安徽省安慶市長鳳中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

安徽省安慶市長鳳中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)藥品與其危險(xiǎn)化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是（）A．燒堿﹣﹣1

B．甲烷﹣﹣2 C．酒精﹣﹣3

D．白磷﹣﹣4參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)試劑的存放；化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理．【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇與其相對應(yīng)的圖形標(biāo)志，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和化學(xué)性質(zhì)．【解答】解：A．燒堿屬于強(qiáng)堿，具有腐蝕性，不屬于爆炸品，故A錯(cuò)誤；B．甲烷在常溫下為氣體，易燃，與化學(xué)品圖形標(biāo)志一致，故B正確；C．酒精在常溫下為液體，易燃，與化學(xué)品圖形標(biāo)志一致，故C正確；D．白磷在常溫下為固體，著火點(diǎn)低，易燃，與化學(xué)品圖形標(biāo)志一致，故D正確．故選A．2.用固體NaOH配制250mL0.2mol?L﹣1的NaOH，下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（）A．在托盤天平的兩托盤中分別放等質(zhì)量的紙，稱取2.0gNaOH固體B．將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中C．定容時(shí)不小心加水超過了刻度線，此時(shí)迅速用膠頭滴管吸出一些D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最底點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加蒸餾水到凹液面最底點(diǎn)與刻度線相平參考答案：B【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】結(jié)合c=可知，不當(dāng)操作使n偏大或V偏小時(shí)，造成所配溶液濃度偏高，以此來解答．【解答】解：配制250mL0.2mol?L﹣1的NaOH，NaOH的質(zhì)量為0.25L×0.2mol/L×40g/mol=2.0g，A．在托盤天平的兩托盤中分別放等質(zhì)量的紙，稱取2.0gNaOH固體，應(yīng)在小燒杯中稱量，實(shí)際稱量NaOH質(zhì)量可能偏小，n偏小，則導(dǎo)致溶液濃度偏低，故A不選；B．將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，V偏小，則導(dǎo)致溶液濃度偏高，應(yīng)冷卻后轉(zhuǎn)移，故B選；C．定容時(shí)不小心加水超過了刻度線，此時(shí)迅速用膠頭滴管吸出一些，n偏小，則導(dǎo)致溶液濃度偏低，應(yīng)重新配制，故C不選；D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最底點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加蒸餾水到凹液面最底點(diǎn)與刻度線相平，V偏大，導(dǎo)致溶液濃度偏低，不應(yīng)再加水，故D不選；故選B．3.下列說法正確的是

（

）A．SO2和CO2是造成“酸雨”的罪魁禍?zhǔn)?/p>

B．“水華”是由于水中富含氯元素造成的C．“光化學(xué)煙霧”與NO2的排放有關(guān)

D．燃燒樹葉和氫氣都不會(huì)造成大氣污染參考答案：C略4.下列家庭小實(shí)驗(yàn)合理的是A．將適量的發(fā)酵粉（主要成分是碳酸氫鈉）放在容器中加熱，觀察氣體的產(chǎn)生B．往稀白粥中加入少量加碘食鹽，檢驗(yàn)加碘食鹽中含有I2C．在潔凈的水杯中先加入小蘇打粉，再加入食醋，觀察氣體的產(chǎn)生D．在一瓣橘子上插入兩根銅線并與小燈泡連接，驗(yàn)證電流的產(chǎn)生參考答案：C5.實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是（

）參考答案：C6.某原電池的總反應(yīng)是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池組成正確的是

ABCD正極ZnAgCuCu負(fù)極CuCuZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2S04CuSO4FeCl2參考答案：C略7.如圖所示裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變成藍(lán)色，c處得到液體，則X氣體是A.H2 B.CO和H2 C.NH3 D.CH3CH2OH(氣)參考答案：D試題分析：持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，這說明氧化銅被還原為銅。b處變藍(lán)，說明反應(yīng)中還有水生成。c處得到液體，這說明反應(yīng)中還有其他液態(tài)物質(zhì)產(chǎn)生。A、氫氣還原氧化銅生成水和銅，A錯(cuò)誤；B、CO還原氧化銅生成銅和CO2，B錯(cuò)誤；C、安全還原氧化銅生成銅、水和氮?dú)?，C錯(cuò)誤；乙醇還原氧化銅生成銅、水和乙醛，D正確，答案選D?！久麕燑c(diǎn)晴】本題以常見氣體與氧化銅的反應(yīng)為載體，重點(diǎn)考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與動(dòng)手操作能力，旨在考查學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。該類試題通過考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的理解和掌握。在一定程度上考查了學(xué)生的知識(shí)的靈活運(yùn)用能力和分析問題解決問題的能力。該題的答題關(guān)鍵是熟練掌握氫氣、CO、氨氣及乙醇與氧化銅反應(yīng)的生成物判斷，難點(diǎn)是乙醇發(fā)生催化氧化的原理。8.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（

）A．Cl2＋2KI

I2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．CH4+2O2

CO2+2H2OD．4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3參考答案：C略9.下列粒子的結(jié)構(gòu)表示正確的是(

)A.18O的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.Mg2+的最外層有10個(gè)電子

D.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖:參考答案：D略10.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．7.8gNa2O2與足量H2O反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移1.204×1023NA個(gè)

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有0.1NA個(gè)水分子

C．1.12L氯氣中含有0.1NA個(gè)氯原子

D．16g

O2和O3的混合氣體中，含O原子NA個(gè)參考答案：D略11.關(guān)于氯氣及氯水的敘述中，下列正確的是（）A．純凈的氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體，具有漂白性B．可用干燥的石蕊試紙驗(yàn)證氯水是否變質(zhì)C．氯氣能與鐵反應(yīng)，液氯不宜貯存在鋼瓶中D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物參考答案：B考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)．專題：鹵族元素．分析：A．干燥的氯氣不具有漂白性；B．氯水中含HClO可使試紙褪色，變質(zhì)后為鹽酸，不能使其褪色；C．常溫下，鐵與氯氣不反應(yīng)；D．氯水為混合物．解答：解：A．干燥的氯氣不具有漂白性，HClO具有漂白性，故A錯(cuò)誤；B．氯水中含HClO可使試紙褪色，變質(zhì)后為鹽酸，不能使其褪色，則可用干燥的石蕊試紙驗(yàn)證氯水是否變質(zhì)，故B正確；C．常溫下，鐵與氯氣不反應(yīng)，則液氯可貯存在鋼瓶中，故C錯(cuò)誤；D．氯水為混合物，而氯氣、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意D中氯水為混合物，側(cè)重分析能力和知識(shí)應(yīng)用能力的考查，題目難度不大12.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是

(

)A．Cl2能與金屬活動(dòng)性順序表中大多數(shù)金屬反應(yīng)B．N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時(shí)，可直接轉(zhuǎn)化為NO2C．硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性D．硅常溫下化學(xué)性質(zhì)活潑，所以自然界中沒有游離態(tài)的硅參考答案：A略13.下列敘述正確的是(

)

A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C略14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．28gN2和N4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NAC．1mol·L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為3NA

D．2.3gNa與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA參考答案：B15.進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在a錐形瓶中放入10g綠豆粒大的碳酸鈣，在b錐形瓶中放入5g粉末狀的碳酸鈣，分別加入50mL1mol·L－1的鹽酸。圖中(圖中：x表示時(shí)間；y表示錐形瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量)能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是()參考答案：C解析a中CaCO3的物質(zhì)的量為0.1mol，b中CaCO3的物質(zhì)的量為0.05mol，加入HCl的物質(zhì)的量為0.05mol，所以a、b中HCl均不足量，最終溶解CaCO3的質(zhì)量相同，a中CaCO3為顆粒狀，b中CaCO3為粉末狀，故反應(yīng)速率b>a，C項(xiàng)正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置：（1）用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是

。（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，若反應(yīng)中有1mol的HCl被氧化，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__________。（3）①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B

；D

。②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：B

；D

。（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）：

。（5）SO2和Cl2均屬于大氣污染物，需要進(jìn)行尾氣處理（用裝置C），則在裝置C中的試劑是______________（填名稱），請寫出SO2和Cl2分別與該試劑反應(yīng)的離子方程式

，

。參考答案：（1）分液漏斗的玻璃塞沒有取下來（2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

6.02×1023（3）①品紅溶液褪色

品紅溶液褪色②褪色的品紅溶液又恢復(fù)成紅色

無明顯現(xiàn)象（4）Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4（5）氫氧化鈉

SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.根據(jù)下表所列信息，回答有關(guān)問題：

周期[來源:學(xué).科.網(wǎng)][來源:Zxxk.Com]族[來源:學(xué)#科#網(wǎng)]ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧⑨四⑩⑾

⑿

（1）寫出下列元素符號(hào)：①

，⑥

，⑾

。（2）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是

（填寫元素符號(hào)或化學(xué)式，下同），最活潑的金屬元素是

，最不活潑的元素是

。（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是

，堿性最強(qiáng)的是

，呈兩性的氫氧化物是

。（4）在③與④的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是

；在⑧與⑿的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是

。參考答案：（1）①

N

，⑥

Si，⑾

Ca

。（2）

F

K

Ar（3）

HClO4

，KOH

，Al（OH）3

（4）Na；Cl2。

略18.（8分）下表為元素周期表的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求用化學(xué)用語回答下列各題．

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

2

⑧⑩

3①③⑤⑥⑦

⑨

4②④

（1）這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是

.（2）元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素⑥的氣態(tài)氫化物分子式

．（3）上述10種元素中，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是：

．（4）⑧①⑥元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/p>

；⑦⑧⑨元素形成氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?/p>

．（5）①和⑤兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式： ．參考答案：（1）Ne；（2）；SiH4；（3）HClO4；（4）r（F）＜r（Si）＜r（Na）；HF＞HCl＞PH3；（5）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用分析：由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為Si、⑦為P、⑧為F、⑨為Cl、⑩為Ne．（1）所有元素中稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；（2）Ca2+離子質(zhì)子數(shù)為20，核外電子數(shù)為18，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；元素⑥的氣態(tài)氫化物為SiH4；（3）F元素沒有最高價(jià)含氧酸，其它元素中Cl元素非金屬性最強(qiáng)，故高氯酸酸性最強(qiáng)；（4）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；（5）①和⑤兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al（OH）3，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水．解答：解：由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為Si、⑦為P、⑧為F、⑨為Cl、⑩為Ne．（1）所有元素中稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故Ne化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ne；（2）Ca2+離子質(zhì)