江蘇省淮安市第六中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

江蘇省淮安市第六中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列判斷正確的是（

）A.酸酐一定是酸性氧化物

B．化學(xué)反應(yīng)不能將一種離子轉(zhuǎn)化為另一種離子C．正四面體分子中的鍵角都是109°28，

D．羊油和重油可用氫氧化鉀溶液加以區(qū)分參考答案：D略2.（2008·上海卷）等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（

）組別c(HCl)/mol·L-1溫度/℃狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀A(yù).4-3-2-1

B.1-2-3-4

C.3-4-2-1

D.1-2-4-3參考答案：AC從圖象上可看出，反應(yīng)速率由快到慢的順序是a＞b＞c＞d，由影響反應(yīng)速率因素可知，溫度越高反應(yīng)速率越快，粉末狀固體比塊狀固體表面積大，反應(yīng)速率快，提高溫度對(duì)速率的影響和將固體做成粉末的影響大小不確定，故有A、C兩種可能。

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：C略4.在如圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，從實(shí)驗(yàn)開(kāi)始到過(guò)一段時(shí)間后，對(duì)看到的現(xiàn)象敘述不正確的是：A．蘋(píng)果塊會(huì)變干癟B．膽礬晶體表面有“白斑”C．小試管內(nèi)有晶體析出

D．pH試紙變紅參考答案：D略5.12．25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HXB．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10—5C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：c(H+)=

+c(Z—)+c(OH—)參考答案：B6.已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。則W、X不可能是選項(xiàng)WXA鹽酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca（OH）2溶液DNH3·H2O少量的W

AlCl3溶液參考答案：BD略7.PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價(jià)的混合氧化物，+4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1molPbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3：2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是A．1：1混合的Pb3O4、PbO

B．1：2混合的PbO2、Pb3O4C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO參考答案：AD略8.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.中子數(shù)為8的氧原子：188O

B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.Na2S的電子式：

D.2–丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(CH3)2CHOH參考答案：DA.中子數(shù)為8的氧原子為：168O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.Na2S的電子式：，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.2–丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(CH3)2CHOH，選項(xiàng)D正確。答案選D。9.下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)正確的是①混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀

②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③電解質(zhì)：膽礬、苛性鉀、冰醋酸、氧化鈉

④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨⑤硅酸鹽：正長(zhǎng)石、水晶、玻璃、水玻璃A．①③④

B．②③④

C．③④

D．②④⑤參考答案：C10.右圖是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞A，則品紅溶液無(wú)變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開(kāi)活塞A，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)溶液Y分別可能是

ABCDXSO2HClCO2Cl2Y飽和NaHCO3溶液NaHSO3溶液NaHSO3溶液NaOH溶液參考答案：A略11.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是A．濃硫酸具有吸水性，能使膽礬晶體由藍(lán)變白B．同溫同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者的堿性弱C．過(guò)量鐵粉加入CuCl2溶液中，充分反應(yīng)后溶液中的陽(yáng)離子主要是Fe3＋D．硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，常溫下易與氧氣、氯氣、硫酸等物質(zhì)反應(yīng)參考答案：A12.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是(

)A.向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+B.晶體硅溶于燒堿溶液：Si＋2OH-＋H2O=SiO32-＋2H2↑C.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD.向FeBr2溶液中滴加足量的氯水：2Fe2+＋2Br-＋2Cl2=2Fe3+＋Br2＋4Cl-參考答案：B略13.A是常見(jiàn)固體單質(zhì)，B、C為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，均含元素X，它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。下列推斷正確的是A．元素X是鋁或硅B．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

C．元素X可能是金屬，也可能是非金屬D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】元素化合物解析：A是單質(zhì)，能與堿反應(yīng)生成B、C，是歧化反應(yīng)，然后B、C又生成A是歸中反應(yīng)，則反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，X不可能是金屬，D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】可逆反應(yīng)的正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)的條件相同，有單質(zhì)參加的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。14.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（

）

①亞硫酸鈉溶液中加入硝酸：SO32－+2H+=H2O+SO2↑②銅片跟濃硝酸反應(yīng)：Cu+2NO3－+4H+

Cu2++2NO2↑+2H2O③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O④0.1molFeBr2中通入0.1molCl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－⑤硫化鈉的水解：S2－+2H2OH2S+2OH－A．①②

B．②③

C．③④

D．④⑤參考答案：B略15.下列說(shuō)法正確的是

A．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體，化學(xué)式均為(C6H10O5)n

B．油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)

C．雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液會(huì)變性

D．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)和油脂均屬于天然高分子化合物

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）溴酸鉀（KBrO3）為白色晶體，是一種常用的氧化劑和分析試劑，加熱到370℃時(shí)分解為溴化鉀和氧氣．生產(chǎn)溴酸鉀的工藝流程如下：

（1）“合成”過(guò)程所發(fā)生的反應(yīng)中，氧化劑是________，還原劑是________．反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________．

（2）“復(fù)分解”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________．

（3）上述流程中第二次過(guò)濾濾出的固體主要成分是_____________________________________．

（4）“趁熱過(guò)濾”過(guò)程中“趁熱”的原因是______________________________．

（5）溴酸鉀具有毒性，食用少量即可引起嘔吐和腎臟的損傷．然而美、日等國(guó)都允許在油炸薯片中添加一定量的溴酸鉀，以改善薯片的口感．我國(guó)也曾允許用作烘焙面包的添加劑，但已于2005年7月開(kāi)始全國(guó)禁止在食品中使用溴酸鉀．2007年，一批來(lái)自美國(guó)的油炸薯片在珠?？诎侗晃覈?guó)有關(guān)部門(mén)檢出含有溴酸鉀而被禁止入境．從化學(xué)原理分析推測(cè)，有關(guān)國(guó)家認(rèn)為在油炸薯片中添加溴酸鉀安全的理由是（用化學(xué)方程式表示）____________________，而我國(guó)認(rèn)為不安全的理由是__________________________________________．參考答案：（11分）（1）Cl2Br26MgO＋Br2＋5Cl2===Mg（BrO3）2＋5MgCl2（2）Mg（BrO3）2＋2KCl===MgCl2＋2KBrO3（3）MgCl2（4）防止溴酸鉀結(jié)晶析出（5）2KBrO32KBr＋3O2↑油炸和烘焙的溫度條件不能保證溴酸鉀完全分解略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）資料顯示；“氨氣可在純氧中安靜燃燒……?！蹦承；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

(1)用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是

；堿石灰的作用是

。(2)將產(chǎn)生的氨氣與過(guò)量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中，用酒精噴燈加熱：①氨催化氧化的化學(xué)方程式是

；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。②停止反應(yīng)后，立即關(guān)閉B中兩個(gè)活塞。一段時(shí)間后，將試管浸入冰水中，試管內(nèi)氣體顏色變淺，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明原因

。(3)將過(guò)量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣：①兩氣體通人的先后順序是

，其理由是

。②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是

。參考答案：（1）①(NH4)2CO3[或NH4HCO3]②吸收水和二氧化碳（2）①4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2====2NO2

②2NO2(氣)N2O4(氣)+熱量，降低溫度使平衡正向移動(dòng)，部分紅棕色NO2轉(zhuǎn)化為無(wú)色N2O4。

（3）①先通入O2，后通入NH3。若先通氨氣，氨在空氣中不能點(diǎn)燃，逸出造成污染。

②4NH3+3O22N2+6H2O

略18.(7分)人體中的血紅蛋白(簡(jiǎn)寫(xiě)為Hb)可以攜帶氧氣變?yōu)檠鹾涎t蛋白(簡(jiǎn)寫(xiě)為Hb02)。其化學(xué)平衡方程式可寫(xiě)為：Hb+02HbO2。在海拔比較高的地方，氧氣的分壓比較低，平衡將向左移動(dòng)，人體會(huì)感到比較累并易有眩暈感，嚴(yán)重時(shí)還會(huì)導(dǎo)致疾病。CO可與HbO2反應(yīng)生成HbCO，并且HbCO比HbO2要穩(wěn)定得多，其化學(xué)平衡方程式可寫(xiě)為：Hb02+COHbCO+O2

Kc==2.1×102HbCO的形成使得血紅蛋白不再攜帶氧氣而造成人員中毒?！┌l(fā)生CO中毒，首要做的事是讓患者呼吸新鮮的空氣。試從化學(xué)平衡的角度分析這樣做的意義。

除了CO和O2，HbO2還可以吸附CO2和氫離子，且反應(yīng)幾乎是完全的。方程式如下：Hb02+H++C02Hb(H+)C02+02人體在肌肉劇烈運(yùn)動(dòng)時(shí)會(huì)產(chǎn)生乳酸(CH3CH(OH)COOH)，乳酸在血液中會(huì)和氧合血紅蛋白發(fā)生怎樣的反應(yīng)?

。肌肉劇烈運(yùn)動(dòng)時(shí)放出大量的熱量，氧合血紅蛋白會(huì)放出更多氧氣，你認(rèn)為乳酸和氧合血紅蛋白的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？

簡(jiǎn)述理由

。參考答案：因?yàn)樯鲜龇磻?yīng)平衡常數(shù)不大，可通過(guò)改變濃度使其發(fā)生移動(dòng)，呼吸新鮮空氣增加為O2分壓，降低CO分壓。

吸熱

因?yàn)樯郎貢r(shí)平衡右移略19.一定溫度下，在體積為VL的密閉容器中，發(fā)生某可逆反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

。（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

；（2）若第t1秒時(shí)，CO的物質(zhì)的量為nmol，到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度為mmol/L，這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(CO)=

mol/L·s；（3）向該平衡體系中通入一定量的H2，則平衡向