2023學年化學人教版選修4同步檢測：3.2.2酸堿中和滴定

2課時酸堿中和滴定記一記酸堿中和滴定試驗選用的儀器主要有；酸(堿)式滴定管、錐形瓶等。酸堿中和滴定試驗選用的指示劑為酚酞或甲基橙，一般不選用石蕊作指示劑。進展中和滴定試驗時，滴定管肯定要潤洗，而錐形瓶不能潤洗。中和滴定操作口訣：左手塞，右手瓶；一邊滴，一邊搖；眼向下，別上瞧；顏色變，等等看；半分鐘，記數(shù)據(jù)。1.酸堿中和滴定的關(guān)鍵是什么？1.酸堿中和滴定的關(guān)鍵是什么？[提示](1)準確測定參與反響的兩種溶液的體積。(2)準確推斷中和反響恰好反響完全。2．滴定管在裝反響液之前，是否需要用待裝液潤洗？錐形瓶在裝待測液前，是否需要用待測液潤洗？[提示] 滴定管在裝反響液之前，需要用待裝液潤洗；錐形瓶在裝待測液前，不能用待測液潤洗，否則就會造成試驗誤差。中和滴定原理是酸的物質(zhì)的量與堿的物質(zhì)的量相等時，二者恰好反響嗎？[提示] 不是。酸堿完全反響時，n(H＋)＝n(OH－)，但酸與堿的物質(zhì)的量不肯定相等，由于酸有一元酸、多元酸之分，堿也有一元堿和多元堿之別。用鹽酸滴定氨水，選什么作指示劑？怎樣描述滴定終點？[提示] 可選用甲基橙作指示劑，滴定終點時溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不再變化。判一判推斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)量筒“0”刻度在底部，滴定管的“0”刻度在接近尖嘴處。(×)在向滴定管中加液體時，不肯定每次都把液面調(diào)到“0”刻度。(√)(3)酸堿滴定試驗中常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞試劑。(×)(4)中和滴定時，眼睛應(yīng)注視滴定管中液面的變化。(×)對滴定管內(nèi)的溶液讀數(shù)時仰視讀數(shù)。(×)25mL的堿式滴定管內(nèi)開頭液面在“025.00mL。(√)滴定時，指示劑顏色突然發(fā)生變化，馬上停頓滴定。(×)酸式滴定管不能盛放堿性溶液，但可以盛放氧化性溶液。(√)(√)(10)滴定前仰視，滴定終點俯視，則測定結(jié)果偏高。(×)練一練1.[2023·北京海淀高二檢測]滴定試驗時，必需要按以下要求做的是( A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后要烘干B．酸式或堿式滴定管用水洗凈后用相應(yīng)溶液潤洗C．待測液肯定要放在錐形瓶中，標準液肯定要放在滴定管中D0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上答案：B2．[2023·臨沂高二月考]NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖所示儀器，從下表中選出正確選項()錐形瓶選項中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管① 堿酸石蕊甲② 酸堿酚酞甲③③堿酸甲基橙甲④酸堿酚酞乙A．①②B．②③C．③④D．②④答案：C3．[2023·衡水中學高二周練]用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，以下操作不會引起試驗誤差的是( )A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進展滴定B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進展滴定C10.00mLNaOH水進展滴定D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停頓加鹽酸答案：C4．[2023·膠南一中高二月考]當用酸滴定堿時，以下操作中會使測定結(jié)果(堿的濃度)偏低的是( )A．酸式滴定管滴至終點后，俯視讀數(shù)B10mL蒸餾水再滴定C．酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡即開頭滴定，滴定終點時氣泡消逝答案：A學問點一酸堿中和滴定試驗操作以下關(guān)于酸堿中和滴定試驗的表達，其中正確的選項是( A．滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管B．滴定時，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管活塞C．滴定前應(yīng)首先排出尖嘴局部的氣泡D．滴定過程中眼睛應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的變化解析：AB錯誤；D項，滴定過程中，視線應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，錯誤。答案：CNaOH標準溶液的配制和標定，需經(jīng)過NaOH溶液配制，基準物質(zhì)H2C2O4·2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。以下有關(guān)說法正確的選項是( )用圖甲所示操作轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中0.1575gH2CO4·2H2O固體C．用圖丙所示操作檢查堿式滴定管是否漏液D．用圖丁所示裝置以NaOH待測液滴定H2C2O4溶液解析：轉(zhuǎn)移時用玻璃棒引流，A錯誤；用托盤天平稱量讀數(shù)只能到一位小數(shù)，B錯誤；用2 2 C管中滴定HCO溶液，D2 2 答案：D學問點二酸堿中和滴定曲線分析如圖是向100mL的鹽酸中漸漸參加NaOH溶液時，溶液的pH變化圖象，依據(jù)如圖所得結(jié)論正確的選項是( )A．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1B．X為0.1mol·L－1的NaOH溶液C．1mol·L－1D．X0.01mol·L－1NaOH溶液解析：原鹽酸的pH＝1，則c(HCl)＝0.1mol·L－1，A正確。滴定終點時參加的NaOH溶液中NaOH0.01mol，但濃度與體積都無法計算。答案：A4．[2023·湖北黃石二中高二月考]如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液在常溫下相互滴定的滴定曲線，以下表達正確的選項是( )A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·1B．P點時恰好完全反響，溶液呈中性C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線D．酚酞不能用作本試驗的指示劑ab為鹽酸滴定氫pH分別為1和13，二者物質(zhì)的量濃度都為0.1mol·L－1，所以A、C錯誤；P點表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全中和，溶液呈中性，B正確；強酸滴定強堿或強堿滴定強酸時可以用酚酞作指示劑，D錯誤。答案：B如圖是用肯定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定10.00mL肯定物質(zhì)的量濃度的鹽酸的圖像，依據(jù)圖像推出鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的( )選項選項c(HCl)/(mol·L－1)c(NaOH)/(mol·L－1)A0.1200.040B0.0400.120C0.0300.090D0.0900.030由圖像可知，30.00mLNaOH溶液恰好中和10.00mL3c(NaOH)＝c(HCl)，表中DA項中(HCl＝0.120mol·－1(H＋＝0.120mol·－1pH<，車符合圖像；D項中c(HCl)＝0.090mol·L－1，pH>1，參加20.00mLNaOH后溶液的c(H＋)＝＝1×100.09mol·L－1×0.010L－0.030mol·L－1×＝1×102mol·L－1

0.010L＋0.020L合題意。答案：D學問點三酸堿中和滴定誤差分析以下試驗操作不會引起誤差的是( )A．酸堿中和滴定時，直接用未經(jīng)枯燥的錐形瓶裝待測液B．酸堿中和滴定時，用沖洗干凈的滴定管盛裝標準溶液C．酸堿中和滴定時，振蕩錐形瓶時局部液體濺出DNaOH滴定時無氣泡解析：A項，用錐形瓶直接裝待測液對滴定無影響；B項，沖洗干凈的滴定管無論是盛裝標準溶液，還是量取待測溶液，都必需用待裝溶液潤洗2～3次，否則會使標準溶液或待測溶液的濃度偏小，影響結(jié)果；C項，在滴定過程中，振蕩錐形瓶時局部液體濺出，會使參加的標準溶液體積減小，影響結(jié)果；D項，開頭滴定時酸式滴定管中無氣泡，完畢滴定時有氣泡，會導致所讀取的V(HClV(HCl)·(HClV(NaOH)·(NaOH(NaOH偏小。答案：A用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，假設(shè)測定結(jié)果偏低，其緣由可能是( A．盛裝標準液的滴定管未用標準液潤洗B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D．滴定前無氣泡，滴定到終點時，覺察尖嘴處有氣泡解析：A偏大，導致測得酸的濃度偏高，不正確；B項，滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，造成V(誠)偏大，導致測得c(酸)偏高，不正確；C項，盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏多，造成V(堿)偏大，導致測得c(酸)偏高，不正確；D項，滴V(堿)偏小，導致測得c(酸)答案：D綜合考察酸堿中和滴定8.[2023·安徽師大附中高二期中]pOH＝－lgc(OH－)。T℃時，向50mL0.1mol·L－1MOH0.1mol·L－1鹽酸，溶液pH、pOH隨滴入鹽酸體積的變化如下圖，以下說法正確的選項是()A．鹽酸與MOH溶液恰好中和時溶液pH＝6.5B．a(chǎn)＝12C．鹽酸滴定MOH試驗中選擇酚酞作指示劑比選甲基橙誤差更小D．T℃時，MOHKb1.0×10－3據(jù)圖可知，pH＝pOH＝6.5MOH溶液的起始pOH2.Oc(OH－)＝0.01mol·L－1，而MOH的濃度為0.1mol·L－1，說明MOH是一元弱堿，HCl是一元強酸，恰好中和時生成MCl，MCl發(fā)生水解使溶液呈酸性，所以pH<6.5，故A錯誤；溶液中c(H＋)＝c(OH－)，即pH＝pOH時，溶液顯中性，依據(jù)圖像可知pH＝6.5時溶液為中性，則T℃時有pKW＝pH＋pOH＝6.5＋6.5＝13，所以a＝13－2＝11，故B錯誤；由上述分析可知，鹽酸滴定MOH溶液恰好中和時得到MCl溶液，MCl發(fā)生水解使溶液呈酸性，所以應(yīng)選擇甲基橙作指示劑，故C錯誤；T℃時，0.1mol·L－1MOH溶液的pOH為2.0，即c(OH－)＝10－2mol·L－1，K

＋·OH－ 10－×1－2＝ ＝ ≈1.0×10－3

，故D正確。b cMOH 0.1－10－2答案：D9．某班學生通過分組試驗測定酸堿滴定曲線。試驗用品：0.1mol·L－1HCl溶液、0.1mol·L－1NaOHpH計、酸式滴定管、(帶滴定管夾)3組同學用錐形瓶取體積均為20.00mL的溶液，且所用的試劑完全一樣，依據(jù)試驗所得的數(shù)據(jù)繪制的曲線分別如圖中a、b、c所示，其中乙和丙兩組同學的操作上都存在著缺乏或失誤。請答復以下問題：甲組同學滴定時選用的滴定管為 (填“酸式”或“堿式”)滴定管最終一次潤洗滴定管應(yīng)選用試驗用品中的 進展?jié)櫹?。乙組同學操作上的缺乏之處是。(3)造成丙組同學的曲線與甲組同學不同的緣由可能是 (填序號)。A．用待裝液潤洗錐形瓶B．滴定使用的滴定管的尖嘴局部在滴定前有氣泡未排出，滴定后氣泡消逝C．滴定前后對滴定管進展讀數(shù)的視線分別如下圖解析：(1)0.1mol·L－1NaOH20.00mL的0.1mol·L－1HCl0.1mol·L－1NaOH溶液。(2)由曲線bpH“突變”現(xiàn)象。(3)由圖示可知丙組同學在滴定完成時所用NaOH溶液體積偏大，A、B項符合題意；滴定前仰視，滴定后俯視，會使所讀取的NaOH溶液體積偏小，C項不符合題意。答案：堿式0.1mol·1NaOH浴液在滴定終點四周測試和記錄pH的間隔太大(3)AB根底達標有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻線處，把管中的溶液全部排出盛接在量筒中，量筒內(nèi)溶液體積是( )A．大于40mL B．小于40mLC．等于40mL D．10mL解析：因該滴定管50mL刻度線以下還有液體，因此管中的溶液全部排出盛接在量筒中，50mL－10mL＝40mL。答案：A用0.1026mol·1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液滴定達終點時滴定管中的液面如下圖，正確的讀數(shù)為( )A．22.30mL B．22.35mLC．23.65mL D．23.70mL解析：圖中液面在22～23mL之間．分刻度有10個，因而每刻度是0.10mL，液體的凹22.35mL，B項正確。答案：B3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液反響恰好完全時以下表達中正確的選項是( )A．溶液呈中性，可選用甲根本橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑解析：NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反響時成CH3COONa，由于CH3COO水解使溶液顯堿性，依據(jù)題給數(shù)據(jù)，酚酞的變色范圍為pH＝8.2～10.0，只能選用酚酞作為指示劑推斷滴定終點，D正確。答案：D4．[2023·四川成都七中高二期中]用濃度的燒堿溶液滴定未知濃度的鹽酸，以下操作中正確的選項是( )A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接參加濃度的燒堿溶液B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接參加肯定體積的未知濃度的鹽酸C．滴定時，沒有排出滴定管下口的氣泡D．該試驗中，某同學將消耗濃度的燒堿溶液的體積記錄為22.5mL滴定管用蒸餾水洗凈后還要用待裝溶液潤洗，AB局部的氣泡，否則會引起誤差，C項錯誤；滴定管讀數(shù)應(yīng)保存到小數(shù)點后2位，D項錯誤。答案：B5．準確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·1NaOH溶液滴定以下說法正確的選項是( )A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進展滴定B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C．用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停頓滴定D．滴定達終點時，覺察滴定管尖嘴局部有懸滴，則測定結(jié)果偏小解析：A.滴定管用蒸餾水洗滌后，需用待裝液潤洗才能裝入NaOH溶液進展滴定。B.隨著NaOHc(H＋)pHC.用酚酞作指示劑，當錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪去，說明到達滴定終點，應(yīng)停頓滴定。D.滴定達終點時，滴定管尖嘴局部有懸滴，則所加標準NaOH溶液量偏多，使測定結(jié)果偏大。答案：B6．[2023·湖北局部重點中學高三起點考]以下有關(guān)滴定操作的說法正確的選項是( A．進展中和滴定操作時，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化用KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取KOH標準溶液進展滴定，則測定結(jié)果偏低KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標準溶液的固體KOHNaOH雜質(zhì)，則測定結(jié)果偏高用未知濃度的鹽酸滴定KOH標準溶液時，假設(shè)讀取讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導致測定結(jié)果偏高錯誤；用KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取KOH標準溶液進展滴定，南于沒有潤洗，標準液濃度減小，消耗標準液體積增加，則測窟結(jié)果偏高，B錯誤；所心的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)，一樣質(zhì)量的NaOH和KOH，NaOH的物質(zhì)的量大于KOH的物質(zhì)的量，故所配的溶液中OH濃度偏大，導致消耗標準液的體積V

堿偏小，依據(jù)c

×Vc＝堿c酸 V酸

堿可知c酸偏小，C錯誤；用未知濃度的鹽酸滴定KOH標準溶液時，假設(shè)滴定前仰視讀數(shù)，滴定至終點后酸俯視讀數(shù)，導致讀取的鹽酸體積偏小，依據(jù)c答案：D

×Vc＝堿c酸 V酸

堿可知測定c

酸偏高，D正確。中和滴定是一種操作簡潔、準確度高的定量分析方法。實際工作中也可以利用物質(zhì)間的氧化復原反響、沉淀反響進展類似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點以下對幾種具體的滴定分析(待測液置于錐形瓶內(nèi))中所用指示劑及滴定終點時的溶液顏色的推斷不正確的選項是( )A．用標準酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測量其濃度：KMNO4；紫紅色B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用標準KSCN溶液測量AgNO3溶液濃度：33Fe(NO332Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋FeCl3溶液測量KIKI的百分含量：淀粉；藍色D．利用OH－＋H＋===H2O來測量某鹽酸溶液酌濃度：酚酞；淺紅色3解析：A項，當?shù)稳胱罱K1滴酸性KMnO4溶液后，溶液呈紫紅色且半分鐘不褪去，說明SO2－已全部被氧化；B項，以Fe3＋1滴KSCN溶液后溶液呈紅色且半分鐘不褪去，說明Ag恰好完全沉淀；C項，向I－中滴入Fe3＋，以淀粉為指示劑，則剛滴入Fe33＋時即有I2

項，用NaOH溶液滴定鹽酸以酚酞作指示劑，溶液為淺紅色時，說明鹽酸已全部被中和，可指示滴定終點。答案：C1.0mol·L－1NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積V的關(guān)系如右圖所示。則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和反響后溶液的總體積分別( )A．1mol·L－1,60mL B．0.5mol·L－1,80mLC．0.5mol·L－1,60mL D．1mol·L－1,80mL2 解析：由圖可知起始pH＝0，c(H＋)＝1mol·L－1，c(HSO)＝0.5mol·L－1，完全中和消耗NaOH40mL2 2NaOH ＋ H2SO4＝Na2SO4＋2H2O1mol·L－1×0.04L 0.02molV(H

SO)＝

0.02mol

＝0004L＝40mL，2 4 0.5mol·L－1V總＝40mL＋40mL＝80mL。答案：B9．[2023·湖南益陽高三調(diào)研]用0.0100mol·L－1的KMNO4標準溶液滴定某未知濃度的H2C2O4溶液，以下說法錯誤的選項是( A．該滴定試驗不需要指示劑B．該試驗用到的玻璃儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶C．滴定管使用前需檢驗是否漏液D．假設(shè)滴定終止時，仰視讀數(shù)，所測H2C2O4濃度偏高解析：滴定終點時，再滴加1滴KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，現(xiàn)象明顯，所以不需要指示劑，A正確；該試驗用到的玻璃儀器有酸式滴定管、錐形瓶，用不到堿式滴定管，B錯誤；滴定管使用前需檢驗是否漏液，C正確；假設(shè)滴定終止時、仰視讀2 2 數(shù)，讀取的標準溶液的體積偏大，所測HCO濃度偏高，D2 2 答案：B10．[2023·廣東中山一中高二統(tǒng)測]以下滴定中，指示劑的選擇或滴定終點顏色變化有錯誤的是( )4 2 3 2 4 2 4 4 2 2 提示：2KMnO＋5KSO＋3HSO===6KSO＋2MnSO＋3HO、I＋Na4 2 3 2 4 2 4 4 2 2

S===2NaI＋S↓選項滴定管中的溶液錐形瓶中的溶液指示劑滴定終點顏色變化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞無色→淺紅色B鹽酸氨水甲基橙黃色→橙色CKMnO4溶液K2SO3溶液無無色→淺紫紅色D碘水Na2S溶液淀粉藍色→無色解析：氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，恰好中和時生成醋酸鈉，此時溶液顯堿性，所以選擇堿性條件下變色的指示劑——→恰好中和時生成氯化銨，此時溶液顯酸性，所以選擇酸性條件下變色的指示劑——甲基橙，終點顏色變化為黃色→橙色，B酸鉀的原理進展滴定，亞硫酸鉀被完全氧化后，過量的高錳酸鉀使溶液顯淺紫紅色，C正確。用碘水滴定硫化鈉溶液，淀粉作指示劑，開頭時溶液無色，硫化鈉被完全消耗后，過量的碘水使淀粉顯藍色，所以滴定終點的顏色變化為無色→藍色，D錯誤。答案：D1．[2023·某學生用0.2000mol·1的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并馬上注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處布滿液體；③調(diào)整液面至“0”或“0”刻度線以下，并登記讀數(shù)；20.00mL3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，登記滴定管液面讀數(shù)。請答復以下問題：以上步驟有錯誤的選項是 (填序號，F(xiàn)同)。假設(shè)測定結(jié)果偏高，其緣由可能是。A．配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D．所配的NaOH標準溶液物質(zhì)的量濃度偏大推斷滴定終點的現(xiàn)象是。如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL。解析：(1)依據(jù)酸堿中和滴定操作進展推斷，錯誤步驟是①，沒有用待盛液潤洗。等質(zhì)量的NaOH和KOH配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液，KOH的物質(zhì)的量濃度小于NaOH的物質(zhì)的量濃度，假設(shè)配制溶液中固體NaOH中混有KOH，標準溶液的物質(zhì)酌量濃度偏低，滴定時，c ×V消耗溶液的體積偏大，依據(jù)c待＝

標 標，知所測結(jié)果偏高，故A符合題意；滴定管刻度從V待上到下增大，滴定終點時，仰視讀數(shù)，所計算出消耗標準液的體積增大，即所測結(jié)果偏高，故B符合題意；此操作得出消耗標準液的體積增大，所測結(jié)果偏高，故C符合題意；NaOH溶液濃度偏高，消耗標準液的體積減小，所測結(jié)果將偏低，故D不符合題意。(2)滴定終點現(xiàn)NaOH(3)22.60mL。答案：①ABC滴入最終一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)粉紅色不褪去(3)22.60某溫度下CH3COOHK＝1.6×10－5。該溫度下，向20mL0.01mol·L－1CH3COOH0.01mol·L－1KOH溶液，其pH變化曲線如下圖(無視溫度變化)。請答復以下有關(guān)問題(lg4＝0.6)：a點溶液中(H pH約 。a、b、c、d四點所示的溶液中水的電離程度最大的是 點，滴定過程中宜選用 作指示劑，滴定終點在 (填“c點以前”或“c點以后”)。假設(shè)向20mL稀氨水中逐滴參加等濃度的鹽酸則以下變化趨勢正確的選項是 (填序號)。3 解析：(1)醋酸的電離程度微弱，故 c(CHCOOH)＝0.01mol·L－1－c(CHCOO－)≈3 mol·L－1，水的電離無視不計，則1.6×10－5×0.01＋)≈c2H1.6×10－5×0.01＋)≈

c(CHCOO－)≈c(H＋)。由3－1＝4×10－43

K＝cCH3COO－·cH＋＝cCH3COCOH－1，此時pH＝4－lg4cCH

3COOH

mol·L

mol·L33 ＝3.4(2)a點表示醋酸和少量CHCOOK點表示CHCOOK和少量醋酸的混合溶液，d點表示CHCOOK和KOHCH3COOK水解促進水的電離，所以c溶液顯堿性，故應(yīng)中選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞。滴定終點應(yīng)在c點以后。(3)由于稀氨水顯堿性，pH>7，首先排解選項A和C；州者恰好反響(參加20mL鹽酸)時溶液顯酸性，排解選項D，應(yīng)選B33 答案：(1)4×10－4mol·L－1 3.4(2)c 酚酞c點以后(3)B力量達標試驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生在試驗室甲進展測定鹽酸濃度的試驗。請完成以下填空：100mL0.10mol·L－1NaOH標準溶液。①配制所需的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、 、等。②稱取 g氫氧化鈉固體所需儀器有天平(帶砝碼、鑷子)、藥匙、 。標準NaOH溶液體積取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用 儀器名稱)裝配制的標準NaOH溶液進展滴定。重復上述滴定操作2～標準NaOH溶液體積滴定次數(shù)待測鹽酸的體積/mL滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次20.000.4020.50其次次20.004.1024.00第三次20.001.0024.00①滴定到達終點的現(xiàn)象是。②依據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算卅該鹽酸的濃度約 mol·1保存小數(shù)點后兩位。③給潤洗后的滴定管中注入溶液時應(yīng) (填字母)。A．借助于漏斗B．借助于玻璃棒C．借助于燒杯D．直接注入④排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)承受以下圖操作中的 (填標號)，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴局部布滿堿液。⑤在上述試驗中，以下操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏低的有 (填字母)。A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗B．錐形瓶水洗后未枯燥C．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體D．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)E．堿式滴定管尖嘴局部有氣泡，滴定后消逝解析：①配制100mL0.10mol·L－1NaOH標準溶液需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等。③所需氫氧化鈉的質(zhì)量為m＝nM＝0.10L×0.10mol·L－1×10g·mol－1＝0.4g；稱取氫氧化鈉固體所需儀器有天平(帶砝碼、鑷子)、藥匙、燒杯。裝配制的標準NaOH溶液用堿式滴定管。③依據(jù)酸×V酸＝堿×V堿V(NaOH分別是20.10m19.90m、mL，第一三次試驗數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，則前2次V(NaOH)20.00mL，則該鹽酸的濃度為20.00mL×0.10mol·L－1＝0.10mol·L

④20.00mL －1C 定管玻璃頭朝上，并擠壓橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡排出。⑤酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，會導致鹽酸濃度偏小．需要NaOH溶液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故A正確；錐形瓶水洗后來枯燥，對試驗無影響，故B錯誤；稱量NaOH固體中混有NaO固體，等質(zhì)量的碳酸鈉和氫氧化鈉，碳酸鈉消耗鹽酸的體積偏小，在滴定時消耗的標準液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故C錯誤；滴定到達終點時，