2022高考化學(xué)專(zhuān)題2第2講化學(xué)反應(yīng)與能量變化提能力訓(xùn)練（廣東江蘇專(zhuān)版）

二輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練1．2022·上海高考證報(bào)道，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的選項(xiàng)是解析：分解水屬于吸熱反響，催化劑能夠降低活化能。答案：B2．下列與化學(xué)反響能量變化有關(guān)的說(shuō)法不．正確的選項(xiàng)是A．任何化學(xué)反響都陪伴著熱量的變化B．一個(gè)反響是吸熱反響仍是放熱反響要看反響物和生成物擁有總能量的相對(duì)大小C．化學(xué)鍵的斷裂一定吸收能量，化學(xué)鍵的形成一定釋放能量D．化學(xué)反響過(guò)程的能量變化除熱能外，也能夠是光能、電能等解析：任何化學(xué)反響都陪伴著能量的變化，但不一定是熱量的變化，A錯(cuò)。答案：A3．[雙選題]已知化學(xué)反響A2g＋B2g===2ABg的能量變化如下圖，判斷下列表達(dá)中不正確的是A．每生成2分子AB吸收bJ熱量B．該反響熱H＝＋a－bJ·mo－1C．該反響中反響物的總能量低于生成物的總能量D．?dāng)嗔?moA—A和1moB—B鍵，放出aJ能量解析：察看題給圖像能夠獲得，上述反響的反響物總能量低于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，其中反響熱H＝＋a－bJ·mo－1。化學(xué)反響過(guò)程中，化學(xué)鍵斷裂為吸熱過(guò)程，化學(xué)鍵形成為放熱過(guò)程。答案：AD4．2022·臨沂二模肼N2H4是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N2O4反響時(shí)，N2O4為氧化劑，生成氮?dú)夂退魵?。已知?/p>

N2g＋2O2g===N2O4g

H＝＋

J/mo

，N2H4g＋O2g===N2g＋2H2OgH＝－J/mo，下列表示肼跟N2O4反響的熱化學(xué)方程式，正確的選項(xiàng)是A．2N2H4g＋N2O4g===3N2g＋4H2OgH＝－J/moB．2N2H4g＋N2O4g===3N2g＋4H2OgH＝－J/moC．2N2H4g＋N2O4g===3N2g＋4H2OgH＝－J/moD．N2H4g＋錯(cuò)誤!N2O4g===錯(cuò)誤!N2g＋2H2OgH＝－J/mo解析：N2g＋2Og===N2O4gH＝＋J/mo①，N2H4g＋

O2g===N2g＋2HOgH＝－

J/mo②，將熱化學(xué)方程式②×

2－①就能夠獲得肼與

N2O4反響的熱化學(xué)方程式，則

H＝－J/mo×2－

J/mo

＝－

J/mo

，選項(xiàng)

C正確。答案：C5．甲醇是人們開(kāi)發(fā)和利用的一種新能源。已知：①2H2g＋O2g===2HO

H1＝－

J/mo

；②CH3OHg＋1/2O2g===CO2g＋2H2gH2＝－J/mo。1甲醇蒸氣完全焚燒的熱化學(xué)反響方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________。2反響②中的能量變化如下圖，則H2＝________J/mo用E1、E2表示。3H2g

的焚燒熱為

________。4請(qǐng)你剖析

H2g

作為能源比甲醇蒸氣作為能源的優(yōu)點(diǎn)：

____________________寫(xiě)出兩點(diǎn)即可。解析：1根據(jù)蓋斯定律，反響①＋反響②可得甲醇蒸氣完全焚燒的熱化學(xué)方程式為：CHOHg＋3/2Og===COg＋2HO＝－J/mo。32222反響的最終能量變化只與始態(tài)、終態(tài)能量有關(guān)，與中間狀態(tài)無(wú)關(guān)，故H2＝E1－E2。根據(jù)焚燒熱的定義可知，H2g

的焚燒熱為

ΔH＝－

J/mo

。4比較

H2g

和

CH3OHg完全焚燒的熱化學(xué)方程式，

H2g焚燒產(chǎn)物為

H2O，其對(duì)環(huán)境無(wú)任何影響，

CH3OHg焚燒會(huì)產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有影響的溫室氣體

CO2，且等質(zhì)量的

H2g

焚燒比

CH3OHg焚燒放出的熱量多。答案：1CH3OHg＋3/2O2g===CO2g＋

2H2OH＝－J/mo2E1－E23－J/mo4H2焚燒的產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)任何污染；等質(zhì)量的H2完全焚燒放出的熱量比CH3OHg的高其他合理答案也可限時(shí)

45分鐘，滿(mǎn)分

100分一、選擇題此題包括

7小題，每題

6分，共

42分1．2022·江蘇高考化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展親密有關(guān)。下列舉措有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是①加速化石燃料的開(kāi)采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應(yīng)用高效干凈的能源轉(zhuǎn)變技術(shù)；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤解析：此題考察化學(xué)與STSE的聯(lián)系，意在考察考生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。加速化石燃料的開(kāi)采與使用不利于節(jié)能減排，田間焚燒秸桿會(huì)污染環(huán)境，應(yīng)選B答案：B2．2022·上海高考根據(jù)碘與氫氣反響的熱化學(xué)方程式ⅰIg＋Hg2HIgH＝－J/mo22ⅱI2＋H2g2HIgH＝＋J/mo下列判斷正確的選項(xiàng)是A．254gI2g中通入2gHg，反響放熱J2B．1mo固態(tài)碘與1mo氣態(tài)碘所含的能量相差JC．反響ⅰ的產(chǎn)物比反響ⅱ的產(chǎn)物穩(wěn)定D．反響ⅱ的反響物總能量比反響ⅰ的反響物總能量低解析：反響是可逆反響，反響物不能完全轉(zhuǎn)變；利用蓋斯定律可得出1mo固態(tài)碘與1mo氣態(tài)碘所含的能量相差J；同一種物質(zhì)的能量在相同條件下，能量同樣多。同樣利用蓋斯定律可得出選項(xiàng)D正確。答案：D3．已知斷開(kāi)或形成1mo化學(xué)鍵吸收或放出的能量稱(chēng)為化學(xué)鍵的鍵能，如H—H鍵的鍵能為436J/mo，NN鍵的鍵能為945J/mo，N—H鍵的鍵能為391J/mo。則下列有關(guān)工業(yè)合成氨反響的熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是解析：根據(jù)反響熱和鍵能的關(guān)系可得，

H＝945J/mo

＋3×436J/mo－6×391J/mo＝93J/mo。答案：A4．[雙選題]2022·東城模擬下列說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．任何酸與堿發(fā)生中和反響生成1moH2O的過(guò)程中，能量變化均相同B．同溫同壓下，H2g＋C2g===2HCg在光照和點(diǎn)燃條件下的H相同C．已知：①2H2g＋O2g===2HOgH＝－aJ·mo－1，2H2g＋O2g===2HOH＝－bJ·mo－1，則a>bD．已知：①C，石墨＋O2g===CO2g＝－J·mo－1，H②C，金剛石＋Og===COg22H＝－J·mo－1，則C，石墨===C，金剛石H＝＋J·mo－1解析：A項(xiàng)，弱酸與弱堿發(fā)生中和反響生成1moHO釋放的能量小于強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中2和反響生成1mo水釋放的能量，不正確；B項(xiàng)，無(wú)論是在光照仍是在點(diǎn)燃條件下的H均相同，正確；C項(xiàng)，生成液態(tài)水放出的熱量多，故a<b，不正確；D項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，用兩個(gè)熱化學(xué)方程式相減即得，正確。答案：BD5．2022·重慶高考SF是一種優(yōu)秀的絕緣氣體，分子構(gòu)造中只存在S—F鍵。已知：1mo6S轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)硫原子吸收能量280J，斷裂1moF—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160J、330J。則S＋3F2g===SF6g的反響熱H為A．－1780J/moB．－1220J/moC．－450J/moD．＋430J/mo解析：此題考察化學(xué)反響熱計(jì)算。化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，舊鍵的斷裂吸收熱量，新鍵的生成放出熱量，兩個(gè)熱量變化的總體效應(yīng)即為反響的熱效應(yīng)。S＋3F2g===SFg的反響過(guò)程中舊鍵斷裂吸收的熱量為280J＋160J×3＝760J，新鍵生成放出6的熱量為330J×6＝1980J，反響放出1220J的熱量，H＝－1220J/mo。答案：B6．將1000mLmo·L－1BaC2溶液與足量稀硫酸充分反響放出aJ熱量；將1000mL－1HC溶液與足量CH3COONa溶液充分反響放出bJ熱量不考慮醋酸鈉水解；將500mL1mo·L－1mo·LHSO溶液與足量CHCOOBa可溶性強(qiáng)電解質(zhì)溶液反響放出的熱量為2432A．5a－2bJB．2b－5aJC．5a＋2bJD．10a＋4bJ解析：依題意可得：Ba2＋aq＋SO錯(cuò)誤!aq===BaSO4H＝－10aJ·mo－1；－＋CH3COOaq＋Haq===CH3COOHaqH＝－2bJ·mo－1。2＋－＋H＝－10a＋4b則Baaq＋SO錯(cuò)誤!aq＋2CH3COOaq＋2Haq===BaSO4＋2CH3COOHaqJ·mo－1，即moH2SO4參與反響放出的熱量為5＋2J。ab答案：C7．[雙選題]2022·海淀模擬紅磷o(hù)產(chǎn)物的數(shù)據(jù)。已知oC．oD．其他條件不變，關(guān)于

o，則

A項(xiàng)錯(cuò)誤，

B項(xiàng)正確；圖中的

H表示生成

1mo產(chǎn)物的數(shù)據(jù)，

C項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度不變，平衡常數(shù)不變，

D項(xiàng)正確。答案：BD二、非選擇題此題包括

4小題，共

58分8．15分化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著十分重點(diǎn)的作用。1蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體焚燒和水汽化的熱化學(xué)方程式分別為：CHg＋2Og===COg＋2HOg422H＝－J·mo－1，H2O===HOg＝＋44J·mo－1；2則356g“可燃冰”分子式為CH·9HO釋放的甲烷氣體完全焚燒生成液態(tài)水，放出的42熱量為_(kāi)_____________________________________________________________________。2mo的氣態(tài)高能燃料乙硼烷B2H6在氧氣中焚燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出

J熱量，其熱化學(xué)方程式為

_________________________________________；3家用液化氣中主要成分之一是丁烷。當(dāng)1g出熱量50J。試寫(xiě)出丁烷焚燒反響的熱化學(xué)方程式

丁烷完全焚燒并生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放_(tái)___________________________。解析：1356g“可燃冰”釋放的甲烷為

2mo，根據(jù)題中的熱化學(xué)方程式寫(xiě)出甲烷焚燒生成液態(tài)水的焚燒方程式可計(jì)算出放出的熱量。21mo

乙硼烷焚燒生成固態(tài)

B2O3和液態(tài)水放出熱量錯(cuò)誤!＝2165J

。31mo丁烷質(zhì)量為58g，進(jìn)而可計(jì)算出反響熱并寫(xiě)出熱化學(xué)方程式。答案：1J2B2H6g＋3O2g===B2O3＋3H2OH＝－2165J/mo3C4H10g＋錯(cuò)誤!O2g===4CO2g＋5H2OH＝－2900J/mo9．15分在火箭推進(jìn)器中裝有復(fù)原劑肼N2H4和強(qiáng)氧化劑H2O2，當(dāng)它們混淆時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅康臒?。已知mo液態(tài)肼和足量H2O2反響生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出J的熱量。1寫(xiě)出肼和H2O2反響的熱化學(xué)方程式_______________________________________________________________________________________________________________。2已知H2O===H2OgH＝＋44J/mo，則16g液態(tài)肼與足量雙氧水反響生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是____________。上述反響應(yīng)用于火箭推進(jìn)器，除釋放出大量熱量和迅速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________________________________。向次氯酸鈉溶液中通入一定物質(zhì)的量的氨氣可生成肼，寫(xiě)出反響的離子方程式__________________________________________________________________________________________________________________________________，該反響的復(fù)原產(chǎn)物是________。解析：1

首先根據(jù)題意確定反響物和生成物，然后寫(xiě)出化學(xué)方程式：

N2H4＋

2HO2===N2＋4H2O。

mo

液態(tài)肼和足量

H2O2反響生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出

J的熱量，則

1mo

液態(tài)肼和足量H2O2反響時(shí)放出熱量為：×

J＝

J，由此可寫(xiě)出上述反響的熱化學(xué)方程式。216g

液態(tài)肼的物質(zhì)的量為

mo，則與足量雙氧水反響生成

moN2和

2moH

2O時(shí)放出熱量為：

mo×

J/mo＋2mo×44J/mo＝

J。3反響生成的物質(zhì)是

N2和

H2O，無(wú)污染。4氨氣中氮元素的化合價(jià)為－

3，肼分子中氮元素的化合價(jià)為－

2，則氨是復(fù)原劑，次氯酸鈉是氧化劑，復(fù)原產(chǎn)物是NaC，然后根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒以及電荷守恒即可寫(xiě)出離子方程式。答案：1N2H4＋2H2O2===N2g＋4H2OgH＝－J/moJ產(chǎn)物為氮?dú)夂退?，無(wú)污染－－＋H2ONaC42NH3＋CO===N2H4＋C10．12分結(jié)合國(guó)氣候變化大會(huì)于2022年12月7～18日在哥本哈根召開(kāi)。中國(guó)政府許諾到－12022年，單位GDo2CH3OHgCH3OCH3g＋H2OgH＝－J·mo－1COg＋H2OgCO2g＋H2gH＝－J·mo－1則CO2和氫氣合成CH3OCH3g的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________。3在催化劑和一定溫度、壓強(qiáng)條件下，CO與H2可反響生成甲醇：COg＋2H2gCH3OHg，CO的平衡轉(zhuǎn)變率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖，則：o－12CH3OHgCH3OCH3g＋H2OgH＝－J·mo－12COg＋2Hg2COg＋2H2OgH＝＋J·mo－1三式相加得：2COg＋6H2gCH3OCH3g＋3H2OgH＝－J·mo－13由圖示可知，溫度越高，CO的轉(zhuǎn)變率越低，說(shuō)明正反響放熱，H<0，該反響的正反響為氣體體積減小的反響，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡正向移動(dòng)，CO－13<<1116分2022·保定模擬保護(hù)環(huán)境已成為目前和未來(lái)的一項(xiàng)全球性重要課題。為解決目前燃料使用過(guò)程中的環(huán)境污染問(wèn)題，并緩解能源危機(jī)，有的專(zhuān)家提出利用太