高中化學(xué)必修二第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 單元試題及答案

高化必二二

化反與量單試及案一選題．下列說(shuō)法中，正確的()A放熱反應(yīng)的發(fā)生均無(wú)需加熱B需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)C．有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化D．質(zhì)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化．氫氣是未來(lái)的理想能源，理由()①熱值高②燒時(shí)不污染環(huán)境③于制取H的水資源豐富④密度小，便于運(yùn)輸2A①②③

B．③④

C．③④

D．②④．對(duì)于放熱反應(yīng)HCl22

2HCl，下列說(shuō)法中，正的是)A產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量B反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量C．開(kāi)1molH鍵1molClCl鍵吸收的總能量大于形－Cl鍵所放出的能量D．反中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽铝蟹磻?yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的()。A鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B灼熱的木炭與CO的應(yīng)2C．烷在空氣中燃燒的反應(yīng)D．(OHO晶與NHCl晶的反應(yīng)2．我國(guó)三峽工程所提供的清潔、廉價(jià)、可再生的水電，相當(dāng)于每年燃燒萬(wàn)原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能，因此三峽工程有助于控制溫室效應(yīng)②的排放③色2污染④臭空()。A①②

B①②③

C．②④

D．②④．下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的()。A銅片、石墨棒，稀硫酸C．片、銅片，稀鹽酸

B銅片、石墨棒，硝酸銀溶液D．片銀片溶液3第頁(yè)共8頁(yè)

22．將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸溶液中，發(fā)生原電池反應(yīng)，下列敘述錯(cuò)誤是)。A溶液的增C．液中的SO濃增大

B溶液中的濃增大D．液密度增大．廢電池的污染引起人們廣泛注意，廢電池對(duì)環(huán)境造成污染的主要物質(zhì)()。A鋅

B．

C．墨

D．氧錳．已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為鋅片：Zn＋2OH2e

＝ZnOHO2石墨：O＋＋＝2根據(jù)此判斷，鋅片是)。A負(fù)極，并被氧化C．極，并被氧化

B負(fù)極，并被還原D．極并被還原．XYZ都金屬，把X入的酸鹽溶液中X表有析X與Y組原電池時(shí)，Y為極。X、Y、三金屬的活動(dòng)性順序()。AX＞Y＞ZBX＞Z＞Y

C．Y＞XZD．Y＞＞X11．下列說(shuō)法正確的是)。A化學(xué)電池的放電過(guò)程就是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程B化學(xué)電池中電子由正極流出，經(jīng)外電路流向負(fù)極C．料電池兩極板均發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．料池工作時(shí)，通常是將空氣通向正極．在反應(yīng)C＋CO2

中，可使反應(yīng)速率增大的措施(。①增大壓強(qiáng)②高溫度③入CO④增加碳的量⑤低壓強(qiáng)2A①②③④

B．③④⑤

C．②③

D．③．鎳氫電池的總反應(yīng)式是H＋2NiOOH2

放電充電

2Ni(OH，據(jù)此反應(yīng)式判斷2此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)(。ANiO()

B．Ni(OH)2C．

2

D．H和(OH2．下列說(shuō)法中不正確的(。第頁(yè)共8頁(yè)

A用完的電池不可以隨意地丟棄B增加煉鐵高爐的高度不可以降低尾氣中的量C．論加入正催化劑還是加入負(fù)催化劑都能大大提高化學(xué)反應(yīng)速率D．煤碎后再燃燒可以提高煤的燃燒效率．下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率的加快由催化劑引起的()。A在炭粉中加入KClO，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈3B鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量溶而使反應(yīng)放出的率加快42C．態(tài)FeCl和體混后加入水能迅速產(chǎn)生沉淀3D．氧中加入少量，即可迅速放出氣體2．已知：①能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定，②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷放出熱量。據(jù)，下列判斷或說(shuō)法中正確的是()。A在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定C．磷和白磷的結(jié)構(gòu)相同

B在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定紅容易發(fā)生自燃而白磷則不會(huì)自燃．下列變化是因原電池反應(yīng)而引起的()。A在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)膜B常溫下，鐵被濃硫酸“鈍化”形成保護(hù)膜C．潮濕的空氣中鋼鐵易生銹D．潮的空氣中過(guò)氧化鈉易變質(zhì)．可逆反應(yīng)2SO＋O22

達(dá)到平衡的標(biāo)志是)。3①消耗mol的時(shí)生成223②、O與的物質(zhì)的量之比為2∶∶223③反應(yīng)混合物中，SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變3A①②

B．③

C．有③

．全部．在一個(gè)密閉容器中盛N和H，們的起始濃度分別/L和5.4L，在22一定的條件下它們反應(yīng)生成，后得N的度是0.8mol/L則在這min內(nèi)32NH的平均反應(yīng)速率()。3A0.1/(·minC．0.3/(L·)

B0.2molL)D．mol/(L·)．一定溫度下，在L的閉容器中X、Y、三氣體的物質(zhì)的量時(shí)間變化的第頁(yè)共8頁(yè)

QB．Q＜1QB．Q＜1曲線如下圖所示：下列描述正確的()。A反應(yīng)開(kāi)始到10，用表的反應(yīng)速率為/(?s)B反應(yīng)開(kāi)始到10，X的質(zhì)的量濃度減少了0.79molLC．應(yīng)始到10時(shí)Y的化率為79.0D．應(yīng)化學(xué)方程式為X(g)Y(g)＝Z(g．已知可逆反應(yīng)2SO＋O22

，當(dāng)生成mol時(shí)放出熱量為Q，現(xiàn)將33mol和0.5molO在相同條件下反應(yīng)生成，放出的熱量為Q，則()。22AQ＝1

12

Q

C．2＞Q1

D．法斷二填題下反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的______________于吸熱反應(yīng)的。A鋅粒與稀反制取H24

2B氫氣在氧氣中燃燒C．酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳D．氧鉀和硫酸中和E．(OH·8H與Cl反應(yīng)2F．氫氣還原氧化銅G葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解H．鐵品生銹的反應(yīng)拆開(kāi)molH—鍵NH鍵N≡鍵別需要吸收的能量為436kJ，，946kJ。則molN生成NH___________熱量(“吸收”或“放出_______kJ2molH生成NH熱(填“吸收”或“放出理論上，每生成23molNH，_________熱量填吸收”或“出)_________kJ；事實(shí)上，反應(yīng)的熱量總3小于理論值，為什么。第頁(yè)共8頁(yè)

三實(shí)題．某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如累計(jì)值：時(shí)間(min氫氣體積(mL

①哪一時(shí)間(指～、～、～3～4、～5)應(yīng)速率最，因是。②哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小__________原因_____________________________③求～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶體積不變)。④如果反應(yīng)太激烈為了減緩反速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量在酸中分別加入等體積的下列溶液A餾水溶CNaNO溶液DCuSO溶NaCO32溶液，你認(rèn)為可行的___________．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)(A)＋＝＋HO2

()2FeCl＋Fe＝3(1根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，分別判斷能否用于設(shè)計(jì)原電____________________________。(2如果不能，說(shuō)明其原__________________________________________________(3如果可以，請(qǐng)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料，標(biāo)出電子流動(dòng)方向和電流方向，寫(xiě)出電極反應(yīng)式。是極，正極反應(yīng)式；是極，負(fù)極反應(yīng)式__________________四計(jì)題．在一個(gè)容積為500mL的閉容器中，充入和mol。在一定條件下，2發(fā)生如下反應(yīng)(g)＋COg)2

催化劑

OH)，經(jīng)過(guò)5min后到平衡狀態(tài)。若此時(shí)測(cè)3得CHOH蒸氣的濃度為/L求：3(1以的度變化表示該反應(yīng)的速率。2(2達(dá)平衡時(shí)CO的化率。第頁(yè)共8頁(yè)

22參考答案一選題．解析一放熱反應(yīng)需加熱或點(diǎn)后才能引發(fā)燃燒而有的吸熱反應(yīng)在常溫下就能進(jìn)行，如：BaOH·8HO晶與NH晶的反應(yīng)；伴有能量變化的物質(zhì)變化不都是化2學(xué)變化，也可以是物理變化。．A解析：解決氫能源的難題一個(gè)是制備困難，一個(gè)是運(yùn)輸困難。．解析：放熱反應(yīng)即反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量的反應(yīng)。說(shuō)明斷開(kāi)molHH鍵1ClCl鍵吸收的總能量小于形成2HCl鍵放出的能量。．解析：要求熟悉常見(jiàn)的吸、放熱反應(yīng)。．A．A解析：A中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，這是構(gòu)成原電池的前提。．解析：該原電池反應(yīng)是：＋＝＋↑，SO2

濃度不變。．解析：考查電池對(duì)環(huán)境的影響原因。．A解析：負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。．解析：依題意知X能換出，說(shuō)明X比Z活，負(fù)極材料較正極材更活潑，所以Y比X活。11．解析：燃料電池中燃料通入負(fù)極，氧氣或空氣通入正極。．第頁(yè)共8頁(yè)

223223解析增反應(yīng)物的濃度升溫度對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)均可以加快反應(yīng)速率；但碳是固體，沒(méi)有濃度的說(shuō)法。．解析：放電時(shí)發(fā)生的是原電池反應(yīng)，負(fù)極是還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)。．解析：負(fù)催化劑減慢化學(xué)反應(yīng)速率。．解析A是因?yàn)榉纸猱a(chǎn)生氧氣B是為形成了原電池反應(yīng)C是為離子反應(yīng)3一般需在水中進(jìn)行。．A解析：白磷轉(zhuǎn)化成紅磷放出熱量，可見(jiàn)紅磷能量更低，所以更穩(wěn)定。．解析：潮濕的空氣中鋼鐵易生銹本質(zhì)是發(fā)生了吸氧電化學(xué)腐蝕。．解析：判斷平衡的標(biāo)志常用的有正＝(逆；各組分的濃度不再改變。而①描述的均為正反應(yīng)方向的速率關(guān)系，不能體現(xiàn)正)＝逆)。平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比沒(méi)有必然聯(lián)系。．B解析N)1.8molL－0.8/L)÷min0.1/(LminN)(NH)＝12。．解析：觀察圖像的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的量n．B解析：從反應(yīng)過(guò)程中能量變化的角度來(lái)理解可逆反應(yīng)。參加反應(yīng)的SO和一定分別2小于1mol和mol。二填題．ABDHEF解析：常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)；燃料的燃燒；中和反應(yīng)；金屬與酸反應(yīng)；活潑金屬與水的反應(yīng)；生石灰和水反應(yīng)；大部分化合反應(yīng)。常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)HCO作第頁(yè)共8頁(yè)

32322還原劑的反應(yīng)；Fe＋HOg)；大部分分解反應(yīng)()·8HONHCl。2．放出

放出

放出

該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達(dá)到最大限度即學(xué)平衡狀)，因此放出的熱量總是小于理論計(jì)算值解析：H(斷裂)－(形成。三實(shí)題．①～3

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高②4min

此時(shí)H濃度?、?.1mol/(L·)④A、B解析：本題結(jié)合具體的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)綜合分析各因素對(duì)反應(yīng)速率的影響。．1)(A)不行B