云南省曲靖市市麒麟?yún)^(qū)東山鎮(zhèn)第二中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

云南省曲靖市市麒麟?yún)^(qū)東山鎮(zhèn)第二中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2007·海南卷）《物質(zhì)與結(jié)構(gòu)》模塊(選考題)22.下列敘述正確的是A.分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有共價鍵B.原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵C.離子晶體中可能含有共價鍵D.金屬晶體的熔點和沸點都很高參考答案：C本題考查晶體結(jié)構(gòu)知識。分子晶體中不一定含有共價鍵，如稀有氣體；原子晶體中可含有極性共價鍵，如SiO2；金屬晶體的熔、沸點不一定高，如汞常溫下為液體。2.下列說法正確的是A．中和相同體積、相同pH的①硫酸、②鹽酸和③醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V1＞V2＝V3B．已知難溶物FeS的Ksp=8.1×10-17，F(xiàn)eS飽和溶液中c(H+)2·c(S2-)=1.0×10-22，為使溶液里c(Fe2+)達(dá)到了1mol·L-1，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(H+)為1.11×10－3mol·L-1C．稀氨水中部分粒子的濃度大小關(guān)系：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)D．已知?dú)錃獾臉?biāo)準(zhǔn)燃燒熱為285.8kJ·mol-1，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)

ΔH=–285.8kJ·mol-1參考答案：B略3.（2006·重慶卷）12.利尿酸在奧運(yùn)會上被禁用，其結(jié)構(gòu)簡式如題圖所示。下列敘述正確的是A.利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4B.利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的原子不超過10個C.1mol利尿酸能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.利尿酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：A利尿酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C14H14Cl2O4。利尿酸分子里苯環(huán)上6個C原子及與之相連的2個Cl原子、1個C原子、1個O原子、2個H原子（共12個原子）一定處于同一平面上。1mol利尿酸能和5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，注意－COOH中的C＝O不能和H-2加成。利尿酸分子里苯環(huán)上沒有－OH，不能與FeCl3發(fā)生酚類物質(zhì)特有的顯色反應(yīng)。

4.碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W（s）+I2（g）WI2ΔH＜0（溫度T1＜T2）。下列說法正確的是（）A.燈管工作時，擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2（g）會分解出W1W重新沉積到燈絲上。B.燈絲附近溫度越高，WI2（g）的轉(zhuǎn)化率越低。C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是D.利用該反應(yīng)原理可以提純鎢。

參考答案：答案：A、D解析：該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡向左移動。所以燈絲附近溫度越高，WI2的轉(zhuǎn)化率越高，B錯。

5.閃電時空氣中有臭氧生成。下列說法中正確的是（）

A.

O3和O2互為同位素

B.

O2比O3穩(wěn)定

C.

等體積O3和O2含有相同質(zhì)子數(shù)

D.

O3與O2的相互轉(zhuǎn)化是物理變化

參考答案：答案：B6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是；A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：略7.現(xiàn)有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液，下列有關(guān)這兩種溶液的敘述正確的是A．兩溶液中水電離出的c(H+)=1×10-11mol·L-1B．加水稀釋100倍后兩溶液pH仍相同C．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相同D．兩溶液中分別加入足量鋅片放出H2體積相同參考答案：A略8.

參考答案：C解析:根據(jù)題目信息可得，在溫度相同的條件下，當(dāng)體積擴(kuò)大到原來的兩倍時，Y的濃度降低的倍數(shù)小于2，所以可確定增大體積，平衡正向移動，根據(jù)平衡移動原理，增大體積，平衡向體積增大的方向移動，因此A錯誤，C項正確。當(dāng)體積相同時，溫度升高，Y的濃度增大，即平衡正向移動，所以此反應(yīng)的正向為放熱反應(yīng)，B、D錯誤。9.下列說法中錯誤的是（）

①皂化、硝化、水化、風(fēng)化、鈍化等都是化學(xué)變化②干餾、分餾、滲析、鹽析都是物理變化③甘油不是油，純堿不是堿，酚醛樹脂不是酯，干冰不是冰④有化學(xué)鍵斷裂的變化是化學(xué)變化⑤0.05mol熔融的KHSO4中含有陽離子的數(shù)目為0.1NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）⑥金屬氧化物一定不是酸性氧化物⑦由不同種原子構(gòu)成的純凈物一定是化合物⑧電能與化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化過程中一定有新物質(zhì)產(chǎn)生⑨分子晶體的化學(xué)鍵越強(qiáng)，其熔、沸點就越高A、①③④⑤⑨

B、①②④⑥⑧⑨

C、②④⑤⑥⑦⑨

D、②③⑤⑦⑧參考答案：答案：C10.下列化學(xué)用語正確的是

A．CO2的電子式：B．Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CH4分子的比例模型：D．質(zhì)量數(shù)為23的鈉原子：1123Na

參考答案：C11.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）

A．16gO2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為NA

B．在1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NA

C．常溫下，0.1mol氯化鈉所含的共價鍵數(shù)目為0.1NAD．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子

參考答案：A略12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是

（

）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA B．1L0.5mol/LFeCl3溶液中Fe3+數(shù)目為0.5NA

C．常溫常壓下，8.8g丙烷中所含電子數(shù)為5.2NA

D．78g過氧化鈉中所含陰離子數(shù)目為2NA參考答案：C略13.．黃曲霉素M1和B2的結(jié)構(gòu)如下圖所示，以下有關(guān)說法正確的是：A．黃曲霉毒素B2的分子式為C17H12O6

B．黃曲霉毒素B2和M1互為同系物C．1mol黃曲霉素B2可以和6molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D．黃曲霉毒素M1含有2個手性碳原子參考答案：D略14.下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是(

)A．實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B．實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C．實驗III：微熱稀HNO3溶液片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D．實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時無丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：B單質(zhì)溴能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以振蕩后靜置，上層溶液顏色會逐漸消失，A錯誤；濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，濃硫酸首先將蔗糖脫水生成單質(zhì)碳，然后單質(zhì)碳被濃硫酸氧化而被還原成SO2，SO2具有還原性，可將酸性KMnO4溶液褪色，所以B正確；在加熱時稀硝酸與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原成NO，NO與空氣被氧化生成NO2，NO2是紅棕色氣體，C錯誤；Ⅳ屬于氫氧化鐵膠體的制備裝置，如果煮沸至紅褐色，則得到氫氧化鐵膠體，而膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以D錯誤，選B。15.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）

A．如果5.6LN2含有n個氮分子,則阿伏加德羅常數(shù)一定約為4n

B．15.6gNa2O2與過量CO2反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C．1L1mol/L的FeCl3溶液中含有鐵離子的數(shù)目為NA

D．1mol的甲烷中含有的C—H共價鍵的數(shù)目為6NA參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.類比是一種重要的科學(xué)研究方法。某化學(xué)實驗小組類比Cu(N03)2受熱分解的性質(zhì)猜測Fe(N03)2也具有相似的性質(zhì)，并進(jìn)行實驗探究?！咎岢鰡栴}】Fe(N03)2受熱分解生成的氣體產(chǎn)物是什么？留下的固體產(chǎn)物是什么？【查閱資料】N02的熔點-11。C，沸點21。C。實驗一：實驗小組同學(xué)設(shè)計如下裝置，探究Fe(N03)2受熱分解的氣體產(chǎn)物成分。(1)在加入硝酸亞鐵以前，必須進(jìn)行的操作是_

___。(2)實驗開始時，打開K，通一會兒N2，關(guān)閉K，點燃酒精燈，加熱一段時間，在硬玻璃管中觀察到__

__，認(rèn)為分解產(chǎn)生的氣體中含有N02。(3)該實驗中冰水混合物的作用是

。(4)收集滿一瓶氣體后，用玻璃片蓋緊集氣瓶口，將其從水槽中取出正放。接下來的操作及現(xiàn)象是__

__，證明集氣瓶中收集到的氣體是02。實驗二：探究Fe(N03)2受熱分解得到的固體產(chǎn)物?！咎岢霾孪搿坎孪胍唬汗腆w產(chǎn)物為Fe0;猜想二：固體產(chǎn)物為Fe203;猜想三：固體產(chǎn)物為Fe304;猜想四：……【進(jìn)行實驗】(5)實驗小組同學(xué)設(shè)計并完成以下實驗。【實驗結(jié)論】(6)猜想_

___成立。Fe(N03)2受熱分解的化學(xué)方程式是

。參考答案：(1)檢查裝置的氣密性⑵有紅棕色氣體生成。⑶液化N02⑷移開玻璃片；將帶火星的木條深入集氣瓶中；帶火星的木條復(fù)燃。⑸Fe3＋；Fe2＋.⑹二；4Fe（NO3）22Fe2O3+8NO2↑+O2↑。解析：(1)本實驗是探究Fe(N03)2受熱分解生成的氣體產(chǎn)物是什么？留下的固體產(chǎn)物是什么？因此裝置的氣密性要好，即硝酸亞鐵分解以前，必須進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性⑵N02是紅棕色，由此得出現(xiàn)象。⑶根據(jù)N02的熔點-11。C，沸點21。C知實驗中冰水混合物的作用是使二氧化氮液化而與氧氣分離⑷可用帶火星的木條檢驗氧氣，具體操作見答案。⑸①是檢驗有沒有Fe3＋,②是檢驗有沒有Fe2＋.⑹綜上所述，F(xiàn)e(N03)2受熱分解生成氧氣、二氧化氮、三氧化二鐵。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①—⑩在表中的位置，回答下列問題：族周期IA

01①ⅡAIIIAIVAVAVIAVIIA

2

②③④

3⑤⑥⑦⑧

⑨⑩

（5）由④⑤兩種元素組成的一種化合物加入到硫酸亞鐵溶液中，立即產(chǎn)生紅褐色沉淀，但無氣體產(chǎn)生，該化合物的電子式

，該反應(yīng)的離子方程式___

___。

參考答案：略18.【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）（15分）疊氮化物是一類重要化合物，在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測定方面越來越引起人們的重視，其中氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸（如圖甲為分子結(jié)構(gòu)示意圖），它的酸性類似于醋酸，可微弱電離出H+和N3﹣．請回答：（1）聯(lián)氮（N2H4）被亞硝酸氧化時便可生成氫疊氮酸HN3，該化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為

．（2）疊氮化物能與Fe3+、Cu2+及CO3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在該配合物中鈷顯

價，根據(jù)價層電子互斥理論可知SO42﹣的空間形狀為

，則鈷原子在基態(tài)時的核外電子排布式為

．（3）下列說法正確的是

（選填序號）：A．HN3是極性分子

B．HN3中三個氮原子采用的都是sp3雜化C．HN3中有4個σ鍵

D．N2H4沸點高達(dá)113.5℃，表明該分子間形成了氫鍵（4）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得光譜純N2：2NaN3（S）═2Na（l）+3N2（g），下列說法正確的是

（填序號）．A．氮的第一電離能大于氧B．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小C．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙，晶胞中分?jǐn)?個鈉原子D．因N的電負(fù)性小，故N2常溫下很穩(wěn)定（5）與N3﹣互為等電子體的分子有

、

（寫兩個化學(xué)式）．（6）人造立方氮化硼的硬度僅次于金剛石而遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其他材料，因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料．立方氮化硼晶胞如圖丙所示．①該晶體的類型為

晶體；

②晶體中每個N同時吸引

個B原子；③設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg?mol﹣1，晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個距離最近的N原子之間的距離為

pm．參考答案：（1）N2H4+HNO2═2H2O+HN3；（2）+3；正四面體；1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；（3）AD；（4）AC；（5）N2O、CO2、CS2、BeF2等；（6）①原子；②4；③

【考點】晶胞的計算；位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】（1）聯(lián)氮（N2H4）被亞硝酸氧化生成氫疊氮酸HN3，發(fā)生歸中反應(yīng)，另一個產(chǎn)物為水，結(jié)合原子守恒即可配平得反應(yīng)方程式；（2）該配合物中疊氮酸根離子為﹣1價、硫酸根離子為﹣2價，據(jù)此判斷鈷離子化合價；硫酸根離子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷硫酸根離子空間構(gòu)型；Co是27號元素，其原子核外有27個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式；（3）A．分子正負(fù)電荷重心不重合的為極性分子；B．HN3中三個N原子價層電子對個數(shù)不相同；C．共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中1個是σ鍵、1個是π鍵；D．形成氫鍵的氫化物熔沸點較高；（4）B．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，且二者都是離子晶體，晶格能與離子半徑成反比；C．晶胞中Na原子個數(shù)=8×+1；A．同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素；D．氮?dú)夥肿又泻械I，鍵能較大；（5）原子個數(shù)相等價電子數(shù)相等的微?；榈入娮芋w；（6）①原子晶體硬度大；②每個N原子同時吸引4個B原子；③晶體中兩個距離最近的B之間的距離為晶胞棱長的倍，晶胞棱長=．【解答】解：（1）聯(lián)氨被亞硝酸氧化時便可生成氫疊氮酸（HN3），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+HNO2═2H2O+HN3，故答案為：N2H4+HNO2═2H2O+HN3；（2）該配合物中疊氮酸根離子為﹣1價、硫酸根離子為﹣2價，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0知，Co元素化合價為+3價；硫酸根離子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷硫酸根離子空間構(gòu)型為正四面體形；Co是27號元素，其原子核外有27個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2，故答案為：+3；正四面體；1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；（3）A．分子正負(fù)電荷重心不重合的為極性分子，HN3分子正負(fù)電荷重心都不重合，為極性分子，故A正確；B．HN3中三個N原子價層電子對個數(shù)不相同，所以其雜化方式不同，故B錯誤；C．共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中1個是σ鍵、1個是π鍵，所以該分子中含有3個σ鍵，故C錯誤；D．形成氫鍵的氫化物熔沸點較高，該氫化物熔沸點大于水，含有氫鍵，故D正確；故選AD；（4）A．同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素，所以第一電離能N＞O，故A正確；B．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，且二者都是離子晶體，晶格能與離子半徑成反比，鉀離子半徑大于鈉離子，所以前者晶格能大于后者，故B錯誤；C．晶胞中Na原子個數(shù)=8×+1=2，故C正確；D．氮?dú)夥肿又泻械I，鍵能較大，性質(zhì)較穩(wěn)定，故D錯誤；故選AC；（5）原子個數(shù)相等價電子數(shù)相等的微?；榈入娮芋w，與N3﹣互為等電子體的分子有N2O、CO2、CS2、BeF2等，故答案為：N2O、CO2、CS2、BeF2等；（6）①原子晶體硬度大，該晶體硬度大，所以為原子晶體，故答案為：原子；②每個N原子同時吸引4個B原子，所以其配位數(shù)是4，故答案為：4；③晶體中兩個距離最近的B之間的距離為晶胞棱長的倍，晶胞棱長=，則晶體中兩個距離最近的B之間的距離=×cm=×cm=cm=pm，故答案為：．【點評】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生知識運(yùn)用、計算及空間想象能力，涉及晶胞計算、元素周期律、基本概念等知識點，難點是晶胞計算，題目難度中等．19.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。(1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，①該反應(yīng)中的氧化劑是__________，還原劑是__________，每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移__________mol電子。②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用：____________________________。(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：___________________________。②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說明什么問題？_____________________________________________。參考答案：(1)①Na2O2

Na2O2和FeSO4

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②高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒消毒過程中自身被還原為Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降

(