2022-2023學(xué)年安徽省亳州市鐵佛初級職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

2022-2023學(xué)年安徽省亳州市鐵佛初級職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0．5molNO與0．5molO2混合后氣體分子數(shù)為0．75NAB．常溫常壓下，14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAC．0．1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成O．lNA個膠體粒子D．1．0L1．0mol．L-lNa2SiO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA參考答案：B試題分析：A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0．5mol如何氣體含有0．5NA分子，A錯誤；B、常溫常壓下，14g的CH2的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)為3NA，B正確；C、膠體粒子是多個分子形成的聚合體，0．1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成少于0．lNA個膠體粒子，C錯誤；D、Na2SiO3水溶液中還含有水分子，含有的氧原子數(shù)大于3NA，D錯誤。2.下列與碳、氮、氧、硫、硅等非金屬元素及其化合物有關(guān)的說法不正確的是 A．工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅 B．氮的氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)，硫的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì) C．NO2、CO2和SO2溶于水均可導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì) D．將SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中會出現(xiàn)白色沉淀參考答案：C略3.已知NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混和物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則混和物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

Aa%

B2a%

C1－0.0175a

D1－0.0075a參考答案：C略4.英國研究人員2007年8月30日發(fā)表報告認(rèn)為，全球?qū)⒂?.4億人因為用水而受到砷中毒之害、導(dǎo)致更多的人患癌癥。海帶含砷超標(biāo)，經(jīng)水浸泡24小時后，其含砷量才能達到食用安全標(biāo)準(zhǔn)。下列對砷(As）的有關(guān)判斷正確的是

（

）A．砷原子序數(shù)為33，它與鋁為同主族B．砷的原子半徑小于磷的原子半徑C．砷酸的酸性比硫酸的弱

D．砷化氫的穩(wěn)定性比溴化氫的強參考答案：答案：C5.固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質(zhì)，O2－可以在其內(nèi)部自由通過。其工作原理如右圖所示：下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說法正確的是A．電極b為電池正極，電極反應(yīng)式為O2＋4e－＝2O2－B．固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過C．若H2作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為H2＋2OH－－4e－＝2H＋＋H2OD．若C2H4作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為C2H4＋6O2－－12e－＝2CO2＋2H2O參考答案：AD6.下列離子方程式中，正確的是A．氧化鈉投入水中：O2－+H2O==2OH－B．在CuSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42－==BaSO4↓C．氯氣通入水中：Cl2+H2O==Cl-+ClO-+2H+D．在AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+參考答案：D7.

(08鄞州中學(xué)限時訓(xùn))下圖是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖是

(

)

⑴

⑵

⑶

⑷A.圖⑴和圖⑶

B.圖⑵和圖⑶

C.圖⑴和圖⑷

D.只有圖(4)參考答案：答案：C8.下列說法正確的是

...................................

A．有的酸性氧化物可以和酸反應(yīng)B．只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽

C．除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態(tài)的含氧酸

D．非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性參考答案：A略9.下列說法正確的是（）A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B．陶瓷、玻璃和水泥都是無機非金屬材料C．醋酸、蔗糖均屬于電解質(zhì)D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：B試題分析：A．放熱反應(yīng)有的需加熱，有的不需加熱．如木炭的燃燒是一個放熱反應(yīng)，但需要點燃，點燃的目的是使其達到著火點．再如鋁熱反應(yīng)也是，故A錯誤；B．玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的無機非金屬材料，故B正確；C．蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠本身電離而導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，不是電解質(zhì)，故C錯誤；D．單糖不能水解，二糖、多糖、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯誤．故選B10.下列各組物質(zhì)中，能一步實現(xiàn)下圖所示①～⑤轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（

）

XYZWACCOCO2Na2CO3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3

參考答案：B試題分析：A．碳燃燒生成CO，CO氧化得到CO2，CO2和碳酸鈉之間可以相互轉(zhuǎn)化，但CO不能直接生成碳酸鈉，故A錯誤；B．Al與Fe3O4反應(yīng)生成Fe，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)e與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl2與氯氣反應(yīng)FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，故B正確；C．硫酸與Cu反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成S，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，S不能一步轉(zhuǎn)化為SO3，故C錯誤；D．Al與氧氣反應(yīng)生成Al2O3，Al2O3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，Al2O3不能直接轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，NaAlO2與少量酸反應(yīng)生成Al(OH)3，Al(OH)3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，故D錯誤；答案為B。11.已知：；，下列說法正確的是A．氣體分解成的和的吸收熱量B．與反應(yīng)生成液態(tài)放出的熱量小于C．在相同條件下，與的能量總和大于氣體的能量D．1個分子與1個分子反應(yīng)生成2個分子放出參考答案：C12.下表中，不能使Y通過化合反應(yīng)得到W的是選項ABCDYFeSO2CuSiO2WFeCl2H2SO4Cu2(OH)2CO3H2SiO3

參考答案：CA.2FeCl3＋Fe3FeCl2；B.O2+SO2+H2OH2SO4；C.2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3；D.不能使SiO2通過化合反應(yīng)得到H2SiO3。故選D。13.向0.50L0.3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重4.4g，下列說法正確的是

A．增重的4.4g為反應(yīng)生成的溶質(zhì)的質(zhì)量

B．溶質(zhì)為Na2CO3

C．溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3D．低溫蒸干溶液，所得固體的質(zhì)量為：原溶液中NaOH的質(zhì)量＋4.4g參考答案：A略14.化學(xué)與資源、環(huán)境、生活關(guān)系密切，下列說法正確的是（）A．空氣中PM2.5微米以下的顆粒物的存在一定能夠形成丁達爾效應(yīng)B．煤燃燒時加入少量的生石灰可以減少廢氣中的二氧化硫排放C．將造紙廢水通過高壓水井壓到地下，節(jié)約成本D．聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)參考答案：B【考點】"三廢"處理與環(huán)境保護；常見的生活環(huán)境的污染及治理．【分析】A．如果粒子直徑大于100nm，則不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；B．煤燃燒時加入少量的石灰石，高溫下石灰石分解生成CaO，可與SO2反應(yīng)；C．造紙的廢水中含有有毒、有腐蝕性的物質(zhì)；D．聚乙烯塑料中不存在碳碳雙鍵，不會發(fā)生加成反應(yīng)．【解答】解：A．PM2.5不一定形成膠體，若粒子直徑大于100nm，則不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故A錯誤；B．高溫下石灰石分解生成CaO，可與SO2以及氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，發(fā)生的反應(yīng)為：2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4，減少廢氣中SO2的量，故B正確；C．造紙的廢水中含有有毒、有腐蝕性的物質(zhì)，將造紙廢水通過高壓水井壓到地下，污染土壤、地下水資源，則不符合可持續(xù)發(fā)展理念，故C錯誤；D．聚乙烯是乙烯通過加聚反應(yīng)生成的，其分子中不存在不飽和的化學(xué)鍵，則聚乙烯塑料不會發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤；故選B．15.下列關(guān)于實驗的敘述正確的是

A．向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體B．直接觀察焰色反應(yīng)火焰為淺紫色，則一定不含Na元素C．若酸堿用量不同，相同條件下測得的中和熱數(shù)值不同D．二氧化錳和0.5mol/L鹽酸混合加熱，制取氯氣參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)工業(yè)上以鋰輝石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4（濃）Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓

②某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示。T/℃20406080S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85S(Li2SO4)/g34.232.831.930.7（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)。則步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是。

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學(xué)平衡原理簡述）

。

（3）向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是。

（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下。

a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。

b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3。

①a中，陽極的電極反應(yīng)式是。②為什么要用離子選擇透過膜隔開

（任寫一點）③b中，生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是。參考答案：(12分)（1）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（2分）

（2）

（2分）

（3）Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失（2分）

（4）①2Cl――2e―=Cl2↑

（2分）

②防止氯氣與氫氧化鋰反應(yīng)，使產(chǎn)品不純；防止氯氣與氫氣發(fā)生反應(yīng)，引起爆炸（2分）（合理就給分）③

2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為57~71的元素。（1）鏑(Dy)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2，畫出鏑(Dy)原子外圍電子排布圖：___________。（2）高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+，基態(tài)時Cu3+的電子排布式為________________。（3）觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+3價的元素是___________(填元素名稱)。幾種鑭系元素的電離能(單位：kJ?mol-1)元素I1I2I3I4Yb(鐿）604121744945014Lu(镥）532139041114987La(鑭）538106718505419Ce(鈰）527104719493547

（4）元素鈰(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。①組成配合物的四種元素，電負(fù)性由大到小的順序為________________(用元素符號表示)。②寫出氮的最簡單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵：__________________(任寫一種)。③元素Al也有類似成鍵情況，氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2，分子中Al原子雜化方式為_____________，分子中所含化學(xué)鍵類型有______________(填字母)。a.離子鍵

b.極性鍵

C.非極性鍵

d.配位鍵（5）PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中鐠原子位于面心和頂點，則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有________個氧原子；已知晶胞參數(shù)為apm，密度為ρg·cm-3，NA=_____________(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。參考答案：(1)

(2)[Ar]3d8

(或1s22s22p63s23p63d8)

(3)鑭

(4)①O>N>H>Ce

②N-H…(或N-H…N或O-H…N或O-H…O)

③sp3

bd

(5)8

(或)解析：（1）.根據(jù)鏑(Dy)的基態(tài)原子電子排布式[Xe]4f106s2可知，鏑(Dy)原子外圍4f能級上有10個電子，6s能級上有2個電子，則其外圍電子排布圖為：，故答案為：；（2）.Cu是29號元素，基態(tài)原子的電子排布式為：[Ar]3d104s1，高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+，說明Cu失去3個電子，則基態(tài)時Cu3+

的電子排布式為：[Ar]3d8(或1s22s22p63s23p63d8)，故答案為：[Ar]3d8(或1s22s22p63s23p63d8)；（3）.第三電離能與第一電離能、第二電離能相差越小，第三個電子越容易失去，+3價可能性越大，在上述表中，鑭的I1、I2和I3最接近，則最有可能顯示+3價的元素是鑭，故答案為：鑭；（4）.①.元素鈰(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]，組成配合物的四種元素中，因元素非金屬性越強，電負(fù)性越大，則O>N>H，又因Ce是金屬，其電負(fù)性在四種元素中最小，所以電負(fù)性大小順序為：O>N>H>Ce，故答案為：O>N>H>Ce；②.N和O元素的電負(fù)性強，則NH3的水溶液中存在的氫鍵有：N-H…O(或N-H…N或O-H…N或O-H…O)，故答案為：N-H…O(或N-H…N或O-H…N或O-H…O)；③.在氣態(tài)氯化鋁(AlCl3)2中，每個Al原子與4個Cl原子形成4個σ鍵，則Al原子的雜化方式為sp3，在該分子中，與Al原子形成極性共價鍵的兩個Cl原子中，有一個是配位鍵，氯原子提供電子，鋁原子提供空軌道，故答案為：sp3；bd；（5）.PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中鐠原子位于面心和頂點，所以晶胞中鐠原子的個數(shù)為：6×1/2+8×1/8=4，則氧原子個數(shù)為：4×2=8；根據(jù)上述分析可知，一個二氧化鐠晶胞中含有4個PrO2，則ρ==，則NA=(或)，故答案為：8；(或)；18.（15分）平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運動狀態(tài)；在平衡時，兩種變化仍在繼續(xù)進行，但是它們的速率相等；根據(jù)變化的性質(zhì)可分為物理平衡和化學(xué)平衡，中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等等。（1）現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2molA氣體和2molB氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)

△H=-akJ·mol-120s后，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成1molC氣體，放出熱量Q1kJ?；卮鹣铝袉栴}。

①計算20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為___________，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式___________。

②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應(yīng)達到平衡時，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2的相互關(guān)系正確的是____________（填字母）。

（A）Q1+Q2=a

（B）Q1+2Q2<2a

（C）Q1+2Q2>2a

（D）Q1+Q2<a

③在原平衡基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入bmolA氣體（b>0）時，v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”），重新達平衡后，C氣體的平衡體積分?jǐn)?shù)(C)=，則b=____________。（2）常溫下，將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}。（忽略溶液體積的變化）

①如果溶液pH=7，此時V的取值_____20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)、c(H＋)、c(OH－)的大小關(guān)系