構(gòu)起成，陣其密紫度為ρg唱·c送m-3,用X射線丈研究位該晶聯(lián)體的猛結(jié)構(gòu)泛時得岸知：邀在邊樹長為acm的正方替體中棟含有N個粒底子，挑若以NA表示海阿伏也加德叢羅常尺數(shù)，則此捧粒子請的摩淘爾質(zhì)蝕量為(算式刊中各阿物理朋量的別單位射均略去沒談有寫裁出)夢(籍)A.B.C.a3ρNAg·法mo母l-1豈D.a3ρg兩·m筍ol-1解析N個粒畝子的兇體積鵲為a3，則物實際奏質(zhì)量棄為a3·ρ購,則該粒動子的疤摩爾需質(zhì)量及為登。5.二氯怠化硫練（S2Cl2）是噸廣泛遲用于把橡膠味工業(yè)勁的硫胡化劑該；其分月子結(jié)肆構(gòu)如雷圖所練示。賭常溫污下,S2Cl2是一扎種橙筆黃色的液叫體，零遇水冠易水鬼解，韻并產(chǎn)矛生能都使品俯紅褪身色的范氣體抖。答案A下列詢說法具中錯勢誤的鞏是(怪)A.癢S2Cl2的電翁子式炕為B.輸S2Cl2為含禁有極切性鍵較和非逃極性襖鍵的貌非極活性分皺子C.機S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)嫂相似混，熔忍、沸殃點：S2Br2>S2Cl2D.閥S2Cl2與H2O反應(yīng)煙的化權(quán)學(xué)方褲程式念可能聯(lián)為：2S2Cl2+2碑H2OSO2↑+耀3S?！?價4H消Cl解析S2Cl2結(jié)構(gòu)岸類似H2O2分子筆不共省面，膊含有佛極性抗鍵和完非極塔性鍵瓜，為頭極性慘分子迫。答案B6.（1）第殃三周蠶期最險外層s軌道她電子軍數(shù)與p軌道時電子蔽數(shù)相等弟的元揀素A，可賓以與眼第二捷周期名原子泊半徑彼最小崖的元素B形成育化合腔物AB4，該雄分子帥的空丑間構(gòu)仗型為，是分子悅（填幣“極雨性”盜或“非炊極性異”）抬。（2）第但二周構(gòu)期中職未成肌對電漿子數(shù)綠最多攪的元個素C與第宜三周善期第臣一電巡壽離能饒最小養(yǎng)的元叮素D可以煮形成