原電池和電解池重難點(diǎn)知識(shí)匯總

知識(shí)一原電池1、工作原理[?？键c(diǎn)]⑴反應(yīng)類型：負(fù)失氧〔氧化反應(yīng),正得還〔還原反應(yīng)。〔3電子流向：負(fù)極→正極電流方向：正極→負(fù)極〔4原電池外電路是電子的定向移動(dòng),內(nèi)電路是離子的定向移動(dòng)〔電子走旱路,離子走水路；是〔C．甲烷與氧氣的反應(yīng)D．石灰石的分解反應(yīng)bB．碳棒上有氣體逸出A．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬B．由銅、鋅做電極與硝酸銅溶液組成的原電池中銅是負(fù)極C．電子通過硫酸溶液由鋅流向銅被氫離子得到而放出氫氣直接法：第一步：根據(jù)總反應(yīng)化合價(jià)的變化或題目信息確定正、負(fù)極,并寫出電極反應(yīng)物和產(chǎn)物；1/62/6第二步：標(biāo)化合價(jià),寫出得失電子數(shù)目；HOHHO。2但要注意堿性環(huán)境不能補(bǔ)H+,酸性環(huán)境不能補(bǔ)OH-。第四步：檢查電極反應(yīng)式是否符合電荷守恒,元素個(gè)數(shù)、種類是否守恒。間接法：總反應(yīng)減去另一極反應(yīng)〔如燃料電池<1>堿性鋅錳干電池總反應(yīng)式：Zn＋2MnO＋2HO===2MnOOH＋Zn<OH>222負(fù)極材料_______；電極反應(yīng)：____________________正極材料；電極反應(yīng)：________________________________________<2>鋅銀電池總反應(yīng)式：Zn＋AgO＋HO===Zn<OH>＋2Ag。222負(fù)極反應(yīng)：___________________________；2．二次電池<可充電,可多次重復(fù)使用>鉛蓄電池：總反應(yīng)式：_______________________________________放電〔原電池原理負(fù)極材料_______；電極反應(yīng)：____________________正極材料；電極反應(yīng)：________________________________________充電〔電解池原理時(shí)的電極反應(yīng)式：知識(shí)三燃料電池1．氫氧燃料電池性電解質(zhì)時(shí)：總反應(yīng)：<2>用NaOH等堿性溶液時(shí)：總反應(yīng)：4O。2、負(fù)極通燃料,正極通氧化劑〔一般是氧氣[例題]科學(xué)家成功開發(fā)出便攜式固體氧化物燃料電池,它以丙烷氣體為燃料。電池中的一極3/6態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。下列對(duì)該燃料電池的說法不正確的是<>A．在熔融電解質(zhì)中,O2－由正極移向負(fù)極38222D．通入丙烷的電極為電池負(fù)極,發(fā)生的電極反應(yīng)為CH－20e－＋10O2－===3CO＋4HO3822知識(shí)四設(shè)計(jì)原電池負(fù)極材料的選擇：氧化還原反應(yīng)中失電子的物質(zhì)做負(fù)極材料；[例題]1.把下列三[例題]1.把下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)設(shè)正極材料的選擇：通常選活潑性不如負(fù)極的〔如碳棒〔12Fe3+＋2I-===2Fe2+＋I(xiàn)232〔3Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑2．電解原理4/6〔1陰極產(chǎn)物的判斷：.陰極材料不論是金屬或惰性電極〔Pt、Au、碳棒,總是受到保護(hù)。2．金屬越活潑,其陽離子的氧化性越弱〔2陽極產(chǎn)物的判斷：先看陽極材料★陽極是活潑金屬電極時(shí)：電極本身被氧化失電子,溶液中的陰離子不放電。陽極材料是惰性電極<C、Pt、Au>時(shí)：陰離子在陽極上失電子,放電順序〔陰離子的還原性電解總反應(yīng)式的書寫方法H題]1．寫出電解下列溶液的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。陰極反應(yīng)陽極反應(yīng)總化學(xué)反應(yīng)方程式2．畫出下列情況的裝置圖,標(biāo)出電極名稱及電解質(zhì)溶液,寫出電極反應(yīng)式。⑴銅的精煉⑵鐵上鍍銀有關(guān)的判斷正確的是〔C.電解過程中,氯離子濃度不變D.電解過程中,d電極質(zhì)量增加5/6NODNaSO知識(shí)六金屬的腐蝕與防護(hù)填"原電池"或"電解池">2．金屬的電化學(xué)腐蝕：析氫腐蝕吸氧腐蝕正極反應(yīng)____________________________________________________總反應(yīng)_____________________________________________________[特別提醒]氫以后的金屬不能發(fā)生析氫腐蝕,但可以發(fā)生吸氧腐蝕。3．金屬電化學(xué)防護(hù)的方法有：〔1____,讓被保護(hù)的金屬做________________極;<2>________________________,讓被保護(hù)的金屬做__________極4．金屬腐蝕的快慢順序[特別提醒]犧牲陽極的陰極保護(hù)法,是讓被保護(hù)的金屬做原電池的正極,而非電解池的陰極。[例題]1．如圖所示,水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘,放置數(shù)天觀察：：2．中學(xué)化學(xué)教材中,常借助于圖像這一表現(xiàn)手段清晰地突出實(shí)驗(yàn)裝置的要點(diǎn)、形象地A．犧牲陽極的陰1．以Mg片和Al片為電極,并用導(dǎo)線連接,同時(shí)插入NaOH溶液中,下列說法正確的是6/6入到氫氧化鈉溶液中B.常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連