氧化還原反應 全國獲獎

第3講氧化還原反應考點一氧化還原反應的概念及其關系1．本質和特征2．相關概念及其關系3．氧化還原反應與其他類型反應之間的關系(1)一定屬于氧化還原反應的是置換反應。(2)一定不屬于氧化還原反應的是復分解反應。(3)屬于氧化還原反應的常見化合反應的共同點是

。(4)屬于氧化還原反應的常見分解反應的共同點是

。有單質參加有單質生成1．(2014·湖北孝感模擬)下述生產過程中所發(fā)生的反應不屬于氧化還原反應的是(

)A．用純堿等制造普通玻璃B．用鋁土礦為原料冶煉金屬鋁C．用氯氣和消石灰制漂白粉D．由焦炭、水、空氣等合成氨【解析】

分析題給選項，用純堿等制造玻璃，是復分解反應，不屬于氧化還原反應；鋁土礦的主要成分是氧化鋁，用其冶煉金屬鋁是氧化還原反應；氯氣是單質，用其生產漂白粉時氯元素化合價一定變化，屬于氧化還原反應；制取H2、N2與H2化合成NH3都是氧化還原反應?！敬鸢浮?/p>

A3．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質和作用是(

)A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產物能吸附水中雜質B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產物能吸附水中雜質C．有強氧化性，能吸附水中雜質，還原產物能消毒殺菌D．有強還原性，能吸附水中雜質，氧化產物能消毒殺菌【解析】

在K2FeO4中，Fe顯＋6價，為鐵的高價態(tài)，具有強氧化性，可消毒殺菌，生成的Fe3＋水解可生成Fe(OH)3膠體，能吸附水中的雜質?！敬鸢浮?/p>

A【解析】

Na2FeO4中Fe為＋6價，所以Fe2O3是還原劑，Na2O2是氧化劑，Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物；3molNa2O2發(fā)生反應，有6mol電子轉移?！敬鸢浮?/p>

B【易錯之處】

易把Na2O當作還原產物。實際上，無法確定Na2O中的氧原子是來自Na2O2還是來自Fe2O3。(1)同一種物質在反應中作氧化劑還是作還原劑，不是一成不變的，應決定于另一種反應物的性質。如H2O2與氧化性強的KMnO4反應時，作還原劑；與還原性較強的FeCl2、Na2SO3反應時作氧化劑。(2)同一種氧化劑(或還原劑)所對應的還原產物(或氧化產物)不是一成不變的，決定于還原劑(或氧化劑)的性質、反應條件、反應物的濃度、反應介質的酸堿性等多種因素。如KMnO4的酸性溶液中的還原產物一般是Mn2＋；在中性或堿性溶液中的還原產物一般是錳的較高價態(tài)的化合物，如MnO2、K2MnO4等。HNO3、H2SO4的還原產物不僅與它們的濃度有關，還與還原劑的還原性強弱有關?？键c二物質氧化性、還原性強弱的判斷1．依據氧化還原反應方程式判斷氧化劑＋還原劑還原被還原產物＋氧化產被氧化物氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物口訣：比什么“性”找什么“劑”，“產物”之“性”小于“劑”。2．依據反應條件及反應的劇烈程度判斷反應條件要求越低，反應越劇烈，對應物質的氧化性或還原性越強，如是否加熱、反應溫度高低、有無催化劑和反應物濃度大小等。4．依據“兩池”判斷(1)原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構成原電池的兩極，其還原性：負極>正極。(2)電解池：用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。5．依據“三表”判斷(1)根據元素周期表判斷(2)根據金屬活動性順序表判斷6．依據“三度”判斷(“三度”即：濃度、溫度、酸堿度)(1)濃度：同一種物質濃度越大，氧化性(或還原性)越強。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3，還原性：濃鹽酸>稀鹽酸。(2)溫度：同一種物質，溫度越高其氧化性(或還原性)越強。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。(3)酸堿度：同一種物質，所處環(huán)境酸(堿)性越強其氧化性(或還原性)越強。如KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強而增強?！窘馕觥?/p>

A項，反應Ⅰ中HCl是還原劑，錯誤；B項，反應Ⅱ中Cl化合價降低，發(fā)生還原反應，錯誤；C項，同一反應中，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，所以還原性：CoCl2<HCl<I2，錯誤；D項，同一反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，反應Ⅰ中Co2O3是氧化劑，Cl2是氧化產物，反應Ⅱ中Cl2是氧化劑，HIO3是氧化產物，所以氧化性Co2O3>Cl2>HIO3，正確?！敬鸢浮?/p>

D4．(1)100mL12mol·L－1的濃鹽酸與足量的MnO2反應，生成的氯氣的物質的量小于0.3mol，為什么？(2)將一Cu片投入稀H2SO4溶液中，沒觀察到反應現象，然后向其中加入少量的KNO3晶體，看到溶液由無色逐漸變藍并有少量氣泡產生，為什么？考點三氧化還原反應的“三大”規(guī)律及應用

規(guī)律一：“三種守恒關系”(1)質量守恒：反應前后元素的種類和質量不變。(2)電子守恒：即氧化劑得電子的總數等于還原劑失電子的總數。這是配平氧化還原反應方程式的依據，也是有關氧化還原反應計算的依據。(3)電荷守恒：離子方程式中，反應物中各離子的電荷總數與產物中各離子的電荷總數相等。書寫氧化還原反應的離子方程式時要注意滿足電荷守恒，規(guī)律二：“價態(tài)歸中，互不交叉”同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應時可總結為：價態(tài)相鄰能共存，價態(tài)相間能歸中，歸中價態(tài)不交叉，價升價降只靠攏。如5．現有下列三個氧化還原反應：考點四氧化還原反應方程式的配平及相關計算1．氧化還原反應方程式的配平方法(1)配平原則。(2)一般氧化還原反應方程式的配平——化合價升降法。(3)缺項氧化還原反應方程式的配平。缺項方程式是指某些反應物或生成物的分子式沒有寫出來，一般為水、酸或堿。①方法。先用“化合價升降法”配平含有變價元素的物質的化學計量數，然后由原子守恒確定未知物，再根據原子守恒進行配平。②補項原則。條件補項原則酸性條件下缺H(氫)或多O(氧)補H＋，少O(氧)補H2O(水)堿性條件下缺H(氫)或多O(氧)補H2O(水)，少O(氧)補OH－2.計算方法——電子守恒法(1)應用電子守恒解題的一般步驟——“一、二、三”。①“一找各物質”：找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物。②“二定得失數”：確定一個原子或離子得失電子數(注意化學式中的原子個數)。③“三列關系式”：根據題中物質的物質的量和得失電子守恒列出關系式。n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值＝n(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值。(2)多步連續(xù)進行的氧化還原反應的有關計算：對于多步連續(xù)進行的氧化還原反應，只要中間各步反應過程中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最終產物，